2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是。

A.操作①是过滤B.含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集C.③的离子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2OD.②中双氧水作还原剂2、下列仪器和装置；用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是。

A.制备收集乙烯：连接a→d→fB.制备收集NO2，连接a→c→fC.制备收集H2S，连接b→c→eD.制备收集NH3，连接b→d→e3、下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈4、在含少量H2SO4的Al2（SO4）3溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（）A.B.C.D.5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为46、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理；使之转化为沉淀B，按如图流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况密度为1.25g/L。请回答：

(1)组成B的三种元素是___气体，D的分子式是___。

(2)写出C足量氧气中灼烧的方程式是___。

(3)固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。

II.氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、室息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应：熔点为-80℃，沸点137.1℃。有熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(部分夹持装置已略去)。

请回答：

(1)从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2___。

(2)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。8、(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。

(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________；该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。9、如图所示为常见仪器的部分结构。

写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。10、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

。族。

周期。

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

Ne

Ne

3

③

④

⑤

⑥

(1)①元素符号是_______；

(2)②的原子序数是______；

(3)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①___⑤（填“>”或“<”）;

(4)下列化学用语正确的是______（填字母代号）：。A．④和⑥形成化合物的化学式：NaClB．⑤的原子结构示意图：C．③和⑥形成化合物的电子式：11、盐酸；硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况；回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。

(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。

(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误13、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误14、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误15、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误16、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共20分)17、锡渣主要成分是SnO(含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)，锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)在染料工业作媒染剂。以锡渣为原料制备锡酸钠晶体工艺流程如图。

已知：①水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3。

②Na2SnO3•3H2O可溶于水；难溶于乙醇，在水中溶解度随着温度升高而升高，加热至140℃时会失去结晶水。

请回答下列问题：

(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为_____。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是_____。

(3)“除Pb”时发生的反应属于_____反应。(填“氧化还原”或“非氧化还原”)

(4)“除Sb”时发生反应的离子方程式为_____。

(5)“除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，该过程中反应温度对Te脱除率的影响关系如图，70℃后随温度升高Te脱除率下降原因可能是_____。

(6)最后一步从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为_____、过滤、用_____洗涤、_____。18、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含等杂质)进行提纯。工艺流程如下：

请回答下列问题。

(1)上述物质中属于酸式盐的是___________。

(2)“操作I”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(3)反应Ⅱ的化学方程式是___________。

(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是___________。

(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。

①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。

②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为___________%(计算结果保留两位小数)。

(6)25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式___________。

(7)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(8)“厉害了；我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母序号)。

A．密度小、强度好B．密度大、硬度大C．熔点低；硬度小。

②铝的金属活动性比铁的___________(填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。

③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为___________。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)19、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

由流程可知，热水溶解后，操作①为过滤，滤液含碘离子，加过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，试剂a为苯或四氯化碳可萃取碘，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸发生5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O；过滤提取得到粗碘，以此解答该题。

【详解】

A．根据以上分析可知操作①是过滤；A正确；

B．海水中碘含量较低，因此含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液；其目的是富集，B正确；

C．反应③是碘酸根离子氧化碘离子，反应的离子方程式是5I–+IO+6H+＝3I2+3H2O；C正确；

D．②中双氧水作氧化剂；氧化碘离子，D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制备乙烯，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；所以需温度计测插入反应混合物中测量反应的温度，否则发生其它副反应，所以连接a→d→f无法制备，A错误；

B．实验室制备NO2，利用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应无需加热，所以不能选择a装置，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以连接a→c→f无法制备，B错误；

C．实验室制备H2S，利用硫化亚铁（FeS）固体和稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑，制取H2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S+H2SO4（浓）=SO2+S↓+2H2O，所以不能选C装置，所以连接连接b→c→e无法制备；C错误；

D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，所以连接b→d→e可制备收集氨气；D正确。

故选D。3、C【分析】【详解】

A．同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈；正确，A不符合题意；

B．同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强；所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，正确，B不符合题意；

C．碱金属单质是金属晶体；从上到下原子半径增大金属键减弱，熔沸点降低；卤素单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点增大，错误，C符合题意；

D．碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强；和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确，D不符合题意；

答案选C。4、D【分析】【详解】

首先发生反应：H++OH﹣=H2O，当硫酸消耗完，发生反应：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+生成沉淀，Al(OH)3不溶于氨水；沉淀量逐渐增加，当铝离子恰好完全反应，沉淀达最大值，所以D符合；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.能生成碱的金属元素有的在ⅠA族；有的在ⅡA；例如镁等，A错误；

B.原子序数为118的元素位于元素周期表的第七周期零族；则原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期ⅣA族，B正确；

C.除He外；其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，C错误；

D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和为+4+(-4)=0；D错误；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中只含非极性共价键；符合题意，故A正确；

B．反应中没有非极性共价键的断裂和生成；故B错误；

C．CaC2和乙炔中虽然含有非极性共价键；但整个反应中非极性键共价键并没有断裂和生成，故C错误；

D．整个反应中不含非极性共价键；故D错误。

故选A。

【点睛】

本题的易错点是选项C，此反应中虽然含有非极性共价键，但此反应属于盐类水解，Ca2＋结合水电离出的OH-，过碳根离子结合水电离出的H＋，此反应中没有非极性共价键的断裂和生成。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

