2024年浙科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙科版选修化学上册阶段测试试卷121考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为时刻改变某一条件（其他条件不变），C在容器中的体积分数的变化如图所示，则时刻改变的条件是。

A.加入1mol氮气B.加入1molCC.增大压强D.升高温度2、准确量取22.00mLKMnO4溶液，最合适的仪器是A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL碱式滴定管D.有刻度的25mL烧杯3、下列有关叙述正确的是()A.中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C.用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D.滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点4、下列离子方程式正确的是A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：D.锌和浓硫酸反应：5、对下列各组物质关系的描述中不正确的是A.O2和O3互为同素异形体B.H、H和H互为同位素C.CH2=CH2和互为同系物D.和互为同分异构体6、北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法正确的是A.该双环酯的分子式为C14H18O2B.1mol双环烯酯能与3molH2发生加成反应C.该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.该双环烯酯的一氯代物可以有13种7、下列反应不属于取代反应的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠8、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定C.图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D.图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）9、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料；用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述正确的是。

A.极附近溶液的增大B.极发生的反应为C.该法制备还可得到硫酸、氢气和氧气D.当电路中通过电子时，可得到评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线B.当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此时溶液中c(NH)=c(Cl-)C.滴定氢氧化钾溶液时，若V(HCl)>20mL，则可能有c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)11、有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸12、下列说法正确的是A.pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1∶10B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2∶1D.100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多13、下列离子方程式书写正确的是A.将铜片插入硝酸银溶液中：B.黄豆大小的金属钠投入水中：C.将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌：D.向溶液中加入酸性14、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.1molY最多能与2molBr2发生取代反应B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X与足量H2反应所得产物中有4个手性碳原子D.以Y为单体可以合成15、生姜又名百辣云；其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是。

A.三种有机物都能与NaOH溶液发生反应B.姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物C.1mol姜烯酚类最多可以和4molH2发生加成反应D.相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多16、下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是()A.标况下22.4LSO3分子数为1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子数为2NAC.60gSiO2含有Si—O化学键数为4NAD.15g葡萄糖与果糖混合物中，C原子数为0.5NA17、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液。

先出现黄色沉淀。

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液。

溶液变澄清。

酸性：苯酚＞HCO3-

C

用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后；再加入稀盐酸。

有气泡产生。

可除去锅炉沉积物中的CaSO4

D

淀粉与稀硫酸混和一段时间后；滴加银氨溶液并水浴。

无银镜出现。

淀粉没有水解。

A.AB.BC.CD.D18、下列说法不正确的是（）A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、利用分类法研究化学物质可系统；全面认识物质的性质。下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

（2）HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。20、某化学小组的同学为测定电石样品中CaC2的纯度设计了如图所示实验装置，实验制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。

(1)写出电石(CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：___________

(2)实验室常用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：___________

(3)硫酸铜溶液的作用是___________

(4)若称取mg电石样品进行实验，待反应完全后，测得溴的四氯化碳溶液增重ng，则CaC2的纯度为___________。

(5)点燃验纯后的乙炔会观察到的现象是：___________

(6)相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔在足量的空气中燃烧，写出消耗空气的量从低到高的顺序是：___________21、有机化学方程式的书写。

重要有机物脱水化学方程式的书写。

(1)按要求书写化学方程式。

①

a.在浓硫酸条件下加热生成烯烃_______。

b.在浓硫酸条件下加热生成醚_______。

②乙二酸与乙二醇酯化脱水。

a.生成链状酯_______。

b.生成环状酯_______。

c.生成聚酯_______。

③分子间脱水。

a.生成环状酯_______。

b.生成聚酯_______。

常考易错有机化学方程式的书写。

(2)按要求书写下列反应的化学方程式。

①淀粉水解生成葡萄糖_______。

②

a.的水溶液，加热_______。

b.的醇溶液，加热_______。

③向溶液中通入气体_______。

④与足量溶液反应_______。

⑤与足量反应_______。22、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________(用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。23、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。24、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)25、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误26、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)27、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。28、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

