2025年粤教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学下册月考试卷790考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水2、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2NA个原子C.标准状况下，6.72LH2O中含有的氧原子数为0.3NAD.16g甲烷中含有的电子数为10NA3、下列溶液中Cl-浓度最大的A.300mL5mol/LKCl溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL2mol/LMgCl2溶液4、下列说法正确的是()A.HClO的电子式为B.Na2O2属于离子化合物，含有离子键，不含共价键C.用电子式表示Na2O的形成过程为D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.一定条件下，和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为B.常温下，的溶液中，溶液中的数目为C.铅蓄电池放电时，生成转移电子数为2NAD.的溶液中和离子数之和为6、下列化合物中能由单质直接化合而制成的是A.FeCl2B.Cu2SC.SO3D.NO2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、K2Cr2O7能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子方程式为_______8、处于下列状态的物质中：

①氯化钠晶体②干冰③盐酸④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的碳酸钠⑨NaCl溶液。

(1)能导电的有___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出②与⑧的溶液反应的离子方程式___________。9、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶；出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式_______。

(2)胶体和溶液最本质的区别是_______。

A．分散质粒子直径大小B．丁达尔效应C．是否能透过滤纸。

(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

A．都不稳定；密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸。

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。

(5)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。10、下列是高中化学的相关实验内容；请回答下列问题。

(1)蒸馏提纯时，下面装置中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是___________。

蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是___________。

(2)用CCl4萃取分液溴水时，选出合适步骤操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。

a.检查旋塞；玻璃塞处是否漏水。

b.将溶液和CCl4转入分液漏斗。

c.涂凡士林。

d.旋开旋塞放气。

e.倒转分液漏斗；小心振摇。

f.经几次振摇并放气后；将分液漏斗置于铁架台上静置。

g.打开旋塞；向锥形瓶放出下层液体。

h.打开旋塞；待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶。

(3)用Na2CO3∙10H2O固体配制240mL0.1000mol/L的溶液。在配制过程中使用的仪器有需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪有___________。下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________

a.称取6.9g的Na2CO3∙10H2O固体进行配制。

b.定容时俯视刻度线。

c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线。

d.转移洗涤液时洒到容量瓶外；继续用该未清洗的容量瓶重新配制。

e.容量瓶用蒸馏水洗净后；应烘干后才能用于溶液配制。

f.称量时；所使用的砝码生锈。

(4)下列有关玻璃棒的使用表述不正确的是___________

A．搅拌，加速溶解B．搅拌，使液体受热均匀C．玻璃棒下端在三层滤纸的边缘上D．下端在刻度线以下11、某化学兴趣小组对绿矾(FeSO4•xH2O)的性质进行探究；进行以下实验：

（1）绿矾溶液的性质：取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。用力振荡后静置，溶液逐渐变红。所以实验室在保存绿矾溶液时，需要加入铁粉。用离子方程式解释加入铁粉的原因___。

（2）测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关K1和K2的石英玻璃管(装置A)的质量，记为m1g。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为m2g。按如图连接好装置进行实验(夹持仪器已略去)。

①仪器B的名称是___；

②实验时下列操作步骤次序正确的是：d→a→___→e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温。

③根据实验记录数据，绿矾化学式中x=___。

实验时，如果按a→d→...的次序操作，则x的测定结果___(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

（3）探究硫酸亚铁的分解产物：将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2；加热。实验结束后，反应管中残留固体为红色粉末。

①C中的溶液为___(填标号)，D中可观察到的现象：有气泡冒出、___。

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误13、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误14、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误15、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误16、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)17、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在这些元素中；化学性质最不活泼的是：___________(填具体元素符号或化学式，下同)，元素⑩在周期表中的位置是___________。

(2)在最高价氧化物的水化物中；酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。

(3)元素③与④形成淡黄色化合物的电子式：___________；该化合物中___________(填“含”或“不含”)共价键。

(4)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，写出和这三种离子具有相同核外电子数的三原子分子的结构式___________评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)18、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法；对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是____(填序号)。

