2025年鲁人版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版九年级化学上册月考试卷34考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于氧化反应的叙述错误的是（）A.氧化反应都会发光、放热B.物质与氧气发生的反应，都是氧化反应C.酿酒和酿醋都是氧化反应D.物质在氧气中燃烧都是较剧烈的氧化反应2、2.8g某物质R与9.6g氧气恰好完全反应，化学方程式为：R+3O22XO2+2H2O，下列判断正确的是（）A.R的相对分子质量为28gB.R中一定含X元素、氢元素，可能含有氧元素C.XO2中X元素与氧元素的质量比为1：2D.生成的XO2和H2O的质量比为22：93、关于化学反应rm{2X+Y=2Z}的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Z}可能是单质，也可能是化合物B.反应中rm{X}rm{Y}rm{Z}三种物质的质量比是rm{2}rm{1}rm{2}C.若rm{X}和rm{Y}的相对分子质量分别为rm{M}和rm{N}则rm{Z}的相对分子质量为rm{M+N}D.若rm{ag}的rm{X}完全反应生成rm{bg}的rm{Z}则同时消耗rm{(b-a)g}的rm{Y}4、下列各物质，前者是化合物，后者是溶液的是（）A.澄清的石灰水、二氧化碳B.液态氧、稀硫酸C.海水、空气D.二氧化锰、高锰酸钾溶液5、对下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Li+③KClO3④Cu⑤O2-⑥A.表示物质的组成的式子有①③④B.③中的数字表示氯酸钾中有3个氧原子C.表示阳离子的有②⑥D.④既能表示元素、一个原子，还能表示物质评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、小明同学在学习酸的性质时；他进行了如下的实验探究，结果如下：

。组

别相同的

铝片氢离子浓度相同的酸溶液反应现象反应片刻后添加某种试剂少量反应现象11g铝片5mL稀硫酸溶液气泡产生速度适中NaCl明显加快21g铝片5mL盐酸溶液气泡产生较快Na2SO4无明显变化通过对上表的比较，写出你发现的一个问题是____．通过比较，你能得出的两个结论是（1）____；

（2）____．7、已知“○”、“●”表示质子数不同的原子．图中表示的气体物质中，属于化合物的是____，属于混合物的是____．

8、国庆节长假，某班初三学生相约出去野炊，他们取清澈无任何气味的河水作饮用水，将水煮沸后再饮用，煮沸的主要目的是____；煮沸后的水是____（填“混合物”或“纯净物”）．9、（6分）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观示意图如下所示：（1）上述化学反应过程中，属于氧化物是_________（填序号）；（2）A物质中氮元素的化合价为_________价，在化学反应前后，元素化合价没有发生改变的是__________元素；（3）该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型属于___________。（4）参加反应的A与B的最简整数质量比为。10、人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．“Vc”的化学式是C6H8O6；

求：（1）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是____．

（2）17.6mg“Vc”中含C元素的质量是____mg．11、我们生活在物质的世界里；人类的生活和生产都离不开金属．

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的____性；

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的____和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是____（写一条）．

（3）已知金属M和N能够发生如下反应：

M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2

判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____；以上三个化学反应均属于____（填基本反应类型）．

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的物质是____（填化学式）．12、如图是实验室常用的仪器；请用图中仪器的名称按要求填空：

（1）用于夹持试管的仪器是____；

（2）取用粉末状药品时一般选用____；

（3）用于吸取和滴加少量液体的是____

（4）常用于给物质加热的仪器是____；

（5）既可用作反应容器又能直接受热的是____．13、水是生命之源；万物之基，是人类最宝贵的自然资源．我国规定水质必须在感官性指标；化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水．

（1）感官性指标的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异嗅异味；③不得含有肉眼可见物；④水应澄清透明．净化水时，前两个指标可以利用____的吸附作用（填物质名称）而达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过____（填操作名称）而达到．

（2）化学指标中含有液体的pH和硬度两项．

①测定溶液pH的方法是：____．

②日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：____．

（3）病理学指标中对铬、铅等重金属离子的含量有严格的限制．这是因为：____．14、思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋；上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有____；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有____现象，（填“放热”或“吸热”）．请你设计实验验证这一猜想____；

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是____；

（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）

。实验方案（或操作过程）实验现象和结论①②①实验方案：____；

实验现象和结论：____；

②实验方案：____；

实验现象和结论：____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）16、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）17、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．18、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．19、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．20、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）21、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）22、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)23、（2011•淮安）某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨）；验证Al；Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序．

