2025年牛津译林版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册月考试卷397考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5，将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是A.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（C2O42-）B.c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）C.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）D.c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）2、下列各组物质中互为同素异形体的是A.和B.CH3CH2CH2CH3和C.红磷和白磷D.甲烷和乙烷3、利用碳原子的成键特点，分子式为C4H6的物质说法错误的是()A.分子中含有环和一个碳碳双键B.分子中含有二个碳碳双键C.分子中含有一个碳碳叁键D.分子中含有环和碳碳叁键4、下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是A.CH4C2H6B.C2H6C3H6C.C2H4C3H6D.C2H4C3H45、某烃的结构简式为下列对它的描述正确的是A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子可能共平面C.易溶于水，也易溶于有机溶剂D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成6、2，4，三溴苯胺常用作医药中间体、化学阻燃剂等，下列关于2，4，三溴苯胺的说法中正确的是。

A.属于芳香烃B.与1，3，三溴苯互为同系物C.能发生加成反应和取代反应D.可用质谱仪测定其分子中氢原子的种类7、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为下列关于乳酸的说法正确的是（）A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D.乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH2O评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。9、铝-空气电池是正在探索的车用新型电池。电池工作时，金属铝被氧化为并形成空气中的氧气发生还原而生成

(1)写出铝-空气电池中的正、负极反应和总反应________。

(2)广泛采用铝-空气电池的好处有哪些？不足有哪些？就你的发现写出简要的报告，并预测其未来的应用前景________。10、按要求回答下列问题。

Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；

S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1；

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。

(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式______________

Ⅱ、在一定温度下，有a，盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________。

(2)若三者c(H+)相同时；物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时；分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

Ⅲ；25℃时pH＝12的NaOH溶液100mL；要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水；应加入蒸馏水______________mL

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液；应加NaOH溶液______________mL；

(3)如果加0.005mol/LH2SO4，应加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精确到0.1)11、写出下列反应的化学方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制备___________________________________________

（3）________________________________（用系统命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷___________________________（写出结构简式）12、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是__________；X的结构简式为__________。

(2)有机物(II)的化学式为_______；分子中化学环境不同的氢原子共有_____种。

(3)下列关于MMF说法正确的是__________(选填字母编号)。

a.能溶于水。

b.1molMMF最多能与3molNaOH完全反应。

c.能发生取代反应和消去反应。

d.镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应。

(4)1mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有____mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为_________。13、根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。反应物化学方程式反应类型（1）与苯发生取代反应苯和__________________（2）表示酒越陈越香的原理⑦和__________________（3）说明乙酸酸性比碳酸强③和__________________（4）咀嚼米饭时有甜味的原因____和_________________14、随着生活节奏的加快，学习、工作的压力的增大，焦虑症已经成为了当今社会危害人类身体健康的主要疾病。氟地西泮(Fludiazepam)是一种常用的抗焦虑药，其结构式如下：它可由化合物A脱水而成，试以1，2，3为主要原料合成化合物A(要求写出每步反应的必要条件和产物)_______。

15、回答下列问题：

(1)完全燃烧某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加浓碱溶液质量增加该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：_________。

(2)某链状烷烃的相对分子质最为128，该烷烃的化学式为______。

(3)在120℃和的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______(填字母)。A．小于4B．大于4C．等于4D．无法判断(4)已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以为主要原料合成一种具有果香味其合成路线如图所示。请回答下列问题：

EABCD

写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①________________，____________反应。

②________________，____________反应。

④________________，____________反应。16、(1)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲；乙两种成分：

i.甲中含氧官能团的名称为_______。

ii.由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物；下同)：

反应②的化学方程式为_______(注明反应条件)。

(2)向苯酚钠溶液中通入少量的溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式____。

(3)某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有_______(填字母)

①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦缩聚反应。

A.①②④⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤⑥D.全部。

(4)某炔烃与充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误18、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误20、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误21、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误22、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误23、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误24、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共20分)25、（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子；所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是______；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂；下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。26、I．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为-1价且产物中的汞元素为＋2价)。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显___________价。

