2024年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷795考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用如图装置制取并收集气体；对应的装置和试剂均正确的是。

。选项。

Ⅲ中收集气体。

Ⅰ中试剂a、b

Ⅱ中试剂c

Ⅳ中试剂d

A

SO2

稀硫酸与铜片。

浓硫酸。

NaOH溶液。

B

Cl2

浓盐酸与二氧化锰。

饱和NaCl溶液。

NaOH溶液。

C

HI

浓硫酸与KI

浓硫酸。

水。

D

H2S

FeS与稀盐酸。

浓硫酸。

酸性KMnO4溶液。

A.AB.BC.CD.D2、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+Ag+＝Cu2++2AgC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2OD.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+＝H2O+CO2↑3、下列仪器选用符合实验要求的是。ABCD用于抽滤存放稀盐酸使用前要检漏在其中配制9.5mL溶液A.AB.BC.CD.D4、将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.02mol/L5、有关化学用语正确的是A.HF的电子式：H+B.NaCl的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.氮气分子的结构式：N≡N评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、与下列事实对应的化学用语错误是（）A.纯碱溶液能清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7、某离子反应涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应中Cl-为氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2C.反应后溶液的碱性减弱D.反应中每生成1molN2转移3NA个电子8、下列物质中属于强电解质的有A.固体KOHB.液态HClC.熔融E.冰醋酸E.冰醋酸9、现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性：＞Cl2＞Fe3＋B.氧化性：Cl2＞Br2＞C.还原性：Br－＜Fe2＋＜SO2D.还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋10、关于阿伏加德罗常数NA的叙述中，正确的是（）A.10gH218O中所含的中子数为5NAB.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3NAC.在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，阴、阳离子总数小于0.2NAD.一定条件下，将1molN2和3molH2充分反应，产物分子数目小于2NA11、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表；甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()

A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、金属的用途和性质紧密相关。

（1）已知金属的物理性质有①导电性；②导热性、③延展性。请填表。

。金属的用途。

对应的金属物理性质。

金可制成比纸还薄的金箔。

用铁；铝等做炊具。

用铜制作印刷电路。

（2）铝是一种活泼金属；具有较强的还原性。

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；称为铝热反应。该反应中______是氧化剂，______是还原剂。

②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等。用铝热反应原理从__________________。13、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

(1)金属性最强的元素是___________；

(2)F的原子结构示意图是___________；

(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；

(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；

(5)Ne原子的最外层电子数是___________；

(6)N与O原子半径较大的是___________；

(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；

(8)与MgO难与水反应的是___________；

(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；

(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；

(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。14、下列物质中；物质的量最大的是____，含分子个数最多的是____，含原子个数最多的是____，质量最大的是____

a.6gH2；b.0.5molCO2；c.1.204×1024个HCl分子；d.148gH2SO4；e.92g乙醇（C2H5OH）；f.4℃时10ml时水。15、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气对分子质量为29，则A的相对分子质量是_________。16、铁是人类较早使用的金属之一。运用别及其化合物的有关知识；回答下列问题；

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料；下列叙述中，正确的是_____。

A.纯铁硬度比生铁高B.铁在冷的浓硫酸中钝化。

C.不锈钢是铁合金；只含金属元素D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应。

（2）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）

a.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液。

b.加热煮沸氯化铁饱和溶液。

c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液。

d.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；煮沸至液体呈红褐色。

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式______________________________；如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目_______NA（选填“大于”“等于”“小于”）

（4）实验中手不慎被玻璃割破；可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是_________（填序号）

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用。

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固。

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口。

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化。

（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要是通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O；则X的化学式为_____。

②请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式__________________。17、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1）腐蚀过程中，负极是______(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________；

（3）若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标况)。18、铅蓄电池在生活中应用广泛，其电极上发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O。该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗了2molPb，则生成______molPbSO4。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)19、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)20、元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：。族。

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类为___________(填标号)。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键。

