2025年西师新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示；小试管中盛有水，U型管两侧内水面持平．向试管中加入某物质后，U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（）

①CaO②NaOH③NaCl④浓H2SO4⑤硝酸铵．A.②③⑤B.①③⑤C.①②④D.②④⑤2、对氧气的物理性质叙述不正确的是（）A.无色、无味的气体B.不易溶于水C.密度比空气略大D.液态氧、固态氧也都是无色的3、医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（）A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.b导管连接病人吸氧气的塑料管C.使用该装置用来观测是否有氧气输出D.使用该装置用来观测氧气输出的速率4、下列生活用品用金属材料制作而成的是（）A.

陶瓷杯B.

不锈钢碗C.

塑料盆D.

玻璃茶壶5、对于物理变化与化学变化的下列说法中，正确的是（）A.发光、放热的变化一定是化学变化B.在化学变化过程中，一定同时发生物理变化C.需要加热就发生的变化才是化学变化D.不加热就发生的变化一定是物理变化6、已知一种碳原子（其质子数为6，中子数为6）质量的是1.66×10-27千克．某原子的质量是2.657×10-26千克，则它的相对原子质量为（）A.40B.56C.16D.327、t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂．然后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系是（）A.c=2b-aB.c=a+bC.c=a+2bD.c=2a+b8、84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理不正确的是（）A.H2、CO与一定量空气混合遇明火可能会爆炸，则CH4与空气混合遇明火也可能爆炸B.甲烷、酒精等有机物都具有可燃性，则CO也具有可燃性C.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类D.将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性10、学好化学，能使我们更清楚地认识世界．下列有关说法中不正确的是（）A.电解水实验中是把电能转化成化学能B.本饮品纯天然，绝对不含任何化学物质C.检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中D.实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸11、将A；B、C三种物质放入密闭容器中；在一定条件下充分反应后（生成一定质量的D），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：

。物质ABCD反应前（g）1716150反应后（g）13X26Y对该反应的下列说法错误的是（）A.该项反应的B的质量比为1：1B.该反应中X的值是16C.该反应中Y的值是9D.若D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D12、能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A.

用木炭还原氧化铜B.

等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C.

镁在氧气中燃烧D.

等质量、等质量分数的双氧水完全分解13、有反应：X+H2S04=BaS04+2Y，下面分析正确的是（）A.Y中一定含有氢元素B.X一定是BaCl2C.Y可能是HClD.X和Y的相对分子质量之差为l35评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、一氧化碳和二氧化碳是我们熟悉的两种气体；请回答：

（1）两种气体的化学性质不同，原因是____；

（2）可用一氧化碳冶炼金属，利用的化学性质是____．15、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由____和____组成的，其中____约占空气总体积的，____约占空气总体积的．16、下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显增加的是：____

A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D．____．17、对超市一种新产品“污渍爆炸盐”有关问题进行探究；该产品的说明书如下：

[主要成分]过氧碳酸钠．

[用途]衣物助洗剂；能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍．

[注意事项]使用时避免接触皮肤。

查阅资料得知：过氧碳酸钠（Na2CO4）俗称“固体双氧水”，白色结晶颗粒．“污渍爆炸盐”溶于水后，Na2CO4与H2O反应只生成2种物质；1种是碳酸盐，另1种是化合物．

活动一：检验爆炸盐溶于水后是否生成碳酸钠。

。实验步骤实验现象结论取水量爆炸盐溶于水后的溶液于试管中，____通入澄清石灰水（1）____爆炸盐溶于水后的溶液存在碳酸钠活动二：探究爆炸盐溶于水后生成的另一种含氧化合物的成分．

（1）猜想假设：猜想一：可能是NaOH

猜想二：可能为H2O2，作出以上猜想的依据是____．

（2）实验探究：

。实验步骤实验现象结论实验一：（1）取少量爆炸盐溶液加入足量的____溶液。

（2）过滤，向滤液中滴加酚酞试液（1）产生白色沉淀。

（2）酚酞不变色该含氧化合物不是NaOH实验二：取少量二氧化锰于试管中，滴加适量的爆炸盐溶液，并将____伸入其中

____

____产生了氧气，该含氧化合物为过氧化氢．（3）反思应用：使用爆炸盐应注意____保存．18、用数字和化学符号表示：

氮气____5个铁离子____碳酸钠晶体____地壳中含量最多的元素____

将下列加点元素的化合价写在题后的括号：O42-____H4NO3____．19、图中的①；②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为____；