I.电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，沉淀B明显含有铜元素，隔绝空气加热后的固体C应含铜元素，灼烧后黑色固体E应为CuO8.0g,CuO的物质的量8.0g/80g/mol=0.1mol，根据Cu守恒，B、C中Cu元素的物质的量0.1mol，Cu元素质量为0.1mol×64g/mol=6.4g,C在足量O2灼烧后产生的混合气体1通入足量澄清石灰水，产生10g白色沉淀G，则G为CaCO3，混合气体1中含有CO2和未反应的O2，根据C守恒，固体C中含有含有C元素，具物质的里为10.0g/100g/mol=0.1mol，质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，反应后的混合气体2，通过灼热的铜网完全反应后，剩余1120mL气体F，结合气体F标况下密度为1.25g/L，气体F摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，推测为N2，氮气的物质的量1.12L/22.4L/mol=0.05mol，质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，根据转化流程分析，若F为N2，则Cu、C、N元素都来自于固体C，即C由Cu、C、N三种元素组成，再根据m(Cu)+m(C)+m(N)=6.4g+1.2g+1.4g=9g，刚好等于参与反应的固体C的质量，由此可确定，F为N，C由Cu、C、N三种元素组成，且n(Cu):n(C):n(N)=0.1mol:0.1mol:0.05molx2=1:1:1，则固体C的化学式为CuCN，混合气体1为CO2、O2、N2的混合气体，混合气体2为O2、N2的混合气体；由于沉淀B也是由三种元素组成，隔绝空气加热分解为C和D，没有外来元素，则B也是由Cu、C、N三种元素组成，B为11.6g,C为9g，根据质量守恒，D的质量为2.6g，气体D标况下密度2.32g/L，则D摩尔质量为2.32g/L×22.4L/mol=52g/mol，则气体D的物质的里为2.6g/52g/mol=0.05mol，C中除Cu外的CN-的质量为9g-6.4g=2.6g，CN-的物质的量为2.6g/26g/mol=0.1mol，B中除Cu外的质量为11.6-6.4=5.2g，则B的化学式为Cu(CN)2；前面的分析中确定，B中含有Cu0.1mol，则B中含有CN-的物质的量为0.2mol，根据原子守恒，D中含有CN为0.1mol，则D的分子式为(CN)2；据此分析解答。

II.(1)S2Cl2易水解，因此需要严格无水，氯气需除杂并干燥，尾气需吸收过量的氯气并防止空气中的水进入，选择碱石灰.进行尾气处理，故排序bfadeg.

(2)S2Cl2中S化合价为+1,被氧化与被还原物质的量之比为1:3，产物为SO2和S，故水解方程为

【详解】

I.⑴根据解析中的分析可以知道，组成B的三种元素是Cu、C、N三元素，气体D的分子式是(CN)2；

⑵固体C为CuCN，在足量氧气中灼烧生成CuO、CO2和N2，则方程式

(3)CuCN与盐酸反应生成弱酸为HCN，沉淀根据摩尔质量可推断其为Cu2Cl2，故

II.(1)S2Cl2易水解，因此需要严格无水，氯气需除杂并干燥，尾气需吸收过量的氯气并防止空气中的水进入，选择碱石灰.进行尾气处理，故排序bfadeg.

(2)S2Cl2中S化合价为+1,被氧化与被还原物质的量之比为1:3，产物为SO2和S，故水解方程为

【点睛】

本题考查了氧化还原方程式的配平以及由定量计算推断物质的组成，仪器的组装以及物质组成的推断【解析】Cu、C、N（CN）2fadeg8、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下5.6L的CO2物质的量为含有的分子数为0.25NA；含有的电子数为：

（2）在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是：该物质为则所含的质量是：

（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-；则9.5g该物质为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：95g/mol；该金属元素的相对原子质量为：95-35.5×2=24；

（4）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为：

（5）N2的相对原子质量为28，NO的相对原子质量为30；将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1；假设二者的质量分别为28g、30g，则该混合气体的平均摩尔质量为【解析】0.25NA5.5NA1.0mol·L-128.8g95g/mol24NA=1：129g/mol9、略

【分析】【分析】

【详解】

依据仪器形状可知：A无0刻度，小刻度在下，为量筒；B带有瓶塞，刻度线，没有刻度，为容量瓶；C为带活塞的漏斗，为分液漏斗。【解析】量筒容量瓶分液漏斗10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分别为C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(3)同主族元素；从上到下非金属性逐渐减弱；

