2025年鲁教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版高二化学上册阶段测试试卷79考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、rm{25隆忙}时，向纯水中加入rm{NaOH}使溶液的rm{pH}为rm{11}则该溶液中由rm{NaOH}电离出的rm{c(OH^{-})}与由水电离出的rm{c(OH^{-})}之比为rm{(}rm{)}A.rm{10^{10}}rm{1}B.rm{5隆脕10^{9}}rm{1}C.rm{10^{8}}rm{1}D.rm{1}rm{1}2、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10，该元素在周期表中所属的族是（）A.ⅡAB.ⅡBC.ⅤⅡD.ⅠB3、制备异戊二烯流程如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.甲分子中只有rm{1}种化学环境的氢原子B.乙能发生加成反应、取代反应、消去反应C.丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基D.上述每步转化属于消去反应4、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成气态rm{H_{2}O}的反应是一个放热反应，在反应过程中A.核能转化为热能B.热能转化为化学能C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.反应物的总能量大于生成物的总能量5、下列反应的产物是纯净物的是rm{(}rm{)}A.乙烯和氯化氢组成B.乙醇和浓rm{H_{2}SO_{4}}共热C.乙炔加聚D.rm{CH_{4}}和rm{Cl_{2}}光照评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____

（2）该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）

（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____

A：容器中压强不变B：混合气体中C（CO）不变。

C：V（H2）正=V（H2O）逆D：C（CO2）=C（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=C（CO）•C（H2O）试判断此时的温度____

（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为1.5mol/L，C（CO）为1mol/L，C（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行．7、按系统命名法命名有机物：的名称是______．8、（6分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）△H1>0K1=1mol·L－1②CO（g）+C12（g）COCl2（g）△H22=5×104mol·L－1③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）K3=?④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H4<0（1）反应③的平衡常数K3为。（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号，下同）。A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①降低温度，反应②维持210℃C．反应①、反应②同时升高温度（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是A．恒温下扩大容器体积B．减少SO3的物质的量C．恒压下升温9、从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于______．10、已知rm{25隆忙}时弱电解质电离平衡常数：rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.8隆脕10^{-5}}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a}}rm{(HSCN)=0.13}将rm{(HSCN)=0.13}rm{0.10mol隆陇L^{-1}CH_{3}COOH}溶液和rm{(1)}rm{20mL}的rm{0.10

mol隆陇L^{-1}CH_{3}COOH}溶rm{20mL}rm{0.10mol隆陇L^{-1}}rm{HSCN}液分别与rm{20mL}rm{0.10mol隆陇L}rm{20mL}rm{0.10mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}的rm{NaHCO}与时间rm{NaHCO}的关系如图。反应开始时，两种溶液产生rm{{,!}_{3}}溶液反应，实验测得产生rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}气体体积rm{(V)}与时间rm{t}的关系如图。反应开始时，两种溶液产生rm{CO}不同；反应结束后所得溶液中rm{(V)}rm{t}rm{CO}rm{{,!}_{2}}的速率明显不同的原因是起始rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}填“rm{)}不同；反应结束后所得溶液中rm{c(SCN}”“rm{)}”或“rm{c(SCN}”rm{{,!}^{-}}____rm{c(CH}rm{c(CH}的氢氟酸水溶液中，调节溶液rm{{,!}_{3}}忽略调节时体积变化rm{COO}测得平衡体系中rm{COO}rm{{,!}^{-}}与溶液rm{)(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}的关系如下图。则rm{)(}时，rm{>}电离平衡常数为：rm{=}____rm{<}列式求值rm{)}rm{(2)2.0隆脕10^{-3}}11、已知可逆反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

rm{(1)}写出该反应的化学平衡常数表达式：rm{K=}______．

rm{(2)830K}时，若起始时：rm{C(CO)=2mol/L}rm{C(H_{2}O)=3mol/L}平衡时rm{CO}的转化率为rm{60%}水蒸气的转化率为______；rm{K}值为______．

