2024年沪科新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn；溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是。

A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D.取d点的固体有2种2、下列科研成果不是由我国发现或创造的是A.侯氏联合制碱法B.青蒿素的研究提取C.发现元素周期律D.第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素3、下列实验操作正确的是A.制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B.可用pH试纸测次氯酸钠溶液的pHC.焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D.转移溶液至容量瓶时需用玻璃棒引流4、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.原子半径的大小顺序为：rx>ry>rz>rw>rQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是。

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构。

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。

③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④6、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，甲基中含有的中子数为B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NAB.等质量的CO和N2含有的原子数目均为2NAC.在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NAD.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用；发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

（1）A气体在标况下的体积是_____________L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：9、（1）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-110、某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、Al2O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：

（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_____________；

（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________；

（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成___________色。反应的离子方程式为：______________，滤液Y中的阴离子有_____________种；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式____________；11、下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号；下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H212、某化工厂以软锰矿、闪锌矿(主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式_______。

_______MnO2+_______FeS+_______H2SO4=_______MnSO4+_______Fe2(SO4)3+_______S+_______

(2)将所得溶液按如图所示的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_______；

b.操作②中加入适量X的作用是_______；

c.工业上用惰性电极电解溶液(Ⅳ)获得产品，每生成1molMnO2，转移_______mol电子。

(3)为了从上述流程所产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3；工厂设计的有关流程如图所示。

a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_______。

b.若得到nmolAl(OH)3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为_______mol、_______mol。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误14、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误17、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误18、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)19、新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。实验室利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO；探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)a的作用是_______。

(3)b中采用的加热方式是_______，c中发生反应的离子方程式是_______。

(4)d中可选用试剂_______(填标号)。

A．Na2SO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却、结晶、_______、_______及干燥，得到KClO3晶体。

(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下NaClO的氧化能力_______KClO3(填“大于”或“小于”)。

(7)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常用水稀释100倍(体积之比)后使用。用水稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。(保留到小数点后两位)。84消毒液

有效成分：NaClO

规格：100mL

质量分数：25%

密度：1.19g/cm3评卷人得分五、原理综合题(共4题，共32分)20、I有一无色溶液100mL，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、等离子中的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子有________________(写化学式)。

(2)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是__________________________________。

(3)设计简单实验验证原混合液中可能存在的阴离子：__________________________________________。(写出实验步骤；现象和结论)

Ⅱ(1)已知：①

②

③

④

反应③的a=__________，反应④自发进行的条件是__________________(填"高温"；"低温"或"任意温度")

(2)在200℃时，将1.00molCH4和4.20molNO2充入2L恒容密闭容器中发生反应其中CH4的物质的量随时间的变化情况如表，前40min内用NO2表示的平均反应速率是______________；为了提高反应速率的同时提高NO2的平衡转化率，可采取的措施有_____________________________。时间/min010204050n(CH4)/mol1.000.700.500.200.2021、(1)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

c电极的反应方程式为：__________________________。

(2)有机物C4H10与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_______种。

(3)已知反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25℃、101kPa下进行,放出热量为72kJ,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:

。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为（_____________）

(4)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相对大小如上图所示。

①D是__________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为__________________；22、下表为元素周期表得一部分。

。碳氮YX硫Z

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中位于_____周期_______族。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是____________。

a．Y单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1molY单质比1mol硫得电子多。

c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式__________________。

（4）常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c(SO42-)_______c(NH4+)（填＜；＞、=）。

（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1∶1的离子化合物，写出该化合物的电子式_______，该化合物中的化学键类型有_____________。

（6）向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是___________。

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫的水溶液23、请根据表中的信息回答下列问题。

。元素。

A

B

C

D

E

有关信息。

其原子核内只有1个质子。

其单质在空气中体积含量最多。

其原子M层有3个电子。

食盐中的金属元素。

单质在常温；常压下是黄绿色的气体。

(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。

(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。

(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn；锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】

