2024年华师大版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选修化学下册阶段测试试卷935考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法正确的是A.离子的还原性强弱：Br->Fe2+>I-B.当a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C.当4a=3b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Br-)=1︰2︰8D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-2、某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CONOSO且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：

①取溶液加入足量稀盐酸；有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

②另取溶液加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是A.步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B.若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C.步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，不能确定其它离子的存在D.溶液中难以确定Al3+的存在与否3、下列选项中有机物的同分异构体数目最多的是A.分子式为C5H10的烃B.分子式为C5H10O的醛C.甲苯()与足量氢气加成产物的一氯代物D.金刚烷()的二氯代物4、萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：该过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A.萘分子（）的一氯代物有3种B.虚线可能表示有催化剂的反应过程，使用催化剂能改变C.表示活化能，a的大小由决定，b的大小由决定D.物质的稳定性：萘四氢萘十氢萘5、将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，完全反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为A.2molB.3molC.4molD.5mol6、下列说法正确的是A.顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同B.的结构中含有酯基C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D.芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应7、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法不正确的是A.雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.B.两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：C.伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应D.可用FeCl3溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活；我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

（1）金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。

（2）常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。

（3）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。

（4）铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。

（5）设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-____。9、用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时；实验操作引起的误差分析：

。实验操作。

V(NaOH)

c(HCl)

锥形瓶洗净后又用待测液润洗。

_______

_______

滴定管未用标准液润洗。

_______

_______

装碱液滴定管内开始有气泡；滴定后消失。

_______

_______

滴定管未用待测液润洗。

_______

_______

滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

_______

_______

锥形瓶中液体溅出。

_______

_______

10、按要求填空：

(1)甲基的电子式：__________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____________________

(3)2-丁烯的顺式结构简式：____________________________________

(4)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：_________________________11、回答下列问题。

(1)下列有机实验操作或叙述不正确的是_____________(填字母)。

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病。

B．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去。

C．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂。

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸；微热会产生黄色物质。

E．在植物油中滴入溴水；溴水褪色。

F．用盐析法分离油脂皂化反应的产物。

G．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精。

(2)下面有6种有机化合物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的字母序号填在各个横线上。有机化合物试剂现象①甲苯。

②苯乙烯。

③苯酚。

④葡萄糖。

⑤淀粉。

⑥蛋白质a．溴水。

b．酸性KMnO4溶液。

c．浓硝酸。

d．碘水。

e．FeCl3溶液。

f．新制的Cu(OH)2A．橙色褪去。

B．紫色褪去。

C．呈蓝色。

D．生成砖红色沉淀。

E．呈黄色。

F．呈紫色

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____。

(3)在某些酶的催化下；人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖

请填空：

①过程①是_____(填写反应类型的名称，下同)反应，过程②是_____反应，过程③是_____反应。

②过程④的另一种生成物是________(填写化学式)。

③上述物质中_____(填写字母代号，下同)和_____互为同分异构体。12、图为某有机化合物A的结构简式；通过分析，回答下列问题：

(1)写出该有机物A中的官能团名称：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)该有机物A属于_______。

①羧酸类化合物②酯类化合物③酚类化合物④醇类化合物⑤芳香化合物⑥烃的衍生物⑦烯烃类化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

(4)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_______。

(5)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______。

(6)17.4gA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是_______。

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到其反应类型是_______。13、根据题目的已知填空。

(1)有机物与极性试剂的反应可做如下理解：

①

②

③已知：

写出下列物质的结构简式。

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：写出下面流程中反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式。

反应Ⅰ_______；反应Ⅱ_______。14、聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料；回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误16、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误17、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误18、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误19、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误20、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误21、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共16分)23、有A；B、C三种烃的衍生物；相互转化关系如下：

