2022年中考化学模拟卷8(广东专用)

2022年中考化学全真模拟卷（广东专用）

第八模拟

本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和

座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自

己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信

息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域

内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅

笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只

有一个是符合题目要求的。

1.厨房里发生的下列变化，不属于化学变化的是

A.燃料燃烧B.菜刀生锈C.豆腐切块D.剩饭变

质

【答案】C

【解析】燃料燃烧，有二氧化碳等新物质生成，A属于化学变化；菜刀生锈，发生缓

慢氧化，有新物质生成，B属于化学变化；豆腐切块，只是状态的变化，没有新物质

生成，C属于物理变化；剩饭变质，发生缓慢氧化，有新物质生成，D属于化学变化。

2.化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新

能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不扈于化石能源的是

A.天然气B.石油C.煤D.酒精

【答案】D

【解析】煤、石油、天然气均属于化石能源；酒精可通过粮食等发酵制得，属于可再

生能源，不是化石能源，选D。

3.下列食物中富含蛋白质的是

A.萝卜B.鱼C.卷心菜D.苹果

【答案】B

【解析】萝卜富含维生素，A错误；鱼富含蛋白质，B正确；卷心菜富含维生素，C错

误；苹果富含维生素，D错误。

4.随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，

未计入监测空气污染指数项目的是

A.氮气B.二氧化硫C.一氧化碳D,可吸入

颗粒物

【答案】A

【解析】氮气是空气成分之一，不计入监测空气污染指数项目，A正确；二氧化硫是

空气污染物，计入监测空气污染指数项目，B错误；一氧化碳是空气污染物，计入监

测空气污染指数项目，C错误；可吸入颗粒物是空气污染物，计入监测空气污染指数

项目，D错误。

5.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显

缓解不适，该物质是

A.食醋B.花生油C.酱油D.面粉

【答案】A

【解析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与

碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性,

符合要求，选A。

6.人体缺少必需的微量元素会影响健康。甲状腺肿大通常需要补充的元素是

A.钙B.铁C.氟D.碘

【答案】D

【解析】青少年缺少钙元素影响骨骼生长，中老年缺少钙元素容易引起骨质疏松；缺

少铁元素，容易引起贫血症状；缺氟，对牙齿的发育和钙化有重要影响；缺少碘元素

引起甲状腺肿大，选D。

7.新型冠状病毒肆虐各地，市民外出需佩戴口罩以防万一。以下为生产口罩的部分材料，

其中属于金属材料的是

A.过滤纸B.塑料呼吸阀C.无纺布D.铝制鼻

条

【答案】D

【解析】过滤纸，不是纯金属或合金，不属于金属材料，A错误；塑料呼吸阀是用塑

料制成的，塑料属于三大合成材料之一，B错误；无纺布是由定向的或随机的纤维而

构成，属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，C错误；铝制鼻条是用铝合

金制成的，属于金属材料，D正确。

8.分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是

A.钙、铁、锌、硒都是人体所需微量元素B.合金、塑料、合成纤维都是合成材

料

C.一氧化碳、甲烷、乙醇都是有机物D.CO,SO2.PM2,5都是空气污染物

【答案】D

【解析】铁、锌、硒都是人体所需微量元素，钙属于常量元素，A错误；合金属于金

属材料，合成橡胶、塑料、合成纤维都是合成材料，B错误；一氧化碳为无机化合物,

甲烷、乙醇都是有机物，C错误；臭氧、二氧化氮、CO、SO2.PM2.5都是空气污染物，

D正确。

9.下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是

A.木柴架空了能够燃烧更旺一与氧气充分接触

B.森林灭火时，建立隔离带——隔离可燃物

C.水能灭火——水蒸发吸热能降低可燃物的着火点

D.用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气

【答案】C

【解析】木柴架空了能与氧气充分接触，从而燃烧更旺，A正确；建立隔离带是使燃

烧因缺少可燃物而熄灭，B正确；水能灭火是因为水蒸发吸收热量使温度降低至着火点

以下，不是降低可燃物的着火点，C错误；用灯帽盖灭酒精灯，是使酒精与氧气隔绝

而熄灭，D正确。

10.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为

下列说法中正确的是

2CU+O2+X+H2O=CU2(OH)2CO3O

A.物质X的化学式为COB.形成铜绿时只需铜同时接触氧气和