(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___________。

(6)元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈___________色。评卷人得分六、实验题(共4题，共20分)21、18世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿和浓盐酸在一起加热，得到了氯气，就是我们现在实验室制备氯气的方法。某化学小组同学发现用这种方法制Cl2不易控制温度；他们现欲对该实验进行改进，进行了如下探究活动。

查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

（1）确定反应原理：2KMnO4+16HCl(浓)=___+__+5Cl2↑+8H2O。

（2）如图是实验室制备氯气并收集的装置（夹持设备已略）。

①该实验中A部分的装置是__（填写装置的序号）。

②装置B中的作用是__。

（3）①在制氯气前，必须进行的一项操作是__。

②D中装有NaOH溶液尾气吸收氯气，防止污染环境，同时我们也要防止液体倒吸对实验带来的安全隐患，选择合适装置来防止倒吸__。

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气，与出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子得失：___；当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是__。

A.70B.72C.70.7D.7422、某同学欲用450mL0.5mol/L的稀H2SO4，他准备用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制。

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为___。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里；并不断搅拌。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入___中；并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度1到2厘米处；改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：___。

（3）误差分析：(填偏高、偏低、无影响)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___；

（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理___？23、水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼。

已知：Ⅰ．N2H4·H2O的结构如图（表示氢键）。

Ⅱ．N2H4·H2O沸点118℃；具有强还原性。

（1）将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是__。

（2）制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a（夹持及控温装置已略）。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

①A中反应的化学方程式是__。

②冷凝管的作用是__。

③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是__。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是__。

（3）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离；呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。

①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是__。

②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC（）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是__。24、氯化亚硝酰(NOCl，沸点为－5.5℃)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应，有多种方法制备氯化亚硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。

（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰；装置如图所示。

①仪器a的名称为__。

②干燥管中盛放的试剂为_。

③生成NOCl的化学方程式为__。

（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2；设计如下实验步骤，完成下列表格。

。步骤。

实验现象或反应的化学方程式。

①取5mL仪器a中产品；加入盛有水的烧杯中，充分反应。

NOCl与H2O反应的化学方程式为__

②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液；有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸。

加入稀硝酸后，实验现象为__

③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液。

实验现象为_

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cu与稀硫酸不反应；不能制备二氧化硫，故A错误；

B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气；氯气的密度比空气密度大，可以用向上排空气的方法收集，通过II中的饱和食盐水可以除去挥发的HCl，氯气与NaOH反应，图中装置可制备；收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；

C．浓硫酸与KI发生氧化还原反应生成I2；不能制备和干燥HI，故C错误；

D．H2S具有还原性；不能用浓硫酸干燥，故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．铁与稀盐酸反应生成FeCl2，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；故A错误；

B．铜与硝酸银溶液发生置换反应离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；故B错误；

C．醋酸为弱酸，不拆成离子，所以醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O；故C正确；

D．大理石难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；故D错误；

综上所述答案为C。3、C【分析】【详解】

A．该仪器为蒸馏烧瓶；用于分离沸点相差较大的液体混合物，A不符合题意；

B．该仪器为容量瓶；用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于存放试剂，B不符合题意；

C．该仪器为分液漏斗；用于分离不互溶的液体，但使用前需检查是否漏液，C符合题意；

D．该仪器为量筒；用于量取一定体积的液体，不能在其中配制溶液，D不符合题意；

故选C。4、C【分析】【详解】

将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，即10mL溶液中含有溶质NaOH的质量为0.4g，其物质的量为0.01mol，10mL溶液稀释至50mL时，溶质的量不发生改变，故所得溶液的物质的量浓度是，故答案为C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．HF是共价化合物，电子式是故A错误；

B．NaCl是离子化合物，电子式是故B错误；

C．Cl-质子数是17，核外电子数是18，结构示意图是故C错误；

D．氮气分子中含有氮氮三键；氮气分子的结构式是N≡N，故D正确；

选D。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【详解】

A.水解显碱性；因此纯碱溶液可用于清洗油污，A项正确；

B.B项方程式原理虽对；但是未配平，B项错误；

C.根据“酸碱先中和”的原则，剩下0.5mol盐酸才跟0.5mol反应；C项正确；

D.若要恰好沉淀完全，需要加入等量的也就是说1个和2个反应，产物应该是和D项错误；

答案选BD。7、BC【分析】【分析】

由图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物、ClO-是反应物，由元素守恒可知，是反应物、Cl-是生成物，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【详解】

