2022中考化学一轮复习：物质构成的奥秘 知识清单(人教版)

第3单元物质构成的奥秘

知识清单

思维导图梳理知识，全面把控

分子

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气含

今量

七!■哥号的书写他附

\尢方林号来东2含义

R予的收念及分建

离于其子周围

-H字的章丈

知识清单考点详情，一网打尽

知识点一构成物质的基本粒子

1.构成物质的基本粒子有狂、原壬、离才。

构成粒子物质

分子气体（稀有气体除外）、水、有机物等

原子金刚石、硅、金属、稀有气体等

离子盐（如NaCl、CuS04）

注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠［由钠离子（Na+）和氯离子（C1-）

构成］和硫酸铜［由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42）构成］。

知识点二分子

2.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

3.用分子的性质解释常见现象

常见现象分子的性质

1个水分子的质量约是3X10-26kg,1滴水中大

分子的质量和体积都很小

约有1.67x1021个水分子

常见现象分子的性质

分子总是在不断地运动。温度越高，分子

酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快

运动速率越快

分子之间有间隔。一般温度越高，分子间

物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢

的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越

瓶中

小

液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃同种物质的分子化学性质相同，不同种物

性，而氢气具有可燃性质的分子化学性质不同

4.分子运动现象的实验

(1)实验装置图

(2)实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变红。

(3)原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A

中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚醐溶液变红。

(4)实验结论：分子在不断地运动。

5.用分子的观点解释物质的变化

(1)物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。

(2)化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的

实质是构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

知识点三原子

6.概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小

微粒。

7.原子的构成

'质子每个质子带1个单位的正电荷

原子核

原子、中子不带电

〔核外电子每个电子带1个单位的负电荷

在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(核电荷数是指原子核所带的正电荷

数)。

注意：

(1)原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。

(2)并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。

(3)不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。

8.原子的结构(以钠原子为例)

原子核

①_______.

答案：原子序数最外层电子数

注意：

(1)核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多

不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。

(2)元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。

(3)元素化学性质与原子最外层电子数的关系

分类最外层电子数得失电子化学性质

金属元素原子一般少于4易失去电子不稳定

非金属元素原子一般等于或多于4易得到电子不稳定

稀有气体元素原子8(氮为2),为相对稳定结构不易得失电子稳定

9.相对原子质量

(1)概念：国际上是以碳12原子质量的上为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比,

作为这种原子的相对原子质量(符号为4)。

(2)计算公式

该元素的1个原子的质量

相对原子质量=

1个碳12原子的质量乂心

（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量a质子数+中子数。

注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。

10.分子和原子的区别与联系

粒子分子原子

原子是化学变化中的最小粒子。由原

由分子构成的物质，分子是保持其

概念子构成的物质，原子是保持其化学性

化学性质的最小粒子

质的最小粒子

本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分

粒子分子原子

（1）都是构成物质的粒子；

相同点（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动；

（3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同

联系

11.用分子、原子的观点解释

（1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化;发生

化学变化时，构成物质的分子发生变化。（填“发生”或“不发生”）

（2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子,原子又重新组合成新的分子。

（3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有不同种分子,纯净物中含有回

分子。

（4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由同种原子构成,化合物的分子由不同

种原子构成。

知识点四离子

12.离子的概念及分类

（1）概念：黄电的原子或原子团叫做离子。

(2)分类

①阳离子：带正电的原子或原子团叫做阳离子，如Na+、NHl等。

②阴离子：带负电的原子或原子团叫做阴离子，如C「、OIF等。

13.离子符号周围数字的意义(以镁离子为例)

2Mg2-----表示_______________________________

I----►表示

答案：1个镁离子带2个单位的正电荷2个镁离子

14.原子和离子的区别与联系

离子

粒子种类原子

阳离子阴离子

砌磅砌

结构示意图

构成微粒间质子数二核外电质子数〉核外

质子数〈核外电子数

区的关系子数电子数

别

电性不显电性带正电带负电

粒子符号的用离子符号表示，

用元素符号表示,如Na用离子符号表示，如02-

表示如Na+

得电子.得电子rnt---

相互转化关系阳离子气7原子三钎阴离子

知识点五元素

15.概念：元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。

【注意】

(1)元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

(2)同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如

Na+与NHto

(3)同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。

(4)不同种元素的本质区别是质子数不同。

16.含量:

(1)地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝。

(2)人体中含量最多的金属元素为钙。

(3)空气中含量最多的元素为氮。

（4）形成化合物种类最多的元素为碳。

17.分类

（1）金属元素：一般为“车”字旁，如铁（Fe）、铜（Cu）等，汞除外。

（2）非金属元素：一般为“”"字旁或“”字头，如碳（C）、漠（Br）或氧（0）等。

带“车”字旁金属元素（“金”和“汞”除外）

带“石”字旁固态非金属元素

带“气”字头气态非金属元素、稀有气体元素

带“7”字旁液态非金属元素

18.元素符号的书写规则

（1）由一个字母表示的元素符号，字母要大写，如C.H、。等。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如NA.Mg、Cl

等。

19.元素符号表示的意义

（1）宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素