(2)以上反应中的氧化剂为___________，还原剂为___________，氧化产物是___________，还原产物是___________；

当有2molCuI参与反应时，转移电子___________mol。

II．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为___________、B为___________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)27、某离子晶体晶胞如图所示；阳离子X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

（1）晶体中Y的配位数是_______；X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。28、(1)有机物A的红外光谱图如图：

A的结构简式为______。

(2)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论①称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：A的相对分子质量为：____。②将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2gA的分子式为：___。③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)写出A中含有的官能团：_____④A的核磁共振氢谱如图：

A中含有_____种氢原子。⑤综上所述，A的结构简式为______。29、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点；重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

。滴定次数。

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共27分)30、格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。如图是著名香料()的合成路线。

（1）反应II的反应类型为___，化合物C的名称是___。

（2）写出下列物质的结构简式：E___，F___。

（3）写出苯→C的化学方程式：___。

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体(含－MgBr结构)有___种。

（5）仿照上述合成路线，设计以原料()合成产物()的合成路线(其他原料与试剂任选)___。31、下面是有机化合物G(1；3-环已二醇)的一种合成路线。

(1)C中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。

(2)反应③的反应类型是___________，反应④中的反应条件及试剂是___________。反应⑤中的反应物只有E，则另一种产物的结构简式为___________。

(3)写出反应⑥的化学方程式___________。

(4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。

①不含环状结构。

②核磁共振氢谱有2个峰。

(5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备2，4，6-庚三醇的合成路线___________。(无机试剂任选)32、某单烯烃，经与氢气加成反应可得到的烷烃结构简式为此烯烃的结构简式：___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级电离常数，草酸、碳酸的一级电离远大于二级电离，第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，则C正确，ABD错误，故选C。2、C【分析】【详解】

A．和的质子数都为6；中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故A不符合题意；

B．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；

C．红磷和白磷为P元素的两种不同单质；互为同素异形体，故C符合题意；

D．甲烷和乙烷为同系物；故D不符合题意；

故答案为C。

【点睛】

①判断同素异形体要把握两点：①同种元素形成；②不同单质。

②质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互为同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似、组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。3、D【分析】【分析】

有机物的分子式为C4H6，则不饱和度Ω==2；可能含有叁键；2个碳碳双键或2个圆环、或一个碳碳双键一个圆环等。

【详解】

A.分子中含有环和一个碳碳双键；不饱和度为2，有可能，故A正确；

B.分子中含有二个碳碳双键；不饱和度为2，有可能，故B正确；

C.分子中含有一个碳碳叁键；不饱和度为2，有可能，故C正确；

D.分子中含有环和碳碳叁键；不饱和度为3，不可能，故D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

最简式相同的烃不论以什么比例混合，只要总质量一定，碳的质量不变，氢的质量也不变，即消耗O2的量、生成水的量及生成CO2的量均不变。

【详解】

A．CH4、C2H6的分子式不相同；最简式也不相同，不符合题意，A错误；

B．C2H6、C3H6的分子式不相同；最简式也不相同，不符合题意，B错误；

C．C2H4、C3H6的分子式不相同；但二者最简式相同，符合题意，C正确；

D．C2H4、C3H4的分子式不相同；最简式也不相同，不符合题意，D错误；

故合理选项是C。5、B【分析】【分析】

根据烃的结构简式可知该烃是苯乙烯；含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质解答。

【详解】

A．分子中含有碳碳双键；它能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；则该分子中所有原子可能共平面，B正确；

C.烃类物质均不溶于水；苯乙烯属于烃类，难溶于水，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应；一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成，D错误；

故答案选B。6、C【分析】【详解】

A．三溴苯胺属于烃的衍生物；A项错误；

B．2，4，三溴苯胺与1，3，三溴苯中含有的官能团不同；二者不是同系物，B项错误；

C．苯环可发生加成反应；苯环上氢原子；溴原子可发生取代反应，C项正确；

D．只可用质谱仪测定三溴苯胺的相对分子质量；D项错误。

故选C。7、B【分析】【详解】

A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸；故A错误；

B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸共3种，故B正确；

C．乳酸分子含有羟基；羧基；可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n+(n-1)H2O；故D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