rm{(3)830K}时，若只将起始时rm{C(H_{2}O)}改为rm{6mol/L}则水蒸气的转化率为______．评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)12、环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：B：____C：____（2）反应④所用的试剂和条件分别为：____（3）反应③的反应类型为____（4）写出④的化学方程式：④：____。13、（8分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；。ABCD①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；棍模型为①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_________,该反应类型为_；（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为_________。（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为_；其化学反应方程式为：_。（4）请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式：_Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ.能与NaHCO3溶液发生反应14、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质和条件已略去rm{)}rm{A}是由两种元素组成的新型半导体材料rm{(}摩尔质量为rm{206g隆陇mol^{-1})}rm{B}是紫红色金属单质，rm{C}rm{F}均为常见气体单质，rm{D}是浅黄色固体，rm{E}是最常见的无色液体，rm{H}是红棕色气体。rm{(1)D}的化学式为________________。rm{(2)C}的电子式为________________。rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：________。rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________。15、烯烃rm{A}在一定条件下可以按下而的流程进行反应．

已知：rm{D}是

请填空：

rm{(1)A}的结构简式是______．

rm{(2)}流程中属于取代反应是______rm{.(}填数字代号rm{)}．

rm{(3)C}的结构简式是______．

rm{(4)}写出下列变化的化学方程式：

由rm{D隆煤E}______．

由rm{E隆煤F}______．16、A、rm{B}都能与rm{FeCl_{3}}发生显色反应，rm{A}水解的方程式如下；回答下列问题：

rm{A+H_{2}Oxrightarrow[]{脕貌脣谩}}rm{A+H_{2}Oxrightarrow[]{脕貌脣谩}

}rm{B+}rm{(1)A}都含有的官能团的名称为__________。rm{B}rm{(2)A}的相对分子质量相差______________。rm{B}苯环上的一硝基取代物只有一种，rm{(3)垄脵B(C_{6}H_{6}O_{2})}的结构简式为__________。rm{B}有机物rm{垄脷}可以看成是rm{H}与氢气按物质的质量之比rm{B}发生加成反应得到的产物。rm{1隆脙2}分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出rm{H}与溴水反应的化学方程式：__________________________________________________________________。rm{H}的结构简式为__________。rm{(4)A}具有支链的有机物rm{(5)}的一种一氯代物rm{C(C_{4}H_{10})}的变化关系如下：rm{{E}xrightarrow[{H}_{2}O]{NaOH}Fxrightarrow[]{脩玫禄炉}Mxrightarrow[]{Ag{left(N{H}_{3}right)}_{2}OH}N}rm{E}的名称为__________rm{{E}xrightarrow[{H}_{2}O]{NaOH}F

xrightarrow[]{脩玫禄炉}Mxrightarrow[]{Ag{left(N{H}_{3}right)}_{2}OH}

N}用系统命名法命名rm{垄脵C}rm{(}写出rm{)}的与其具有相同官能团的同分异构体的结构简式：__________。rm{垄脷}写出rm{F}的化学方程式：__________。rm{垄脹}的化学方程式：__________。rm{F隆煤M}与rm{M隆煤N}的化学方程式：__________。在一定条件下相互作用形成水和一种食品抗氧化剂“rm{M隆煤N}”，“rm{(6)B}”与氢氧化钠作用得到的物质化学式为rm{F}则“rm{TBHQ}”的结构简式为：__________。rm{TBHQ}17、下表是元素周期表框图，针对表中的rm{10}种元素，填写下列空白

rm{(1)E}原子结构示意图_____________；rm{(2)}画出rm{BD_{2}}的电子式________________；rm{(3)N}元素位于第_______周期、第__________族，其基态原子外围电子的电子布排式是__________；rm{(4)C}rm{D}和rm{E}离子半径由小到大的顺序的是________________rm{(}填具体离子符号rm{)}rm{(5)H}元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________；rm{(6)B}rm{C}rm{D}的第一电离能由小到大的顺序的是_________________，电负性由小到大的顺序的是_________________rm{(}填具体元素符号rm{)}rm{(7)F}是大自然赐予人类的金属宝物。其基态原子价电子轨道表示式____________________；