（1）金属片表面需经过打磨的原因是____

（2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序；设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）

①Al；Fe、Cu②Al、Cu、Fe③Fe、Al、Cu

④Fe；Cu、Al⑤Cu、Fe、Al⑥Cu、Al、Fe

其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有____（填序号）评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)24、学习了氧气的制取和性质后rm{.}请你根据图示回答下列问题：

rm{(1)}写出图一中标号的仪器名称：rm{垄脵}______rm{.垄脷}______

rm{(2)}写出用图一装置制取氧气的化学方程式______；

rm{(3)}氧气的制取与性质验证的组合装置见图二rm{.}打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞rm{.A}中出现大量气泡，则装置rm{B}rm{E}中的现象分别是：______

rm{(4)}验证rm{F}装置中气体收集满的方法是______

rm{(5)}写出rm{A}装置中反应的化学方程式______：25、结合图示回答问题：

rm{(1)}写出图中标有序号仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式是______，其中二氧化锰起______作用；若用rm{C}装置收集氧气；观察到导管口气泡______，再开始收集．

rm{(3)}氨气极易溶于水，且密度比空气小rm{.}实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取并收集氨气，应选用的装置是______rm{(}填字母rm{)}．26、小明的大爷是种植蔬菜专业户；去年购买的化肥，由于外装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾；碳酸氢铵、氯化铵中的一种，大爷正为此烦恼。

（1）小明利用学过的化学知识；设计了如下实验方案帮助鉴别化肥。

。实验步骤实验现象实验结论取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨嗅到______。该化肥不是硫酸钾（2）小明假期到农田施肥时；发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快会消失，同时闻到浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：

【提出问题】温度较高时；碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？

【猜想与假设】碳酸氢铵受热易分解；产物可能为水；二氧化碳、氨气。

收集资料：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验设计：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）。

①根据现象：干燥的红色石蕊试纸变蓝；证明实验后生成了______。

②装置B中澄清石灰水______；证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为______。

③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液；再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。

请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：

。实验步骤实验现象取装置B中溶液少许于试管中，滴加稀盐酸______【实验结论】碳酸氢铵受热易分解；写出反应的化学方程式______。

【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是______（写一条）。通过探究找到了鉴别化肥的方法。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】物质与氧发生的化学反应是氧化反应；氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧化反应不一定都会发光；如人的呼吸作用，没有发光，故选项说法错误．

B；物质与氧气发生的反应；都是氧化反应，故选项说法正确．

C；酿酒和酿醋；是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确．

D；物质在氧气中燃烧；属于较剧烈的氧化反应，故选项说法正确．

故选：A．2、D【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．【解析】【解答】解：A；设R的相对分子质量是x；则有：x：96=2.8g：9.6g，x=28，即R的相对分子质量是28，不是28g，该选项说法不正确；

B、由R+3O22XO2+2H2O可知，R的化学式是X2H4；因此R中不含有氧元素，该选项说法不正确；

C、R、O2、XO2、H2O的质量比为：28：96：88：36，XO2中X元素与氧元素的质量比为：12：32=3：8；该选项说法不正确；

D、生成的XO2和H2O的质量比为：88：36=22：9；该选项说法正确．

故选：D．3、D【分析】解：rm{A}该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此rm{Z}不可能是单质；故A说法错误；

B、反应中rm{X}rm{Y}rm{Z}三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道rm{X}rm{Y}rm{Z}的化学式，所以不能计算反应中rm{X}rm{Y}rm{Z}三种物质的质量比；故说法错误；

C、若rm{X}和rm{Y}的相对分子质量分别为rm{M}和rm{N}则rm{Z}的相对分子质量为rm{dfrac{2M+N}{2}}故说法错误；

D、若rm{ag}的rm{X}完全反应生成rm{bg}的rm{Z}由质量守恒定律可知，则同时消耗rm{(b-a)g}的rm{Y}故说法正确；

故选D．

根据质量守恒定律分析；由化学反应的方程式可以判断反应前后元素的种类；原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容．

化学反应中遵循质量守恒定律，会根据质量守恒定律，由化学方程式进行相关量的分析和判断是解题的关键．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．溶液是均一、稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；澄清的石灰水属于溶液；是混合物，二氧化碳属于纯净物中的氧化物，故选项错误；