A．a点溶液中的溶质有3种；即没有反应的硝酸铜；反应生成的硝酸锌和过量的硝酸银，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，故A错误；

B．c点硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中溶质为Zn(NO3)2，c点溶液中溶质为Zn(NO3)2；故B正确；

C．若取b～c段固体；含有银和铜，滴加稀盐酸，无气泡产生，故C错误；

D．取d点的固体有3种；含有银和铜，和过量的锌，故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．德榜是侯氏制碱法的创始人；中国重化学工业的开拓者，选项A错误；

B．2015年10月；我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，选项B错误；

C．1869年；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项C正确；

D．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成；这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，选项D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管尖嘴伸入到FeSO4溶液液面以下；再滴加NaOH溶液，故A错误；

B．次氯酸钠溶液具有漂白性；因此不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，故B错误；

C．焰色试验后；要用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，故C错误；

D．转移溶液至容量瓶时需用玻璃棒引流；玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，故D正确。

综上所述，答案为D。4、B【分析】【分析】

结合各元素的相对位置可知；X为N，Y为O，Z为Al，W为S元素，Q为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径故A错误；

B．主族元素最高正价等于最外层电子数；则N；Al的最高正化合价之和为5+3=8，故B正确；

C．O2-和Al3+为电子层结构相同的离子；故C错误；

D．同周期从左到右非金属性递增，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：则最高价氧化物对应的水化物的酸性是Q对应的高氯酸强，故D错误。

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构；故错误；

②同周期中；从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；

③第2周期IVA族元素为碳元素；核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6；8等，故③错误；

④原子序数为12的元素；为Mg，原子结构中有3个电子层；最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；

故答案为C。6、B【分析】【详解】

A.的摩尔质量为物质的量为1个中含有6个中子，中含有中子物质的量为故A错误；

B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，由电荷守恒可知：又所以溶液中的数目为故B正确；

C.和在催化剂和加热条件下充分反应后，生成的NO与剩余的反应生成所以生成的NO的分子数为小于故C错误；

D.属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，发生电离的水分子物质的量为故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算与判断，掌握物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系，明确可逆反应、物质构成的分析，题目难度中等。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个；故A正确；

B．CO和N2相对分子质量都是28，都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确；故无法计算中含有原子数目，故B错误；

C．在0.1mol•L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性；由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，无法计算铵根离子的物质的量，故C错误；

D．过氧化钠和水反应时,增重为氢元素的质量,即1molNa2O2∼1molH2O∼增重1molH2的质量∼转移1mol电子，故当增重2g即1mol氢气的质量时，反应转移1mol电子即NA个；故D错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为-1价，增重1molH2的质量∼转移1mol电子。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

⑴设一份中Na2O2、Na2O物质的量依次为xmol；ymol

==解得a=28x，c=11.2x

=解得b=44y

a+b=10.0即28x+44y=10.0

再根据钠守恒关系得出(2x+2y)mol×58.5g∙mol-1=35.1g

解得x=0.2；y=0.1

则气体A在标况下的体积为11.2×0.2L=2.24L；故答案为2.24L；

⑵根据分析得出固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是1:2，故答案为1:2。【解析】2.241:29、略

【分析】【分析】

本题考查考生对物质的量；摩尔质量、粒子的个数、气体摩尔体积、物质的量浓度公式之间的换算；以及阿伏伽德罗定律的应用。

【详解】

（1）铁的相对原子质量是56，则铁的摩尔质量为56g.mol-1，1molFe的质量为56g,1molFe原子的个数为NA个，所以1个铁垃原子的质量是g；

（2）在标准状况下，1.7g氨气的物质的量为：=0.1mol，V(NH3)=0.1mol22.4L.mol-1=2.24L；氨气中氢原子的物质的量为：0.13=0.3mol，因为氨气中含有氢原子的个数与硫化氢含有的氢原子个数相同数，所以n(H2S)2=0.3mol，n(H2S)=0.15mol，V(H2S)=0.15mol22.4L.mol-1=3.36L；