rm{(8)A}rm{C}元素形成分子的结构式是___________；rm{(9)M}基态原子电子排布式是_____________________。评卷人得分四、工业流程题(共3题，共9分)18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去19、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。20、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、综合题(共2题，共10分)21、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：解：rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液，水电离的rm{c(H^{+})=10^{-11}mol/L}根据水的离子积常数由rm{NaOH}电离产生的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}而由水电离产生的rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}所以由氢氧化钠电离出的rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-11}mol/L}离子浓度与水电离出的rm{OH^{-}}离子浓度之比：rm{OH^{-}}rm{10^{-3}mol/L}rm{10^{-11}mol/L=10^{8}}

故选：rm{1}．

根据rm{C}知，rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离的为主，水电离的氢氧根离子可以忽略，根据溶液的rm{NaOH}及水的离子积常数计算氢离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，据此计算由rm{pH}电离出的rm{NaOH}与由水电离出的rm{c(OH^{-})}之比．

本题考查rm{c(OH^{-})}的简单计算，题目难度较大，注意氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离为主，水电离的浓度较小可以忽略不计，水电离产生的rm{PH}为易错点．rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}【解析】rm{C}2、B【分析】【解答】解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；处于第四周期ⅡB族，故选B．

【分析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断．3、D【分析】解：rm{A.}甲结构对称，含有rm{1}种rm{H}只有rm{1}种化学环境的氢原子；故A正确；

B.乙含有碳碳三键；可发生加成反应；含有羟基，可发生取代、消去反应，故B正确；

C.由转化关系可知；乙发生加成反应生成丙，丙含有碳碳双键和羟基，故C正确；

D.反应rm{垄脵垄脷}属于加成反应，rm{垄脹}属于消去反应；故D错误．

故选D．

甲与乙炔发生加成反应生成乙；乙发生加成反应生成丙，丙含有碳碳双键和羟基，然后发生消去反应生成异戊二烯；

A.甲结构对称，含有rm{1}种rm{H}

B.乙含有碳碳三键；可发生加成反应；含有羟基，可发生取代、消去反应；

C.由转化关系可知；乙发生加成反应生成丙；

D.反应rm{垄脵垄脷}属于加成反应．

本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大，注意习题中的有机物的转化关系．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本题考查化学反应的能量变化规律；比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量。

【解答】A.该过程中化学能转化为热能；故A错误；

B.该过程中化学能转化为热能，故B错误；C.该反应是放热反应；放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故C错误；

D.该反应是放热反应；放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.}一定条件下；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，产物为纯净物，故A正确；

B.在rm{170隆忙}浓硫酸作催化剂条件下；乙醇发生消去反应生成乙烯和水，产物为混合物，故B错误；

C.乙炔发生加聚反应生成高分子化合物，rm{n}不同其物质不同；所以产物为混合物，故C错误；

D.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成rm{HCl}所以其产物为混合物，故D错误；

故选：rm{A}

A.一定条件下；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；

B.在rm{170隆忙}浓硫酸作催化剂条件下；乙醇发生消去反应生成乙烯和水；

C.乙炔发生加聚反应生成高分子化合物；

D.光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成rm{HCl}．

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确发生的反应及产物成分是解本题关键，知道常见有机反应类型及反应条件，易错选项是rm{C}．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】

（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=

故答案为：

（2）由温度升高；平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应；则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；

B．混合气体中C（CO）不变；则达到化学平衡，故B正确；

C．V（H2）正=V（H2O）逆；则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；

D．c（CO2）=c（CO）；该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；

故答案为：BC；

（4）C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O）时；平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．

（5）==1＞K；所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向．

【解析】【答案】（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（2）根据温度升高；平衡常数变大来分析；