其中B可发生银镜反应；C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

（1）A、B、C的结构简式和名称依次是__、__、__；

（2）写出下列反应的化学方程式。

A→B__；

B→C__；

B→A__。24、各物质的转换关系如图；其中A为不饱和烃：

(1)A、E、F2的结构简式分别为：_______

(2)图中②、④、⑤的反应类型为：_______、_______、_______

(3)写出图中⑤、⑧的反应方程式：_______评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)25、市售铁强化盐中铁含量测定。

已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50；

②I2+2S2O=2I-+S4O

称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为VmL。

(1)I-除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数为___________(列出式子即可)。26、为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400g草酸亚铁晶体，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：。序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O；假设杂质不参加反应。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。27、含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

（1）该有机物中各原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)=______________

（2）该有机物的摩尔质量为__________，写出分子式_____________

（3）该有机物的可能结构简式有___________________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共6分)28、向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为_______三种酸由强到弱的顺序是(用化学式表示)______，]硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_______。在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图；由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______

②该反应的△H_______0(填“<”、“=”或“>”)。

H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)

已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=_______，(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)29、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是________。

（2）B中官能团是_________、________。

（3）D转化为E的反应类型是________。

（4）由E生成F的化学方程式是________。

（5）C7H8的结构简式是________。

（6）芳香族化合物X是F的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。

（7）以环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物写出有关物质的结构简式（其他试剂任选）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，故离子的还原性强弱：Br-2+-；A错误；

B．溴水与FeI2溶液反应时,Br2首先与还原强的I-反应,后与Fe2+反应，当a=b时,FeI2溶液中的I-恰好与Br2完全反应，当a>b时,I-过量,只发生I-与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应:2I-+Br2=I2+2Br-；B错误；

C．当4a=3b时，即设Br2为4mol，FeI2为3mol，Br2首先与还原强的I-反应,后与Fe2+反应，由2I-+Br2=I2+2Br-可知6molI-完全反应消耗3molBr2，由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知消耗1molBr2同时消耗2molFe2+分别生成2molFe3+和Br-，故c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Br-)=1︰2︰2；C错误；

D．当3a=2b时，即设Br2为3mol，FeI2为2mol，Br2首先与还原强的I-反应后与Fe2+反应，故当3a≤2b时发生的离子反应为2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-；D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧化性的NO和具有还原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有CO或SO但原溶液中已经确定含有Fe2+，则不可能含有CO故溶液中含有Fe2+、NO和SO已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。

【详解】

A．溶液中含有Fe2+，则不能含有CO故不能含有BaCO3；A错误；

B．若该溶液焰色反应呈紫色，说明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO根据电荷守恒可以，4种离子已经达到电荷守恒，故只含有4种离子，B错误；

C．步骤①中可以确定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO故步骤①可以确定其他一些离子，C错误；

D．根据B项的分析，Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有Cl-，而题目中没有信息证明Cl-的存在，故难以确定Al3+的存在与否；D正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．分子式为C5H10的烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH3；另外还有环烷烃，即环戊烷；甲基环丁烷、乙基环丙烷或二甲基环丙烷(2种)；共10种；

B．分子式为C5H10O的醛，CH3CH2CH2CH2CHO、CHOCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO共4种；

C．甲苯()与氢气加成产物是甲基环己烷；其一氯代物有5种；

D．金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个-CH-，6个-CH2，如图：其中1、3和5号碳为亚甲基，其余3种碳一样，共2种位置的H，所以该物质的二氯代物有：在1、2号碳，1、3号碳，1、4号碳上3种，均在2号碳上一种，在2、4号碳上有1种，还有2、与2不在同一个六边形的CH2上；所以总共6种；因此同分异构体最多的是选项A；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A.萘分子中存在对称结构；含有2种等效氢原子，则其一氯代物有2种，故A错误；