水

C.参加反应的铜、氧气的质量比为4：1D.反应前后元素化合价发生改变的有

三种

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应后铜原子的

个数为2个，氢原子个数为2个，氧原子个数为5个，碳原子个数为1个，反应前有2

个铜原子，2个氢原子，3个氧原子，故X中应包含有1个碳原子，两个氧原子，物质

X的化学式为CO2,A不符合题意；根据反应的化学方程式可知：形成铜绿时需铜同

时接触氧气、水和二氧化碳三种物质，B不符合题意；参加反应的铜、氧气的质量比

为为：(64x2)：(16x2)=4：1,C符合题意；反应前铜元素和氧元素化合价均为0

价，反应后铜为+4价氧元素为-2价，反应前后碳元素均为+4价，反应前后氢元素均为

+1价，反应前后元素化合价发生改变的有二种，D不符合题意。

11.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列关于宏观和微观间联系的叙

述错误的是

A.分离液态空气制氧气，说明分子可以再分

B.切洋葱时可闻到刺激性气味，说明分子在不断运动

C.6000L氧气可以压缩进40L的钢瓶中，说明加压可使分子间的间隔变小

D.酸碱中和反应都生成水，其实质是H+与OH结合生成了H2O

【答案】A

【解析】分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明分子可以

再分，A错误；切洋葱时可闻到刺激性气味，说明分子在不断运动，带有气味的分子

运动到鼻孔被人闻到，B正确；6000L氧气可以压缩进40L的钢瓶中，说明分子见有

间隔，加压可使分子间的间隔变小，C正确；酸碱中和反应都生成盐和水，其实质是

H+与OH结合生成了H2O,D正确。

12.硝酸镂受热到3000℃以上时，在有限的空间内能引起爆炸，爆炸的产物中不可能含有

A.N2B.CO2C.H2OD.NO2

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知，硝酸铁中含有氮元素、

氢元素、氧元素，没有碳元素，所以不可能生成二氧化碳，选B。

13.下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是

A.NaOH、CaCO3.NH4NO3三种固体（水）

B.COzO2.空气三种气体（燃着的木条）

C.铜粉、铁粉、木炭粉三种黑色固体（稀硫酸）

D.CuCl2.KNO3.Na2cCh三种溶液（澄清石灰水）

【答案】C

【解析】氢氧化钠溶于水放热，碳酸钙难溶于水，硝酸铉溶于水吸热，A可以鉴别；

二氧化碳不可燃也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，氧气有助燃性，会使燃着的木

条燃烧更旺，燃着的木条在空气中平稳燃烧，B可以鉴别；铜粉、铁粉、木炭粉三种

黑色固体中，只有铁粉会与稀硫酸反应产生气泡，其它都不反应，C不能鉴别；氯化

铜可以和澄清石灰水反应生成氢氧化铜，所以氯化铜中会看到蓝色沉淀，硝酸钾中无

明显现象，碳酸钠中因为生成碳酸钙沉淀，所以会看到白色沉淀，D可以鉴别。

14.2021年诺贝尔化学奖用于表彰科学家在不对称有机催化领域作出的杰出贡献。其中一

种有机物结构如图所示，其分子式为CioHuNCh。下列说法正确的是

A.该物质中氮元素的质量分数最小

B.该物质由碳、氢、氨、氧四种原子构成

C.该物质中碳元素和氢元素的质量比为10：11

D.该物质不属于氧化物

【答案】D

【解析】

根据物质中某元素的质量分数=该元貌既器言W普手个数X100%，

化合物的相对分子质量

可知碳元素的质量分数为62.2%,氢元素的质量分数为5.7%,氮元素的质量分数为

7.3%,氧元素的质量分数为24.9%,由此可知该物质中氢元素的质量分数最小，A错

误；该物质分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，B错误；根据化合物中各元素质量比

=各元素的相对原子质量x原子个数之比，可得该物质中碳、氢元素质量比为(12x10)：

(1x11)=120：11,C错误；该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成。氧化物是由

两种元素组成，其中有一种元素为氧元素。所以该物质不属于氧化物，D正确。

15.硝酸钾、碳酸钾的溶解度如表。下列说法正确的是

温度/℃2030506080

KNO331.645.885.5110169

溶解度/g

K2CO3110114121126139

A.碳酸钾的溶解度受温度的影响较大

B.20℃时，100g的硝酸钾饱和溶液中含有31.6g溶质

C.降低温度时，两种物质的溶液中均有晶体析出

D.两种物质的溶解度相等的温度范围是60〜80℃

【答案】D

【解析】由表格数据可知，碳酸钾的溶解度受温度的影响变化不大，A错误；20℃时,

硝酸钾的溶解度为31.6g,即100g水中溶解31.6g溶质，100g的硝酸钾饱和溶液中含

有溶质的质量小于31.6g,B错误；不知道溶液是否饱和及降温的情况，不能确定是否

有晶体析出，C错误；由表格数据可知，两种物质的溶解度相等的温度范围是60〜80℃,

D正确。

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10

分，共55分。

16.氮是地球大气的主要成分，也是生命所需的重要元素：

（1）由图1可知，氮元素的相对原子质量为.

（2）图2为氮元素结构示意图，则b的数值为.