根据构造原理写出其核外电子排布式。

【详解】

铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10，故答案为：3d10。【解析】3d109、略

【分析】【分析】

铝—空气电池工作时，金属铝被氧化为Al3+，铝为负极，正极上空气中的O2发生得电子的还原反应生成OH-。

【详解】

（1）铝—空气电池中负极为Al，负极电极反应式为4Al-12e-=4Al3+，正极上为O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极电极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-，根据正、负极得失电子总数相等，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓；答案为：正极反应：3O2+12e-+6H2O=12OH-；负极反应：4Al-12e-=4Al3+；总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓。

（2）铝—空气电池的的好处有：（1）比能量大；（2）质量轻；（3）无毒危险（副产物氢氧化铝可回收使用）；（4）铝原材料丰富；（5）生产成本低；（6）使用方便；（7）安全；环保等；

不足有：（1）虽然铝—空气电池比能量高；但比功率低；（2）放电速率比较缓慢，电压滞后；（3）不能反复充电，需要更换铝电极或更换电池才能继续工作；（4）自放电率较大，需要采用热管理系统来防止铝—空气电池工作时的过热；

铝—空气电池未来的应用前景：（1）电动车电源的有力竞争者；（2）潜艇AIP系统的优秀能源；（3）水下机器人的最佳动力电源；（4）价廉物美的高能电源等。【解析】(1)正极反应：3O2+12e-+6H2O=12OH-；负极反应：4Al-12e-=4Al3+；总反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓

(2)好处有：（1）比能量大；（2）质量轻；（3）无毒危险（副产物氢氧化铝可回收使用）；（4）铝原材料丰富；（5）生产成本低；（6）使用方便；（7）安全；环保等；

不足有：（1）虽然铝—空气电池比能量高；但比功率低；（2）放电速率比较缓慢，电压滞后；（3）不能反复充电，需要更换铝电极或更换电池才能继续工作；（4）自放电率较大，需要采用热管理系统来防止铝—空气电池工作时的过热；

未来的应用前景：（1）电动车电源的有力竞争者；（2）潜艇AIP系统的优秀能源；（3）水下机器人的最佳动力电源；（4）价廉物美的高能电源等。10、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ、(1)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；

故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

(2)由信息可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ⋅mol−1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ⋅mol−1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ⋅mol−1，结合盖斯定律可知，②+①×3−③得到S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=(3a+b−c)kJ·mol－1；

(3)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=−195kJ∙mol−1；②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅mol−1；根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2−①得到：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol；故答案为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−873.4kJ/mol；

Ⅱ、(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c，故答案为：b>a>c；

(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c；

故答案为：b>a=c；

(3)当c(H+)相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b，故答案为：c>a=b；

(4)醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H+)由大到小的顺序是c>a=b，故答案为：c>a=b；

Ⅲ、pH=12的NaOH溶液中c(OH−)=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c(OH−)=0.001mol/L；

(1)设加入水的体积为xL；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则。

0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×(0.1+x)L；x=0.9L，即900ml，故答案为：900；

(2)pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH−)=0.0001mol/L；设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0，01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×(0.1+y)L，y=1L=1000mL，故答案为：1000；

(3)0.005mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0，005mol/L×2=0.01mol/L，设0.005mol/LH2SO4溶液的体积为xL，则0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×xL=0.001mol/L×(0.1+x)L，解得x=81.82mL，故答案为：81.82。【解析】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol－13a+b-ckJ·mol－12N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873.4kJ·mol－1b＞a＞cc＞a＞bc＞a=b900100081，8211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式为

(2)硝基苯的制备方程式为

(3)有机物命名时候需要确定官能团，然后选取最长链，所以的命名为2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根据系统命名法，选取最长的碳链，对应相应的支链，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为【解析】2,3-二甲基-1-丁烯12、略

【分析】【分析】

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键；根据有机物(Ⅰ)结构判断X的结构，根据X的结构判断含有的官能团。