（3）由方程组①n(CO)+n(CO2)==0.4mol、②28n(CO)+44n(CO2)=16.0g，可得，n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.3mol，所以m(CO)=0.1mol28g.mol-1=2.8g、V(CO2)=0.3mol22.4L.mol-1=6.72L；

（4）同温同压下同体积，则H2和A气体的物质的量相同，n(H2)==0.1mol，M(A)==16g/mol，N(A)=0.1NA

（5）标准状况下的aLHCl(g)的物质的量为=溶液的质量为36.5g/mol+1000g=(1000+)g，溶液的体积则该盐酸的物质的量浓度是：=mol·L-1。【解析】2.243.362.86.7216g/mol0.1NA10、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3；依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱溶液，氯化铝全部反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠溶液，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水，据此回答。

（1））（I）和（Ⅱ）步骤是分离溶液和沉淀的操作；名称为过滤。

（2）根据上述分析可知A为SiO2和少量不溶于酸的杂质，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，则反应的离子方程式为SiO2+2OH-==SiO32-＋H2O。

（3）据上述分析，滤液X是AlCl3、FeCl3的混合溶液，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，则取少量滤液X于试管中，滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，据上述分析，滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子有OH-、Cl-、AlO2-；则滤液Y中的阴离子有3种。

（4）（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

考点：考查铁矿石提取氧化铁的流程分析，铁、硅、铝的化合物的性质。【解析】过滤SiO2+2OH-===SiO32-＋H2O血红Fe3++3SCN-=Fe(SCN)33Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11、略

【分析】【分析】

①Ar是没有化学键的单质分子；②MgBr2是只存在离子键的离子化合物；

③Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物；④CS2是含有极性键的共价化合物分子；⑤RbOH是含有极性键、离子键的离子化合物；⑥H2是含有非极性键的共价单质分子；据此答题；

【详解】

按分析；只存在极性键的是④，只存在非极性键的是⑥，只存在离子键的是②，既存在离子键又存在极性共价键的是⑤，既存在离子键又存在非极性共价键的是③。

【点睛】

考查了化学键的分类和存在，熟悉常见类别与化学键的关系是解题的关键。【解析】④⑥②⑤③12、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应的实质利用守恒法进行配平方程式；利用金属的活泼性判断反应，根据方程式中的关系比进行计算各物质的物质的量。

【详解】

（1）根据电子守恒即化合价升降守恒进行配平方程式中的化合价变价的物质，再根据原子守恒进行配平未知的产物。得答案为：3263126H2O

（2）a．由流程图及“电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn”知，锌将Cu2+还原为单质，将Fe3+还原为Fe2+，由此可写出对应的离子方程式。B．溶液(Ⅱ)中含有Fe2+，最后形成的沉淀是Fe(OH)3，故加入X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。C．阳极上是还原剂失去电子，故有Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，则每生成1molMnO2；转移2mol电子。

（3）a．Al3+与AlO之间发生的是双水解反应：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。B．由离子方程式知，生成nmolAl(OH)3时，需要0.25nmolAl3+、0.75nmolAlO由Al生成0.25nmolAl3+时需要消耗0.75nmolHCl，由Al(OH)3生成0.75nmolAlO需要消耗0.75nmolNaOH。

【点睛】

注意电解池中实质发生的是氧化还原反应，根据化合价的变化可以判断得、失电子，转移电子数。【解析】3263126H2OZn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+将Fe2+氧化成Fe3+2Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓0.75n0.75n三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。15、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。16、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；17、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。18、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。四、实验题(共1题，共4分)19、略

【分析】【分析】

浓盐酸和二氧化锰共热，产生氯气，浓盐酸有挥发性，所得氯气中含HCl，把气体通过饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，把纯净的氯气通过浓的、热的KOH溶液，生成KClO3、KCl和H2O，在冰水浴中、纯净的氯气和烧碱溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O；多余氯气用d装置吸收以防止尾气污染；