B.催化剂能改变反应历程，降低反应所需活化能，根据图知，虚线的活化能较低，则虚线可能表示有催化剂的反应过程，使用催化剂能改变故B正确；

C.a、b是焓变；焓变与反应物和生成物总能量差有关，焓变与活化能无关，故C错误；

D.物质的能量越大越不稳定，根据图知，能量：萘>四氢萘>十氢萘，所以物质的稳定性：十氢萘>四氢萘>萘；故D错误；

故选B。

【点睛】

催化剂能改变反应历程，降低反应所需活化能，加快反应速率，但是焓变取决于反应物和生成物总能量的差值，与活化能无关，因此使用催化剂不能改变反应热，这是同学们的易错点。5、B【分析】【详解】

根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol＝3mol，答案选B。6、B【分析】【详解】

A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物都是丁烷；A不正确；

B．连续写出的两个链节；即可看到，分子结构中含有酯基，B正确；

C．葡萄糖属于单糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)；C不正确；

D．芥子醇（）中含酚羟基；醇羟基、碳碳双键、醚键；不含能水解的官能团，不能发生水解反应，D不正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯环及苯环直接相连的碳原子一定共面；由雷琐苯乙酮的结构可知，其中至少有7个碳原子共面，故A正确；

B．由苹果酸的结构可知其含两个羧基和一个羟基，两分子的苹果酸中彼此的羧基和羟基可发生两次酯化反应生成故B正确；

C．伞形酮中含有酯基；碳碳双键、酚羟基；酯基可发生取代、水解反应，碳碳双键可发生氧化、加成反应，加成氢气的反应也是还原反应，故C正确；

D．两者均含酚羟基；不能用氯化铁检验，故D错误；

故选：D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)

金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)

铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(4)

铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)

检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。【解析】(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-9、略

【分析】【分析】

依据原理所以因与已确定，因此只要分析不正确的操作引起的变化；即分析出结果。

【详解】

用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，锥形瓶洗净后又用待测液润洗，V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大；

滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，造成滴定所需标准液体积偏大，即V(NaOH)偏大，则c(HCl)偏大；

装碱液滴定管内开始有气泡，滴定后消失，标准液体积前后差值偏大，即V(NaOH)偏大，则c(HCl)偏大；

滴定管未用待测液润洗，使得滴定管中待测液浓度减小，消耗标准浓度偏小，即V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏小；

滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使标准液体积前后差值偏小，即V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏小；

锥形瓶中液体溅出，待测液的物质的量减小，消耗标准液的体积偏小，即V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏小；【解析】偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小10、略

【分析】【分析】

(1)甲基为—CH3；据此写电子式；

(2)根据烷烃的通式及相对分子质量；求其分子式，按沸点规律写出烷烃的结构简式；

(3)2-丁烯的顺式结构中甲基在双键的同一侧；据此写结构简式；

(4)按生成2；5﹣二甲基己烷的结构简式，写出相应炔烃并按系统命名法命名；

【详解】

(1)甲基为—CH3，则其电子式为

答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，按相对分子质量14n+2=72，则n=5，烷烃分子式为C5H12，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，这三者沸点由高到低排序，则沸点最低的烷烃的结构简式为C(CH3)4；

答案为：C(CH3)4；

(3)2-丁烯的顺式结构中甲基在双键的同一侧，则其结构简式为

答案为：

(4)炔烃催化加氢的产物2，5﹣二甲基己烷的结构简式为则相应炔烃的结构简式为：按系统命名法命名为2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔；

答案为：2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔。【解析】C(CH3)42，5﹣二甲基﹣3﹣己炔11、略

【分析】【详解】

（1）A．糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成光亮如镜的银，因此可用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病，故A正确；B．乙酸和碳酸钠反应，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去；故B正确；C．蔗糖水解时应用稀硫酸作催化剂，故C错误；D．浓硝酸能使含苯环的蛋白质变性，在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质，故D正确；E．植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，在植物油中滴入溴水发生加成反应而使溴水褪色，故E正确；F．油脂皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，用盐析法分离油脂皂化反应的产物，故F正确；G．水和酒精的沸点相差不打，因此在酒精中加新制生石灰，水和氧化钙反应，再蒸馏制得无水酒精，故G正确；综上所述，答案：C。