B；液态氧属于单质；稀硫酸属于溶液，故选项错误；

C；海水、空气都是混合物；故选项错误；

D；二氧化锰属于化合物；高锰酸钾溶液是溶液，属于混合物，故选项正确；

故选D5、D【分析】试题分析：①H表示氢元素，一个氢原子；②Li+表示锂离子带一个单位的正电荷；氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的；④既能表示铜元素、一个铜原子，还能表示铜这种物质；阳离子带正电，⑤表示的是阴离子；⑥表示镁元素显+2价。故选D。考点：化学用语【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】通过比较可以看出，铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，但是产生气体的速度不同，加入不同的盐后，反应的速率发生了变化，但是有一个共同点就是含有氯离子的反应速率快．可以据此完成该题的解答．【解析】【解答】解：

通过比较可以知道；质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快，同时可以看出盐酸的反应速率比硫酸的反应速率快，当向硫酸中加入氯化钠后，可以看出硫酸与铝的反应速率明显加快，可以得出氯离子对该反应的速率有影响；

故答案为：

质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快

（1）Na+、SO42-对反应速率无影响

（2）Cl-对反应速率有促进作用7、略

【分析】【分析】由不同种元素组成的纯净物属于化合物．混合物是由多种物质组成的物质．【解析】【解答】解：A；由同种元素组成的纯净物；属于单质．

B；由不同种元素组成的纯净物；属于化合物．

C；由两种物质组成；属于混合物．

D；由两种物质组成；属于混合物．

故填：B；C、D．8、略

【分析】

将水煮沸后再饮用；煮沸的主要目的是杀菌消毒；煮沸后的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．故填：杀菌消毒；混合物．

【解析】【答案】根据生活常识可知；天然水加热时，既能软化水，又能杀菌消毒．

9、略

【分析】试题分析：（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，结合微粒的结构示意图，属于氧化物的是D，化学式为：H2O（2）结合微粒的结构示意图：A的化学式为NH3，化合价的一般规律告诉我们：在化合物中，正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1，所以A物质中氮元素的化合价为-3，在化学反应前后，氢元素化合价没有发生改变，都是+1价（3）结合微粒的结构示意图：A的化学式为NH3，B为O2，C为N2，D为：H2O，所以该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，反应前是一种单质和一种化合物，反应后也是一种单质和一种化合物，所以基本反应类型属于置换反应（4）根据上面的化学反应方程式，参加反应的A与B的最简整数质量比=4×17：3×32=17：24考点：氧化物的概念，化合价的一般规律，化学方程式的书写，基本反应类型【解析】【答案】（1）D（2）-3H（3）4NH3+3O22N2+6H2O置换（4）17:2410、9：1：127.2【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）维生素C中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．

（2）17.6g该物质所含碳元素的质量是17.6mg××100%=7.2mg．

故答案为：（1）9：1：12；（2）7.2mg．11、略

【分析】【分析】（1）根据氧化物的定义分析；

（2）①根据金属的物理性质进行分析解答；

②根据铁生锈的条件及防止铁生锈的措施进行分析解答；

（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型．

（4）本题考查根据金属的活泼性来判断置换反应的发生；确定过滤后滤渣的成分．金属活泼性Zn＞Cu＞Ag，因加入过量的锌粉；

则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn．【解析】【解答】解：（1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；

（2）①烧菜用的锅必须导热性良好；铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；

②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈；通常采取的措施是涂漆；

（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱；N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；

（4）解：根据活泼性和锌粉过量，则先发生Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，后发生Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；都完全反应，滤渣中一定含有Ag；Cu、Zn；

故答案为：（1）AC；（2）①导热；②氧气涂漆；

（3）N＞Fe＞M＞Cu；置换反应；

（4）Zn、Cu和Ag．12、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．【解析】【解答】解：（1）在给试管内的物质加热时；要用试管夹夹持试管，故填：试管夹；

（2）药匙用于取用粉末状固体药品；故填：药匙；

（3）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；故填：胶头滴管；

（4）常用于给物质加热的仪器是酒精灯；故填：酒精灯；

（5）试管可用作反应容器又能直接受热．故填：试管．13、略

【分析】

（1）活性炭可以除去水中的色素和异味．故填：活性炭．

过滤可以除去不溶于水的杂质；从而使水澄清透明．故填：过滤．

（2）①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；再与标准比色卡对照便可知溶液的PH．

②日常生活中区分硬水与软水的方法是：在水中加入肥皂水搅拌；如泡沫较少，形成较多白色垢状物则为硬水，否则为软水．

（3）因为重金属离子会使人体蛋白质变性而造成中毒；所以病理学指标中对铬；铅等重金属离子的含量有严格的限制．故填：重金属离子会使人体蛋白质变性而造成中毒．

【解析】【答案】活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；过滤可以除去不溶于水的杂质；用PH试纸可以测定溶液的酸碱度；用肥皂水可以区分软水和硬水；重金属离子能使蛋白质变性．