A．根据分析，ClO-中的Cl由+1价降为-1价，得到电子被还原，Cl-为还原产物；A错误；

B．氧化剂是ClO-、还原剂为氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，B正确；

C．根据分析；反应消耗氢氧根离子，则反应后溶液的碱性减弱，C正确；

D．N元素的化合价由-3价升高为0价，反应中每生成1molN2，转移6NA个电子；D错误；

故选BC。8、ABC【分析】【详解】

A．固体KOH在水溶液中能完全电离；属于强电解质，A选；

B．液态HCl是化合物；在水溶液中能完全电离，属于强电解质，B选；

C．熔融能完全电离；属于强电解质，C选；

D．酒精在水溶液中不能导电；属于非电解质，D不选；

E．冰醋酸在水溶液中部分电离；属于弱电解质，E不选；

F.氨水属于混合物；既不是电解质，也不是非电解质，F不选；

G．为有机物；不溶于水，不能导电，属于非电解质，G不选；

H．溶于水和水反应；自身不能电离，属于非电解质，H不选；

故选：ABC。9、AC【分析】【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。

【详解】

Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O中Cr2O是氧化剂，氯离子是还原剂，则氧化性＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋；2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－中单质溴是氧化剂，亚铁离子是还原剂，则氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋中铁离子是氧化剂，二氧化硫是还原剂，则氧化性Fe3＋＞SO还原性SO2＞Fe2＋，所以氧化性＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。

答案选AC。10、AD【分析】【详解】

A.一个H218O分子所含中子数为10，10gH218O物质的量为=0.5mol，含有中子的物质的量=0.5mol×10=5mol，个数为5NA，故A正确；

B．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应生成1molFeS，电子转移数目为2NA，故B错误；

C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中存在电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(Cl-)+n(OH-)，其中n(Cl-)=0.1mol，所以阴、阳离子总数大于0.2NA，故C错误；

D．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，将1molN2和3molH2充分反应，产物分子数目小于2NA，故D正确；

故选：AD。

【点睛】

硫的非金属性小于氯，所以，铁与硫加热反应生成低价铁的化合物；铁与氯气加热反应生成高价铁的化合物。11、BC【分析】【分析】

金刚石是自然界中硬度最大的单质；因而戊是C；己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。

【详解】

A．金属性：Li＜Na＜Ca；故A错误；

B．原子半径Ga>Al>Si>C；故B正确；

C．K是19号元素；Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13，故C正确；

D．Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键；故D错误。

综上所述；答案为BC。

【点睛】

过氧化钠含有离子键和非极性共价键，含有钠离子和过氧根离子。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】试题分析：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性；用；铁铝制成的高压铝锅等炊具利用了铝的导热性；用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路利用了Cu的还原性；用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为④①③②；

（2）①反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，故答案为Fe2O3；Al；②铝与V2O5冶炼金属钒(V)的化学方程式为10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。

考点：考查了金属的通性、铝热反应的相关知识。【解析】（1）③；②；①

（2）①Fe2O3；Al；②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V13、略

【分析】【详解】

（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱；结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；

故答案为：Na(或钠)。

（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是

故答案为：

（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧；硅、铝、铁；含量最多的元素是O(或氧)；

故答案为：O(或氧)。

（4）单质常用作半导体材料的是硅；符号为Si；

故答案为：Si。

（5）Ne为10号元素；位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；

故答案为：8。

（6）N与O原子为同周期元素；从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；

故答案为：N(或氮)。

（7）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；

故答案为：H2S(或硫化氢)。

（8）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水；不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；

故答案为：MgO(或氧化镁)。

（9）金属性越强，对应水化物的碱性越强，元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物；既能与酸反应，又能与强碱反应；

