2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸C.点燃镁条D.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液2、微粒观是化学学科的重要思想之一．下列有关说法中，错误的是（）A.水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化B.在化学变化中，分子可分，原子也可以分C.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子D.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水3、下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是（）A.生石灰、氢氧化钙、CaOB.纯碱、氢氧化钠、NaOHC.小苏打、碳酸氢钠、Na2CO3D.石灰石、碳酸钙、CaCO34、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4、FeCl3、NaNO3C.KCl、NaOH、Ba（NO3）2D.Na2CO3、K2SO4、HNO35、某密闭容器中有X；氧气和二氧化碳三种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）

。物质XO2CO2H2O反应前质量/g16701反应后质量/g待测4536

A.该反应为置换反应。

B.X中一定含有碳；氢两种元素。

C.表中“待测”值为5

D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36

6、以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，分布在丙氨酸（C3H7O2N）中的是．A.B.C.D.7、侯德榜发明的“侯氏制碱法”中的碱是指（）A.NaOHB.Na2CO3C.Ca（OH）2D.NaHCO38、实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.装置rm{垄脵}和rm{垄脻}组合可以用来制取氢气B.装置rm{垄脷}和rm{垄脹}组合可以用来制取氧气C.装置rm{垄脷}可以较好地控制反应速率D.装置rm{垄脺}可以用来收集二氧化碳9、rm{1991}年，我国著名化学家张青莲教授测定了铟rm{(}rm{In}rm{)}元素的相对原子质量的新值rm{.}铟元素的核电荷数为rm{49}新测定的相对原子质量为rm{115}则铟原子的质子数为rm{(}rm{)}A.rm{115}B.rm{49}C.rm{66}D.rm{164}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，选用①HNO3溶液、②AgNO3溶液、③Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）____．11、（2014•哈尔滨一模）如图所示，老师为学生们准备了一套实验装置．通过实验现象判断物质反应的吸热、放热情况．小明向锥形瓶内的铝粉中滴加稀盐酸，发现烧杯中导管口出现气泡，于是得出结论：铝和稀盐酸反应放热，他的说法合理吗____；

请说出你的理由____．反应结束一段时间后，你还会看到____现象，说明铝粉和稀盐酸反应放出热量．请用理化知识解释整个实验现象的原因____．12、（2009•从化市一模）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图．

（1）从图中可以得到下列信息（写3点）：

①t℃时a、b两种物质的溶解度相等，都约是____g；

②____；

③____．

（2）20℃时，在a的饱和溶液中仍有少量未溶解的a固体，要使这少量未溶解的a固体完全溶解，可采取的措施是____．13、下列实验能达到目的是____．

A．用燃烧的木条鉴别氮气与二氧化碳。

B．用点燃的方法除去二氧化碳中一氧化碳。

C．用相互刻划的方法比较黄铜合金与铜的硬度。

D．用____试剂可以鉴别真假黄金（黄铜合金与黄金）14、下列物质中：①液态空气；②二氧化碳；③高锰酸钾；④红磷；⑤5%的过氧化氢溶液；⑥冰水混合物．

属于混合物的是____，属于纯净物的是____，属于氧化物的是____．（填序号）15、用符号表示或说出符号的意义：

（1）4H____；

（2）2个氧分子____；

（3）3个带三个单位正电荷的铝离子____；

（4）氧化铁中+3价的铁元素____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）17、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）18、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）19、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．20、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）21、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．22、检查装置气密性时先用手紧握发生器，然后把导管放入水中．____．23、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．24、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．评卷人得分四、推断题(共1题，共7分)25、水煤气的主要成分是：H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入烧碱溶液、灼热的氧化铜、澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____．评卷人得分五、探究题(共3题，共6分)26、兴趣小组同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一银白色金属rm{R}做如下探究：

rm{(1)}将金属rm{R}投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出rm{.}则该金属rm{R}在金属活动性顺序表中排在氢的______rm{(}选填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}为了比较金属rm{R}与铁的活动性强弱；兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