14、略

【分析】

（1）生石灰在空气中易吸吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙；氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙．

故答案为：氢氧化钙；碳酸钙。

（2）白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙；由于氧化钙溶于水会放热，则此固体溶于水后会放出热量；验证方法为：取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化；

故答案为：放热；取适量块状固体B放入小烧杯中；加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化．

（3）部分生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是两者的混合物．

故答案为：Ca（OH）2和CaCO3的混合物。

（4）根据氢氧化钙是碱能使无色酚酞变红；碳酸钙是碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答：

①将少量样品放入烧杯中，加入少量水，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有Ca（OH）2，若溶液不变色，则白色固体C中不含有Ca（OH）2．

②再向试管中滴入稀盐酸，若有气体产生，则白色固体C中含有CaCO3，若无气体产生，则白色固体C中不含CaCO3．

【解析】【答案】（1）生石灰在空气中易吸水变成氢氧化钙；氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙；

（2）根据氧化钙溶于水会放热来分析；

（3）生石灰在水中会变成氢氧化钙；氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在；

（4）根据氢氧化钙是碱能使无色酚酞变红；碳酸钙是碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体．

三、判断题(共8题，共16分)15、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√17、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√19、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．21、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．四、实验题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】（1）长期放置于空气中金属可能会与空气中的氧气反应生成氧化物；会影响实验现象和结果．

（2）我们知道在这三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu，铝和铁能够和盐酸反应，铝能和亚铁盐反应，铁能和铜盐的溶液反应，其余均不反应，可以据此答题．【解析】【解答】解：（1）长期放置于空气中金属可能会与空气中的氧气反应生成氧化物；为了不影响实验现象及结果，我们要把金属打磨光亮，故本题答案为：除去表面的氧化物。

（2）

①铝和盐酸反应；但是铁不能置换出铝，所以不能判断出顺序。

②铝先反应；同样铜和铁也不能与铝盐反应，所以不能判断出顺序。

③铁可以和盐酸反应；铝可以与亚铁盐反应，但是铜不能置换出铝，故难以区分顺序。

④铁和盐酸反应后生成亚铁盐；铜不能置换出铁，但是铝可以置换出，故可以区分出。

⑤铜不和盐酸反应；但是铁可以与盐酸反应，然后把铝放入反应后的溶液中，可以得到铁，故能够判断顺序。

⑥铜不和盐酸反应；但是铝可以与盐酸反应，然后把铁放入反应后的溶液不反应，故难以区分。

故本题答案为：④⑤五、探究题(共3题，共30分)24、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是铁架台，rm{垄脷}是试管；故填：铁架台；试管；

rm{(2)}由图中棉花可以推出是用高锰酸钾为原料制氧气的，高锰酸钾分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMnO_{4}?K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

故答案是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，白磷着火点低，可以自燃，装置内压强增大，盐酸会进入石灰石的集气瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置rm{(3)}rm{B}rm{C}中的现象分别是：rm{E}中白磷燃烧，rm{B}中液面下降，rm{C}中溶液变红；

故填：rm{E}中白磷燃烧；rm{B}中石蕊溶液变红色；

rm{E}二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃，所以验证rm{(4)}装置中气体收集满的方法是：将燃着的小木条置于rm{F}瓶口；熄灭，则收集满了．

故填：用燃着的木条放在集气瓶口；若木条熄灭，则二氧化碳已满；

rm{F}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}熟记常见仪器的名称；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}根据装置特点来分析；

rm{(1)}根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气；白磷着火点低，可以自燃，装置内压强增大，盐酸会进入石灰石的集气瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；

rm{(2)}根据二氧化碳密度比空气大；不助燃，不可燃进行分析；

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(4)}【解析】铁架台；试管；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}中白磷燃烧；rm{B}中石蕊溶液变红色；用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}25、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是试管；仪器rm{垄脷}是集气瓶．

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}其中二氧化锰起催化作用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}若用rm{.}装置收集氧气；观察到导管口气泡连续并比较均匀的放出时，再开始收集．

rm{C}实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取并收集氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是rm{(3)}氨气极易溶于水，且密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故收集装置是rm{A}．

故答案为：rm{E}试管；集气瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}d