（2）甲苯能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，苯乙烯能使溴水的橙色褪去，苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色，葡萄糖与新制的Cu(OH)2加热煮沸生成砖红色沉淀，淀粉与碘水作用呈蓝色，蛋白质与浓硝酸作用呈黄色；故答案为：b；B；a、A；e、F；f、D；d、C；c、E。

（3）①过程①断裂碳氧单键和连羟基的碳上的碳氢键生成不饱和双键；该反应为消去反应；过程②碳碳双键两边的一个碳原子接羟基，另一个碳原子接氢，该反应是加成反应，过程③是羟基变为酮羰基，说明发生了氧化反应；故答案为：消去；加成；氧化。

②过程④是D→E从结构上观察，显然少了−COO−基团，则另一产物为CO2；故答案为：CO2。

③分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，即A和C互为同分异构体；故答案为：A；C。【解析】(1)C

(2)b；Ba、Ae、Ff、Dd、Cc、E

(3)消去加成氧化CO2AC12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物A分子中含有的官能团为羧基；羟基、碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；碳碳双键；

(2)由结构简式可知，有机物A的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5；

(3)由结构简式可知；有机物A分子中含有的官能团为羧基；羟基、碳碳双键，则有机物A属于烃的衍生物、羧酸类化合物、醇类化合物，①④⑥符合题意，故答案为：C；

(4)A与溴的四氯化碳溶液发生的反应为与与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成反应的化学方程式为+Br2故答案为：+Br2

(5)A与氢氧化钠溶液发生的反应为与氢氧化钠溶液反应生成和水，反应的化学方程式为+NaOH+H2O，故答案为：+NaOH+H2O；

(6)A与足量碳酸氢钠溶液发生的反应为与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为+NaHCO3+CO2↑H2O，由方程式可知，17.4gA完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为×22.4L/mol=2.24L；故答案为：2.24L；

(7)A在浓硫酸作用下加热可得到的反应为浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，故答案为：消去反应。【解析】羧基羟基碳碳双键C7H10O5C+Br2+NaOH+H2O2.24L消去反应13、略

【分析】(1)

A为B为CH3Br与反应生成与HBr，C为与HBr发生取代反应生成D为D和E发生已知信息的反应，则E为

(2)

反应Ⅰ的化学方程式CH3CHO+3HCHO反应Ⅱ中醛基与氢气发生加成反应，反应的化学方程式+H2【解析】(1)

(2)CH3CHO+3HCHO+H214、略

【分析】【分析】

(1)加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团；据此解答；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝据此解答；

(3)羊毛成分为蛋白质；而化学纤维(如腈纶)是人工合成纤维；据此解答；

【详解】

(1)反应①属于加成反应；反应②属于加聚反应。

故答案为：加成反应；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案为：26.4%；

(3)羊毛接近火焰时先卷缩；燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。

故答案为：取样灼烧；闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。

【点睛】

羊毛成分为蛋白质，接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)【解析】加成反应26.4%取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。18、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。19、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。21、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。22、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。四、有机推断题(共2题，共16分)23、略

【分析】【分析】

B可发生银镜反应；含有醛基，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有羧基，已知气体与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，可知A；B、C均含有2个碳原子，则A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸；

【详解】

（1）A、B、C分别为乙醇、乙醛、乙酸，其结构简式分别为：CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；