。你的一种猜想验证方法现象结论金属rm{R}的活动性比铁______将金属rm{R}投入______

溶液中金属rm{R}表面有黑色的物质析出猜想______rm{(}选填“正确”或“错误”rm{)}rm{(3)}请根据上述的信息，rm{Fe}rm{R}rm{Cu}的金属活动性顺序由强到弱排列______．27、如图rm{1}是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

rm{(1)}写出指定仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}你选择收集氧气的方法是______rm{(}填图中字母序号rm{)}因为氧气______；

rm{(3)}实验室加热高锰酸钾制取氧气rm{(}用排水法收集rm{)}的主要步骤有：rm{垄脵}装入药品rm{垄脷}检查气密性rm{垄脹}收集气体rm{垄脺}加热rm{垄脻}停止加热rm{垄脼}取出导气管，正确的操作顺序为______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼B.垄脷垄脵垄脹垄脺垄脼垄脻C.垄脷垄脵垄脺垄脹垄脻垄脼D.垄脷垄脵垄脺垄脹垄脼垄脻}

rm{(4)}实验时水槽中的水变成了红色；原因是______，你的改进措施是______．

rm{(5)}如果用双氧水制取氧气，可用装置rm{B}做发生装置，写出其制取氧气的文字表达式______，如果用如图rm{2}装置收集氧气，气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入．28、做完“铁在氧气里燃烧”实验后；小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎；装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【查阅资料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度；铁的熔点见表：

。单位/℃Fe3O4Fe2O3铁分解温度15381400-熔点--1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

【理论探讨】

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。

【拓展延伸】

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂；必须______；

（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体；请写出此反应的化学方程式______；

（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸过程中有新物质氧二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；点燃镁条过程中有新物质氧化镁生成；属于化学变化．

D；用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液的过程中氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙；有新物质生成，属于化学变化．

故选A．2、B【分析】【分析】A；根据化学反应的实质判断；

B；原子是化学变化中最小粒子；在化学变化中不能再分；

C；分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子；

D、根据中和反应的实质判断．【解析】【解答】解：

A；化学变化的实质就是分子的再分与原子的重新组合的过程；故水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化说法是正确的；

B；在化学变化中；分子可分，原子不能再分，故B错误；

C；分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子；故C说法正确；

D；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；故D说法正确．

故选B．3、D【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；生石灰是氧化钙的俗称；其化学式为CaO，其俗名、学名、化学式三者表示的不是同一物质．

B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；其俗名；学名、化学式三者表示的不是同一物质．

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；其俗名；学名、化学式三者表示的不是同一物质．

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；其俗名；学名、化学式三者表示的是同一物质．

故选：D．4、C【分析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．【解析】【解答】解：A、KOH和MgSO4能反应生成氢氧化镁白色沉淀；故不能共存；

B、FeCl3的水溶液为黄色；不符合题意，故不正确；

C；这三种物质的离子间不能结合成沉淀、气体、或水；故可以共存；

D、Na2CO3和HNO3可以反应生成水与二氧化碳气体；故不能共存；

故选C．5、B【分析】

A；根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0-0-45-36=6；根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；

B；根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素；故B正确；

C；根据A的解答可以知道待测值为6；故C错误；

D；反应中生成二氧化碳的质量为：45g-1g=44g；生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

6、C【分析】

A；图为人体中各种元素的含量示意图；所以错误．

B；图为地壳中所含元素的含量示意图；所以错误．

C、根据丙氨酸的化学式C3H7O2N；碳；氧、氮、氢的质量比为（12×3）：（16×2）：（14×1））：（1×7）=36：32：14：7，所以正确．

D；图为海洋中所含元素的含量示意图；所以错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据人体中各种元素的含量排序判断．

B；根据地壳中所含元素的含量排序判断．

C、根据根据丙氨酸（C3H7O2N）中各元素的含量排序判断．

D；根据海洋中所含元素的含量排序判断．

7、B【分析】【分析】我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，其中的“碱”指碳酸钠，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；烧碱是氢氧化钠的俗称；故选项错误．