（2）X=____；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）．评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共1题，共2分)21、如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）

。温度12040607080（KNO3）13.331.663.9110100169（1）分析上述数据；某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是______℃；请根据表中的数据，在坐标图中描点；绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

（2）60℃时，50g水中最多溶解______gKNO3。

（3）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl；通过：

溶解、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。

（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；说法正确的是______（选填编号）。

A；溶解度一定不变B．溶剂质量一定增大C．溶质质量一定不变D．溶质质量分数一定减小。

（5）20℃时；实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是______（填编号），溶质质量分数为______（精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上______。

（6）取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作；请回答：

上述溶液中一定是不饱和溶液的是______（填“A；B、C、D、E、F”）；所含溶质的质量B______F

（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是______。评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)22、2.4g镁在氧气中充分燃烧；可生成氧化镁多少克？

23、H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂；还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______，是否改变．

H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

[假设]______

[实验方案]______．

24、（1）图是电解水的装置图；则试管A内产生的是______气，试管B内产生的是______气，两者的质量比是______．

（2）如果将两试管内的气体混合后点燃；将可观察到的现象是______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；左边液面降低，右边液面上升，说明容器内压强增大，根据热涨冷缩现象，导致压强变化．【解析】【解答】解：右边支管的液面上升，说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热压强增大，CaO，NaOH，浓H2SO4溶于水放热使容器内温度升高；气压增大．

故选C2、D【分析】【分析】根据氧气的物理性质进行分析解答，通常情况下氧气是无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水等，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；标准状况下；氧气是无色、无味的气体，故选项说法正确．

B；氧气不易溶于水；故选项说法正确．

C；在标准状况下；氧气的密度比空气的略大，故选项说法正确．

D；标准状况下；氧气在-183℃变为淡蓝色液体，液态氧呈淡蓝色；在-218℃变为淡蓝色雪花状的固体，固态氧呈淡蓝色，故选项说法错误．

故选：D．3、A【分析】【分析】（1）氧气不易溶于水；经过水时氧气几乎不会减小并且还可以润湿，对病人有好处；

（2）在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．如果导管接反了，会将装置内的水排出．【解析】【解答】解：

A、若b导管连接供给氧气的钢瓶时；装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着a导管被排出，故A说法错误；

B、在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．故B说法正确；

C、氧气从a导管进入，b导管导出；因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法正确；

D；氧气经过水里多时；产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率；故D说法正确．

故选：A．4、B【分析】【分析】A；陶瓷杯由陶瓷制成；属于无机非金属材料；

B；不锈钢碗由不锈钢制成；不锈钢是铁的合金属于金属材料；

C；塑料盆是由塑料制成；塑料属于有机合成材料；

D、玻璃的茶壶是由玻璃制成的，玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料．【解析】【解答】解：

A；陶瓷杯由陶瓷制成；属于无机非金属材料；故A错误；

B；不锈钢碗由不锈钢制成；不锈钢是铁的合金属于金属材料，故B正确；

C；塑料盆是由塑料制成；塑料属于有机合成材料，故C错误；

D；玻璃的茶壶是由玻璃制成的；玻璃主要是由硅酸盐制成，不属金属材料，故D错误．

答案：B．5、B【分析】【分析】根据化学变化和物理变化的概念、关系已经伴随的形象进行分析【解析】【解答】解：A；发光、放热的变化不一定是化学变化；例如灯泡发光放热，属于物理变化，故A错；

B；在化学变化过程中；一定同时发生物理变化，物理变化中不一定存在化学变化，故B正确；

C；水加热变为水蒸气属于物理变化；故C错；

D；生石灰在常温下与水反应生成氢氧化钙属于化学变化；故D错；

故选B．6、C【分析】【分析】以一种碳原子质量的为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．

用公式表示为：某原子的相对原子质量=，将数据代入公式计算即可．相对原子质量又近似的等于质子数加中子数，利用此知识可推断其元素．【解析】【解答】解：该原子的相对原子质量===16；

故选C7、A【分析】【分析】根据溶液的均一性和稳定性可知，从某物质的不饱和溶液所分成三等份溶液是一模一样的．由题意可得，将其分别蒸发掉10g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的．并且，还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（b-a）g晶体．因此，蒸发掉20g溶剂时，会析出2（b-a）g晶体．这样即可进一步推断出c=a+2（b-a）=2b-a．【解析】【解答】解：根据溶液的均一性；稳定性；以及不饱和溶液蒸发掉多余的水后，就会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：