29、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。30、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)31、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体；11℃时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。

③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L−1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：。实验序号1234消耗AgNO3溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。

②测得自来水中Cl-的含量为______mg·L−1。

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

由题意知；该可逆反应反应前后气体化学计量系数不变，故改变压强不会影响化学反应平衡移动；

A．恒温恒压；向容器中充1mol氮气，体积增大，但平衡不移动，则C体积分数不变，所以图象不符合，故A错误；

B．加入1molC时；C的体积分数瞬间增大，但平衡向逆向移动，C的体积分数逐渐减小，与图像不符，故B错误；

C．该反应前后气体体积不变；增大压强平衡不移动，则C体积分数不变，故C错误；

D．该可逆反应△H>0；正反应吸热，故升高温度化学平衡正向移动，物质C在容器中的体积分数增大，故D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．量筒的读数只能读到0.1mL；无法量取22.00mL溶液，A错误；

B．滴定管是能精确计量的仪器，准确量取22.00mLKMnO4溶液；应用25mL的酸式滴定管，B正确；

C．由于KMnO4溶液有强氧化性；应用酸式滴定管，C错误；

D．烧杯不能用于精确量取液体；可粗略估计，D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．在中和滴定中；既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，故A正确；

B．进行中和滴定操作时；眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误；

C．用标准液滴定待测液时；最后仰视读数，会造成标准液的体积读数偏大，结果偏大，故C错误；

D．判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不再改变；确保溶液充分反应，故D错误；

答案选A。4、A【分析】【详解】

A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，离子反应为SO2+3ClO−+H2O=SO42−+2HClO+Cl−；故A正确；

B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应生成二氧化碳和水，离子反应方程式为：故B错误；

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应方程式为：故C错误；

D．浓硫酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，离子反应方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；故D错误；

答案选A。

【点睛】

碳酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，不能写成碳酸根离子，是学生的易错点。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．O2与O3为氧元素形成的不同单质；互为同素异形体关系，A正确；

B．三种核素质子数相同；中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确；

C．乙烯中含有碳碳双键；而环丁烷中含有环状结构，两者结构不相似，不是同系物，C错误；

D．乙苯和对二甲苯分子式均为C8H10；但结构不同，互为同分异构体，D正确；

故答案选C。6、D【分析】【详解】

A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2；故A错误；

B．碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2反应，因此1mol该双环烯酯能与2molH2发生加成反应；故B错误；

C．根据乙烯中六个原子都在同一平面上；双环烯酯分子中含有碳碳双键，因此该双环烯酯分子中所有碳原子不能共平面，故C错误；

D．根据双环烯酯的结构简式可知；该物质中含有13种氢原子，该双环烯酯的一氯代物有13种，故D正确。

故答案：D。7、B【分析】【详解】

A；淀粉发生水解反应生成葡萄糖；是取代反应，A不选；

B；石油裂解制丙烯；不属于取代反应，B选；

C；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯；该反应属于取代反应，C不选；

D；油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；该反应属于取代反应，D不选。

答案选B。8、B【分析】A、向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH逐渐升高，A错误；B、由图可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，B正确；C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，C错误；D、根据图像可知图中阴影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，D错误；答案选B。9、C【分析】从图中可以看出，Li+向b电极移动，说明b电极消耗了阳离子或生成了阴离子，溶液中的Li+不可能得电子，则必是生成了阴离子，从而得出在b极，H2O得电子生成OH-和H2，b极为阴极；则a极为阳极，H2O失电子生成O2和H+。

【详解】

A．由以上分析可知，极为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，附近溶液的减小；A不正确；

B．极为阴极，发生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B不正确；

C．该法在阳极得到硫酸和氧气，在阴极得到LiOH和H2；C正确；

D．由反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑知，当电路中通过电子时，可得到D不正确；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．KOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，相同浓度时，NH3·H2O的pH小于KOH；因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；

