2024年北师大版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修1化学下册月考试卷528考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的氢原子数为2NAB.60gSiO2中含有硅氧键的个数为2NAC.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为2NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA2、甲；乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质；其转化关系如图，其中甲和X不可能是。

A.甲为C2H5OH、X为O2B.甲为H2S、X为O2C.甲为HNO3、X为FeD.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液3、化学与生活、生产、科技密切相关，下列叙述错误的是A.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料D.氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关4、表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.的烧碱溶液中含0.1个B.标准状况下，22.4L氦气含有原子个数为2C.和CO的混合物共28g，其中的分子数目为D.500mL的NaCl溶液中微粒数大于0.55、设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，和的混合气体所含原子数为B.常温常压下，1.8g的中含有的电子数为C.标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为D.常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为6、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.O3C.H2SD.SO27、下列化学用语表达错误的是A.NH3的电子式：B.Al2O3+3H22Al+3H2OC.氯离子的结构示意图：D.N原子的轨道表示式：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、回答下列问题：

(1)写出高氯酸的化学式_______。

(2)写出碳酸钠在水溶液中的电离方程式_______。

(3)比较还原性强弱：_______(填“”“”或“”)；用一个离子方程式说明与的还原性相对强弱_______。9、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L﹣1的氢氧化钠溶液；生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则:

(1)写出下列各段反应的离子方程式。

①0﹣30mL_______________．

②30﹣80mL_______________．

③80﹣90mL_______________．

(2)原溶液中盐酸的体积为______mL

(3)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为______．10、(1)0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。

(2)0.5molNa2SO4含有______molSO_________molO，含______个O

(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______11、(1)实验室少量的金属钠保存在____中；取用时用到的仪器和用品有小刀；玻璃片、滤纸和____，剩余的钠应___；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为____，观察到的现象为____(填写标号)。

a.钠浮在液面上四处游动b.钠融成了一个闪亮的小球c.溶液中有蓝色沉淀生成d.溶液中有红色固体析出。

(2)实验室制氯气的化学反应方程式为____；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式___。12、国家卫生健康委员会发布公告称；富硒酵母；二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。

(2)下列说法正确的是____。

A.热稳定性：B.与的中子数之和为60

C.酸性：D.还原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加剂中；其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由三种元素组成的化合物的电子式为____。

②元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。

③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误14、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误15、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误16、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误17、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误18、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误19、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)22、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下；四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式___________

(2)装置A中加热前应向烧瓶中加入___________，实验中B装置的作用是___________。写出D装置中物质制备的化学方程式___________。E处球形冷凝管的冷却水应从___________(填“c”或“d”)口通入。

(3)F装置中盛装的物质是___________，C装置中装的物质是___________，A装置中分液漏斗上连接的橡胶管的作用是___________。23、实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜（Cu+Cl2CuCl2）。图中A；B、C、D、E、F表示玻璃管接口；接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

。序号。

①

②

③

④

⑤

⑥

仪器及。

装置图。

浓硫酸。

饱和食盐水。

NaOH溶液。

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）③→__→__→__→__→⑥，装置③中仪器名称是__。

（2）写出装置⑤的烧瓶中发生反应的化学方程式：__。

（3）装置②的作用是__，装置⑥中氢氧化钠溶液的作用是__（写出化学方程式）。

（4）实验开始时，应首先检验装置的__，实验中装置①的硬质试管内观察到的现象是__。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)24、现有a～g7种短周期主族元素；它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。

A.B.C.D.

(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。

(4)与可形成一种化合物其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。25、短周期元素A；B、C、D的位置如图所示；室温下D单质为淡黄色固体。

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。

（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。26、某化学兴趣小组用含A；B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验；其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：F___；G___。

（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。

（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（4）A→C的离子方程式___。

（5）检验G溶液中的阳离子的方法___。27、下表为10种元素在元素周期表中的位置；请回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号；下同)，非金属性最强的元素是_____。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____；写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。

(3)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下水不是气体；不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故A错误；

B．60g二氧化硅的物质的量为而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，含硅氧键4NA个；故B错误；

C．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，足量的CO2与1molNa2O2，充分反应，转移的电子数目为1NA；故C错误；

D．丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6NA个；故D正确；

故选：D。2、A【分析】【详解】

试题分析：A．C2H5OH和O2可生成乙醛，书写醛可氧化为乙酸，但乙酸不可以直接转化为乙醇，故A错误；B．甲为H2S和O2反应生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反应生成S，故B正确；C．甲为HNO3、X为Fe生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可被硝酸氧化为硝酸铁，故C正确；D．甲为AlCl3溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝；故D正确；答案为A。

考点：考查了物质转化关系的特征转变。3、B【分析】【详解】

A．漂白粉具有强氧化性；可用作泳池等场所的消毒剂，故A正确；

B．氧化铁是红棕色固体；瓷器青色不可能来自于氧化铁，故B错误；

C．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金；钛是金属，钛合金属于金属材料，故C正确；

D．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成均与氮氧化合物如NO、NO2等有关；故D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A.选项并未说明溶液体积，因此无法计算到底有多少A项错误；

B.标况下22.4L氦气即为1mol氦气；氦气是单原子分子，因此1mol氦气中只含有1mol氦原子，B项错误；

C.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；而一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，1mol由二者组成的混合气体的质量应该介于28克和44克之间，很明显不可能是28克，C项错误；

D.选项中说的是微粒，微粒包括分子、原子、离子、质子、中子、电子，仅500mL水中所含的水分子就远远大于0.5NA了；D项正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，则含2NA个；故A错误；

B．1.8g水的物质的量为0.1mol，而水中含10个电子，故0.1mol水中含NA个电子；故B正确；

C．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为−1价和+1价，故0.5mol氯气转移0.5NA个电子；故C错误；

D．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，且均是双原子分子，故1mol混合物中含2NA个原子；故D错误；

故选：B。6、A【分析】【分析】

【详解】

由理想气体状态方程PV=nRT可知：标况下，气体物质的量越大，所占有的体积越大。等质量的气体，相对分子质量越小，摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体体积越大。选项中各气体，O2的相对分子质量最小，所以所占的体积最大，故答案为A。7、B【分析】【详解】

A.氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为故A正确；

B．由于Al的活泼性较强；用氢气无法置换出铝，该反应不会发生，故B错误；

C．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子的结构示意图为：故C正确；

D．N原子的核外电子总数为7，根据核外电子的排布规律可知，其轨道表示式可表示为：故D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

（1）高氯酸是氯的最高价含氧酸，其化学式为：HClO4；

（2）碳酸钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：

（3）二氧化硫可以和溴发生反应在该反应中二氧化硫是还原剂，溴离子是还原产物，故还原性>方程式为：【解析】(1)HClO4

(2)

(3)>9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图可知，0﹣30mL加入氢氧化钠溶液后，首先发生的反应是中和过量的酸:H++OH﹣=H2O；

②30﹣80段是沉淀镁离子、铝离子离子，反应的离子方程式为:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓；

③80﹣90mL是Al(OH)3的溶解，反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣；

(2)加入80mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大量；此时溶质为NaCl，根据质量守恒可知:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1mol/L×0.08L=0.08mol；

则原元素溶液的体积为:=0.08L=80mL；

(3)从横坐标80mL到90mL这段可计算出n[Al(OH)3]=1mol/L×(0.09L﹣0.08L)=0.01mol，则n(Al)=n[Al(OH)3]=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH﹣为0.03mol，即消耗NaOH溶液的体积为30mL，则沉淀镁离子消耗氢氧化钠溶液的体积为:80mL﹣30mL﹣30mL=20mL，氢氧化钠的物质的量为:1mol/L×0.02L=0.02mol，根据质量守恒定律可知:n(Mg)=n(NaOH)=0.01mol；所以原镁铝混合物中镁；铝的物质的量之比为0.01mol:0.01mol=1:1。

【点睛】

本题考查了混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化对应反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】H++OH﹣=H2OMg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣801:110、略

【分析】【详解】

(1)0.5molCO2的质量是=22g，分子数为所含的氧原子数约为

(2)0.5molNa2SO4含有0.5molSO2molO，含个O；

(3)14gN2的物质的量是15gNO的物质的量是则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。【解析】220.521：111、略

【分析】【详解】

(1)钠的化学性质比较活泼，容易和空气中的氧气、水发生反应，保存时要与空气隔绝，由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以实验室少量的钠保存在煤油里；取用钠时，用镊子夹取，用滤纸吸收钠表面的煤油，放在玻璃片上用小刀进行切割，钠极易和氧气、水反应且易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，钠的密度比水小，会浮在水面上，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于钠的熔点较低，反应放出的热量会使钠熔化成小球，反应产生的氢气使钠受力不均而四处游动，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，观察到的现象为abc，反应的离子方程式2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+，答案：煤油；镊子；放回原瓶；2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+；abc；

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气，反应时需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，答案：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。【解析】煤油镊子放回原瓶2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu(OH)2↓+2Na+abcMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O12、略

【分析】【分析】

由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【详解】

(1)同主族，根据在周期表中的位置可推知在周期表中的位置为第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：所以氢化物的稳定性：故A错误；

B．的中子数为的中子数为中子数之和为故B正确；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：故C错误；

D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：故还原性：故D错误；

(3)①S、组成的化合物为与之间以离子键结合，中原子以共价键结合，其电子式为

②电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，元素形成的简单离子中，的半径最大，核外有18个电子，核电荷数为16，其结构示意图为

③两元素形成的化合物为和其中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是有强氧化性，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，离子方程式为【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O2三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。14、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确15、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。16、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。17、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。四、推断题(共2题，共16分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、实验题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

本实验的实验目的为制备四氯化钛，根据题意可知，制取四氯化钛需要将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物，故A为MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2的装置，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去挥发的HCl气体，装置C为气体干燥装置，装置D为制备四氯化碳，发生的反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；装置E冷却并吸收尾气的装置，F为吸收空气中的水蒸气的装置，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2的装置，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；

(2)加热前应加入沸石，防止暴沸，装置B的作用是洗去Cl2中的HCl气体并用作安全瓶，装置D为制备四氯化碳，根据元素守恒和质量守恒可得出方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，冷凝管应下进上出，故从c口通入，故答案为：沸石或碎瓷片；洗去Cl2中的HCl气体，用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；c；

(3)为防止空气中的二氧化碳影响实验，故F中的物质为碱石灰，防止水蒸气进入D中，故C为浓硫酸，A装置的作用是平衡压强，使液体顺利流下，故答案为：碱石灰；浓硫酸；平衡压强，使液体顺利流下。【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl气体，用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COc碱石灰浓硫酸平衡压强，使液体顺利流下23、略

【分析】【分析】

利用实验室制得的氯气与铜反应制取纯净氯化铜；因实验室制得的氯气中混有氯化氢和水汽，需要除去后得到干燥的氯气再与铜在加热的情况下反应，为了得到纯净的氯化铜，同时要考虑尾气中的氯气对环境有污染，需要用氢氧化钠溶液除去，据此分析解答。

【详解】

(1)根据实验目的；用③中浓盐酸与⑤中二氧化锰加热反应制备氯气，通过④中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过②中浓硫酸干燥后，通入①中加热与铜反应生成氯化铜，剩余的氯气通入⑥中进行尾气吸收，所以仪器的连接顺序为：③⑤④②①⑥，装置③中的仪器为分液漏斗，故答案为：⑤；④；②；①；分液漏斗；

(2)装置⑤是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)装置②中盛装的是浓硫酸，可利用此装置干燥氯气，装置⑥中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，除去尾气中的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaC-+NaClO+H2O，故答案为：干燥氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)实验中涉及气体，实验开始时要首先检查装置的气密性，铜与氯气在加热条件下反应会生成氯化铜，会看到棕黄色的烟，故答案为：检查装置气密性；有大量的棕黄色的烟产生。【解析】⑤④②①分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O检查装置气密性有大量的棕黄色的烟产生六、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的相对位置可知分别为

【详解】

(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故与最容易形成离子键，B项正确；为金属元素；不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。

(2)含（即元素）的化合物中是2电子稳定结构，PCl3、CCl4均满足8电子稳定结构；答案选CD。

(3)3种非金属元素形成的型离子化合物是其电子式为

(4)中含有离子键，该物质与过量稀盐酸反应生成和方程式为【解析】BCCD离子键25、略

【分析】【分析】

室温下D单质为淡黄色固体；说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。

【详解】

⑴C元素为硅元素；14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅；它为原子晶体，故答案为原子晶体；

⑵A为C元素；单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；

二氧化碳是直线形分子；分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；

⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3；

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【解析】第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O26、略

【分析】【分析】

I为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，由转化关系可知，H为Fe(OH)2，G为FeCl2，B为Fe