(2)根据断键方式和原子守恒判断有机物(Ⅱ)的化学式；断键物质为酯基，根据氢原子的物质判断其种类。

(3)根据MMF的结构判断其性质；MMF中含有的官能团是酚羟基；碳碳双键、酯基，可能具有酚、酯和烯烃的性质。

(4)连有醇羟基的碳原子上有2个氢原子时；醇羟基才能发生催化氧化生成醛；醇若能发生消去反应，消去反应后生成物含有碳碳双键。

【详解】

(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，能和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，X的结构简式为可见X含有的官能团是羧基和羟基；

(2)在酸性、加热条件下，MMF能发生水解反应生成有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ)，断键部位是酯基，根据原子守恒判断有机物(Ⅱ)，所以有机物(Ⅱ)的结构简式为所以该有机物的分子式为C6H13O2N；该分子中化学环境不同的氢原子共有5种；

(3)a．该有机物中含有酯基；酯类物质是不易溶于水的，a错误；

b．该有机物能和氢氧化钠反应的是酯基和酚羟基，所以1molMMF最多能与3molNaOH完全反应，b正确；

c．苯环酚羟基的邻对位上不含有氢原子；所以不能和溴水发生取代反应；该分子没有醇羟基，所以不能发生消去反应，c错误；

d．能与H2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以镍催化下1molMMF最多能与4molH2发生加成反应；d错误；

故合理选项是b；

(4)该有机物分子中只有醇羟基能被催化氧化生成醛基，所以1mol的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH有1mol；有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应生成含有碳碳双键的有机物，反应方程式为

【点睛】

本题考查了有机物中的官能团及其结构，明确苯酚和溴发生取代反应的位置，酯基发生水解反应，根据酯化反应历程：酸脱羟基醇脱氢，脱什么加什么补齐即可。【解析】①.羧基、羟基②.③.C6H13O2N④.5⑤.b⑥.1⑦.13、略

【分析】【详解】

（1）苯与浓硝酸发生取代反应，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇与乙酸发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳可说明乙酸算酸性比碳酸强，该反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米饭时有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，该反应为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6。【解析】①.⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反应④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反应⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.复分解反应⑩.①⑪.⑥⑫.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6⑬.水解反应14、略

【分析】【分析】

【详解】

第一步条件中ZnCl2可写成其他的路易斯酸：

第二步条件中DCC不作要求。

第三步水解条件写成碱性条件下水解均可。【解析】15、略

【分析】(1)

由题意可知，某烃燃烧后生成CO2质量为其物质的量为0.4mol，生成H2O质量为其物质的量为0.5mol，根据碳、氢元素守恒，则可知该烃的化学式为C4H10，丁烷有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷

(2)

链状烷烃的相对分子质最为128，由烷烃的通式CnH2n+2可知，14n+2=128，则n=9，则该烷烃的化学式为

(3)

设烃的分子式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，120℃时为水蒸气，燃烧前后，反应前后气体的总物质的量是相同的，则1+x+=x+所以y=4，故本题答案C。

(4)

的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；所以A是乙烯，由合成路线可知B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，E是聚乙烯。

①乙烯生成乙醇的化学方程式为反应类型加成反应。

②乙烯氧化为乙醛的化学方程式为反应类型为氧化反应。

④乙酸和乙醇酯化的化学方程式为反应类型为取代反应或酯化反应。【解析】(1)

(2)

(3)C

(4)加成反应氧化反应取代反应或酯化反应16、略

【分析】【详解】

(1)i由甲的结构简式可知；该物质中含所含有的官能团为碳碳双键和羟基，其中羟基为含氧官能团，故答案为：羟基；

ii由X转化为乙可知，该反应为卤代烃的消去反应，结合经反应②转化为X可知，X为所以反应②的方程式为O2+22H2O+2故答案为：O2+22H2O+2

(2)苯酚钠于二氧化碳和水反应生成溶解度较小的苯酚以及碳酸氢钠，则其方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；

