2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学下册阶段测试试卷906考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是A.CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB.CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC.通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol2、下列反应类型不能引入醇羟基的是A.加聚反应B.取代反应C.加成反应D.水解反应3、下列实验现象与实验操作不相匹配的是。实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙炔后静置溶液的紫红色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生烟并有黑色颗粒产生C往Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液溶液变浑浊，可闻到刺激性气味D向Na2SiO3溶液中通入SO2气体溶液变成凝胶状

A.AB.BC.CD.D4、2020年春季抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（）A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯不能使溴水褪色D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃5、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A.取代反应B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO=2H2O；取代反应D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应6、某有机物结构简式如下；则此有机物可发生的反应类型有。

①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦中和反应A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、习惯命名法。烷烃CnH2n+2的命名实例n≤10时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字C4H10的名称为丁烷。

C9H20的名称为壬烷n>10时，以汉字数字加“烷”字代表C14H30的名称为十四烷

对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前加上“___________”，“___________”，“___________”等字样加以区别。如C5H12：CH3(CH2)3CH3的名称为___________；(CH3)2CHCH2CH3的名称为___________；(CH3)4C的名称为___________。8、现有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO与

B.与

C.与

D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2

E.与

F．戊烯与环戊烷。

(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。

(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和__________(写名称)。

(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。9、回答下列问题。

(1)制取乙炔的实验装置如图所示，其中硫酸铜溶液的作用是___________。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________。

(2)乙炔可通过下列合成路线合成聚丙烯腈；聚丙烯腈可用于生产腈纶纤维(人造羊毛)。

A→聚丙烯腈反应的化学方程式是___________。10、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2；②CH3CH2OH；③CH3—CH=CH—CH3；④CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；⑤CH3—CH=CH2

(1)其中，属于烯烃的是___(填序号，下同)，属于烃的衍生物的是___，与①互为同系物的是___。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为___。11、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是__________；X的结构简式为__________。

(2)有机物(II)的化学式为_______；分子中化学环境不同的氢原子共有_____种。

(3)下列关于MMF说法正确的是__________(选填字母编号)。

a.能溶于水。

b.1molMMF最多能与3molNaOH完全反应。

c.能发生取代反应和消去反应。

d.镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应。

(4)1mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有____mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为_________。12、聚苯乙烯的结构简式为试回答下列问题:

（1）聚苯乙烯的链节是_____________________，单体是______________________。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。

（3）某高分子化合物的结构简式为。

则合成它的单体是_______________、______________________、______________________。13、依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag；设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；Y是________。

(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误15、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误16、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误17、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误18、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误19、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误20、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误21、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误22、淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)23、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液；若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

(1)所用盐酸溶液的体积为________mL

(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____

(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol∙L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______

(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。24、1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2-二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。

(2)F装置的作用是_______，D装置中长玻璃导管的作用是_______尾气可以通过盛有_______、_______的洗气瓶进行吸收。

(3)实验时先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。

a.溶解Cl2和乙烯b.作催化剂c.促进气体反应物间的接触。

(4)根据制备原理，G装置中应该添加的仪器是_______。

(5)准确称取2.475g除去氯气和乙烯后的产品，加足量稀NaOH溶液，充分加热，发生反应，得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，再加入聚乙烯醇溶液(聚乙烯醇的作用是阻止AgSCN和AgCl之间的转化)，然后加入过量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，充分反应后用0.1000mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)

①滴定时，应选用的指示剂为_______(填标号)。

a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3

②产品中Cl元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)，1，2-二氯乙烷的纯度为≤_______。25、已知苯甲酸微溶于水；易溶于乙醇；乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强，它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

（一）制备苯甲酸乙酯。

+C2H5OH+H2O

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如图：

（1）制备苯甲酸乙酯；下图装置最合适的是__，反应液中的环己烷在本实验中的作用__。

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流；分水器中逐渐出现上；下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是__。

（3）碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因___。

（4）步骤⑤蒸馏操作中；下图装置最好的是__（填标号）。

（二）制备苯甲酸铜。

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未；然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤；洗涤、干燥得到成品。

（5）混合溶剂中乙醇的作用是__；趁热过滤的原因___。

（6）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是___。

A.醋酸铜B.氧化铜C.碱式碳酸铜D.硫酸铜。

（7）洗涤苯甲酸铜晶体时；下列洗涤剂最合适的是__。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇水混合溶液评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)26、新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品一紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中国汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为(Y3+)(Ba2+)2(Cu2+)2(Cu3+)(O2-)；三分之二的铜以Cu2+形式存在，三分之一则以罕见的Ci3+形式存在。确定铜的价态曾是最关键的一环；可通过经典的容量分析法一间接碘量法得到解决。