(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：____。

NH3+CO2+____+____=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____。

(4)下列联合制碱法流程说法正确的是____(填字母)。

a.CO2可以循环使用。

b.副产物NH4Cl可用作肥料。

c.溶液B中一定含有Na+、NHCl-

(5)某小组利用下列装置继续对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究(夹持装置已略去；气密性已检验)。

①方框中为洗气装置，请将该装置补充完整____。

②试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是____。

③实验持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．两种气体都能和石灰水反应产生白色沉淀；A不可行；

B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应可以生成二氧化碳气体；从而干扰了二氧化碳的检验，B不可行；

C．两种气体都被氢氧化钠吸收且无明显变化；C不可行；

D．二氧化硫可以被高锰酸钾溶液氧化为硫酸而吸收；用品红检验其被完全吸收后，最后通过澄清的石灰水，如果出现浑浊，说明有二氧化碳气体，故D可行。

本题选D。2、D【分析】【详解】

A．2.4gMg的物质的量为Mg→Mg2+失去2个电子，则0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA；A错误；

B．气体在标准状况下的体积为22.4L时，物质的量为1mol，但气体单质不一定为双原子分子，稀有气体(He、Ne、Ar等)为单原子分子；B错误；

C．标准状况下，H2O不是气体；不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；

D．16g甲烷的物质的量为则含有的电子数为1mol×10×NA=10NA；D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．5mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为5mol/L；结合其它选项，A选；

B．2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol/L；B不选；

C．1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；C不选；

D．2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/；D不选；

答案选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.HClO中氯原子只形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，电子式为A错误；

B.Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物；含有离子键，过氧根离子中含有共价键，B错误；

C.Na2O为离子化合物，形成过程为C正确；

D.含6个质子和8个中子的碳元素，质量数为14，核素符号为：14C；D错误。

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．反应前后分子数不变，分子总数为A项正确；

B．常温下，的溶液中，氢离子浓度为10-2mol/L，故溶液中的的物质的量为数目为B项错误；

C．铅蓄电池负极的电极反应式为：正极的电极反应式为：故生成转移电子数为NA；C项错误；

D．根据物料守恒得出，所以溶液中H2CO3、和粒子数之和为D项错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯气氧化性较强，氯气与铁单质反应生成FeCl3，得不到FeCl2；A错误；

B．S的氧化性较弱，与Cu反应时生成Cu2S；B正确；

C．S单质与氧气直接反应只能生成SO2，SO2和O2在高温、高压、催化剂的条件下生成SO3；C错误；

D．氮气直接和氧气在一定条件化合生成NO，无法得到NO2；D错误；

综上所述答案为B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

由题意可知，酸性条件下，重铬酸根离子与草酸根离子发生氧化还原反应生成铬离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Cr2O+3C2O+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O，故答案为：Cr2O+3C2O+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O。【解析】Cr2O+3C2O+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)能导电的物质是指含有能够自由移动的离子或电子的物质；即金属单质或少数的非金属单质，电解质溶液和熔融的电解质，故能够导电的有③④⑧⑨，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸；碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，故属于电解质的是①⑤⑧，非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能够导电的化合物，大多数非金属氧化物、非酸氢化物，大多数有机物等属于非电解质，故属于非电解质的是②⑥⑦，故答案为：③④⑧⑨；①⑤⑧；②⑥⑦；

(2)写出②与⑧的溶液反应即CO2通入到Na2CO3溶液中，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故离子方程式为：+H2O+CO2=2故答案为：+H2O+CO2=2【解析】③④⑧⑨①⑤⑧②⑥⑦+H2O+CO2=29、略

【分析】【分析】

(1)

Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；盐为强电解质，故电离方程式为Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO

(2)

分散系中胶体最本质的区别是分散质粒子直径的大小；故选A。

(3)

溶液很稳定；A项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，B项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，C项正确。故答案为C；

(4)

胶体的分散质不能透过半透膜；但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；

(5)

硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中液体少许与一支洁净的试管中，现价稀盐酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明SO能够透过半透膜。【解析】(1)+2盐Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO

(2)A

(3)C

(4)C

(5)取烧杯中液体少许与一支洁净的试管中，现价稀盐酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明SO能够透过半透膜10、略

【分析】【分析】

(1)

蒸馏的目的是利用互溶的液体混合物中的不同组分的沸点不同提纯物质；装置中温度计是测蒸气温度的，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，位置正确的是丁，甲；乙、丙温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口下甚至是液面下，测得的温度低于所得物质的沸点，使得所得物质中容易混入低沸点杂质；丁温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口上，测得的温度高于所得物质的沸点，使得所得物质中容易混入高沸点杂质；蒸馏装置中锥形瓶不应该用橡皮塞密闭，这样会造成体系封闭，不安全。

(2)

萃取分液的操作顺序为：检漏→加入萃取剂和溶液→振荡摇匀→放气→静置分层→放液，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因密度大于水，因此萃取后溶有的位于下层，则操作顺序为：涂凡土林→检查旋塞、玻璃塞处是否漏水→将溶液和转入分液漏斗→倒转分液漏斗；小心振摇→旋开旋塞放气→经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置→打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；

(3)

容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线的1~2cm处定容时；改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；要用到胶头滴管，配制240mL的溶液应用250mL容量瓶；

a.应该称取的固体的质量应为称取6.9g的固体进行配制，含有的量偏少；配制出的浓度偏低，选项错误；

b.定容时俯视容量瓶的刻度线；则溶液体积偏小，浓度偏高，选项正确；

c.摇匀后发现液面低于刻度线是正常的；滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则体积偏大，溶液的浓度会偏低，选项错误；

d.转移洗涤液时洒到容量瓶外；继续用该未清洗的容量瓶重新配制，因容量瓶残留有溶液，则所配制溶液浓度偏高，选项正确；

e.容量瓶有蒸馏水不影响溶液配制；选项错误；

f.称量时；所使用的砝码生锈，使称的增大，配制溶液浓度偏高，选项正确。

(4)

A．溶解时；玻璃棒起加速溶解的作用，选项正确；

B．蒸发时；玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，选项正确；

C．过滤时；玻璃棒下端在三层滤纸的边缘下，选项错误；

D．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体时，玻璃棒引流，下端在刻度线以下，选项正确。【解析】（1）丁蒸馏装置中锥形瓶用橡皮塞密闭。

（2）abg

（3）胶头滴管和250mL容量瓶bdf

（4）C11、略

【分析】【分析】

（1）亚铁离子不稳定；易被空气中氧气氧化生成铁离子；

（2）①根据仪器的图形可判断仪器名称；

②实验时；为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化；

③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1）。m（H2O）=（m2-m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于若实验时按a；d次序操作；会导致硫酸亚铁被氧化；

（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2。

【详解】

根据题意可知，能使KSCN溶液变红，则是被氧化后的因此实验室保存绿矾溶液时，加入铁粉，是为了防止被氧化为即将溶液中的转化为离子方程式为：

由仪器的图形可知B为干燥管；

实验时，为了避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；

直至A恒重，记为g，应为和装置的质量，则则结晶水的数目等于若实验时按a；d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；

实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成可知硫酸亚铁高温分解可生成C为氯化钡，用于检验可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验品红褪色；

硫酸亚铁高温分解可生成方程式为

【点睛】

本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。【解析】2Fe3++Fe=3Fe2+干燥管bfc偏小c品红褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。13、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。14、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。15、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、元素或物质推断题(共1题，共10分)17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为C1、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；据此判断解题。

【详解】

(1)稀有气体Ar为稳定结构，化学性质最不活泼；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族，故答案为：Ar；第四周期第ⅦA族；

(2)最高价氧化物对应水化物中HClO4的酸性最强；K的金属性最强，KOH的碱性最强，故答案为：HClO4；KOH；

(3)元素③与④形成淡黄色化合物为Na2O2，