2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB.含有的共用电子对数为C.和石墨的混合物共1.2g，含碳原子数目为D.标准状况下，44g乙醛含有σ键的数目为2、下列关于元素周期律的说法正确的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小D.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高3、磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是。

A.3.1g31P中含有的中子数为1.6NAB.31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NAC.12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NAD.6.82g白磷发生反应：转移的电子数为0.6NA4、下列说法正确的是A.根据VSEPR理论，分子构型由电子和电子决定B.杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C.红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D.使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量5、卤化钠(NaX)和四卤化钛()的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是。

A.Ti原子的价电子排布式为B.分子中存在极性共价键C.晶格能：D.分子间作用力：评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含离子键C.元素第一电离能：Z＞WD.简单氢化物的沸点：X7、美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。

下列叙述正确的是A.如图所示，O3是极性分子B.如图所示，空间结构为平面三角形C.沸点(或熔点)：O3>O2D.反应(1)：=8、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子9、下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8，中子数为10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的电子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族10、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为+3价C.中心原子的配位数是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀11、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键12、科学家合成了11B的非碳导热材料立方氮化硎晶体；其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是。

A.11BN和10BN的性质不同B.BCl3和NCl3均为非极性分子C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为1213、能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是A.晶体属于分子晶体B.ClNO的结构式为C.NaCl晶胞中的配位数为6D.是由极性键构成的非极性分子14、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形；N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。16、检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。17、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识；请回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。18、回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子排布式为___；Co3+核外电子未成对电子数为__。

(2)基态Ge原子的核外电子排布式为__。

(3)Zn2+的价电子轨道表示式为___。19、某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶体MCl3·3H2O。

(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：

①用王水处理溶解Pt；Pd和Au；

②固体不溶物与碳酸铅共热；然后用稀硝酸处理除去可溶物B；

③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔；用水浸取除去可溶物C；

④留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D，D为Na2SO4型电解质；无水D中氧含量为30.32%；

⑤往D溶液中通人Cl2；加热，收集40-50°C的馏分，得到A．A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；

⑥溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F；F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。

已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V；所有离子活度系数为1.00。

(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式________，计算该反应在298K下的K________。

(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式________。

(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式________、________、________。20、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态In原子的核外电子排布简式___________。

(2)下列有关微粒的说法错误的是___________。

a．第一电离能：Al

b．违反了能量最低原理。

c．离子半径：

d．原子的未成对电子数：Mn>Cr>Cl

(3)短周期部分原子电离能(I)数据如下：。元素NFF电离能/()10861402.23168123522856.05388.35388.3

①F原子核外的电子云共有___________种伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高温下易发生反应：铜在周期表中的位置是___________，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是___________。

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为___________。21、(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。

(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。22、物质有多种聚集状态，不同的聚集状态由于构成微粒和微粒间的相互作用不同，具有不同的性质。本章我们学习了许多的相关知识，如晶体、非晶体、液晶、晶胞、金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解。_______

评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、已知X；Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期；且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）

⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。

⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。24、已知A；B、C、D都是周期表中的短周期元素；它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。

（2）E2＋的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是_____。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为____。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为______。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)25、钨酸()是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是和还含有Si；P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。

已知：①“滤渣1”的成分是和

②“水浸”后滤液中主要阴离子为和

③

回答下列问题：

(1)基态Mn原子中未成对的电子数为___________。

(2)发生“焙烧"时的化学反应方程式为___________。

(3)“滤渣2”的主要成分是___________，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)当“滤液1”中时，此时是否沉淀完全。列式计算说明___________。

(6)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为___________。26、钼酸钠是一种金属缓蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)生产两种物质的流程：

请回答下列问题：

(1)为第五周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_______；

(2)辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中以的形态存在，则X为_______(填化学式)，焙烧方程式为_______；

(3)已知：25℃时，则该温度下，饱和溶液中的浓度为_______

(4)溶液在对烧渣进行浸出时；温度对浸出率的影响如下图所示：

“操作1”需选择“高压浸出”的理由是_______；

(5)从上述流程中可分析出属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；

(6)由获得可以选择做还原剂，相关说法正确的是_______(填代号)；

a.其原理属于热还原法冶金。

b.的金属活动性可能位于之间。

c.工业上可用与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼。

(7)已知晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是_______。27、金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3；和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下：

已知：I.氢氰酸(HCN)易挥发、有剧毒，

II.平衡常数回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤中所用的酸是_______。

(2)“浸出”步骤的目的是将单质转化为

①其化学方程式为_______。

②该步骤中金的溶解速率在时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在可能原因是_______。

③已知该反应的平衡常数_______。

(3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_______。

(4)“脱金贫液”(含)直接排放会污染环境。现以为催化剂，用氧化废水中的的去除率随溶液初始pH变化如下图所示。

①价层电子排布的轨道表示式为_______。

②当“脱金贫液”初始时，的去除率下降的原因是_______。28、合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为并含少量的)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，转化为可溶性离子，转化为可溶性离子；②常温下，