B．NH3·H2O和HCl恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此pH=7时，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，pH=7时，c(H＋)=c(OH-)，即c(NH)=c(Cl-)；故B正确；

C．滴定KOH溶液时，当V(HCl)>20mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl-)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH-)，也可能是c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)；故C正确；

D．当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据题图可知，V(HCl)=10mL时，溶液显碱性，即NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H＋)；故D错误。

故选BC。11、AD【分析】【详解】

A．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2；沉淀又溶解，符合条件，A正确；

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量；二氧化硫被次氯酸根离子氧化，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀与二氧化硫气体不反应，沉淀不溶解，不符合条件，B错误；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水；生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解在过量的氨水中，不符合条件，C错误；

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；胶体先和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，符合条件，D正确；

故答案选：AD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．pH=2的HNO3溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，pH=1的HNO3溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，两种溶液中c(H＋)之比为10－2∶10－1=1∶10；故A正确；

B．醋酸为弱酸，部分电离，醋酸浓度越小，电离程度越大，0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸溶液中，c(H＋)之比小于2∶1；故B错误；

C．CO发生水解，c(Na+)与c(CO)之比大于2∶1；故C错误；

D．0.1mol·L－1醋酸溶液，可以看作在1.0mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，加水稀释促进醋酸电离，H＋物质的量增多，即100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目；前者多，故D正确；

答案为AD。13、AD【分析】【详解】

A．将铜片插入硝酸银溶液中的反应方程式为2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2，故离子方程式为：A正确；

B．黄豆大小的金属钠投入水中的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故离子方程式为B错误；

C．将稀盐酸加入碳酸银中，并不断搅拌的反应方程式为Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑，故离子方程式为：C错误；

D．向溶液中加入酸性的反应方程式为6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4，故该反应的离子方程式为：D正确；

故答案为：AD。14、BD【分析】【详解】

A．Y分子中苯环上-OH只有邻位上可发生取代反应，因此1molY最多能与1molBr2发生取代反应；A错误；

B．X分子中含有酚羟基；醛基都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此能够使高锰酸钾溶液褪色；Y分子中含有酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．X与足量H2反应产生由于手性C原子是连接4个不同的原子或原子团，则所得产物中有3个手性碳原子，用※标注为C错误；

D．Y分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚合物D正确；

故合理选项是BD。15、BC【分析】【详解】

A.三种有机物均含酚羟基；都能与NaOH溶液发生反应；A正确；

B.姜醇类能发生催化氧化反应得到的产物含2个酮羰基；姜酮只含1个酮羰基、所含官能团数目不同、不互为同系物；B不正确；

C.苯环、酮羰基和碳碳双键均能和氢气发生加成反1mol姜烯酚类最多可以和5molH2发生加成反应；C不正确；

D.三种有机物均含酚羟基、都能与溴水发生反应、且都有酚羟基邻位的1个H原子被溴原子取代，姜烯酚类含有碳碳双键能与溴水发生反应，则相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多；D正确；

答案选BC。16、CD【分析】【详解】

A.标况下，三氧化硫不是气体，故22.4LSO3分子数不等于NA；A错误；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物质的量为1mol，故乙酸中O原子数为2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B错误；

C.60gSiO2的物质的量为1mol，含有Si—O化学键数为4NA；C正确；

D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，最简式均为CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”构成，则含的CH2O的物质的量为0.5mol，故含0.5NA个碳原子；D正确；

答案选CD。17、BC【分析】【分析】

【详解】

A.同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；A选项错误；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚>HCO3-；B选项正确；

C.用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，锅炉沉积物会转化为碳酸钙，再加入稀盐酸，碳酸钙溶解，可除去锅炉沉积物中的CaSO4；C选项正确；

D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖；葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，题目没有调节溶液至碱性，D选项错误；

答案选BC。

【点睛】

本题主要考查化学实验方案的评价，设计离子检验、有机物性质实验及淀粉的水解等，综合性较强，选项B为易错点，注意把握实验的严密性和可行性的评价。18、AC【分析】【详解】