（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；

（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数；从而确定温度；

（5）根据800℃时，与K比较判断反应方向，如果＞K，则反应向逆反应方向移动，如果=K，则反应达到平衡状态，如果＜K；则反应向正反应方向移动．

7、略

【分析】解：依据烷烃命名原则，名称为：3；3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案为：3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

根据烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小；看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性知识的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．【解析】3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷8、略

【分析】【解析】【答案】（1）2×10-5mol·L-1（2分）（2）C（2分）（3）B（2分）9、略

【分析】解：化学反应实质是旧键断裂新键形成；断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量；

故答案为：吸收能量；释放能量；反应物总能量和生成物总能量的相对大小．

化学反应实质是旧键断裂新键形成；断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，结合能量守恒解答该题．

本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】吸收能量；释放能量；反应物总能量和生成物总能量的相对大小10、（1）＞

（2）

【分析】【分析】本题主要考查弱电解质的电离平衡和电离平衡常数及水解平衡等；意在考查考生分析问题和解决问题的能力。

【解答】

rm{(1)}由rm{K}rm{{,!}_{a}(CH_{3}COOH)}rm{K}rm{{,!}_{a}(HSCN)}的数据知，rm{HSCN}的酸性比rm{CH_{3}COOH}强，rm{HSCN}溶液中rm{c}rm{(H^{+})}大，所以反应开始时rm{HSCN}溶液与rm{NaHCO_{3}}溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为rm{CH_{3}COONa}溶液和rm{NaSCN}溶液，由于rm{HSCN}的酸性比rm{CH_{3}COOH}强，则rm{SCN^{-}}的水解程度比rm{CH_{3}COO^{-}}弱，所以rm{c}rm{(SCN^{-})>}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})}故答案为：rm{>}rm{(2)}当rm{pH=4}时，rm{c}rm{(F^{-})=1.6隆脕10^{-3}mol/L}rm{c}rm{(HF)=4.0隆脕10^{-4}mol/L}rm{c}rm{(H^{+})=1隆脕10^{-4}mol/L}rm{Ka(HF)=dfrac{;c({F}^{-})c({H}^{+})}{c(HF)}=dfrac{1.6隆脕{10}^{-3}隆脕1隆脕{10}^{-4}}{4.0隆脕{10}^{-4}}=4隆脕{10}^{-4}}故答案为：

rm{Ka(HF)=

dfrac{;c({F}^{-})c({H}^{+})}{c(HF)}=

dfrac{1.6隆脕{10}^{-3}隆脕1隆脕{10}^{-4}}{4.0隆脕{10}^{-4}}=4隆脕{10}^{-4}

}【解析】rm{(1)>}

rm{(2)}

11、略

【分析】解：rm{(1)K}为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则rm{K=dfrac{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}故答案为：rm{K=dfrac{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K=dfrac

{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

开始rm{K=dfrac

{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}rm{(2)CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}rm{3}

转化rm{0}rm{0}rm{1.2}rm{1.2}

平衡时rm{1.2}rm{1.2}rm{0.8}rm{1.8}

水蒸气的转化率为rm{=dfrac{{脳陋禄炉碌脛脕驴}}{{驴陋脢录碌脛脕驴}}隆脕100%=dfrac{1.2mol/L}{3mol/L}隆脕100%=40%}

rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1}

故答案为：rm{1.2}rm{1.2}

rm{=dfrac

{{脳陋禄炉碌脛脕驴}}{{驴陋脢录碌脛脕驴}}隆脕100%=dfrac

{1.2mol/L}{3mol/L}隆脕100%=40%}设转化的水蒸气为rm{K=dfrac

{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1}则。

rm{40%}

开始rm{1}rm{(3)}rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

转化rm{2}rm{6}rm{0}rm{0}

平衡时rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

rm{K=dfrac{x隆脕x}{(2-x)(6-x)}=1}解得rm{2-x}

水蒸气的转化率为rm{dfrac{1.5}{6}隆脕100%=25%}

故答案为：rm{6-x}．

rm{x}为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

rm{x}

开始rm{K=dfrac

{x隆脕x}{(2-x)(6-x)}=1}rm{x=1.5mol/L}rm{dfrac

{1.5}{6}隆脕100%=25%}rm{25%}

转化rm{(1)K}rm{(2)CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}rm{3}

平衡时rm{0}rm{0}rm{1.2}rm{1.2}

结合转化率rm{=dfrac{{脳陋禄炉碌脛脕驴}}{{驴陋脢录碌脛脕驴}}隆脕100%}平衡浓度计算rm{1.2}

rm{1.2}设转化的水蒸气为rm{0.8}则。

rm{1.8}

开始rm{1.2}rm{1.2}rm{=dfrac

{{脳陋禄炉碌脛脕驴}}{{驴陋脢录碌脛脕驴}}隆脕100%}rm{K}

转化rm{(3)}rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}

平衡时rm{6}rm{0}rm{0}rm{x}

rm{K=dfrac{x隆脕x}{(2-x)(6-x)}}以此来解答．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握rm{x}的意义及rm{x}只与温度有关为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意三段法计算格式的应用，题目难度不大．rm{x}【解析】rm{dfrac{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}rm{dfrac

{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}rm{40%}rm{1}rm{25%}三、推断题(共6题，共12分)12、略

【分析】【解析】试题分析：环己烷在光照的条件下和氯气发生取代反应，生成1－氯环己烷；1－氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，即A的结构简式是环己烯中含有碳碳双键和氯气发生加成反应，则B的结构简式是B在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成该化合物通过1，4－加成生成然后该题卤代烃的水解反应，引入羟基，最后通过和氢气的加成反应生成考点：考查有机物的合成和制备【解析】【答案】(10分)（1）B：C：（2）：NaOH醇溶液，加热；（3）加成反应（4）13、略

【分析】试题分析：由表中信息可知，A是乙烯，B是苯；D是丙烯酸，则C的相对分子质量是100+18-72=46，所以C是乙醇。（1）与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物是丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为反应类型是加聚反应；（2）根据题目信息，B的同分异构体中存在垂直的化学键，所以B的同分异构体是三棱柱形，该分子的键线式为（3）乙醇与丙烯酸发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，化学方程式为（4）E的同分异构体中含有碳碳双键，但不含酯基，含有羧基，且无支链，所以E的同分异构体是戊烯酸的直链结构，结构简式为CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH。考点：考查有机推断，结构简式的判断与书写，化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写反应类型的判断【解析】【答案】（8分）(1)(1分)加聚反应(1分)(2)（1分）(3)取代反应(或酯化反应)（1分）（1分）（4）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH(3分)14、（1）Na2O2（2）（3）2Cu3N6Cu＋N2↑（4）

═══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【分析】【分析】本题考查了物质转化关系分析判断，主要是氮及其化合物性质的分析应用，注意反应特征的理解应用是解题关键，题目难度中等。【解答】rm{A}是由两种元素组成的新型半导体材料rm{(}摩尔质量为rm{206g隆陇mol}是由两种元素组成的新型半导体材料rm{A}摩尔质量为rm{(}rm{206g隆陇mol}rm{-}rm{-}是紫红色金属单质，为铜单质，rm{1)}rm{B}是紫红色金属单质，为铜单质，rm{D}是浅黄色固体为过氧化钠，rm{E}是最常见的无色液体为水，二者反应生成rm{F}是氧气，rm{H}是红棕色气体为二氧化氮，rm{G}是一氧化氮，rm{C}是氮气，rm{A}为rm{Cu_{3}N}是浅黄色固体为过氧化钠，rm{1)}是最常见的无色液体为水，二者反应生成rm{B}是氧气，rm{D}是红棕色气体为二氧化氮，rm{E}是一氧化氮，rm{F}是氮气，rm{H}为rm{G}rm{C}由上述分析知rm{A}的化学式为rm{Cu_{3}N}；故答案为：rm{(1)}由上述分析知rm{D}的化学式为rm{Na_{2}O_{2}}rm{(1)}为氮气，电子式为故答案为：rm{D}rm{Na_{2}O_{2}}为rm{Na_{2}O_{2}}分解生成铜和氮气，其化学化学方程式：rm{2Cu_{3}Noverset{300隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}故答案为：rm{2Cu_{3}Noverset{300隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}rm{(2)C}反应rm{(3)}为铜和稀硝酸反应，表示过程为：反应rm{垄脵}为rm{Cu_{3}N}分解生成铜和氮气，其化学化学方程式：故答案为：rm{垄脵}rm{Cu_{3}N}【解析】rm{(1)Na_{2}O_{2}}rm{(2)}rm{(3)2Cu_{3}Noverset{300隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}rm{(3)2Cu_{3}Noverset{300

隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}rm{(4)}rm{篓T篓T篓T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}15、略

【分析】解：由rm{D}的结构简式可推知rm{A}为rm{A}与氢气发生加成反应生成rm{B}为rm{A}与rm{HBr}发生加成反应生成rm{C}rm{B}与溴发生取代反应也生成rm{C}故C为rm{.D}发生消去反应生成rm{E}为rm{E}与足量的溴发生加成反应生成rm{F}为．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的结构简式是：

故答案为：

rm{(2)垄脵垄脹垄脺垄脼}属于加成反应，rm{垄脷}属于取代反应，rm{垄脻}属于消去反应；

故答案为：rm{垄脷}

rm{(3)}由上述分析可知，rm{C}的结构简式是：

故答案为：

rm{(4)}由rm{D隆煤E}的化学方程式：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓录}}}

由rm{+2NaBr+2H_{2}O}的化学方程式：rm{E隆煤F}

故答案为：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}}rm{+2Br_{2}隆煤}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓录}}}．

由rm{+2NaBr+2H_{2}O}的结构简式可推知rm{+2Br_{2}隆煤}为rm{D}与氢气发生加成反应生成rm{A}为rm{A}与rm{B}发生加成反应生成rm{A}rm{HBr}与溴发生取代反应也生成rm{C}故C为rm{B}发生消去反应生成rm{C}为rm{.D}与足量的溴发生加成反应生成rm{E}为．

本题考查有机物的推断，利用rm{E}的结构简式与反应条件进行解答，熟练掌握官能团的性质与转化，题目基础性，难度不大．rm{F}【解析】rm{垄脷}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓录}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}rm{+2Br_{2}隆煤}16、（1）酚羟基

