2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在如图所示的柠檬水果电池中；外电路上的电子从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y不可能是（）

A.锌B.石墨C.银D.铜2、在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反应速率加快的措施是。

①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②③④3、苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体；俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是。

A.按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇B.如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好C.制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质D.分子式为C9H10O2，含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)4、下列有关说法正确的是A.反应在任何条件下都不会自发进行B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小5、下列有关化学用语表示正确的是A.HCl的电子式：B.二氧化碳分子的比例模型：C.Al3+的结构示意图：D.乙烯的结构简式：H2C=CH26、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和7、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示；判断下列叙述中不正确的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量8、化学与能源息息相关。下列说法错误的是A.煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源B.铅蓄电池和碱性锌锰电池都是二次电池C.推广新能源汽车有助于减少的产生D.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。10、回答下列问题：

(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。

①灼热的木炭中通入②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤与反应制作冷敷袋⑥⑦⑧金属的锈蚀。

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成气体_______(选“吸收”或“放出”)_______热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗时，转移的电子数为_______。11、（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。

（2）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则1molHCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的热化学方程式为________________。

（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。12、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

13、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为。

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。14、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

(1)产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。

(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。

(3)E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。

a．先浓硫酸再A后Cb．先浓硫酸再C后Ac．先A再浓硫酸后C

③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。

②为了研究乙醇的化学性质；利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热；固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误16、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误17、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误18、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误19、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误21、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误22、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)24、化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。

a．生石灰溶于水b．浓硫酸稀释c．碳酸氢钠固体溶于盐酸。

d铜溶于浓硝酸e氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f．过氧化钠溶于水。

(2)分解时的能量变化关系如图所示，则分解反应为___________反应(选填：吸热；放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的溶液，加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和___________。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________(填名称)。

②若a为Cu，b为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为写出b电极反应式：___________。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为___________。25、氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化；从而提高能源的利用率。

（1）氢气在燃烧时；放出大量热量，说明该反应是____反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。

（2）通过氢气的燃烧反应；可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

该电池的正极是_____(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是_________________。电池反应的总方程式________________________。26、PMMA俗称有机玻璃；是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：

已知：在一定条件下可以发生如下反应：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX(X代表卤素)

回答下列问题：

（1）F的结构简式为___________；所含官能团的名称是__________。

（2）写出A的结构简式___________；该过程中属于取代反应的有___________。

（3）写出③、⑤反应的化学方程式________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)27、已知：A（分子式为：C2H4）是来自石油的重要有机化工原料；B；D是厨房中的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为________，官能团为：________；C的名称________，E的分子式为：________。

（2）B分子中的官能团名称是________，D分子中的官能团名称是________.

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①________，反应类型________。

②________，反应类型________。

④________，反应类型________。28、已知：

Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如图所示：

请回答下列问题。

(1)写出A的结构简式：___。

(2)B物质的名称是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(4)写出下列反应方程式及反应类型：

②化学方程式__，反应类型___。

④化学方程式__，反应类型___。29、几种主族元素在周期表中的位置如下。

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物是_________(填化学式)

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_________，该元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。

(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________(填序号)

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定。

b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性。

c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来。

(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序号)30、化合物F是有机合成的中间体；其合成路线流程图如下：

(1)化合物F中含氧官能团的名称为____、____。

(2)B→C的反应类型为____。

(3)化合物D的分子式为C10H14O2，写出D的结构简式____。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与E反应的化学方程式为____。

(5)B和乙醇反应的产物为G(C11H12O3)，写出满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式___________。

①不能发生银镜反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色。

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(6)已知：以和丙二酸[CH2(COOH)2]为原料制备化合物写出相应的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

____________________________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

外电路上的电子从电极X流向电极Y，表明电极X是负极，电极Y是正极，当X是铁，Y应该比铁更不活泼，石墨、银、铜均符合，B、C、D正确，故答案为A。2、D【分析】【分析】