（3）图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是.

（4）氮的氧化物排放到大气中，容易导致的环境问题是.

（5）查阅资料可知，元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；

处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质的化

学式是（写一种即可）。

（6）常下E与NaOH溶液反应能生成F和水，该反应的化学方程式是.

【答案】（7分）

（1）14.01（1分）

（2）5（1分）

（3）单质（1分）

（4）形成酸雨（1分）（5）NO或NCh（1分）

（6）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（2分）

【解析】

(1)由元素周期表的信息可知，氮元素的相对原子质量为14.01。

(2)原子中，质子数等于电子数，故氮原子结构示意图中最外层电子数b的数值=7-2=5。

(3)A点氮元素的化合价为0,表示的是单质。

(4)氮的氧化物排放到大气中，容易导致的环境问题是形成酸雨。

(5)氮元素处于中间的价态为+2价或+4价，对应图中的B点或C点，且属于氧化物,

则B点表示的物质的化学式为NO,C点表示的物质的化学式为NO2,

(6)E点氮元素的化合价为+5价，且表示的是酸，则E的化学式为HNO3,HNO3和

NaOH反应生成NaNCh和H2O,NaNCh属于盐，且氮元素化合价为+5价，符合F点

的要求，该反应的化学方程式为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O«

17.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和

利用的新工艺和技术。

(1)将CO2压入地下储存过程中，分子间间隔会(填“变大”、“变小

或“不变”)O

(2)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为。

(3)CO2转化成甲醇的微观示意图，如图所示：

O氢原子

•氧原子

缪碳原子

①请在图中的“口”里画出相应的微观粒子图。

②该反应的化学方程式为O

(4)捕CO2也可用于制灭火器，因为它具有密度大于空气、的化学性质。其

灭火原理是o

【答案】(8分)

(1)变小(1分)(2)CO2+H2O=H2CO3(2分)

—定条件

（3）①/（1分）

②CO2+3H2八CH3OH+H2O（2分）

(4)不支持燃烧(1分)隔绝空气(1分)