(4)A.④和⑥分别为Mg和Cl；

B.⑤为硅元素；其原子核外有14个电子；

C.③为Na元素；⑥为Cl元素，其化合物为NaCl。

【详解】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥分别为C；N、Na、Mg、Si、Cl；

(1)①为碳元素；其元素符号为：C，故答案为：C；

(2)②为N元素；其质子数为7，其原子序数也为7，故答案为：7；

(3)①和⑤为同主族元素；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性C＞Si，故答案为：＞；

(4)A.④和⑥分别为Mg和Cl，二者形成化合物的化学式：MgCl2；故A错误；

B.⑤为硅元素，其原子核外有14个电子，其原子结构示意图：故B正确；

C.③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：故C错误；故答案为：B。

【点睛】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【解析】C7＞B11、略

【分析】【分析】

(1)双氧水具有氧化性；在酸性环境下能将金属铜氧化溶解铜；

(2)铜只能和浓硫酸反应，同稀硫酸不反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-；相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解；

(3)因浓硫酸和浓硝酸在常温下能使金属铁发生钝化，因最终向铁粉溶液中加入BaCl2会产生白色沉淀，故该溶液中含有SO42-；据此分析解答。

【详解】

(1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=2H2O+CuCl2，离子反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(2)铜只能和浓硫酸反应，同稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，浓硫酸在反应中既显氧化性又显酸性，当被还原的硫酸是0.9mol，则18mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)因浓硫酸在常温下能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，因最终向铁粉溶液中加入BaCl2会产生白色沉淀，故该溶液中含有SO42-；所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，答案选B。

【点睛】

易错点为(2)，铜只能和浓硫酸反应同稀硫酸不反应，与浓硫酸反应中浓硫酸既显氧化性又显酸性，氧化性与酸性都消耗硫酸。【解析】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O大于3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OB三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。16、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、工业流程题(共2题，共20分)17、略

【分析】【详解】

(1)“碱溶”时，SnO被空气中的O2在NaOH存在的环境中氧化为Na2SnO3，根据得失电子守恒、元素守恒，发生反应的化学方程式为：2SnO+O2+4NaOH═2Na2SnO3+2H2O。

(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3•3H2O)时；为提高所得产品的产量，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是洗去水碎渣表面附着的锡酸钠，从而提高锡酸钠的产量。

(3)除铅时发生的反应是加入硫化钠生成硫化铅沉淀，Pb2++S2﹣=PbS↓；元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。

(4)“除Sb”时，Na3SbO4与Sn在水溶液中发生反应生成Sb和Na2SnO3，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，发生反应的离子方程式为：4+5Sn+H2O=4Sb+5+2OH﹣。

(5)“除Te”过程中Te元素由Na2TeO3中的+4价升高到Na2TeO4中的+6价，失去2个电子，是还原剂，O元素由H2O2中的-1价降低到H2O中的-2价，得到2个电子，是氧化剂，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，从图中可以看出，70℃后随温度升高Te的脱除率下降，则主要是H2O2热分解造成的，原因可能是H2O2受热分解。

(6)Na2SnO3•3H2O可溶于水，难溶于乙醇，最后一步从锡酸钠水溶液中得到晶体的具体操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥得到晶体。【解析】2SnO+O2+4NaOH═2Na2SnO3+2H2O洗去水碎渣表面附着的锡酸钠，从而提高锡酸钠的产量非氧化还原4+5Sn+H2O═4Sb+5+2OH﹣1：1H2O2受热分解蒸发浓缩、冷却结晶乙醇低温干燥18、略

【分析】【分析】

将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液发生反应Ⅰ（NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），经过滤（操作Ⅰ）得到NaHCO3晶体；NaHCO3在加热的条件下发生反应Ⅱ得到工业纯碱（主要成分是Na2CO3，含Mg2+、Cl¯等杂质）；将工业纯碱溶解后，加入NaOH可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤除去；滤液经结晶、过滤、洗涤、脱水得到Na2CO3。据此作答。

【详解】

（1）上述物质中属于酸式盐的是NaHCO3。

（2）根据分析；“操作Ⅰ”为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗或普通漏斗。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为

（4）根据分析，加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+。

（5）①检验Na2CO3晶体中是否含有Cl¯，需要先用稀HNO3除去再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生；故答案为：取少量该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若无白色沉淀产生，说明不存在杂质反之，存在；

②根据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)=m(Na2CO3)=106g·mol-1×0.075mol=7.95g，则样品中纯碱的质量分数=

（6）由图中粒子浓度的变化可知OAB段，减少，增加，可知发生反应：

（7）浓硫酸具有强的氧化性；常温可使铝发生钝化生成致密的氧化膜，所以常温下铝制容器可以盛装浓硫酸，浓盐酸与铝反应，腐蚀铝，不能用铝质容器盛放浓盐酸。

（8）①铝合金和碳纤维复合材料密度小；强度好；故选A；

②铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因为铝能与空气中的氧气反应产生致密氧化物保护膜，生成氧化铝的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3；

③化合物中元素的化合价的代数和为零，Si3N4中N元素呈-3价、硅元素的化合价为x，则3x+(-3)×4=0，x=+4，即硅元素的化合价为+4价。【解析】(1)

(2)过滤漏斗或普通漏斗。

(3)

(4)

(5)取少量该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若无白色沉淀产生，说明不存在杂质反之，存在96.95

(6)

(7)浓硫酸。

(8)A强4Al+3O2=2Al2O3+4五、推断题(共2题，共4分)19、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO