2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的2、下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是。选项金属(粉末状)/mol酸浓度/mol·L－1酸反应温度/℃反应温度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460

A.AB.BC.CD.D3、在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇋2C(g)B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快C.在t1s时，V正(A)＝0D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡4、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.正反应和逆反应的速率都为零B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ5、下图是可逆反应X2＋3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线；下列叙述正确的是()

A.t1时，只有正方向反应在发生B.t2时，反应物的转化率达到最大值C.t2～t3，反应不再发生D.t2～t3，各物质的浓度相等6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.NaCl和HClB.CO2和SiO2C.SO2和H2OD.CCl4和NH4Cl8、某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A.两步反应均为吸热反应B.A→B的反应一定要加热C.C中C最稳定D.A→C反应的△H=E1-E29、为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A.采用电解水法制取氢气作为新能源B.完善煤液化制取汽油的技术C.研制推广以乙醇为燃料的汽车D.进一步提高石油加工工艺评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、I.下图表示某反应的能量变化关系。

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。

II.联氨(又称肼，N2H4；无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。

III.恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。11、实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X；Y；测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

(1)起始充入X的物质的量为_______。

(2)b的数值为_______。

(3)内的反应速率_______

(4)该反应达最大限度时Z的体积分数_______。

(5)时的正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)时的正反应速率。

(6)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。A．容器中Y与X的物质的量相等B．Z的体积分数不再改变C．D．容器内气体的密度不再发生变化12、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

c．混合气体的密度不再随时间变化。

d．amolN≡N键断裂的同时；有6amolN－H键断裂。

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。13、烷烃广泛存在于自然界中；例如苹果表面的蜡状物质；蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子：________。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列________。(填入编号)

①②

③2,3,4−三甲基戊烷④

(3)①用系统命名法命名下面的烃A：________；

②A的一氯代物有________种。14、随着现代工业的发展；能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：

①_______；

②_______。

(2)苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其由苯甲酸()和乙醇制备的化学方程式为_______

(3)在下述反应中，属于取代反应的是_______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是_______。

①乙烯使溴水褪色。

②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③乙酸与乙醇制乙酸乙酯。

④甲烷与氯气光照时气体颜色逐渐变浅。

⑤甲烷燃烧。

(4)写出甲烷与氯气光照时生成一氯甲烷的化学方程式：_______

(5)写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______15、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

(1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下；某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：

。盐熔点/℃熔化吸热/(kJ/mol)参考价格/(元/吨)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最适宜作储能介质的是_______(填字母)。

A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误17、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误18、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误19、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误20、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共10分)21、A；X；Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：

（1）Y元素的名称是___，在周期表中的位置是___。

（2）写出化合物AZX的电子式：___；化合物R2X2存在的化学键类型是___。

（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___（用离子符号和“>”表示）。

（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___（填序号）。

a.R的熔点低于W

b.常温下；R与水剧烈反应而W不能。

c.最高价氧化物对应的水化物碱性：ROH>W(OH)3

d.最外层电子数：W>R

（5）写出工业上制备W的单质的化学方程式：___。

（6）A单质与X单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将___（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；放电一段时间KOH的物质的量___。

（7）用电子式表示RZ的形成过程：___。22、A、B、C、D，E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且与核外电子排布相同，F元素的最外层电子数比G少2。由以上元素组成的物质和具有相同的电子数。回答下列问题：

(1)G在周期表中的位置为________________。

(2)由A、C、D三种元素形成的离子化合物的化学式是________。

(3)的电子式为________，含有的化学键类型________；C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。

(4)F与C形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；F单质与E的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式________________________________。

(5)C的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒气体，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为________________。

评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)23、氮氧化物和二氧化硫对环境的影响很大；为加大对环境治理的力度，对含氮氧化物和二氧化硫的处理是一个重要的课题。

(1)N2和O2生成NO时的能量变化情况如下图所示。

则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______________。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是____________。

A.容器内气体总质量保持不变。

B.NO2的物质的量浓度不再改变。

C.NO2和CO的物质的量之比保持不变。

D.容器内气体总压强保持不变。

(3)碳热还原法脱硝：即用碳将氮氧化物(NO)转化为无毒物质，写出反应的化学方程式____________，NO脱除效率在无氧和有氧条件下随温度的变化如下图所示，有氧条件更有利于NO低温脱除，但高于600°C脱除率开始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过原电池反应制得硫酸，负极的电极反应式是_________________。24、反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件；在I；II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为______________；

(2)B的平衡转化率中最小的是_________，其值是__________；

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是____________________；

(4)比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：_________（填“＞”“＜”“＝”），判断的理由是________________________________________。

(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在如图中用曲线表示IV阶段体系中各物质浓度随时间变化的趋势_________________（曲线上必须标出A；B、C）

评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．升高温度；反应物分子的平均能量增加，活化分子数增多，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，所以反应速率加快，A正确；

B．只强调“分子运动速率加快；使该反应物分子的碰撞机会增多”，没有指明有效碰撞的次数如何变化，不能肯定反应速率加快，B不正确；

C．对于放热反应；升高温度，反应速率加快，C不正确；

D．对于吸热反应；升高温度，反应速率加快，D不正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

硝酸与金属反应，不能产生氢气，排除选项A；金属活动性Mg>Fe，HCl、H2SO4都是强酸，当酸浓度相同时，酸的元数越多，酸中H+的浓度越大。所以c(H+)：H2SO4>HCl，金属越活泼，酸溶液中氢离子浓度越大，反应放出氢气的速率就越快，故反应刚开始时放出H2的速率最大的是Mg与硫酸的反应，排除B、C选项，故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

根据图像可知，t1时达到平衡状态；A；B、C的改变量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。

【详解】

A.B、C的改变量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，则计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⇋2C(g)；A错误；

B.(t1+10)s时；升高温度，正；逆反应速率加快，B正确；

C.在t1s时，反应达到平衡状态，V正(A)＝V逆(A)≠0；C错误；

D.若该反应在绝热容器中进行，温度对反应也有影响，若为吸热反应，在t1时刻则不能达到平衡；D错误；

答案为B。4、B【分析】【详解】

A.反应达到了平衡状态；正反应速率等于逆反应速率，反应速率不是等于零，故A错误；

B.反应达到平衡状态后；反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，故B正确；

C.容器内X；Y、Z的浓度之比为1：2：2；无法判断各组分的浓度是否发生变化，不能判定是否达到平衡状态，故C错误；

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ；都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；

故答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应一经开始；正反应与逆反应总是同时存在，A错误；

B．t2时；正逆反应速率相同，反应达到限度，各反应物的转化率达到最大值，B正确；

C．t2～t3；反应已经处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，正；逆反应仍在进行，C错误；

D．t2～t3；反应处于平衡状态，各物质的浓度不一定相等，D错误；

故选B。6、A【分析】【详解】

A.该反应气体体积前后不变；增大压强，平衡不移动；增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，A正确；

B.合成氨是反应前后气体体积减小的放热的可逆反应；降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选；

C.氯水中存在在饱和食盐水中浓度大；抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.当加入溶液后，硝酸银和反应生成沉淀；促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；

答案选A。7、C【分析】NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl中只含共价键,A错误；固体CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,B错误；SO2和H2O的化学键都是极性共价键，且都属于分子晶体；C正确；CCl4和NH4Cl化学键不同，CCl4中为极性共价键，NH4Cl中为离子键，极性共价键，且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，NH4Cl为离子晶体；D错误；正确选项C。

点睛：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。8、C【分析】【详解】

A．A→B的反应为吸热反应；B→C的反应为放热反应，A错误；

B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应；与反应条件无直接关系，B错误；

C．物质的能量越低越稳定；C正确；

D．整个反应的D错误；

故选C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A.采用电解水法制取氢气作为新能源会消耗大量的电能；故A符合题意；

B.完善煤液化制取汽油的技术；利用煤的技术更完善，故B不符合题意；

C.研制推广以乙醇为燃料的汽车；减少汽车尾气，也节约能源，故C不符合题意；

D.进一步提高石油加工工艺；提高能源利用率，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；属于放热反应；

(2)焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由图可知，1molS(s)完全燃烧生成三氧化硫时放出的热量为297kJ，故能表示S的燃烧热的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由图可知，参加反应的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol。【解析】放热(a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6411、略

【分析】【分析】

从图中可知，相同时间内Y的变化量为X的2倍，则b=2。

【详解】

（1）起始时X的浓度为0.1mol/L；则起始充入X的物质的量为0.8mol。

（2）根据分析可知，b=2。

（3）0-4min内，Y的浓度变化量为0.1mol/L，则v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反应达到最大限度时；X；Y、Z三种物质的浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，则Z的体积分数为0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）从图中可知；该反应从开始到平衡一直是正向进行，即正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率等于逆反应速率，故1min时的正反应速率大于4min时的正反应速率。

（6）A．容器中Y和X的物质的量相等；这取决于反应初始的投料比和反应进程，不能说明反应达到平衡，A错误；

B．Z的体积分数不再改变；说明体系中三种物质的物质的量保持不变，反应达到平衡，B正确；

C．根据方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确；

D．该反应在恒容密闭容器中进行；且反应物和产物均为气体，则容器内气体的密度始终不变，D错误；

故答案选BC。【解析】(1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC12、略

【分析】【分析】

（1）可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分的含量（质量分数；体积分数、物质的量分数）保持不变；

（2）①在新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（）；

②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，列平衡常数的表达式；根据升高温度，平衡的移动，的变化判断平衡常数的变化，根据化学反应速率是计算；

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是

【详解】

（1）a．化学反应速率之比等于化学计量数之比，a错误；

b．单位时间生成是逆反应，同时消耗是正反应，且，b正确；

c．不变，不变，所以不再随时间变化；不能作为判断化学反应达到平衡的标志，c错误；

d．键断裂是正反应，同时键断裂是逆反应，d正确。

（2）①300℃、新型催化剂的作用下，二氧化碳（）与氢气（）反应生成甲烷（）和水（），其化学反应方程式为：

②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积，其平衡常数的表达式为：根据图可知，升高温度，减少，平衡逆向移动，减小；在时，

（3）越小，K=越大，反应程度越大，所以最容易被还原的是其化学反应方程式为：平衡常数表达式：时，=106。【解析】bd减小13、略

【分析】【详解】

（1）①根据密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则烷烃A的摩尔质量为86g∙mol−1，烷烃A的相对分子质量为86，根据分子式通式CnH2n+2得到相对分子质量14n+2=86，解得n=6即分子式为C6H14；故答案为：C6H14。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子，根据分子式通式CnH2n+2得到2n+2=200，解得n=99，即分子式为C99H200；故答案为：C99H200。

（2）根据烷烃含碳原子数越多；沸点越高，含相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，因此物质的沸点按由高到低的顺序排列③④①②；故答案为：③④①②。

（3）①先找最长的碳原子为主链；再离支链最近的一端编号，命名时先简单基团后复杂基团，相同基团要合并，因此用系统命名法命名下面的烃A为2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷；故答案为：2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷。

②A有10种位置的氢，如图因此A的一氯代物有10种；故答案为：10。【解析】(1)C6H14C99H200

(2)③④①②

(3)2,2,6−三甲基−4−乙基辛烷1014、略

【分析】【分析】

(1)

纤维素在催化剂、加热条件下能水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下能分解生成乙醇和二氧化碳，故答案为

(2)

和乙醇反应生成苯甲酸乙酯和水的反应方程式为+CH3CH2OH+H2O。

(3)

①乙烯使溴水褪色；是乙烯中碳碳双键打开和溴发生加成反应；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为高锰酸钾和乙烯发生氧化反应；③乙酸与乙醇制乙酸乙酯是发生了酯化(取代)反应；④甲烷与氯气光照时气体颜色逐渐变浅是甲烷和氯气发生了取代反应；⑤甲烷燃烧是氧化反应。

故属于取代反应为③④；属于氧化反应为②⑤；属于加成反应的①；

(4)

甲烷与氯气光照时生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

(5)

甲烷燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。【解析】(1)

(2)+CH3CH2OH+H2O

(3)③④②⑤①

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)CH4+2O2CO2+2H2O15、略

【分析】【详解】

(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2；则为放热反应，对应图像A；

(2)若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2；则为吸热反应，对应图像B；

(3)选择的物质应该具有的特点是白天在太阳照射下，熔化吸热值较大，同时价格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性价比最高，故选B。【解析】放热A吸热BB三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。17、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。18、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。19、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。20、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、元素或物质推断题(共2题，共10分)21、略

【分析】【分析】

A是短周期中半径最小的元素；可知A是氢元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是氧元素；Y是硫元素；Z的单质常用于漂白工业，是氯元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，为金属钠；W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，是金属铝，根据元素的推断，进行作答。

【详解】

A是H；X是O、Y是S、Z是Cl、R是Na、W是Al；

（1）硫元素的位置是第三周期第ⅥA族。

（2）次氯酸的电子式书写氧原子在中心。过氧化钠中存在离子键；非极性共价键。

（3）氯离子是18电子结构，有3个电子层，钠离子和氧离子是10电子结构，有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小比较顺序为Cl−>O2−>Na+。

（4）金属性强弱的比较与单质的熔点和原子的最外层电子数无关，bc正确。

（5）工业上电解氧化铝来制备单质Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。

（6）氢氧燃料电池在KOH溶液中正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，则pH变大；该反应总反应方程式：2H2+O2=2H2O；不消耗KOH，则放电一段时间KOH的物质的量不变。

（7）电子式的形成过程为【解析】硫第三周期第ⅥA族离子键，非极性共价键Cl−>O2->Na+bc2Al2O34Al+3O2↑变大不变22、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增，A、E同主族，E可以形成+1价E+离子，所以E是Na元素，A是H元素，E+与D2−核外电子排布相同，所以D是O元素，G是S元素，F元素的最外层电子数比G少2，F是Si元素，物质BD和C2具有相同的电子数；所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答问题。

【详解】

(1)G是S元素；周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(2)A是H元素、C是N元素、D是O元素，形成的离子化合物的化学式是NH4NO3(或NH4NO2)；

(3)E2G是Na2S，电子式为得失电子以阴阳离子形成稳定结构，所以含有的化学键类型为离子键；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是S2−>N3−>O2−>Na+；

(4)F是Si元素、C是N元素，F与C形成的化合物为Si3N4；F单质是Si，E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，所以反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(5)负极反应过程中化合价是升高的，所以负极是NH3，且电解质溶液最好选择碱性溶液，所以负极电极反应式为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O；【解析】第三周期ⅥA族(或)离子键五、原理综合题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

根据△H=反应物的键能和-生成物的键能和；根据反应速率的计算公式计算；结合平衡状态的特征逐一判断；产物无毒应为N2和CO2，结合守恒法写出反应方程式；高温下C和O2反应；原电池中负极是二氧化硫失电子被氧化为硫酸。

【详解】

(1)由图可知，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+497)kJ/mol-1263kJ/mol=+180kJ/mol，则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的反应为吸热反应；

(2)①NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则CO2的物质的量为0.2mol，故(CO2)===0.05mol•(L•min)-1；

②A．容器内的气体反应前后遵循质量守恒；容器内气体的质量始终保持不变，容器内气体总质量保持不变不一定是平衡状态，故A不选；

B．NO2的物质的量浓度不再改变是平衡状态；故B选；

C．NO2和CO起始物质的量之比为1:2，变化物质的量之比始终是1:1，反应过程中NO2和CO的物质的量之比不断变化，则当容器内NO2和CO的物质的量之比保持不变时；说明反应达到平衡状态，故C选；

D．反应前后容器内气体的总物质的量保持不变；在恒温恒容条件下，气体的总压强也始终变，则容器内气体总压强保持不变反应不一定达到平衡状态，故D不选；

故答案为BC；

(3)碳热还原法脱硝可将氮氧化物(NO)转化为无毒物质，根据原子守恒可知生成氮气和二氧化碳，化学方程式为C+2NON2+CO2；高于600°C脱除率下降的原因为高温条件下碳能与氧气反应而不断消耗；与NO反应的C不足，导致NO脱除率降低；

(4)空气质子交换法治理SO2，电解质溶液为酸性溶液，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过原电池反应制得硫酸，负极的电极反应式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+。

【点睛】

反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。【解析】吸热0.05mol/(L·min)BCC+2NO=N2+CO2高温条件下C被O2消耗，不能充分与NO反应，降低NO脱除效率SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+24、略

【分析】【分析】

根据由图求出各物质的浓度变化，浓度变化量之比等于化学计量数之比，从而求出a:b:c；根据定义可计算转化率；结合图像信息；发现影响平衡的因素并判断平衡移动方向；达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，相当于减压过程，各物质浓度先减小原来各自的一半，按平衡移动方向，A；B、C的浓度再有所变化、据变化特点画图；

【详解】

(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2；

(2)aI(B)==50%；aII(B)=