(1)给出Cu在周期表中的位置(周期和族)______。

(2)写出Cu3+的核外电子排布_______。

(3)将YBa2Cu3O7试样溶于稀酸，Cu3+将全部被还原为Cu2+。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式_________。

(4)给出用间接碘量法测定Cu2+和Cu3+的简要设计方案，包括主要步骤、标准溶液(滴定剂)、指示剂和质量分数的计算公式[式中的溶液浓度、溶液体积(mL)、物质的摩尔质量、试样质量(g)和质量分数请分别采用通用符号c、V、M、ms和w表示]_____。27、已知X；Y、Z、W是短周期常见非金属元素；它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X______、Y______、Z______、W______。

（2）按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3）将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO；A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应；B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O；C错误；

D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll；D正确；

故合理选项是D。2、A【分析】【详解】

A、加聚反应为加成聚合反应，不会引进羟基，选项A选；B、卤代烃发生取代反应可以引入羟基，选项B不选；C、烯烃和水发生加成反应引入羟基，选项C不选；D、酯发生水解反应生成羟基，选项D不选。答案选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔可被高锰酸钾氧化；则溶液紫色褪去，溶液不分层，故A错误；

B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；则产生烟并有黑色颗粒产生，故B正确；

C．Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液；生成S；二氧化硫，则溶液变浑浊，可闻到剌激性气味，故C正确；

D．Na2SiO3溶液中通入SO2气体；发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸，则溶液变成凝胶状，故D正确；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2原子团；所以互为同系物，A正确；

B．丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；B正确；

C．丙烯含有碳碳双键可以与Br2发生加成反应从而使溴水褪色；C错误；

D．丙烯只含一个碳碳双键；与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，D正确。

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．属于取代反应；选项A正确；

B．CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；属于加成反应，选项B正确；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应而不是取代反应；选项C错误；

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O属于取代反应；选项D正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

分子中含有碳碳双键；可发生加成反应和氧化反应；含有酯基，可发生水解；取代反应；含有羧基，具有酸性，可发生中和反应和酯化反应；含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应；故D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前加上正、异、新等字样加以区别。如C5H12：CH3(CH2)3CH3的名称为正戊烷；(CH3)2CHCH2CH3的名称为异戊烷；(CH3)4C的名称为新戊烷。【解析】“正”“异”“新”正戊烷异戊烷新戊烷8、略

【分析】【分析】

同系物是结构相似；分子组成上相差1个或若干个亚甲基原子团的一系列物质的互称；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称。据此判断。

【详解】

A.CH3CH2CH2CHO与由结构简式可知两者的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体。

B.与两者结构相似，组成上相差1个亚甲基，属于同系物关系。

C.与前者羟基连在苯环上，属于酚类，后者羟基连在烃基侧链上属于醇类。

D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2两者分子式不同；所含官能团也不同，前者是炔烃，后者是二烯烃，没有互称关系。

E.与两者所含官能团的种类和个数相同，分子组成上相差2个亚甲基，属于同系物关系。

F．戊烯与环戊烷，两者分子式均为C5H10；前者是链状烯烃，后者是环状烷烃，结构不同，互为同分异构体。

(1)上述各组化合物中属于同系物的是BE；属于同分异构体的是AF；故答案为：BE；AF。

(2)上述A中两化合物的含氧官能团是醛基和羰基；故答案为：醛基；羰基。

(3)根据官能团的特点C中两种化合物划分为酚类和醇类，故答案为：酚；醇。【解析】①.BE②.AF③.醛基④.羰基⑤.酚⑥.醇9、略

【分析】（1）

生成的乙炔中常混有杂质气体硫化氢等，硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，因此硫酸铜溶液的主要作用是除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质；烧瓶中为碳化钙电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

乙炔与HCN发生加成反应，生成A为CH2=CHCN，CH2=CHCN发生加聚反应生成聚丙烯腈，则A→聚丙烯腈反应的化学方程式是nCH2=CHCN【解析】(1)除去乙炔气体中可能混有的硫化氢等杂质CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)nCH2=CHCN10、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH2=CH2；③CH3—CH=CH—CH3；⑤CH3—CH=CH2中都只含有C；H两种元素；因此属于烃，由于分子中都含有不饱和的碳碳双键，它们都属于烯烃，故属于烯烃的物质序号为①③⑤；

②CH3CH2OH可看作是CH3CH3分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质；因此属于烃的衍生物，故属于烃的衍生物的序号是②；

①CH2=CH2分子式是C2H4属于烯烃，③CH3—CH=CH—CH3、⑤CH3—CH=CH2也都属于烯烃，结构相似，在分子组成上相差1个或2个CH2原子团，它们属于同系物，故与CH2=CH2属于同系物的是③⑤；

