2024年华师大版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版高三化学上册月考试卷16考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、除去下列物质中的少量杂质；所用方法正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AKCl（MnO2）加水溶解，过滤，洗涤，干燥BFeSO4溶液（CuSO4）加入适量的锌粉，过滤CNaCl溶液（CuCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤DO2（H2O）将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶A.AB.BC.CD.D2、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②（NH4）2S③Al（OH）3④NaCl⑤甘氨酸⑥HCOOH．A.①②③B.①②④C.⑤⑥D.①②③⑤3、向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中（忽略由水电离出的H+和OH-）通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A.③代表I-的变化情况B.①代表Fe2+的变化情况C.m的数值等于9D.原混合溶液中n（FeBr2）=3mol4、下列说法中，符合科学事实的是（）A.在海水中，所含有的元素多数以游离态存在B.混浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系C.生产生活中排放的SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质D.目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子5、化合物丙由如下反应得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）A.B.C.D.6、下列不属于糖类的是（）A.纤维素B.酶C.果糖D.麦芽糖7、下列叙述正确的是（）A.离子化合物中不可能含有共价键B.电解氯化铜溶液时，阴极电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力不同评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气(能与碱性溶液反应)泄漏，以下自救方法得当的是()A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，逆风撤离D.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离9、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是（）

。编号实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42-B用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+C将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，生成了H2和Cu（OH）2A.AB.BC.CD.D10、我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”rm{.}金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰，再用电解法制得纯的金属锰rm{.}铝被用于冶炼金属锰，是因为铝rm{(}rm{)}A.熔点低B.具有还原性C.具有两性D.冶炼反应中放出大量的热11、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的位置如表所示，其中rm{X}所处的周期序数与主族序数之和为rm{8.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{W}的原子半径最大B.rm{Z}与rm{X}形成的化合物难溶于水C.rm{Y}的单质不能与水反应D.rm{Z}元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于rm{W}的氧化物对应水化物的酸性12、下列关于有机物的说法正确的是rm{(}rm{)}A.按系统命名法，化合物的名称为：rm{2}rm{3}rm{3}rm{8}rm{8-}五甲基壬烷B.将少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分层，上层为橙红色C.往rm{2ml10%}的rm{CuSO_{4}}溶液中加入rm{5}滴rm{5%}的rm{NaOH}溶液，再加入rm{2ml10%}的葡萄糖溶液，加热，得到砖红色的氧化亚铜沉淀D.甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应13、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.标准状况下，将rm{2.24LCl_{2}}溶于水，可得到rm{HC1O}分子的数目是rm{0.lN_{A}}B.rm{28g}乙烯含有的化学键数目为rm{6N_{A}}C.rm{3molFe}在足量的水蒸气中完全反应转移rm{9N_{A}}个电子D.常温常压下，rm{14.9gKCl}与rm{NaClO}的固体混合物中阴离子的数目为rm{0.2N_{A}}14、把rm{Ca(OH)_{2}}放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.恒温下向溶液中加rm{CaO}溶液的rm{pH}不变B.给溶液加热，溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，其中固体质量不变D.向溶液中加入少量rm{NaOH}固体，rm{Ca(OH)_{2}}固体质量增加15、rm{N_{A}}代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.室温下向rm{1}rm{L}rm{pH=1}的醋酸溶液中加水，所得溶液的rm{OH^{-}}数目大于rm{0.1N_{A}}B.rm{60g}乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后乙酸断裂的rm{C-O}键数目为rm{N_{A}}C.已知rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{6}(g)triangleH=-137.0}rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{6}(g)triangle

H=-137.0}乙烯与rm{kI/mol}加成时放出rm{H_{2}}rm{68.5}热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为rm{kJ}D.rm{N_{A}}rm{4.6gSO_{2}}混合气体中含有中子数为rm{NO_{2}}rm{2.3}rm{N_{A}}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

。化学反应平衡常数温度973k1173k973k1173k①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）k11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）k22.381.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）k3？？（1）反应①是____（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）反应②是____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）△H3=____，用△H1、△H2表示．17、（1）N2与O2反应生成1gNO（g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：____

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol

Fe203（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+C02（g）△H=-Q2kJ/mol

Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：____．18、（13分）有机化合物A～F的相互转化关系如下图所示(图中副产物均未写出)：其中A的相对分子质量比大36.5，请回答：(1)按下列要求填写：A的结构简式______________；E中含氧官能团的名称_________________。(2)写出反应⑥的化学反应类型：________________________________。(3)写出反应④的化学方程式：____________________________________________。(4)B分子内处于同一平面上的原子最多有________个，B在一定条件下可以发生加成聚合反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为_________________。(5)化合物M是E的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与NaHCO3反应，②遇FeCl3溶液显紫色，③1molM恰好与2molNaOH反应，则M的结构简式为________(写一种)。19、在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应放热)如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图；回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是____________．

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

t1：____________，t3：____________，t4：____________．

(3)下列各时间段时；氨的体积分数最高的是____________

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．20、（1）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题。

正常雨水偏酸性，PH约为____（填“5.6”“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的____溶于雨水形成了酸性物质．煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，而在煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，反应如下2CaCO3+O2+2SO2=2X+2CO2，其中X的化学式为：____．

（2）合理选择饮食；正确使用药物是保证身体健康的重要方面．

①现有下列食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白质的是____；富含维生素C的是____．

②现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是____；

③下列药物：青霉素；阿司匹林、氢氧化铝复方制剂。

其中属于解热镇痛药药物的是____；

可用于治疗胃酸过多的药物是____

（3）金属是一类重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属．

①每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀．钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为：____．

②除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：塑料、____、合成纤维等．21、一定温度下；将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：

①2min内，A的平均反应速率为____；x=____．

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L（填“大于”；“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的含量（体积分数）为22%，则B的转化率是____．22、近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=____，反应Ⅲ自发进行条件是____（填“较低温”；“较高温”或“任何温度”）．

（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线；如图1所示．

①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是____

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol；650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K

C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol；650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K

②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2；该反应10min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为____；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=____；

c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：

（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）；如图3所示，请回答问题：

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是____（选填编号）．

A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器体积D．分离出甲醇E．增加CO2的浓度。

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而____（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是____．23、22．（9分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________（填元素名称）．（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：____________________________．（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：________________________________、___________________________________．24、单质可作为半导体材料的是______rm{(}填名称rm{)}光导纤维主要成分化学式______．评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)25、（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反应的离子方程式是。（3）第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为则至少有g参加了反应。26、空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．

（1）工业制氧气是变化____（填“物理”或“化学”）变化．

（2）图中仪器a的名称是____．

（3）实验室制取并收集氧气，可选择____装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____．

（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）____．27、用18.4mol•L-1的浓硫酸配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸；根据这种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）需量取浓硫酸的体积为____mL．

（2）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）

A．使用容量瓶前检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后；再用待配溶液洗涤。

C．配制溶液时；若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．盖好瓶塞；用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____，偏低的是____不影响的是____

①定容时俯视刻度线观察液面。

②容量瓶使用时未干燥。

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．28、如图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）．图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）____．

（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是____．

（3）图中G导管倾斜的作用是____．评卷人得分五、综合题(共3题，共9分)29、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。30、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至