A．醇分子中羟基能与水分子间形成氢键；所以羟基亲水，而烃基憎水。醇分子中羟基所占比例越大，溶解性越强，烃基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，故A错误；

B．过量饱和亚硫酸氢钠溶液具有还原性；能与溴反应生成硫酸根离子和溴离子，溴乙烷难溶于水，可用分液法分离，故B正确；

C．油脂能水解；但不是高分子化合物，故C错误；

D．碘单质遇淀粉溶液变蓝色；淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，故D正确；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】

根据各组物质的组成设定分类标准进行分类；根据氧化还原反应的特征存在元素化合价变化判断；根据离子方程式的书写原则书写发生反应的离子方程式。

【详解】

(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱，故这三种物质分别是CO2、H2O、Na2CO3；

(2)生成NaHCO3的化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应；

(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，则Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑；

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式分别为HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

【点睛】

书写离子方程式的关键是拆分，注意反应物和生成物中的强酸、强碱和可溶性盐可改写为完全电离形式，其余仍用化学式表示。【解析】CO2H2ONa2CO3不是＋2H＋=H2O＋CO2↑＋H＋=CO2↑＋H2O＋OH－=＋H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电石(CaC2)与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：

(2)CaC2和水反应速度太快，无法控制，所以用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应的原因是：降低水的含量；为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体；

(3)所以生成的乙炔中含有硫化氢；磷化氢气体杂质,而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些杂质；所以其作用是：除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差；

(4)若称取mg电石，反应完全后，测得B处溴的四氯化碳ng，则根据方程式可知乙炔的物质的量是所以CaC2的纯度为

(5)乙炔在中含碳量高；燃烧的现象是：火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟；

(6)烃在燃烧时耗氧量是由碳的量和氢的量决定的，相同物质的量的乙烷、乙烯、乙炔中含碳量相同，但是含氢量逐渐减少，所以耗氧量的顺序是：乙炔＜乙烯＜乙烷。【解析】降低水的含量，为了减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气体除去杂质，避免影响电石的测定结果，产生误差火焰很明亮，并伴有浓烈黑烟乙炔＜乙烯＜乙烷21、略

【分析】【详解】

（1）①a．在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成CH2=CHCH3和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCH3↑+H2O；答案为：CH2=CHCH3↑+H2O。

b．在浓硫酸条件下加热发生分子间脱水生成和H2O，反应的化学方程式为2+H2O；答案为：2+H2O。

②乙二酸属于二元酸；乙二醇属于二元醇；

a．乙二酸与乙二醇生成的链状酯为HOOCCOOCH2CH2OH，反应的化学方程式为HOOCCOOH+HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH+H2O；答案为：HOOCCOOH+HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH+H2O。

b．乙二酸与乙二醇生成的环状酯为反应的化学方程式为HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O；答案为：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2O。

c．乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成的聚酯为反应的化学方程式为nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；答案为：nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

③中既含羟基；又含羧基；

a．发生分子间脱水生成的环状酯为反应的化学方程式为2+2H2O；答案为：2+2H2O。

b．发生缩聚反应生成的聚酯为反应的化学方程式为n+(n-1)H2O；答案为：n+(n-1)H2O。

（2）①淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为答案为：

②a．CH3—CH2—CH2—Br与NaOH的水溶液、加热发生取代反应生成CH3—CH2—CH2OH，反应的化学方程式为CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH2—CH2OH+NaBr；答案为：CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH2—CH2OH+NaBr。

b．CH3—CH2—CH2—Br与NaOH的醇溶液、加热发生消去反应生成CH3—CH=CH2，反应的化学方程式为CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH=CH2↑+NaBr+H2O；答案为：CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH=CH2↑+NaBr+H2O。

③由于酸性：H2CO3＞＞向溶液中通入CO2气体反应生成和NaHCO3，反应的化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3；答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3。

④中的酚羟基和酯基都能与NaOH溶液反应，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH+CH3OH+H2O；答案为：+2NaOH+CH3OH+H2O。