B；我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”；其中的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项正确．

C；我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”；其中的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钙，故选项错误．

D；我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”；其中的“碱”指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠，故选项错误．

故选：B．8、B【分析】解：rm{A}装置rm{垄脵}和rm{垄脻}组合可以用来制取氢气，装置rm{垄脵}错误；因为实验室制氢气常采用锌和稀硫酸反应，发生装置应为固液常温型，不需要加热；故选项错误；

B；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故选项正确；

C、装置rm{垄脷}的优点是便于添加液体药品；不能控制反应的速率，故选项错误；

D；二氧化碳密度比空气大；应采用向上排空气法收集，故选项错误；

故选：rm{B}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】rm{B}9、B【分析】解：因为原子中：核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为rm{49}故其核内质子数为rm{49}．

故选：rm{B}．

根据原子中：核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；结合题意进行分析解答．

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数．【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】根据已有的离子的检验方法进行分析解答，碳酸根离子能与酸反应产生二氧化碳气体，氯离子能与银离子产生氯化银沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，据此解答．【解析】【解答】解：检验氯离子使用的是银离子，而银离子能与碳酸根离子、氯离子以及硫酸根离子结合产生沉淀，故不能先加人硝酸银，检验硫酸根离子使用的是钡离子，而钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子结合产生沉淀，故不能先加入硝酸钡，需要先加入硝酸检验碳酸根离子，然后加入硝酸钡溶液检验钡离子，最后加入硝酸银检验氯离子，故填：①③②．11、略

【分析】【分析】根据铝能与盐酸反应生成氢气，同时放出热及气体的压强与温度的关系分析回有关的问题．【解析】【解答】解：小明向锥形瓶内的铝粉中滴加稀盐酸；发现烧杯中导管口出现气泡，于是得出结论：铝和稀盐酸反应放热，他的说法不合理，原因是：铝与稀盐酸反应会产生氢气，导管口也一定会产生气泡．反应结束一段时间后，你还会看到烧杯内的水会沿导管上升现象．原因是：铝与稀盐酸反应产生氢气，同时放热，使瓶内压强增大，大于外界大气压，因此有气泡冒出；反应结束后，内外压强相等，但随着温度逐渐降低到室温，瓶内气体收缩，压强减小，小于大气压，因此水会进入导管．

故答案为：不合理；因为铝与稀盐酸反应会产生氢气；导管口也一定会产生气泡；

烧杯内的水会沿导管上升．铝与稀盐酸反应产生氢气，同时放热，使瓶内压强增大，大于外界大气压，因此有气泡冒出；反应结束后，内外压强相等，但随着温度逐渐降低到室温，瓶内气体收缩，压强减小，小于大气压，因此水会进入导管．12、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定使饱和溶液中未溶固体溶解的方法等．【解析】【解答】解：（1）根据两种物质的溶解度曲线可知：a、b的溶解度都随温度的升高而增大，而a的溶解度受温度的影响较大；在t℃时，两物质的溶解度相等约是17g等；故答案为：①17；②a、b两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大；③a物质的溶解度受温度的影响比b物质的大．

（2）由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此为使固体全部溶解，可以采取升温或者增加溶剂的方法，故答案为：加水、加热13、略

【分析】

A；因为氮气和二氧化碳都不支持燃烧；故用燃烧的木条不能鉴别氮气与二氧化碳，故A错误；

B；一氧化碳不能在二氧化碳中被点燃；故不能到达目的，故B错误；

C；黄铜合金的硬度比铜的硬度大；相互刻划时能在铜表面留下划痕，可以鉴别，故C正确；

故选C

D；因为黄铜合金中含有金属锌；能与酸或某些盐溶液反应，故可选：硫酸溶液；稀盐酸；硫酸铜、硝酸银溶液等进行鉴别．

【解析】【答案】A；氮气和二氧化碳都不支持燃烧。

B；根据燃烧的条件分析判断。

C；根据合金的硬度比较大分析。

D；根据黄铜合金中含有锌解答。

14、略

【分析】

空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；5%的过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物．故答案为：①⑤．