回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为_______，其基态原子价层电子轨道表示式为_______。

(2)所含元素的电负性由大到小的顺序为_______，“浸取”时加入的溶液显_______(填“酸性”；“碱性”或“中性”)。

(3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为_______；“冷凝吸收”过程中通入过量发生反应的离子方程式为：_______。

(4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系如图，横坐标为溶液的纵坐标为或物质的量浓度的对数(假设离子浓度时，离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得的溶度积_______，某废液中含离子，为沉淀离子可以控制溶液中值的范围是_______。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下甲醇不是气态，个分子所占的体积不是22.4L；A错误；

B．含有的共用电子对数为B错误；

C．和石墨均是碳元素形成的单质，混合物共1.2g，碳原子的物质的量是0.1mol，含碳原子数目为C正确；

D．标准状况下，44g乙醛的物质的量是1mol，单键都是σ键，双键中还含有1个σ键，则含有σ键的数目为D错误；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．随核电荷数增大，碱金属的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强；故A正确；

B．随核电荷数增大，卤族元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则HF、HCl、HBr；HI的稳定性逐渐减弱；故B错误；

C．同周期元素随核电荷数增大；原子半径逐渐减小，则同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最大，故C错误；

D．随核电荷数增大；碱金属单质Li；Na、K的熔沸点逐渐减低，故D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为=1.6NA；A正确；

B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA；B正确；

C．12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA；C不正确；

D．6.82g白磷的物质的量为=0.055mol，反应中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.055molP4参加反应时转移的电子数为=0.6NA；D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．VSEPR理论是指层电子对互斥理论；分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用，由σ键个数和孤电子对个数决定，故A错误；

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故B错误；

C．红外光谱分析：利用有机化合物分子中不同基团的特征吸收频率不同来初步判断有机化合物中具有哪些基团；故C错误；

D．质谱仪能根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量；故D正确；

故选：D。5、B【分析】【详解】

A．Ti的原子序数为22，基态原子的价电子排布式为A正确；

B．是离子晶体；B错误；

C．离子半径越小，离子的电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；C正确；

D．为分子晶体；随相对分子质量增加，分子间作用力增大，熔点升高，D正确；

故答案为：B。二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH为1.57可知Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，且Z元素的最高价为+5价，所以Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00；说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。

【详解】

A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大；因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；该物质含有S原子和S原子形成的非极性共价键，故B错误；

C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C正确；

D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点；故D错误；

综上所述，答案为AC。7、AC【分析】【详解】

A．O3是V形分子；属于极性分子，A正确；

B．中Ⅰ采用杂化；呈三角锥形，B错误；

C．O3、都是分子晶体，O3的相对分子质量大于则O3分子间范德华力大于所以沸点O3>O2；C正确；

D．根据图示，反应(1)为D错误；

故选AC。8、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。9、CD【分析】【详解】

A．元素符号左上角标质量数（质子与中子之和），即A错；

B．CO2为直线型；B错；

C．Na+写在两侧；C正确；

D．Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，确定Ni位于第四周期第VIII族，D正确。10、AD【分析】【详解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+与外界Cl-间为离子键，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+与配体NH3、Cl-间形成6个配位键，配位键属于σ键，每个配体NH3中N、H原子间形成3个N—Hσ键，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键为(6+)mol=21mol，即含有σ键的数目为21NA；A错误；

B．在该化合物中N；H、Cl元素的化合价依次为-3、+1、-1；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+3价，B正确；

C．与Ti3+形成配位键的配位原子为N、Cl，Ti3+的两个配体NH3、Cl-的个数依次为5；1；故配位数为5+1=6，C正确；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的电离方程式为[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能与Ag+反应形成白色沉淀，内界中的Cl-不能与Ag+反应，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；产生2mol白色沉淀，D错误；

答案选AD。11、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。12、BC【分析】【详解】

A．11B和10B互为同位素；形成的化合物在化学性质上无差异，但物理性质有差异，A项正确；

B．BCl3为平面三角形结构，为非极性分子；NCl3为三角锥形结构；为极性分子，故B错误；

C．该晶胞中，顶点上的B原子个数为8×=1，面心上的B原子个数为6×=3；共有4个B原子，C项错误；

D．由晶胞示意图；1个N原子与4个B原子成键，每个B原子又分别和3个N原子成键，所以N原子周围等距且最近的N原子数为3×4=12个，D项正确。

故选BC。13、BC【分析】【详解】

A．晶体属于离子晶体；故A错误；

B．ClNO各原子均达到8电子稳定结构则，O原子要连两根共价键，N原子要连三根共价键，Cl原子要连一根共价键，结构式为故B正确；

C．配位数指的是某个离子周围的异种电荷的离子数，NaCl中Na+周围的Cl-是6个；配位数为6，故C正确；

D．是由极性键构成的极性分子；故D错误；

故选BC。14、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：10；非极性；

(2)分子的N原子与分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；分子中键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。【解析】10非极性相似有有16、略