(3)由可知该有机化合物含有的官能团有碳碳双键；酯基、羟基、羧基所以该化合物能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦缩聚反应；故选D；

答案选D；

(4)由2，5-二甲基己烷的键线式可知，该炔烃应为(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2，故答案为：(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2。【解析】羟基O2+22H2O+2+CO2+H2O→+NaHCO3D(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。18、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。19、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。21、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。22、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。23、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。24、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。四、元素或物质推断题(共2题，共20分)25、略

【分析】【详解】

（1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；②1.408gCO2的物质的量为根据反应2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物质的量为根据碳原子守恒，CN－离子与CNO-物质的量相等为开始溶液中CN－离子物质的量=0.2故CN－被处理的百分率为（3）①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300L0.2mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，转移0.16mol电子，从MnO4-Mn2+可以看出，化合价由+7降为+2价，由电子守恒可知参加反应的KMnO4的物质的量的是mol；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe2+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。【解析】①.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O④.80%⑤.Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O⑥.0.032mol⑦.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+26、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)反应4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，反应前后的I均为-1价且产物Cu2HgI4中的汞元素为＋2价，根据化合物中各元素化合价之和为0计算可得，Cu2HgI4中Cu元素的化合价为=+1价；

(2)上述反应中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降低至0价，发生还原反应作氧化剂，Cu为还原产物，Hg的化合价由0价升高至+2价，发生氧化还原作还原剂，Cu2HgI4为氧化产物；当有2molCuI参与反应时，生成1molCu，转移1mol电子；

Ⅱ．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl-、NOCO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，说明A含有Ag+，B含有CO由于Ag+和Cl-、CO不共存，因此A为AgNO3，CO与Ba2+、Ag+不共存，则B为Na2CO3，所以C为BaCl2，B和C溶液混合后，反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为CO+Ba2+=BaCO3↓。【解析】+1CuIHgCu2HgI4Cu1AgNO3Na2CO3CO+Ba2+=BaCO3↓五、计算题(共3题，共27分)27、略

【分析】【详解】

（1）一个Y在立方体中心，则其距离8个顶点（即X）的距离相等，所以Y的配位数为8；同理，在8个晶胞组成的大的立方体中，8个Y组成一个立方体，而X在该立方体中心，故X的配位数也为8；用“均摊法”，1个晶胞中含X：8×=1个；含Y：1个，则X与Y个数比为1：1，化学式为XY。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有6个。

（3）1mol该晶体的质量为Mg，1个晶胞的质量为g，1个晶胞的体积为g÷ρg/cm3=cm3，则晶胞的边长为cm，即晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。【解析】88XY628、略

【分析】【分析】

(1）由A分子中含有对称的甲基；对称的亚甲基和醚键可知A为二乙醚；

(2)①A的相对分子质量=相对密度×氢气的摩尔质量；

②由题意计算A和分子中碳原子；氢原子、氧原子的物质的量；由物质的量比得A的分子式；

③由A；二氧化碳和氢气的物质的量判断A分子中的官能团及数目；

④由A分子的核磁共振氢谱确定分子中不同环境的氢原子种数；

⑤由A的分子式；官能团及数目和不同环境的氢原子种数确定A的结构简式。

【详解】

(1)由A的红外光谱图可知，A分子中含有对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，则A为二乙醚，结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3；

(2)①由其密度是相同条件下H2的45倍；可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；

②由题意可知，A的物质的量为n(A)==0.1mol，n(C)=n(CO2)==0.3mol，n(H)=2n(H2O)=×2=0.6mol，n(O)==0.3mol，n(A)：n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.6mol：0.3mol=1:3:6:3，则A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

③0.1molA与足量的NaHCO3反应放出0.1molCO2，说明A分子中应含有1个羧基，与足量金属钠反应则生成0.1molH2；说明A分子中还含有1个羟基，故答案为：-COOH；-OH；

④由A分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；面积之比为1：1：1：3，可知A中含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4；

⑤A的分子式为C3H6O3，分子中含有1个羟基和1个羧基，且含有4种H原子，则A的结构简式为故答案为：

【点睛】

由题意