二氧化碳；高锰酸钾、红磷、冰水混合物等物质都是由一种物质组成的；都属于纯净物．故答案为：②③④⑥．

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；冰水混合物是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故答案为：②⑥．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

15、略

【分析】

（1）当元素符号前面加上数字就只有微观意义；表示几个这样的原子，故4H表示4个氢原子；

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氧分子表示为：2O2；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以带3个单位正电荷的铝离子表示为：Al3+；若表示多个离子，就在前面加上相应的数字，故三个带三个单位正电荷的铝离子可表示为：3Al3+；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中+3价的铁元素可表示为：2O3；

故答案为：（1）4个氢原子；（2）2O2；（3）3Al3+；（4）2O3；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×19、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×22、×【分析】【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般常用到的方法是空气热胀冷缩法，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；则题目说法错误．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．24、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√四、推断题(共1题，共7分)25、略

【分析】【分析】将水煤气通入烧碱溶液可以吸收CO2气体、通过灼热的氧化铜可以将H2、CO吸收，同时又生成了CO2气体和水蒸气，再通过澄清的石灰水可以吸收生成的CO2气体，最后通过浓硫酸，由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，N2性质不活泼，不能参与反应，最后剩余．【解析】【解答】解：将水煤气依次通过四种物质的反应流程为①通过烧碱溶液发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2被吸收；②再通过灼热的氧化铜发生反应H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，吸收了H2和CO，同时生成气体H2O和CO2；③通过澄清的石灰水，发生反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，吸收了CO2；④最后通过浓硫酸，将H2O吸收，最后剩余N2．

故填：N2五、探究题(共3题，共6分)26、前面；强；硫酸亚铁；正确；R、Fe、Cu【分析】解：rm{(1)}将金属rm{R}投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出，说明rm{R}能和稀盐酸反应，则该金属rm{R}在金属活动性顺序表中排在氢的前面．

故填：前面．

rm{(2)}实验过程如下表所示：

。你的一种猜想验证方法现象结论金属rm{R}的活动性比铁强将金属rm{R}投入硫酸亚铁。

溶液中金属rm{R}表面有黑色的物质析出猜想正确rm{(3)}根据上述的信息可知，rm{R}比铁活泼，铁比铜活泼，因此rm{Fe}rm{R}rm{Cu}的金属活动性顺序由强到弱排列是rm{R}rm{Fe}rm{Cu}．

故填：rm{R}rm{Fe}rm{Cu}．

金属活动性顺序中；排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】前面；强；硫酸亚铁；正确；rm{R}rm{Fe}rm{Cu}27、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是试管，rm{垄脷}是集气瓶；故填：试管；集气瓶；

rm{(2)}氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集；故填：rm{D(}或rm{E)}氧气不易溶于水rm{(}或氧气的密度比空气大rm{)}

rm{(3)}根据实验室加热高锰酸钾分解制取氧气的操作步骤连rm{隆煤}查rm{隆煤}装rm{隆煤}定rm{隆煤}点rm{隆煤}收rm{隆煤}移rm{隆煤}熄；可知正确的操作顺序应是：rm{垄脷垄脵垄脺垄脹垄脼垄脻}故填：rm{D}

rm{(4)}实验室用高锰酸钾制取氧气时水槽中的水变成了红色，原因是没有在试管口放一团棉花，改进措施是在试管口放一团棉花rm{.}故填：没有在试管口放一团棉花；在试管口放一团棉花；

rm{(5)}双氧水在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，由于氧气的密度比水小，所以用图rm{2}收集氧气时，氧气从短管进入，水从长管排出；故填：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；rm{b}．

rm{(1)}熟记仪器的名称；