2024年华师大版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修1化学上册月考试卷744考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种；将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH；加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液；又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K＋和NO3－2、下列化学用语表示正确的是A.氯气的分子结构模型：B.硫原子的结构示意图：C.的电离方程式：D.用电子式表示的形成过程：3、X；Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是。

。

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

A.AB.BC.CD.D4、下列描述，符合事实的是A.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光B.钠燃烧时生成黄色的氧化钠C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D.铁久置于潮湿的空气中生成红棕色固体5、下列关于铝及其化合物说法不正确的是A.明矾可用作净水剂和消毒剂B.铝可用作包装材料和建筑材料C.利用铝热反应可冶炼高熔点金属D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂有的国家还颁布了强制使用的法律和法规．请回答下列有关的问题：

读作______，它是由______几种种元素组成的；

中氯元素的化合价为______，氧元素的质量分数为______．7、I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：。抚州市某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位正常值参考范围1锌（Zn）109.62μmol/L66-1202铁（Fe）5.92↓mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根据上表的数据；回答下列问题：

（1）该儿童_____元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”；“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。

II.高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH-=___FeO42-+___Cl-+__H2O

回答下列问题：

（4）配平该离子方程式。

（5）每生成1molFeO42-转移的电子数为___________，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。8、中国有广阔的海岸线；建设发展海洋经济；海水的综合利用大有可为。

Ⅰ.目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(1)操作的名称是___________，操作是___________。

(2)试剂是___________。

(3)写出工业冶炼金属的化学方程式___________。

Ⅱ.空气吹出法工艺；是目前“海水提溴”的最主要方法之一；其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：___________。

(2)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“”，其目的是___________。

(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出利用了溴的___________。

A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性。

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：___________。

(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。9、准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液；产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

请回答：

(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为____。

(2)a=2，用于沉淀铁离子，消耗NaOH的体积是___，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3___，Fe2O3___，SiO2___。10、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个；在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________11、下列各组物质属于同分异构体是___；属于同素异形体是___；属于同位素是___；属于同一种物质是___。（写序号）

①红磷与白磷②12C与14C③干冰与二氧化碳④CH4与CH3CH3⑤S2与S8⑥235U与238U⑦与⑧乙醇（）与二甲醚（）⑨和⑩氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]12、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。13、A；B、C、D均为中学化学常见的纯净物；A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。

(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。

(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。14、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___。

（2）写出天然橡胶单体(2—甲基—1，3—丁二烯)的结构简式___。

（3）立方烷的一氯代物有___种，它的六氯代物有___种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是____；互为同分异构体的是____；属于同种物质的是___。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和环丙烷（C3H6)④与⑤与⑥戊烯和环戊烷⑦和评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误17、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误18、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误19、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误20、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误21、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误22、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共20分)23、下图是元素周期表的一部分,根据1~9在周期表中的位置按题目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)画出10的原子结构示意图_________________________

(2)1与2形成的一种化合物甲,甲在大气含量过高会产生温室效应,写出甲物质的结构式__________________________________。

(3)元素35对应的最高价氧化物的水化物,写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)2、6分别形成的两种氢化物中,沸点较高的是______(填化学式),原因是:___________________________________________________。24、A；B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）写出F和H反应的化学方程式______________________________________________________。

（3）按要求写方程式：

①加热固体D发生反应的化学反应方程式________________________________________。

②C与足量盐酸反应的离子方程式__________________________________________________。

③A溶液与金属铝反应的离子方程式_____________________________________________。评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)25、某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。

(2)实验II中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了→的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是______。

(3)实验III试管A中反应的化学方程式为______。

①若B中为紫色石蕊溶液，现象为______。

②若B为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，写出反应的离子方程式______。

③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由______价转化为______价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl-。该方案是否合理______(填“合理”或者“不合理”)，请说明理由(写出2条)______、______。26、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]常用于治疗缺铁性贫血；用下图装置可以在实验室中制备甘氨酸亚铁。

有关物质的性质如下表所示：

。甘氨酸(H2NCH2COOH)