(2)④对于CH3C(CH3)2CH2CH2CH3的命名，选择含有C原子数最多的碳链为主链，主链上含有5个C原子，要从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链所在的位置，该物质名称为2，2—二甲基戊烷。【解析】①.①③⑤②.②③.③⑤④.2，2—二甲基戊烷11、略

【分析】【分析】

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键；根据有机物(Ⅰ)结构判断X的结构，根据X的结构判断含有的官能团。

(2)根据断键方式和原子守恒判断有机物(Ⅱ)的化学式；断键物质为酯基，根据氢原子的物质判断其种类。

(3)根据MMF的结构判断其性质；MMF中含有的官能团是酚羟基；碳碳双键、酯基，可能具有酚、酯和烯烃的性质。

(4)连有醇羟基的碳原子上有2个氢原子时；醇羟基才能发生催化氧化生成醛；醇若能发生消去反应，消去反应后生成物含有碳碳双键。

【详解】

(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，能和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，X的结构简式为可见X含有的官能团是羧基和羟基；

(2)在酸性、加热条件下，MMF能发生水解反应生成有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ)，断键部位是酯基，根据原子守恒判断有机物(Ⅱ)，所以有机物(Ⅱ)的结构简式为所以该有机物的分子式为C6H13O2N；该分子中化学环境不同的氢原子共有5种；

(3)a．该有机物中含有酯基；酯类物质是不易溶于水的，a错误；

b．该有机物能和氢氧化钠反应的是酯基和酚羟基，所以1molMMF最多能与3molNaOH完全反应，b正确；

c．苯环酚羟基的邻对位上不含有氢原子；所以不能和溴水发生取代反应；该分子没有醇羟基，所以不能发生消去反应，c错误；

d．能与H2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以镍催化下1molMMF最多能与4molH2发生加成反应；d错误；

故合理选项是b；

(4)该有机物分子中只有醇羟基能被催化氧化生成醛基，所以1mol的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有1mol；有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应生成含有碳碳双键的有机物，反应方程式为

【点睛】

本题考查了有机物中的官能团及其结构，明确苯酚和溴发生取代反应的位置，酯基发生水解反应，根据酯化反应历程：酸脱羟基醇脱氢，脱什么加什么补齐即可。【解析】①.羧基、羟基②.③.C6H13O2N④.5⑤.b⑥.1⑦.12、略

【分析】【分析】

本题主要考查聚合物单体判断。通过观察本题中高分子链节中主链的组成情况；可知全为碳原子，则均为加聚反应产物，可利用“单双键互换法”进行推断。

【详解】

（1）观察可知，聚苯乙烯的链节为由此可知，苯乙烯的单体为

（2）聚合度n===500

（3）根据“单双键互换法”推断如图超过四价的碳原子上标有“”，应从此处断键，所以合成该有机物的三种单体的结构简式为：

【点睛】

要确定单体，首先要确定高聚物时加聚产物还是缩聚产物，一般链节中含有酯基、肽键等是缩聚反应的产物，若主链链节上都是碳原子，一般为加聚产物。利用“单双键互换法”进行推断单体的要领：“全碳链，去两端，单变双，双变单，超过四价从中断”。【解析】①.②.③.500④.⑤.⑥.13、略

【分析】【分析】

原电池是由两个半电池组成的，根据氧化还原反应2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知；铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿大小流向正极。

【详解】

（1）根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点，可推知X是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

（2）由于活动性Cu>Ag，结合原电池反应的原理可知银电极为电池的正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，Cu电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋，故答案为：正；Cu-2e－=Cu2＋。

【点睛】

注意含有盐桥的原电池中，电极材料和其相应的盐溶液必须含有相同的金属元素是解答关键，也是易错点。【解析】CuAgNO3溶液正Cu-2e－=Cu2＋三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。15、A【分析】【详解】

顺-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳双键，均能使溴水退色，正确。16、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。17、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。18、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解的条件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此认为淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中都发生水解的说法是错误的。四、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

滴定管的0刻度在上方；最小度数为0.01mL，结合图示滴定管中液面分析；

达到滴定终点时；溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复；

(3)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，计算出1、3组平均消耗V（盐酸），然后根据盐酸和NaOH的反应计算出n（NaOH），最后根据计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度；

（4）根据分析不当操作对V（标准）的影响；以此判断滴定误差。

【详解】

(1)滴定管的0刻度在上方；0～1刻度间每一小格为0.10mL，图1显示溶液体积为0.00mL，图2溶液体积为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为：26.10mL-0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10；

(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时；用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复，故答案为：滴入最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复；

(3)根据数据的有效性，舍去第2组数据，1、3组平均消耗根据反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.0261L×0.1000mol/L，则故答案为：0.1044mol/L；

(4)A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，造成V（标准）偏小，根据可知，测定的c（NaOH）偏低，故A错误；