【分析】【详解】

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【解析】当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量17、略

【分析】【详解】

(1)镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外电子数为26，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4．若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素，若为外围电子排布为3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S18、略

【分析】【详解】

(1)是27号元素，核外有27个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为核外电子排布式是的价电子轨道表示式是核外电子未成对电子数为4。故答案为：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32号元素，基态原子的核外电子排布式为故答案为：

(3)是30号元素，的价电子排布式是的价电子排布式是的价电子机道表示式为故答案为：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p219、略

【分析】【分析】

【详解】

3-1设M在其氧化物A中的氧化数为x，M的相对原子质量为y，则A可以表示成MOx/2.1.000g的A中所含M的物质的量与1.584g晶体MCl3·3H2O中相同；即有如下关系：

化简得到y与x的关系为y=274.654-21.699x。将常见的氧化数代入式中，当x=8时，y=101.07，与Ru的相对原子质量相同，且RuO4的性质与题中描述相符。故M为Ru，A为RuO4，金属M的价电子构型为4d75s1。

3-2步骤1中用王水除去Pt。根据题中给出的φ([PtCl4]2-/Pt)与φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：

φ([PtCl6]2-/Pt)==0.718V<φ(NO3-/NO)

实际反应时，H+、Cl-和NO3-浓度都大于1mol·L-1；因此热力学上王水可以氧化除去Pt。步骤1中除去Pt的方程式为：

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

反应的标准电极电势为：

E=0.957V-0.718V=0.239V

电极电势与标准平衡常数的关系为：

lnK=

将n=12，F=96485C·mol-1，R=8.314J·mol-1·K-1，T=298K代入关系式中，得到K=3.21×1048。

3-3步骤1中用王水处理阳极泥时；Ag转化成AgCl。步骤2中固体不溶物与碳酸铅共热，AgCl转化成Ag，随后用稀硝酸溶解除去Ag。除去银的反应方程式为：

4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3-4D为Na2SO4型电解质，由于之前的操作只引入了Na+，故可设其组成为Na2RuOx。无水D中氧。

含量为30.32%；据此可列出方程：

=30.32%

解得x=4，因此D的化学式为Na2RuO4。

设E的化学式为HxRuCly。则Cl的质量分数为：

=67.14%

得到x与y的关系式：x=17.21y-100.3，仅有y=6、x=3一组合理取值。故E的化学式为H3RuCl6.按照。

同样的方式可以推导出F的化学式为(NH4)3RuCl6。【解析】MOx/24d75s13Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O3.21×10484AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2ONa2RuO4H3RuCl6(NH4)3RuCl620、略

【分析】【详解】

（1）In原子位于第五周期，ⅠⅠⅠA族，基态In原子的核外电子排布简式[Kr]4d105s25p1，答案为：[Kr]4d105s25p1；

（2）a．同周期第一电离能总趋势逐渐增大，当出现最后排列电子的能级是半满或全满时，该元素比左右两种元素的第一电离能都要大，所以Al

b．违反了能量最低原理，b正确；

c．核外电子排布相同时，质子数越大半径越小，所以离子半径：c正确；

d．Mn的未成对电子数是5，Cr的未成对电子数是6，Cl的未成对电子数是1，所以原子的未成对电子数：Cr>Mn>Cl；d错误；

故选d。

（3）①F原子核外的电子排布式为：所以电子云共有4种伸展方向，答案为：4；

②表格中均大于的原因是：原子失去第一个电子后形成了带正电的阳离子；对电子的吸引力更强，因此更难失去电子，电离能就更大，答案为：原子失去第一个电子后形成了带正电的阳离子，对电子的吸引力更强，因此更难失去电子，电离能就更大；

③已知高温下易发生反应：铜在周期表中的位置是第四周期ⅠB族，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是一价铜的价层电子排布式为3d10，是全充满结构，氧化亚铜更稳定，答案为：第四周期ⅠB族，一价铜的价层电子排布式为3d10；是全充满结构，氧化亚铜更稳定；

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为或答案为：-1(或者+1)。【解析】(1)[Kr]4d105s25p1

(2)d

(3)4原子失去第一个电子后形成了带正电的阳离子，对电子的吸引力更强，因此更难失去电子，电离能就更大第四周期ⅠB族一价铜的价层电子排布式为3d10，是全充满结构，氧化亚铜更稳定-1(或者+1)21、略