⑤中的苯环、碳碳双键和酮羰基都能与H2发生加成反应，1mol该物质最多消耗8molH2，反应的化学方程式为+8H2答案为：+8H2【解析】(1)CH2=CHCH3↑+H2O2+H2OHOOCCOOH+HOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OH+H2OHOOCCOOH+HOCH2CH2OH+2H2OnHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O2+2H2On+(n-1)H2O

(2)CH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH2—CH2OH+NaBrCH3—CH2—CH2—Br+NaOHCH3—CH=CH2↑+NaBr+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3+2NaOH+CH3OH+H2O+8H222、略

【分析】【分析】

有机物A中主链上含有3个C原子；在2号C原子上含有2个甲基；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷；根据甲苯发生取代反应生成2−甲基溴苯的条件回答；根据苯乙烯发生加聚反应写出化学方程式；根据酯化反应的原理写出化学方程式，分析实验操作；乙醇催化氧化成乙醛，具有还原性；乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，能与氢氧化钠反应，据此分析解答。

【详解】

(1)有机物A中主链上含有3个C原子；在2号C原子上含有2个甲基，为新戊烷或2，2−二甲基丙烷；标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似，为正四面体结构；E是A的同系物，且比A少一个碳原子，说明E中含有4个C原子，可能是正丁烷或异丁烷，正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子，则其一氯代物各有两种，所以一共是四种一氯代物；

(2)B为甲苯，甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2−甲基溴苯，反应条件①为溴蒸汽、光照，②为液溴(或纯溴)、FeBr3；

(3)有机物D的官能团名称为碳碳双键，D在一定条件下能生成高分子化合物聚苯乙烯，化学方程式为：n

(4)图①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；图中的错误是导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率，应该使用饱和碳酸钠溶液；

②是乙醇的催化氧化实验，乙醇和CuO在加热条件下发生氧化反应生成乙醛、Cu和水，铜丝由黑变红的原因是CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

③乙酸乙酯的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的物质是丁酸，丁酸有两种同分异构体，结构简式为：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH。

【点睛】

甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应，和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应为易错点。【解析】新戊烷(或2，2—二甲基丙烷)正四面体形4液溴(或纯溴)、FeBr3或FenCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O导管末端伸入液面以下，易造成倒吸；饱和NaOH溶液碱性太强，易造成乙酸乙酯水解而降低产率CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OCH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH23、略

【分析】【详解】

（1）梯恩梯（TNT）为甲苯和硝酸发生硝化反应生成的2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为

（2）中含有的官能团的名称为羟基；羧基。

（3）戊烷有三种同分异构体，其中新戊烷只有一种一氯代物，新戊烷的结构简式为

（4）炔烃和氢气充分加成生成烷烃，碳链骨架不变，只是碳碳三键变为碳碳单键，某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷则相应的炔烃为在2，2，5-三甲基己烷的两个CH2间有一个碳碳三键，结构简式是(CH3)3CCCCH(CH3)2；名称是2，2，5-三甲基-3-己炔。

（5）乙烯为平面结构，若乙烯分子中的四个氢原子均被碳原子代替，则6个碳原子均在同一平面上。分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为

（6）乙炔为直线结构，若乙炔分子中的两个氢原子被碳原子代替，则四个碳原子均在一条直线上，所以分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3。【解析】羟基、羧基(CH3)3CCCCH(CH3)22，2，5-三甲基-3-己炔CH3C≡CCH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑四、判断题(共2题，共12分)25、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。26、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。五、结构与性质(共4题，共36分)27、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.328、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；答案为4。

(4)

由题中磷化硼晶体晶胞结构可知，实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，所以P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量m=4×g，晶体密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案为面心立方最密堆积；

(5)

由题中结构可知，结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×+6×=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；答案为2:1；50。【解析】(1)原子光谱。

(2)洪特规则平面三角形三角锥形。

(3)4

(4)面心立方最密堆积

(5)2:15029、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O7