（2）104

（3）①②

（4）

（5）①2—甲基丙烷

②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH(OH)CH3(CH3)3COH

③

（6）​【分析】【分析】本题考查有机物的推断，涉及化学方程式的书写、同分异构体的判断等，难度中等。【解答】rm{(1)}A、rm{B}都能与rm{FeCl}都能与rm{B}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}酚羟基，故答案为：酚羟基；发生显色反应，则都含有的官能团的名称为rm{(2)}的相对分子质量相差A、rm{B}的相对分子质量相差rm{122-18=104}，故答案为：rm{B}rm{122-18=104}rm{104}rm{(3)垄脵}rm{B(C}rm{B(C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}苯环上的一硝基取代物只有一种，苯环上连有两个对位取代基，则rm{{,!}_{6}}的结构简式为故答案为：rm{O}rm{O}可以看成是rm{{,!}_{2}}与氢气按物质的质量之比rm{)}苯环上的一硝基取代物只有一种，苯环上连有两个对位取代基，则rm{B}的结构简式为发生加成反应得到的产物。rm{)}分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，则rm{B}为rm{垄脷}与溴水反应的化学方程式为故答案为：有机物rm{H}可以看成是rm{B}与氢气按物质的质量之比rm{1隆脙2}发生加成反应得到的产物。rm{H}分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，则rm{H}为水解生成rm{H}和苯甲酸，则rm{B}的结构简式为故答案为：rm{1隆脙2}rm{H}rm{H}，rm{H}与溴水反应的化学方程式为rm{H}有支链的结构简式为rm{(4)A}其名称为rm{B}甲基丙烷，故答案为：rm{A}甲基丙烷；rm{(5)垄脵}为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}故答案为：rm{CH(CH_{3})_{3}}rm{2隆陋}rm{2隆陋}rm{垄脷F}rm{CH(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}的化学方程式为rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}；与其具有相同官能团的同分异构体的结构简式为的化学方程式为故答案为：rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}与rm{(CH_{3})_{3}COH}在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“，”，“rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{(CH_{3})_{3}COH}rm{垄脹}rm{F隆煤M}的化学方程式为rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}；rm{M隆煤N}的化学方程式为rm{F隆煤M}rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{M隆煤N}rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{(6)}”中含有rm{B}与rm{F}在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“rm{TBHQ}”，“rm{TBHQ}”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为rm{C}个酚羟基，结合rm{B}“rm{F}”的化学式可知，应rm{TBHQ}rm{TBHQ}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}与rm{H}分子水生成“rm{{,!}_{12}}”，故“rm{O}”结构简式为：rm{O}rm{{,!}_{2}}​rm{Na}【解析】rm{(1)}酚羟基rm{(2)104}rm{(3)垄脵}rm{垄脷}rm{(4)}rm{(5)垄脵2隆陋}甲基丙烷rm{垄脷CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{(CH_{3})_{3}COH}rm{垄脹2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{垄脹2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{(6)}17、（1）（2）（3）3d64s2（4）Na+2-3-（5）HClO4（6）C（8）（9）1s22s22p63s23p63d54s1

【分析】【分析】

本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子半径的大小比较、结构示意图、电子布排式、第一电离能、电负性、原子价电子轨道表示式等，掌握元素的推断规律是解题的关键。【解答】

依据元素周期表的结构，可知，rm{A}为rm{H}rm{B}为rm{C}rm{C}为rm{N}rm{D}为rm{O}rm{E}为rm{Na}rm{F}为rm{Mg}rm{G}为rm{Al}rm{H}为rm{Cl}rm{M}为rm{Cr}rm{N}为rm{Fe}据此分析，rm{(1)E}为rm{Na}rm{E}原子结构示意图故答案为：rm{(2)CO_{2}}的电子式为故答案为：rm{(3)N}为rm{Fe}rm{Fe}位于第四周期、第rm{VIII}族，基态铁原子外围电子排布式为rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}故答案为：rm{{,!}^{2}}，依据电子层结构相同，序数越大，半径越小，rm{3d^{6}4s^{2}}rm{(4)}和rm{C}离子半径由小到大的顺序的是rm{D}故答案为：rm{E}rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}}为rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}}rm{(5)H}元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是rm{Cl}故答案为：rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}rm{(6)B}的第一电离能由小到大的顺序的是rm{C}电负性由小到大的顺序的是rm{D}故答案为：rm{C<O<N}rm{C<N<O}rm{C<O<N}为rm{C<N<O}rm{(7)F}是大自然赐予人类的金属宝物。其基态原子价电子轨道表示式故答案为：rm{Mg}rm{Mg}元素形成分子的结构式是故答案为：rm{(8)H}rm{N}的电子排布式：rm{(9)}rm{Cr}的电子排布式：rm{1s}rm{Cr}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}，rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{5}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}故答案为：rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}

rm{2p}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)3d^{6}4s^{2}}rm{(4)Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}}rm{(5)HClO_{4}}rm{(6)C<O<N}rm{C<N<O}rm{(7)}rm{(8)}rm{(9)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}

四、工业流程题(共3题，共9分)18、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D19、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合