【详解】

①反应有气体参加；增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；

②升高温度；反应速率增大，故②正确；

③将C粉碎；固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；

④通CO2气体；反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；

⑤加入足量木炭粉；固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误。

⑥恒容条件下通入N2；参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误。

故选：D。3、B【分析】【详解】

A.按如图装置制备苯甲酸乙酯，应在烧瓶A中先加入4g苯甲酸、10mL乙醇、3mL浓H2SO4；要考虑浓硫酸被稀释放热，A错误；

B.A中玻璃导管的作用是冷凝回流；若改用球形玲凝管，冷凝效果会更好，B正确；

C.不能用NaOH溶液洗涤，应该用Na2CO3溶液洗涤；以防止苯甲酸乙酯在强碱性溶液中水解，C错误；

D.该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有—COOH，（1）只有1个取代基为：—CH2CH2COOH、—CH（CH3）COOH，2种，（2）有两个取代基为：—COOH和—CH2-CH3、—CH2COOH和—CH3，两个取代基有邻、间、对3种位置关系，共2×3=6种，（3）有3个取代基为：—COOH和2个—CH3；2个甲基处于邻位时2种，2个甲基处于间位时有3种；2个甲基处于对位时有1种，符合条件的总共有14种，D错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

由则在一定温度下当时；反应可自发进行，故A错误；

B.溶液中加水稀释后溶液酸性减弱，即氢离子浓度减小，所以的值减小；故B正确；

C.升高温度时；化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C错误；

D.溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固体溶液中氢氧根离子浓度增大；所以pH增大，故D错误；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．HCl是共价分子，电子式为：A错误；

B．二氧化碳是直线型分子；但碳原子半径大于氧原子半径；故比例模型中代表碳原子的球应该更大，B错误；

C．Al3+的结构示意图：C错误；

D．乙烯含碳碳双键，结构简式：H2C=CH2；D正确；

答案选D。6、A【分析】【详解】

A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0；故A正确；

B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2-4e-=4H+；故B错误；

C.常温常压下，Vm≠22.L/mol；无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；

D.反应中；应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；

故选A。7、A【分析】【分析】

据图像可知a为反应物键能之和，b为生成物键能之和；反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。

【详解】

A．由图中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ；故A叙述错误；

B．根据分析，反应吸热，焓变大于0，焓变等于=反应物键能之和-生成物键能之和=+(a－b)kJ/mol；故B叙述正确；

C．由图象可知；反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，故C叙述正确；

D．断键应吸收能量；断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D叙述正确；

答案选A。8、B【分析】【详解】

A；化石燃料是不可再生能源；故A正确；

B；碱性锌锰电池是一次电池；故B错误；

C；推广或使用新能源汽车；可以减少化石燃料的燃烧，减少氮的氧化物排放，故C正确；

D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能；故D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质变化、环境污染的处理和防治、能量的转换形式等，把握常见能量的形式和特点为解答的关键，要注意基础知识的积累。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据反应平衡状态时的特征分析判断；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(3)根据v=计算反应速率v(Z)。

【详解】

(1)反应平衡状态时体系内各组分的含量保持不变；根据图像可知，当反应进行到2min时反应达到平衡状态；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(3)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L∙min)。【解析】23X+Y⇌2Z0.05mol/(L⋅min)10、略

【分析】【详解】

（1）①C与CO2反应生成CO是吸热反应；②碘升华不是化学变化，不属于吸热反应或放热反应，③石灰石受热分解为吸热反应，④水蒸气液化不是化学变化，不属于吸热反应或放热反应，⑤碳酸钠晶体和硝酸铵反应为吸热反应，⑥碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，⑦甲烷燃烧是放热反应，⑧金属的锈蚀是放热反应。故属于吸热反应的为①③⑤⑥，属于放热反应的为⑦⑧。

（2）物质的键能越大，越稳定，从图中可以看出，三种物质中N2的键能最大，因此最稳定的为N2。从图中可知，断开化学键需要吸收热量，形成化学键放出热量，1molN2和1molO2反应生成2molNO吸收热量为(946+498-632×2)kJ=180kJ。