故答案为：NaOH；Al(OH)3。

（10）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；

故答案为：SiO2。

（11）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。

故答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。【解析】(1)Na

(2)

(3)氧。

(4)Si

(5)8

(6)N

(7)HCl

(8)MgO

(9)NaOH

(10)

(11)14、略

【分析】【详解】

a．6gH2的物质的量为=3mol；

b．0.5molCO2；

c．HCl的物质的量为mol=2mol；

d．148gH2SO4的物质的量为

e．92g乙醇的物质的量==2mol；

f．水的质量为18mL×1g/mL=18g，水的物质的量为=1mol；

物质的量最大的是6g氢气；

根据N=nNA可知，气体的物质的量越大，所含分子数越多，故分子数最多的是6gH2；

氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子为2mol×2=4mol，硫酸中含有原子为1.51mol×7=10.57mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，水中含有原子为1mol×3=3mol，故含有原子最多的是：92g乙醇；

氢气的质量是6g，CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，硫酸的质量148g，乙醇的质量为92g，水的质量为18mL×1g/mL=18g，故质量最大的是：148g硫酸，综上所述答案依次为：a、a、e、d。【解析】aaed15、略

【分析】【分析】

根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3；据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答。

【详解】

有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为(m2−m1)；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为(m3−m1)；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=则x=故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）铁为活泼金属；与冷浓硫酸易发生钝化，与水蒸气发生氧化还原反应；

（2）根据实验室制备胶体步骤做答；

（3）胶体为聚合颗粒；理论产生1mol氢氧化铁颗粒；

（4）血液属于胶体；根据胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质分析；

（5）过氧化氢具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；据此写出离子方程式。

【详解】

（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；A错误；

B．浓硫酸具有强的氧化性；冷的浓硫酸与铁发生钝化，B正确；

C．不锈钢含有的金元素有铁；镍、钼、钛、铌、铜、氮等；C错误；

D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；D正确；

答案为BD。

（2）a．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；得不到氢氧化铁胶体，A错误；

b．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁；加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，B错误；

c．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀；得不到氢氧化铁胶体，C错误；

d．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热；得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，d正确；

答案为d。

（3）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式Fe3++3H2O____Fe(OH)3（胶体）+3H+；一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个。故答案为小于。

（4）血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉；血液凝聚达到止血效果。故答案为②。

（5）①高铁酸钠通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O；根据方程书写原子守恒可知，则X的化学式为氯化钠。故答案为NaCl。

②向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【解析】BDdFe3++3H2O____Fe(OH)3（胶体）+3H+小于②NaCl2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为c；

（2）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为0.448。【解析】c2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.44818、略

【分析】分析：根据反应的方程式首先判断出有关元素的化合价变化；结合氧化还原反应的有关概念解答。

详解：根据方程式可知铅中Pb元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂；二氧化铅中Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂。根据方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O可知若反应中消耗了2molPb，则生成4molPbSO4。

点睛：注意理清氧化还原反应的知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。【解析】PbO2Pb4四、判断题(共1题，共6分)19、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。五、元素或物质推断题(共1题，共9分)20、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置：①为H；②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。

【详解】

（1）同周期从左往右非金属性增强；同主族从上往下非金属性减弱，故②~⑧中非金属性最强的元素是O；

（2）同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大故③~⑥四种元素原子半径由大到小的顺序为：

（3）同周期从左往右非金属性增强，非金属性Cl>S，故⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是：HClO4；

（4）①为H，④为O，形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2；所含化学键的种类H-O极性共价键和O-O非极性共价键，故选BC；

（5）⑤为Na，⑦为Al，Al与NaOH之间反应的离子方程式为：

（6）⑤为Na，焰色反应为黄色。【解析】(1)O

(2)

(3)

(4)BC

(5)

(6)黄六、实验题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

高锰酸钾和浓盐酸在室温下发生的反应是：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；氯酸钾与浓盐酸反应，生成氯化钾、氯气和水，方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；该反应中氯酸钾是氧化剂，盐酸部分充当还原剂另一部分表现酸性用于生成KCl，氯气既是氧化产物又是还原产物，据此分析当使用K37ClO3与H35Cl制备时，反应的方程式：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+235Cl2↑+3H2O，反应产物中有一个35Cl37Cl和两个35Cl2；进而计算出氯原子的平均相对原子质量，氯气的分子量；制备氯气时，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除水蒸气，尾气吸收可以采用防倒吸的装置。

【详解】

（1）根据氧化还原反应中，KMnO4→MnCl2，锰元素价态降低了5价，2HCl→Cl2，价态升高了2价，根据电子得失守恒可知，KMnO4填系数2，由于盐酸有部分没变价，所以Cl2填系数5，根据原子守恒配平其他物质系数，高锰酸钾和浓盐酸在室温下发生的反应是：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所缺的空为2KCl和2MnCl2；

答案为：2KCl、2MnCl2；（顺序可颠倒）；

（2）①高锰酸钾和浓盐酸在室温下发生；该实验中A部分的装置是固液制气装置；

答案为：a；

②装置B中饱和食盐水；能溶解氯化氢气体，又可抑制氯气溶解，故可除去氯气中氯化氢气体，当装置C堵塞的时候，B装置中的长颈漏斗液面上升可减小装置内的气压，起平衡气压的作用；

答案为：除去混在氯气中的氯化氢；当装置C堵塞的时候；可通过长颈漏斗液面上升减小装置内的气压，起平衡气压的作用；

（3）①在制气体或进行气体实验时；必须防止气体泄漏，必须进行气密性检查；

答案为：检查装置的气密性；

②NaOH溶液可吸收氯气；防止污染环境，三种装置中只有C装置由于干燥管内有容纳液体的空间，可防止倒吸；

答案为：C；

（4）氯酸钾与浓盐酸反应；生成氯化钾；氯气和水，按价态变化规律，不同物质同种元素化合价变化只靠拢不交叉，该反应中氯酸钾是氧化剂，盐酸部分充当还原剂另一部分表现酸性用于生成KCl，氯气既是氧化产物又是还原产物，据此写化学方程式并分析电子转移的方向和数目；

答案为：

当使用K37ClO3与H35Cl制备时，K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+235Cl2↑+3H2O，反应产物中有一个35Cl37Cl和两个35Cl2，则氯原子的平均相对原子质量为氯气的平均相对分子质量≈70.7；

答案为：C。【解析】2KCl（或2MnCl2）2MnCl2（或2KCl）a除去混在氯气中的氯化氢；当装置C堵塞的时候，可通过长颈漏斗液面上升减小装置内的气压，起平衡气压的作用检查装置的气密性CC22、略

【分析】【分析】

(1)①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；

②根据“大而近”的原则；根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；

④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；根据“大而近”的原则选择容量瓶；

(2)根据浓硫酸稀释放热来分析；

(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

(4)配制过程中的操作失误；需重新配制。

【详解】

(1)①浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需浓H2SO4的体积为V，据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L；解得V=13.6mL；

②需要浓硫酸的体积是13.6mL；根据“大而近”的原则，应选用20mL的量筒，故答案为20；

④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；根据“大而近”的原则，选择容量瓶，故答案为500mL容量瓶；

(2)浓硫酸稀释放热；故应将稀释后的溶液冷却至室温然后再进行移液，故错误是④中硫酸溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；

(3)操作②中量取时发现量筒不干净；用水洗净后直接量取会导致浓硫酸被稀释，所取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；

(4)实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线；则实验失败，应洗净容量瓶，重新配制。

【点睛】

本题需注意，虽然欲用450mL的稀硫酸，但配制时却需要用500mL的容量瓶，故所需的浓硫酸体积需按500mL的稀硫酸的量来计算，另外根据量筒的精确度，计算后体积只保留一位小数。还有就是填写容量瓶答案时容易漏写规格。【解析】13.6mL20500mL容量瓶④中硫酸溶液未冷却至室温就转移至容量