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，导致c（NaOH）偏低，故B错误；

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据可知，测定c（NaOH）偏高；故C正确；

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中用来滴定，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据可知，测定c（NaOH）偏大，故D正确；故答案为：CD。【解析】26.10滴入最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复0.1044mol/LCD24、略

【分析】【分析】

装置A中利用浓盐酸和KClO3制取氯气；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸进行干燥，通入装置D中与乙烯发生加成反应，装置G中乙醇在催化剂；加热条件下发生消去反应制取乙烯，用水除去乙烯中混有的挥发出来的乙醇，然后浓硫酸干燥，通入装置D中与氯气反应。

【详解】

(1)装置A中浓盐酸与KClO3发生归中反应生成氯气，离子方程式为+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；

(2)乙醇易挥发；生成的乙烯中混有乙醇蒸气，乙醇能与水以任意比例互溶，可以用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气；D装置中长玻璃导管可以导气，同时冷凝回流；尾气中主要含有氯气和乙烯，可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，用NaOH溶液吸收氯气；

(3)氯气和乙烯常温下均为气体；1，2-二氯乙烷液体可以将二者溶解，促进气体反应物间的接触，使二者充分反应，故选ac；

(4)乙醇的消去反应需要在150℃进行；所以G装置中应该添加的仪器是温度计；

(5)①滴定终点NH4SCN稍过量，SCN-可以和Fe3+反应得到血红色溶液，但加入FeCl3会消耗过量的硝酸银，使结果不准确，所以应选用Fe(NO3)3为指示剂，即选b；

②平均消耗标准液10.00mL，则25.00mL水解液中n(Cl)=0.05L×0.1000mol/L-0.01L×0.1000mol/L=0.004mol，所以产品中n(Cl)=0.004mol×=0.04mol，所以氯元素的质量分数为×100%=57.4%；n(Cl)=0.04mol，则n(1，2-二氯乙烷)最大为0.02mol，所以纯度≤×100%=80%。【解析】+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O除去乙烯中混有的乙醇蒸气导气和冷凝回流溴水或高锰酸钾NaOH溶液ac温度计b57.4%80%25、略

【分析】【分析】

（1）根据步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流；可判断选择水浴加热的方式，要控制水浴的温度，所以温度计应测量水的温度，故选B装置，由于水-乙醇-环己烷三元共沸物，可以带出生成的水，可使酯化反应正向进行；

（2）根据反应产物可知；当反应完成时，不再产生水，分水器中下层（水层）液面不再升高，据此判断；

（3）反应物中用了苯甲酸和硫酸；所以加入碳酸钠可以中和酸，酸与碳酸钠反应可以产生泡沫，所以加入的速度不能快；

（4）根据防止产物挥发到空气和冷凝效果选择装置；乙醚的沸点较低，用水浴即可将其蒸出；

（5）苯甲酸微溶于水；使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，所以要趁热过滤；

（6）氢氧化铜能与苯甲酸反应；所以要替代氢氧化铜的物质应该能与酸反应，据此选择；

（7）洗涤苯甲酸铜晶体时；既要除去表面可溶性杂质，又要尽可能减小苯甲酸铜晶体的溶解，且便于干燥，据此选择洗涤的试剂。

【详解】

（1）根据步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流；可判断选择水浴加热的方式，要控制水浴的温度，所以温度计应测量水的温度；由于水-乙醇-环己烷三元共沸物，所以环己烷在本实验中的作用是可以带出生成的水，可使酯化反应正向进行，故答案为：B；（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行；

（2）根据反应产物可知；当反应完成时，不再产生水，分水器中下层（水层）液面不再升高，所以反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高，故答案为：分水器中下层（水层）液面不再升高；

（3）反应物中用了苯甲酸和硫酸；所以加入碳酸钠可以中和酸，酸与碳酸钠反应可以产生泡沫，所以加入的速度不能快，故答案为：中和苯甲酸和硫酸；加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；

（4）根据防止产物挥发到空气和冷凝效果选择装置b或d都可以，乙醚的沸点较低，用水浴即可将其蒸出，故答案为：bd；

（5）苯甲酸微溶于水；使用乙醇可以增大苯甲酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，所以要趁热过滤，故答案为：增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应；苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；

（6）氢氧化铜能与苯甲酸反应；所以要替代氢氧化铜的物质应该能与酸反应，硫酸铜不能与酸反应，故答案为：D；

（7）洗涤苯甲酸铜晶体时，既要除去表面可溶性杂质，又要尽可能减小苯甲酸铜晶体的溶解，且便于干燥，苯甲酸铜易溶于水，难溶于乙醇，故答案为：C。【解析】B（通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物）带出生成的水，促进酯化反应向正向进行分水器中下层（水层）液面不再升高中和苯