易溶于水；能溶于冰醋酸，难溶于乙醇；乙醚，水溶液呈弱酸性。

柠檬酸。

易溶于水和乙醇；酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁。

易溶于水且在水中难电离；难溶于乙醇；冰醋酸。

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ．在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌；然后向c中滴加适量NaOH溶液调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ．反应完成后；向c中加入无水乙醇，析出沉淀，过滤；洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________，装置d的作用是液封，其目的是___________

(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是关闭___________打开___________(填“K2”或“K3”)；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___________(写化学式)。

(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。

(4)步骤Ⅲ中洗涤沉淀时，用___________作洗涤剂。

(5)工业上常用高氯酸标准溶液(不与冰醋酸反应)在非水体系中滴定甘氨酸的方法来测定产品中甘氨酸的含量。

①将粗产品溶于一定量的冰醋酸中，经搅拌，___________；洗涤，将滤液配成100.00ml的溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，进行滴定。

②滴定过程中下列操作会使甘氨酸测定结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定时未用高氯酸标准溶液润洗滴定管。

B．读数时；滴定前平视，滴定终点时俯视。

C．摇动锥形瓶时有液体溅出。

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，其物质的量为n(NH3)==0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，则一定存在SO42-，其物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，Ba2+与SO42-会发生离子反应不能大量共存，含有SO42-，则一定不含有Ba2+；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I-或Cl-的物质的量之和≥0.05-0.01×2=0.03mol。

A.依据分析可知；溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，还有Cl-或I-中的一种或两种；B错误；

C.依据分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在；C正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-；D错误；

故合理选项是C。2、A【分析】【详解】

A．氯气的分子结构中球棍模型为：A正确；

B．硫原子的结构示意图：B错误；

C．的电离方程式：C错误；

D．MgCl2是离子化合物，故用电子式表示的形成过程：D错误；

故答案为：A。3、B【分析】【详解】

A．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故A符合转化关系；

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，但是NaOH与Na2CO3不能发生反应产生NaHCO3；故B不符合转化关系；

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；故C符合转化关系；

D．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，SO2+H2O2=H2SO4，Na2SO3+H2SO4=NaHSO4+NaHSO3；故D符合转化关系；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．用坩埚钳夹住打磨过的镁带；在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，故A错误；

B．钠燃烧时生成淡黄色的过氧化钠；故B错误；

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热；由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故C错误；

D．铁在潮湿的空气中易生锈；铁久置于潮湿的空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁(铁锈)，故D正确；

选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体；可作净水剂，但明矾没有强氧化性，不能作消毒剂，故A错误；

B．铝具有良好的延展性；则铝可用作包装材料，铝合金密度小，硬度大，铝合金建筑材料，故B正确；

C．铝具有还原性；发生铝热反应会放出大量的热，利用铝热反应可冶炼高熔点金属，故C正确；

D．氢氧化铝具有弱碱性；能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物，但不能长期服用，故D正确；

故答案为A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

从右向左读作二氧化氯；二氧化氯是由氯；氧两种元素组成的；

氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：则价；氧元素的质量分数为【解析】①.二氧化氯；②.两；③.④.7、略

【分析】【分析】

(1)根据体检报告单可知铁(或Fe)元素含量偏低；

（2）μmol/L是浓度的单位；

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+；Fe元素的化合价降低被还原；

（4）由未配平化学方程式可知反应中Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂；由电子守恒和原子守恒可得配平方程式；

（5）由配平的化学方程式计算可得。

【详解】

(1)根据体检报告单；铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为铁(或Fe)；

(2)报告单中μmol/L是浓度的单位；故答案为浓度；

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+；Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为还原性；

（4）由未配平化学方程式可知反应中Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，Fe(OH)3为还原剂，ClO-为氧化剂，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为2；3；4；2；3；5；

（5）由配平的化学方程式可知，生成2molFeO42-，反应转移的电子数为6mol，生成3molCl-，则每生成1molFeO42-转移的电子的物质的量为3mol，数目为3NA（或1.806×1024）；若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成Cl-的物质的量为=0.15mol，故答案为3NA（或1.806×1024）；0.15。