【分析】【详解】

（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多；吸引电子的能力越强，酸性越强，同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强，故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强；

（2）NaBH4为离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，电子式为故答案为：

（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多，分子间的距离更大，导致相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。【解析】①.同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强②.③.冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙22、略

【分析】【详解】

物质有多种聚集状态；可以分为液态；固态、气态、液晶，固态可以分为晶体和非晶体；晶体分为共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体；晶胞是描述晶体结构的最小单元；故为：

【解析】四、元素或物质推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4；则W为O元素；Z的原子序数介于碳；氧之间，故Z为N元素；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍，R为Ni。

【详解】

（1）R为Ni，基态R原子的外围电子排布式为3d84s2；

同周期随原子序数增大；元素电负性呈增大趋势，Y；Z、W的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C。

（2）C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别为C2H6、N2H4，N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键；二者沸点相差较大；

根据相似相溶的规律：C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂；非极性分子难溶于极性溶剂；

（3）CO是SP杂化，碳和氧形成叁键，CO的结构式为(须标出其中的配位键)；Ni提供空轨道，N和O提供孤电子对，在化学式为［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配离子中与Ni形成配位键的原子是N和O。

【点睛】

本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，易错点：注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。【解析】①.3d84s2②.O＞N＞C③.N2H4④.N2H4分子间存在氢键⑤.C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂⑥.⑦.N、O24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此答题。

【详解】

（1）基态S原子中；电子占据的最高能层是第三层，符号M，硫元素基态原子含有2个未成对电子；

（2）铁的原子序数是26，Fe2+离子的价层电子排布3d6，离子的价层电子排布图是铜的原子序数是29，原子的电子排布式是[Ar]3d104s1；

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，分子结构式为其中心原子碳原子形成2个单键和一个双键，采取的轨道杂化方式为sp2；N的气态氢化物氨气分子中氮原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体；

（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN－互为等电子体，它们结构相似，因此根据CO2的电子式可判断SCN－的结构式为[S=C=N]－；

（5）一般用铁氰化钾检验亚铁离子，方程式为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

【点睛】

本题主要考查了电子排布图、电子排布式、电子式、离子反应等化学用语，解题的关键在于元素的推断，易错点为第（5）小问，Fe2+的检验方法。【解析】①.M②.2③.④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.sp2⑦.四面体⑧.[S=C=N]－⑨.3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓五、工业流程题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

已知：①“滤渣1”的成分是和②“水浸”后滤液中主要阴离子为和黑钨矿和氧气、碳酸钠焙烧水浸后过滤得到和滤渣，W、P、As、Si元素进入滤液；加入次氯酸钠将P、As元素转化为五价P、As元素，便于后续和镁离子生成沉淀；加入盐酸调节pH，生成硅酸沉淀，加入氯化镁生成和形式沉淀，过滤得到滤液中含有W，加入氯化钙后生成钨的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn为25号元素，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2；

基态Mn原子中未成对的电子数为5。

(2)

发生“焙烧"时的化学为和氧气、碳酸钠焙烧生成二氧化碳、氧化铁和反应为4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根离子和氢离子生成硅酸沉淀，“滤渣2”的主要成分是H2SiO3；加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是使硅酸根离子充分反应，防止生成硅酸胶体，不利于沉淀分离。

(4)

NaClO具有强氧化性，由题干可知，“水浸”后滤液中含有离子，而“除磷、砷”过程中P、As元素以和形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的目的是将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)

已知，时，则有则说明沉淀完全。

(6)

“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次。【解析】(1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根离子充分反应；防止生成硅酸胶体。

(4)将P、As元素转化为便于生成沉淀除去。

(5)时，则有则说明沉淀完全。

(6)将沉淀置于分液漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作23次26、略

【分析】【分析】

辉钼矿(钼元素的主要存在形式为)加入通入空气焙烧发生反应所得烧渣加入碳酸钠溶液将转化为经操作1过滤得到溶液。溶液经系列操作得到Na2MoO42H2O晶体。往溶液中加入足量硫酸反应生成沉淀，过滤后灼烧得到经氢气还原得到Mo。

【详解】

（1）基态原子价层电子排布式为为第五周期元素，与同族，则其基态原子价层电子排布式为

（2）在空气中焙烧会生成SO2，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，且烧渣中以的形态存在，含有Ca元素，则X为CaO；焙烧的化学方程式为

（3）饱和溶液中，=

（4）由曲线图可知，随着温度的升高，浸出率逐渐升高，当温度在150℃左右时，浸出率已经很高，继续升高温度，浸出率增长不明显。因此溶液在对烧渣进行浸出时；选择温度15