【详解】

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。

(2)a的作用是除去Cl2中的HCl气体。

(3)b中采用的加热方式是水浴加热，c中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

(4)A．Na2SO3溶液能与氯气发生氧化还原反应，可以吸收尾气，A正确；B．氯气不溶于NaCl溶液，不可以吸收尾气，B错误；C．NaOH溶液可以和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；D．稀H2SO4不吸收氯气；D错误；故d中可选用试剂AC。

(5)反应结束后，b中液体含氯酸钾、氯化钾，氯酸钾溶解度随温度升高而明显增大、氯化钾随随温度升高而增大不多；故取出b中试管，经冷却、结晶、过滤、洗涤及干燥，得到KClO3晶体。

(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，说明KClO3不能氧化KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差；故答案为大于。

(7)由图知，该“84”消毒液的物质的量浓度该“84”消毒液通常用水稀释100倍(体积之比)后使用。用水稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为0.04mol/L，则c(Na+)=0.04mol/L。【解析】分液漏斗除去Cl2中的HCl气体水浴加热Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OAC过滤洗涤大于0.04五、原理综合题(共4题，共32分)20、略

【分析】【详解】

I因溶液无色，可以判断溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，通过实验①的焰色反应，说明原溶液中一定含有K+，通过实验②可知原溶液中一定含有通过实验③和图2可判断溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，据此又可判断原溶液中不可能含有通过实验④产生无色无味气体可知原溶液中一定没有最后只有Na+和Cl-无法确定；综上所述：

(1)原溶液中一定存在离子是K+、、Al3＋、Mg2＋、

(2)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH)2；

(3)为了证明原溶液中有Cl-，就要想办法去掉原溶液中的所以鉴定含有Cl-的办法是：取少量原溶液于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上层清液少许于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中含有Cl－

Ⅱ(1)已知①

②

③

④

根据盖斯定律，可得△H1+3△H2+2△H3=2△H4,所以把各个反应的焓值代入即可求的△H3=—318kJ/mol,反应自发进行的条件是△G=△H一T△S<0，则反应能自发进行，反应④的△H>0，△S>0；因此该反应能自发进行的条件为高温；

(2)由化学方程式的计量数可知v(NO2)=4v(CH4)=4ⅹ=0.04mol·L-1·min-1

为了提高反应速率的同时提高NO2的平衡转化率,反应必须向正反应反向进行，因此可考虑增加反应物CH4的浓度。【解析】K+、、Al3＋、Mg2＋、Mg(OH)2取少量原溶液于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，取上层清液少许于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中含有Cl－-318高温0.04mol·L-1·min-1增加CH4的浓度21、略

【分析】【详解】

（1）因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，CH3OH具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；

（2）分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子；所以其一氯代物有2；

异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子；其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种；

（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol；反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230；

（4）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-；

②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-。【解析】CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋4230ClO4－3ClO－＝ClO3－＋2Cl－22、略

【分析】【详解】

（1）X为Si元素；核电荷数为14，在周期表中位于三周期ⅣA族；

（2）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为ac；

（3）氮元素气态氢化物NH3与该元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应生成硝酸铵，此反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

（4）当pH=7时，混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以2c(SO42-)=c(NH4+)；

（5）元素Na与元素O可形成原子个数比为1∶1的离子化合物Na2O2，该化合物的电子式为化合物中的化学键类型有离子键；（非极性）共价键；

（6）在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强；A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；故选A。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。【解析】三ⅣAa、cNH3+HNO3=NH4NO3=离子键、（非极性）共价键A23、略

【分析】【分析】

A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温；常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。

【详解】

A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温；常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；

(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为B为N，原子的电子式为E为Cl，离子的电子式为

答案是;

(2)N元素的氢化物为NH3，含有10个电子，所含电子数相同的分子有多种，可为CH4、H2O；HF等；

答案是：CH4、H2O；HF中的任意2种；

(3)A元素与E元素组成的化合物为HCl，为强电解质,电离方程式为HCl=H++Cl-；

答案是:HCl=H+