（3）①燃料电池中通入燃料气体的一极为负极，通入氧气的电极为正极，则b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，该反应的总反应为2H2+O2=2H2O；随着反应进行，KOH被稀释，KOH的浓度减小。

②负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，转移电子数为1mol。【解析】(1)①③⑤⑥⑦⑧

(2)N2吸收180

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-减小NA11、略

【分析】【详解】

(1)①由图象可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；

②由①可知；该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液态肼放出310.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。【解析】吸热E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－112、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)每个H2S中硫与氢原子形成两个共价键，H2S的结构式H-S-H，H2S是弱电解质，它的电离方程式为H2SHS-+H+。故答案为：H2SHS-+H+；

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L•s)。故答案为：0.05；

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案为：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO浓度增大平衡正向移动，反应速率增大。写出一个既能增大H2S转化率；又能加快反应速率的措施：增大CO的浓度。故答案为：增大CO的浓度；

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，分别用v′正、v′逆表示画在如图故答案为：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的浓度13、略

【分析】【详解】

（1）先算出C的反应速率，再根据反应速率之比等于化学计量数系数之比，故答案为：0.05mol/(L·min)

（2）根据反应速率之比等于化学计量系数比：

故D的系数n=2，故答案为：2

（3）比较同一化学反应不同物质表示的反应快慢，必须换算成同一物质相同的单位表示的化学反应速率进行比较，我们可以根据反应速率之比等于化学计量系数比进行换算，我们将它们统一换算为A表示则①(A)=1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1；

②当(B)=4mol·L-1·min-1时，(A)=2mol·L-1·min-1；

③(C)=3mol·L-1·min-1时，(A)=1mol·L-1·min-1；

④当(D)=7mol·L-1·min-1时，(A)=3.5mol·L-1·min-1，故A表示的反应速率最快；故答案为：①【解析】①.0.05mol/(L·min)②.2③.①14、略

【分析】【分析】

装置A是实验室制取氧气；利用二氧化锰和双氧水反应，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，E装置接受生成物。

（1）

产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基,反应Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化剂作用下反应生成CH3CH2OH，其化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案为：碳碳双键、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用来制造包装材料，则反应V是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，也能发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH故答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。该反应中的浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，减少生成物中水的浓度，有利于反应正向移动；故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化剂；吸水剂。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是先加乙醇；再加浓硫酸，边加浓硫酸变搅拌，再加乙酸，故答案为：c。

③实验中用到饱和碳酸钠溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸钠和乙酸反应，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率；故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率。

（4）

①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同即为A的同分异构体，则该有机物的结构简式CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3。

②装置A是实验室制取氧气，利用二氧化锰和双氧水反应，因此圆底烧瓶内的固体物质是MnO2，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，因此C装置的实验条件是热水浴；实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：MnO2；热水浴；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】(1)碳碳双键、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反应nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化剂；吸水剂c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高产率。

(4)CH3OCH3MnO2热水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。16、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。17、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。18、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。19、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。20、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。21、B【分析】略22、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、原理综合题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．生石灰溶于水，与水反应产生Ca(OH)2；该反应发生放出热量，为放热反应，a符合题意；

b．浓硫酸稀释会放出热量，但该变化没有新物质生成，不是化学变化，b不符合题意；c．碳酸氢钠固体溶于盐酸；反应发生吸收热量，故该反应是吸热反应，c不符合题意；

d．铜溶于浓硝酸；发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，d符合题意；

e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌；发生反应吸收热量，因此该反应是吸热反应，e不符合题意；

f．过氧化钠溶于水，发生反应产生NaOH和O2；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，f符合题意；

故答案为：adf；

(2)根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应；将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，第一个是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二个是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：放热；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①当电极a为镁，电极b为铝；电解质溶液为NaOH溶液时，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，故该电池的负极材料为铝，正极材料为镁；故答案为：铝；

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。要设计一个燃料电池，电极a通入氢气燃料，通入燃料H2的电极为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，通入O2的b电极为正极，O2得到电子变为O2-，然后与H2O结合生成OH-，则b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：

③铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液，形成原电池,Fe作负极，失去电子变为Fe2+进入溶液，所以负极质量减小；Cu作正极，Cu2+在正极得电子生成Cu单质，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应过程转移2mol电子，两极质量相差(56+64)g=120g，当两极相差12g时，转移电子物质的量为n(e-)=12g120g×2mol12g120g×2mol=0.2mol，则转移的电子数目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。故答案为：(或)；【解析】adf放热铝(或)25、略

【分析】（1）氢气在燃烧时；放出大量热量，说明该反应是放热反应；这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。

（2）氢氧燃料电池，通入氢气的一极失电子发生氧化反应，通入氧气的一极得电子发生还原反应，b电极是该电池的正极，a是负极，酸性条件下，负极发生的电极反应式是H2−2e−=2H+。电池反应的总方程式是2H2+O2=2H2O。【解析】放热大于小于b电极H2−2e−=2H+2H2+O2=2H2O26、略

【分析】分析：由的结构、A的分子式可以知道,与氯气发生取代反应生成A,A与NaOH的水溶液加热反应生成B，B可以连续发生氧化反应,故B为伯醇,则A为CH2=C(CH3)CH2Cl,A发生卤代烃的水解生成B为CH2=C(CH3)CH2OH,B发生催化氧化生成C为CH2=C(CH3)CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH2=C(CH3)COOH,由PMMA的结构可以知道,F发生加聚反应生成PMMA,则F为CH2=C(CH3)COOCH3,E与D发生酯化反应生成F,故E为CH3OH,据此解答.

详解：(1)由上述分析可以知道,F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,所含官能团的名称是:酯基、碳碳双键,答案是:CH2=C(CH3)COOCH3;酯基；碳碳双键。

(2)由上述分析可以知道,A的结构简式为CH2=C(CH3)CH2Cl,该过程中属于取代反应的有①、②、⑤，答案为：CH2=C(CH3)CH2Cl；①；②、⑤

(3)反应(3)是醇的催化氧化,反应化学方程式为:反应(5)是羧酸与醇发生的酯化反应,反应化学方程式为:答案是:【解析】CH2=C(CH3)COOCH3酯基、碳碳双键CH2=C(CH3)CH2Cl①、②、⑤五、有机推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

A（分子式为：C2H4）是来自石油的重要有机化工原料；推断A为乙烯；B；D是厨房中的两种有机物，而B和D生成具有果香味的有机物E，B能发生催化氧化反应，由此推断，B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，C为乙醛；F是一种高聚物，E为聚乙烯。

【详解】

(1)综上分析，A为乙烯，含有碳碳双键，则A的电子式为官能团为碳碳双键；乙醇催化氧化生成C，则C为乙醛；E为乙酸乙酯，其分子式为C4H8O2。

(2)B为乙醇；分子中的官能团名称为羟基；D为乙酸，分子中的官能团为羧基。

(3)反应①乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型为加成反应。

反应②乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O,反应类型为氧化反应。

反应④乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为反应类型为加聚反应。【解析】①.②.碳碳双键③.乙醛④.C4H8O2⑤.羟基⑥.羧基⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH⑧.加成反应⑨.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O⑩.氧化反应⑪.⑫.加聚反应28、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为乙烯CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，另外乙烯中含有C=C，在一定条件下发生加聚反应生成E聚乙烯，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH；E为聚乙烯，据此回答。

【详解】

(1)根据分析，A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；

(2)B为CH3CH2OH；名称是乙醇；

(3)E是聚乙烯结构中不含碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

(4)②为乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；

④为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应或取代反应。

【点睛】

本题考查有机推断、有机物反应类型等知识，熟练掌握有机物之间的转化关系、方程式的书写，反应类型的判断。【解析】①.CH2=CH2②.乙醇③.不能④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.氧化反应⑥.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O⑦.酯化反应或取代反应29、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素；最低负价-3价；

（2）①③⑦三种元素处于第3周期；从左到右原子半径逐渐减小；

（3