【点睛】

服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原说明维生素起还原剂作用是解答关键。【解析】铁（或Fe）浓度还原性________________________3NA（或1.806×1024）0.158、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ(1)从沉淀池中把氢氧化镁沉淀分离出来的操作是过滤，则操作的名称是过滤，操作B用于从溶液中提取晶体，则操作是蒸发浓缩；冷却结晶(或降温结晶)。

(2)向加入盐酸后得到氯化镁溶液，则试剂是盐酸(或)。

(3)工业电解熔融氯化镁来冶炼金属化学方程式

Ⅱ(1)盐卤中含有溴离子，被氯气氧化为溴，则步骤Ⅰ中获得溴的离子方程式：

(2)母液中通氯气；将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热；搅拌作用吹出溴，再用碳酸钠溶液吸收后把溴单质转变为溴离子、溴酸根离子，所得溶液中再加酸，在酸性条件下，溴离子、溴酸根离子转变为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴。

(3)结合(2)可知，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出利用了溴的挥发性，则答案选C。

(4)溴具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，水溶液吸收，溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成HBr硫酸，化学方程式：

(5)步骤Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在温度，温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。【解析】过滤蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)盐酸(或)富集溴元素或提高溴的浓度温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。9、略

【分析】【分析】

(1)

当加入NaOH溶液的体积为35ml时，此时沉淀的质量达到最大值,则此时溶液的溶质只有Na2SO4；根据Na元素守恒有根据硫酸根守恒，则有：所以原硫酸溶液中

(2)

从35mL~45mL加入的10mL氢氧化钠完全溶解氢氧化铝，该阶段消耗的根据方程式可知故溶液中根据Al元素守恒可知铝离子完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：铁离子、铝离子完全沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为故该阶段消耗故铁离子完全沉淀消耗的氢氧化钠的物质的量为则铁离子完全沉淀消耗的氢氧化钠的体积为故铝土矿中各组成成分的质量分数为：Al2O3为Fe2O3为SiO2为【解析】（1）1.75mol·L-1

（2）3.0mL85%13.33%1.67%10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碱金属属于第ⅠA族元素；最外层电子都是1个，为达到最外层8电子或2电子的稳定结构，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族元素，属于ⅦA族，最外层的电子都是7个，为达到8电子稳定结构，在化学反应中它们得到1个电子。

(2)N2中N的最外层电子数为5，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，电子式为CH4中C原子最外层有4个电子，为达到稳定结构，分别与4个H原子形成共用电子对，电子式为KCl由K＋和Cl－构成，其电子式为【解析】117111、略

【分析】【分析】

①红磷和白磷互为同素异形体；②和互为同位素；③干冰就是二者是同一种物质；④甲烷和乙烷互为同系物；⑤和互为同素异形体；⑥和互为同位素；⑦甲烷中的4个氢原子完全等效，二氯甲烷只有一种，因此二者为同一种物质；⑧乙醇和二甲醚分子式均为互为同分异构体；⑨二者的化学式均为因此互为同分异构体；⑩同分异构体的概念也可以推广到无机化学里，氰酸铵的化学式为而尿素的分子式亦为因此二者仍然可以看作互为同分异构体。

【详解】

根据分析；属于同分异构体的是⑧⑨⑩；属于同素异形体的是①⑤；属于同位素的是②⑥；属于同种物质的是③⑦。

【点睛】

还有一种比较容易搞混的情况是三者都是氢气，因此属于同一种物质。【解析】①.⑧⑨⑩②.①⑤③.②⑥④.③⑦12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，故其质量比为=7：11，根据阿佛加德罗定律及推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，同质量的CO和CO2；它们的密度之比为28：44=7：11，故答案为：7：11；7：11；

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋的物质的量为：故含有的物质的量为：含有0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022个溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1，故答案为：9.03×1022(或0.15NA)；0.5；

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，根据质量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故C的摩尔质量为故答案为：5(a＋b-d)g·mol-1；