（2）乙醇与氧气在Cu作催化剂、加热的条件下制取乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

乙醛与氧气在催化剂、加热的条件下生成乙酸，方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；

乙醛与氢气在催化剂、加热的条件下生成乙醇，方程式为：CH3CHO+H2CH3CH2OH；【解析】①.CH3CH2OH乙醇②.CH3CHO乙醛③.CH3COOH乙酸④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.2CH3CHO+O22CH3COOH⑥.CH3CHO+H2CH3CH2OH24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通过有机物D的结构和反应条件分析，A的结构中含有碳碳双键，所以A的结构为：(CH3)2C=C(CH3)2，A与氢气加成后生成B，为(CH3)2CH-CHCH3)2，A与溴化氢加成的C为(CH3)2CH-CBrCH3)2，D到E为卤代烃的消去反应，生成CH2=CCH3-CCH3=CH2，E和溴单质发生1，4加成得到F2，F2为CH2BrCCH3=CCH3-CH2Br，发生1，2加成得到F1。

(2)反应②为取代；反应④为加成，反应⑤为消去。

(3)⑤(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOHCH2=CCH3-CCH3=CH2+2NaBr+2H2O。

⑧CH2Br-CCH3=CCH3-CH2Br+HBrCH2Br-CHCH3-CBrCH3-CH2Br

考点：有机物的结构和性质【解析】(CH3)2C=C(CH3)2，CH2=CCH3-CCH3=CH2，CH2BrCCH3=CCH3-CH2Br取代，加成消去⑤(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOHCH2=CCH3-CCH3=CH2+2NaBr+2H2O。⑧CH2Br-CCH3=CCH3-CH2Br+HBrCH2Br-CHCH3-CBrCH3-CH2Br五、计算题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在上述溶液中，KIO3也具有强氧化性，KI具有还原性，二者在酸性条件下会发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；

(2)用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为VmL，根据I2+2S2O=2I-+S4O可知：由1样品产生的I2的物质的量n(I2)=其中的I2由KIO3、NaFeY氧化I-产生。

由于n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，假设其中n(NaFeY)=xmol，则n(KIO3)=mol。

由5I-+IO+6H+=3I2+3H2O可得n1(I2)=3n(KIO3)=mol；由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可得n2(I2)=mol，mol+mol=cV×10-2mol，解得x=mol，所以样品中Fe元素的质量分数为：【解析】5I-+IO+6H+=3I2+3H2O×100%26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题干数据可知，第2组数据明显误差，舍去，故实际消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：根据反应方程式：3MnO＋5FeC2O4·xH2O＋24H＋→3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)=n(MnO)=×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-3mol，故有：故解得：x=2，故答案为：2；

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，由反应方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4·xH2O)=2×3×10-3mol=6×10-3mol，故在标准状况下，生成二氧化碳气体22.4×103mL/mol×6×10-3mol=134.4mL，故答案为：134.4。【解析】2134.427、略

【分析】【分析】

（1）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，则该有机物中各原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)=

（2）有机物的最简式为CHO，该有机物的摩尔质量为58×2g/mol，设分子式(CHO)n，则29n=58×2，n=4，分子式为C4H4O4；

（3）它能与小苏打反应放出CO2；说明分子中含有-COOH；也能使溴水褪色，说明分子内含有碳碳不饱和键；0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则1mol该有机物含有2mol-COOH；与同数碳原子的烷烃相比，分子中除含2个羧基外，还应含有一个碳碳双键。由此可确定该有机物的可能结构简式。

【详解】

（1）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，则该有机物中各原子个数比N(C)∶N(H)∶N(O)==1:1:1；答案为：1：1：1；

（2）有机物的最简式为CHO，该有机物的摩尔质量为58×2g/mol，设分子式为(CHO)n，则29n=58×2，n=4，分子式为C4H4O4；答案为：116g/mol；C4H4O4；

（3）它能与小苏打反应放出CO2，说明分子中含有-COOH；也能使溴水褪色，说明分子内含有碳碳不饱和键；0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则1mol该有机物含有2mol-COOH；与同数碳原子的烷烃相比，分子中除含2个羧基外，还应含有一个碳碳双键，由此可确定该有机物的可能结构简式中，两个羧基可能连在两个不同的双键碳原子上，也可能连在同一个双键碳原子上。答案为：HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2。【解析】①.1：1：1②.116g/mol③.C4H4O4④.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2六、原理综