【解析】

(1)气体分子间间隔很大，在加压、降温条件下，气体分子间间隔会变小，故将CO2

压入地下储存过程中，分子间间隔会变小；

(2)将封入蓄水层中，CCh和H2O反应生成H2c03,化学方程式为

CO2+H2OH2c03；

(3)CO2转化成甲醇的微观示意图中，反应物是3个H2和1个CO2,生成物是1个

CH30H和未知物，根据质量守恒定律，生成物中还差2个H和1个O,故缺少的是

—■定条件

H2O,其微观示意图为K;该反应的化学方程式为CO2+3H2

CH3OH+H2O；

(4)CO2具有密度大于空气、不支持燃烧的化学性质，故其灭火的原理是隔绝空气。

18.(10分)下图是初中化学常见的几个实验，请回答下列问题。

乙：世烧条件丙：研汽酸.碱的性盾

(1)实验甲：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，指出其中的一处错误：，

如果操作过程中仰视读取量筒刻度读数,最终配得的溶液中溶质的质量分数("偏

大”、“偏小”或“不变”)。

（2）实验乙：能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是,如果让热水中

的白磷燃烧，需要（操作方法），实验中热水的作用是（一点即可）。

（3）实验丙：向烧杯1中滴加Na2cCh溶液，观察到的现象是；向2.3中滴加无

色酚酥溶液，溶液变红的是（填序号）；烧杯3中溶液pH为2,滴加NaOH溶

液，无明显现象，继续滴加NaOH溶液，若发现pH即可证明二者发生了化学反

应，NaOH与盐酸反应的化学方程式为：。

【答案】（10分）

（1）在量筒中溶解食盐氯化钠（1分）偏小（1分）

（2）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧（1分）向热水中的白磷通入氧气（1分）对

水中白磷隔绝空气（合理即可）（1分）

（3）产生白色沉淀（1分）2（1分）W（1分）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2分）

【解析】

（1）量筒既不能做反应容器也不能配制溶液，更不能加热或量取热的液体；所以错误

是：在量筒中溶解食盐氯化钠；仰视读取量筒刻度读数，使得量取液体的实际体积比

理论体积偏大，那么溶液的质量偏大，而溶质的质量不变，所以导致最终配得的溶液

中溶质的质量分数偏小；

（2）燃烧需要同时满足三个条件：物质是可燃物，与空气或氧气接触；温度达到可燃

物的着火点，若想证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，那么另外两个条件一定要满

足，符合要求的只有铜片上的白磷和红磷，且一个燃烧，一个不燃烧；热水中的白磷，

没有燃烧是因为没有与空气或氧气接触，所以可以向热水中的白磷通入氧气，让其燃

烧；实验中的热水一方面是使水中的白磷无法接触氧气，另一方面为铜片上的白磷和

红磷提供热量，以使温度达到白磷的着火点，合理即可；

（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以看到的现象

为：产生白色沉淀；2中的溶液是澄清石灰水显碱性，可使无色酚醐溶液变红，3中是

稀盐酸显酸性，不能使无色酚酸溶液变色，所以只有2中的溶液变红；烧杯3中溶液

显酸性pH为2,滴加NaOH溶液，无明显现象，因为加的是溶液，如果不反应的话，

会起到稀释稀盐酸的作用，会导致pH接近7,但是当pH=7时，溶液是中性的，不是

酸性，就能证明酸被反应完了，当pH大于7时，溶液是碱性的，不是酸性，也能证明

酸被反应完了；故当pH》时，即可证明二者发生了化学反应，即氢氧化钠与稀盐酸反

应，生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

19.通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，具有

可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习：

【探究I】甲烷的制取

【查阅资料】实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。

（1）仪器a的名称是o

（2）制取甲烷的发生装置应选（填序号，下同），选用装置C收集甲烷时气体

应从端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应从端进入。

【探究D】甲烷的组成元素

（3）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E）,烧杯内壁有

生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为0由此推断，甲烷中一定含

C.H两种元素。

（4）点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有的干燥装置D,目的是

（5）同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学

高温

方程式为：CH4^C+2

【探究III】甲烷的化学性质

【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？

（6）写出甲烷燃烧的化学方程式______o

【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。

【验证实验】该同学按如图装置进行实验：

【实验现象与结论】

甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。

（7）根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：o

【反思与评价】

（8）实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是。

【答案】（10分）

（1）长颈漏斗（1分）

（2）A（0.5分）b（0.5分）e（0.5分）

（3）水雾（0.5分）澄清的石灰水变浑浊（0.5分）

（4）浓硫酸（0.5分）除去甲烷中的水蒸气，防止对甲烷燃烧产物的验证产生干扰

（合理即可）（1分）

（5）H2（0.5分）

点燃

（6）CH4+2O2CO2+2H2O（2分）

A

（7）CH4+4CUO=4CU+2H2O+CO2（2分）

(8)排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸(0.5分)

【解析】

【查阅资料】(1)根据图示可知，a是长颈漏斗；

(2)实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。反应物为固体

反应条件是加热，选择固体加热型发生装置，选：A；装置C有长短导管，甲烷密度比

空气小聚集在空气上方，故由短导管即b管口进入；甲烷难溶于水，密度比水小会在

水面以上，故由短导管即e管口进入，则水会从长导管排出；

(3)甲烷燃烧后有水生成故在烧杯内壁观察到水雾，还有二氧化碳生成，二氧化碳可

以使澄清石灰水变浑浊，故观察到澄清的石灰水变浑浊；

(4)甲烷燃烧后有水生成如点燃之前要先除水，浓硫酸有吸水性可做干燥剂，故先通

入浓硫酸，这样避免点燃前的水干扰生成物水的检验；

(5)根据质量守恒定律反应前后元素种类，原子个数都不变，由化学方程式可知反应

前1个碳原子，4个氢原子，反应后由1个碳原子，还差4个氢原子由化学计量数为2,

得化学式为H?。

【提出问题】(6)甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：

占燃

CH4+2。27葭+2H2O。

(7)黑色固体变为红色，说明由铜生成，无水硫酸铜变为蓝色，说明有水生成，丙中

澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，据此化学方程式：

A

CH4+4CUO=4CU+2H2O+CO2。

【反思与评价】甲烷和空气混合物加热可能发生爆炸，故先通氮气排尽装置内的空气,

防止装置发生爆炸。

20.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液，主要流程如

图(反应条件已略去)：

A

已知：2Cu+2H2SO4+O2-2C11SO4+2H2Oo

（1）要使过程I中反应速率加快，可采用的措施（写出一个即可）。

（2）过程I中需加入试剂为（填化学式）。

（3）过程III中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式____________。

（4）过程H中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,

其中玻璃棒的作用是o

（5）固体C的成分是（填化学式）。

（6）为了得到纯净的海绵铜，过程III中过滤后应_________、干燥。

【答案】（10分）

（1）搅拌或增大硫酸的浓度（1分）

（2）H2SO4,O2（2分）

（3）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu（2分）

（4）漏斗（1分）引流（1分）

（5）Zn、Cu（2分）（6）洗涤（1分）

【解析】

废旧电池铜帽（含Cu、Zn）中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸、

氧气反应生成硫酸铜和水，则溶液A为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，锌能与硫酸铜溶

液反应生成硫酸锌溶液和铜，过程I中加入的物质为稀硫酸和氧气，过程D中加入的物

质B为锌。固体C中锌和铜的混合物，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌溶液和铜，反应

的化