将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，并且，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），那么它们又析出的（b-a）g和2（b-a）g晶体；致使它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b-a）g]和cg[即ag+2（b-a）g]．因此，可以得出c=a+2（b-a）=2b-a．

故选A．8、D【分析】【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物；属于盐．

故选：D．二、多选题(共5题，共10分)9、BCD【分析】【分析】A；根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

B；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．

C；酚酞遇到碱性溶液会变红；反之能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，利用这一知识进行分析；

D、根据浓盐酸具有挥发性，进行解答．【解析】【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，H2；CO与一定量空气混合遇明火可能会爆炸；甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火也可能爆炸，故选项推理正确．

B；甲烷、酒精等有机物都具有可燃性；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故无法推理出是否具有可燃性，故选项推理错误．

C；将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中；发现溶液变成了红色，只能说明碳酸钠的溶液呈碱性，因此显碱性的溶液不一定是碱，故选项推理错误．

D．根据浓盐酸具有挥发性；浓盐酸放置于空气中浓度会减小，故选项推理错误；

故选BCD．10、BC【分析】【分析】A；能量之间可以相互转化；

B；自然界都是由物质组成的；

C；凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；

D、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：A；电解水实验中是把电能转化成化学能；该选项说法正确；

B；饮品中的水也属于化学物质；该选项说法不正确；

C；检查装置气密性时；应该先将导管伸入水中，后用手紧捂试管，该选项说法不正确；

D；实验室制取二氧化碳时；先加石灰石，后加稀盐酸，该选项说法正确．

故选：BC．11、ABD【分析】【分析】根据题意可知，将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量=26g-15g=11g；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是4g+16g-11g=9g，据此进行有关分析．【解析】【解答】解：由质量守恒定律及表中的数据可知：将A；B、C三种物质放入密闭容器中；在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量=26g-15g=11g；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是4g+16g-11g=9g，所以：

A；总上分析；参加反应的A的质量是4g，参加反应的B的质量是16g，故该反应的A、B的质量比是4g：16g-1：4，故A错误；

B；由分析可知；B是反应物，全部参加了反应，故X的值应是0，故B错误；

C；由于参加反应的A的质量是4g；生成C的质量是11g，当B完全反应时生成了D的质量是9g，所以Y的值应等于9，故C正确；

D；若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18；则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D，不符合质量守恒定律，故D错误．

故选ABD．12、CD【分析】【分析】明确反应过程的现象及相关特征，结合反应中量的变化，对图象的正确与否进行判断，其中的变化是：用木炭还原氧化铜质量减少；镁的活动性比锌强且金属等质量，酸足量；双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；镁在氧气中燃烧，各元素质量不变，据此分析选项即可；【解析】【解答】解：

A；用木炭还原氧化铜质量减少；反应完则质量不变，故图象反映错误；

B、镁的活动性比锌强且金属等质量，酸足量，所以根据生成的氢气=；可推测镁产生的氢气较多；但镁的活动性比锌强所以反应速度更快一些，故图象反映错误；

C；镁在氧气中燃烧；镁和氧气的质量减少，而氧化镁的质量增加，故图象反映正确；

D；双氧水制氧气时二氧化锰起催化作用；不会改变反应生成氧气的质量，只是反应速率加快，故图象反映正确；

故选：C、D．13、AC【分析】

A、根据化学变化前后元素的种类不变，由反应X+H2S04=BaS04+2Y；可判断Y中一定含H元素；故A正确；

B、物质X可能是BaCl2，也可能为Ba（NO3）2、Ba（OH）2；故B错误；

C、若物质X为Ba（OH）2，则Y为H2O；若物质X为BaCl2；则Y为HCl，所以说Y可能是HCl，故C正确；

D、若物质X为BaCl2；则Y为HCl，X和Y的相对分子质量之差为208-36.5=171.5≠135；故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据硫酸的性质及复分解反应的规律，由反应X+H2S04=BaS04+2Y；可判断物质X中一定含有金属钡元素；Y中一定含H元素，且物质X、Y含有相同的化合价呈-1价的根．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）物质的结构决定物质的性质．从一氧化碳和二氧化碳的分子结构进行分析；

（2）一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．【解析】【解答】解：（1）CO2和CO的分子结构中；一个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，由于分子的构成不同，故它们的性质不同．

故答案为：分子构成不同．

（2）在工业上，用一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，15、略

【分析】【分析】根据空气中各物质组成及其体积分数来进行判断．【解析】【解答】解：空气中各物质组成及其体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、其它气体及杂质：0.03%，所以说空气中主要成分是氮气和氧气，氮气78%约等于80%，所以约占空气总体积的，氧气占21%约等于20%，所以约占空气总体积的．

故答案为：氧气氮气氧气氮气16、略

【分析】

A；浓盐酸具有挥发性；所以在敞口的容器里放置一段时间后会由于会发出氯化氢气体使其质量减少；

B；浓硫酸具有吸水性；所以在敞口的容器里放置一段时间后质量会增加；

C；氯化钠固体在空气中很稳定质量不会增加；

D；补充：氢氧化钠固体在空气中能潮解并与空气中的二氧化碳反应；所以质量会明显增加；

故选A；补充：氢氧化钠固体；

【解析】【答案】浓盐酸挥发会使质量减少；浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；氯化钠不会与空气中的物质反应；质量不会变化也不会变质，据此分析解答；

17、略

【分析】【分析】活动一：

碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

活动二：

化学反应遵循质量守恒定律；即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

氧气能使带火星的木条复燃；

根据物质的性质可以判断保存方法．【解析】【解答】解：活动一：

实验过程如下表所示：

。实验步骤实验现象结论取适量爆炸盐溶于水后的溶液于试管中，加入稀盐酸并且将生成的气体通入澄清石灰水（1）产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊爆炸盐溶于水后的溶液存在碳酸钠活动二：

（1）猜想假设：猜想一：可能是NaOH

猜想二：可能为H2O2；作出以上猜想的依据是质量守恒定律．

故填：质量守恒定律．

（2）实验探究如下表所示：

。实验步骤实验现象结论实验一：（1）取少量爆炸盐溶液加入足量的氯化钙溶液。

（2）过滤，向滤液中滴加酚酞试液（1）产生白色沉淀。

（2）酚酞不变色该含氧化合物不是NaOH实验二：取少量二氧化锰于试管中，滴加适量的爆炸盐溶液，并将带火星的木条伸入其中产生气泡，带火星的木条复燃产生了氧气，该含氧化合物为过氧化氢．（3）因为爆炸盐能和水反应；空气中含有水蒸气，因此使用爆炸盐应注意密封保存．

故填：密封．18、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但铁离子带3个单元位的正电荷，表示为Fe3+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，如5个铁离子5Fe3+；

碳酸钠晶体是含有10个结晶水的碳酸钠，所以本题答案为：Na2CO3•10H2O；

地壳中含量最多的元素为氧元素；表示为：O；

MnO42-中元素化合价代数和为-2；MnO42-锰元素的化合价为a：a+（-2）×4═-2；则a=+6

NH4NO3中N的元素化合价为d：d+（+1）×4+（-1）×1=0；则d=-3．

故答案为：N2；5Fe3+；Na2CO3•10H2O；O；+6；-319、略

【分析】【分析】（1）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；进行解答；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；

（3）根据元素的种类由质子数决定；进行解答；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答．【解析】【解答】解：

（1）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数。

为20；故答案为：19.00；20；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；

故答案为：8；

（3）根据元素的种类由质子数决定；因为BC的增值税相同，所以BC属于同种元素的粒子；故答案为：BC；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似．故选B．四、判断题(共1题，共5分)20、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．五、探究题(共1题，共2分)21、7055降温结晶过滤CCBAED24.0%溶液名称和溶质质量分数C＜F＞A=E＞C【分析】解：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；所以分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是70℃；

根据表中的数据；在坐标图中描点；绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线；

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以50g水中最多溶解55gKNO3；

（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体；

（4）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；

A；升高温度的方法；溶解度一定增大，故错误；

B；升高温度的方法；溶剂质量不变，故错误；

C；溶质质量一定不变；故正确；

D；升高温度的方法；溶质质量分数不变，故错误；

故选：C；

（5）20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液，实验顺序是：计算、称量、溶解、装瓶，所以在配制过程中操作顺序是CBAED，溶质质量分数为×100%=24.0%；装瓶后贴上标签并写上溶液名称和溶质质量分数；

（6）由图示可知；D已是饱和溶液，再加溶质不会溶解，所以D；E的溶质的质量相等；B是饱和溶液，加入50g水就形