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，根据溶液中电荷守恒可得：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c()，则c()=(c(Na＋)+2c(Mg2＋)-c(Cl-))(0.2mol·L-1+2×0.25mol·L-1-0.4mol·L-1)=0.15mol·L-1，故答案为：0.15mol·L-1。【解析】7∶117∶119.03×1022(或0.15NA)0.55(a＋b-d)g·mol-10.15mol·L-113、略

【分析】【分析】

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则B为NH3，C为NO，D为NO2，A为N2，则NH3转化为NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性，则C为Na2SiO3，D为Na2CO3，故反应②的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，则A为Al，C为NaAlO2，B为AlCl3，D为Al(OH)3，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体CO2，则反应④的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是应用最广泛的金属，则A为Fe，反应②⑤均用到同一种非金属单质Cl2，D为氯化亚铁，C为氯化铁，故写出反应④的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】(1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

结构相似，分子式之间相差若干个CH2的有机物互称为同系物；分子式相同；结构式不同的有机物互称为同分异构体；质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素。

【详解】

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其相对分子质量为72，故其分子式为C5H12，故答案为：C5H12；

(2)天然橡胶单体(2-甲基-1，3-丁二烯)的结构简式为：故答案为：

(3)立方烷只有1种H；故其一氯代物有1种，它的六氯代物和其二氯代物数目是一样的，其二氯代物有两氯原子在同一个面内相邻；相间，不同面内体对角线相对3种，故其六氯代物也为3种，故答案为：1；3；

(4)①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3均为烷烃，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即碳原子数越多，沸点越高，若碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，②CH3(CH2)3CH3、④(CH3)2CHCH2CH3均为5个碳，①CH3(CH2)2CH3、③(CH3)3CH均为4个碳；故沸点按由高到低的顺序为：②④①③，故答案为:A；

(5)①H2O和D2O都是水；是同一物质；

②1H、2H和3H质子数相同；中子数不同，互为同位素；

③乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)，分子之间相差一个CH2；但结构不相同，乙烯属于烯烃，环丙烷属于烷烃，不互为同系物；

④均属于醇类物质，但分子之间相差一个CH2O；不互为同系物；

⑤结构相似，分子之间相差2个CH2；互为同系物；

⑥戊烯和环戊烷分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦是同一物质；互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是⑥，属于同种物质的是①⑦，故答案为：⑤；⑥；①⑦。【解析】①.C5H12②.③.1④.3⑤.A⑥.⑤⑦.⑥⑧.①⑦三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。16、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。17、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；20、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。21、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。22、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、有机推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Br；然后分析。

【详解】

(1)⑩为Br，原子序数为35，原子结构示意图为

(2)①与②形成的一种化合物甲；甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其结构式为O=C=O；

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程

(5)②；⑥分别形成的两种氢化物分别是水和硫化氢；都是分子晶体，硫化氢分子间主要存在范德华力，但水分子中含有氢键，故水的沸点高于硫化氢。

【点睛】

氯化钙属于离子化合物，用电子式表示离子化合物的形成过程和共价化合物的形成过程需区分清楚。【解析】O=C=ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O水分子中含有氢键,故水的沸点高于硫化氢24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A；B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色；说明都含有钠元素。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，则为氯化钠，此外B还生成一种可燃气体，可燃性气体为氢气，则B为金属钠，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明H为二氧化碳，则C、D为碳酸钠和碳酸氢钠。D和A可反应生成C，说明D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，C为碳酸钠。F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，说明F为过氧化钠。（1）由上述分析，A为NaOH，B为金属Na，E为NaCl。

（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①加热碳酸氢钠，分解产生碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2O；②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为CO32—+2H+=CO2↑+H2O

③铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑。

考点：无机推断，钠及其化合物的性质【解析】NaOHNaNaCl2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3____________Na2CO3+CO2↑+H2OCO32—+2H+=CO2↑+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑五、实验题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

常温下，铁遇浓硫酸发生钝化；加热后产生大量气体；铜和浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，方程式为试管B检验二氧化硫性质，试管C中氢氧化钠吸收二氧化硫，据此分析解题。

【详解】

（1）实验I中；铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故答案为常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。

（2）实验II中产生大量气体，猜测该实验实现了→