2025年西师新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学上册阶段测试试卷921考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、黄金搭档产品中富含“钙、铁、锌、硒”，则“钙、铁、锌、硒”指（）A.物质B.元素C.分子D.原子2、“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵；“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是A.大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.家庭电器长期处于待机状态C.循环使用生活用水D.尽量乘坐公交车或骑自行车出行3、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是rm{(}rm{)}

。序号物质杂质rm{(}少量rm{)}试剂和操作方法rm{A}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}蒸汽通过浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{B}稀盐酸稀硫酸加入过量rm{BaCl_{2}}溶液，过滤rm{C}rm{Na_{2}CO_{3}}粉末rm{NaHCO_{3}}粉末加热rm{D}rm{KNO_{3}}溶液rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液加入适量的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、我国的探月工程“嫦娥一号”已发射成功而且正在进行科学探测．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦-3（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1．据统计，月球上的氦-3可以满足人类1万年以上的供电需求．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构式意图为5、用量筒量取量取48mL的氢氧化钠溶液；如果俯视凹液面的最低处读数，量取的实际液体应（）

A.大于48mL

B.小于48mL

C.等于48mL

D.无法确定。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、现有八种物质：①氧气②蒸馏水③氧化铁④澄清的石灰水⑤水银⑥氮气⑦高锰酸钾⑧清新的空气．用序号按下列要求填空：

（1）属于混合物的是____；

（2）属于化合物的是____；

（3）属于单质的是____；

（4）属于氧化物的是____；

（5）由分子构成的是____；

（6）由原子构成的是____．7、实验室常用下列装置制取气体；请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①____；②____．

（2）上述装置中有两处明显的错误是____；____．

上述装置改正后；请继续回答下列问题．

（3）小洋在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，他选择发生装置为____（填序号）发生反应的方程式为____．

（4）小红在实验室中选用C、F装置制取了气体X，则反应的方程式可能为____．小红又用C、E装置制取了另一种气体Y，则反应的方程式可能为____．

（5）小静同学在实验室选用固体锌粒和稀硫酸（H2SO4）在常温下混合反应制取氢气，则发生装置可能为____或____（填序号），其中____装置（填序号）能随时控制反应的发生与停止．则可选用的收集装置为____或____或G装置（填序号），如果选用G装置来收集氢气，气体应从____端进入（填a或b）．如果将G装置装满水来收集氢气，则气体应从____端进入（填a或b）．8、我国使用的燃料主要是煤炭和石油．含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体主要是SO2；它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请举出三个方面的危害实例：

①____，____，③____．9、有关水的实验装置如图所示：

（1）图1为简易净水装置其中活性炭的作用是____

（2）图2为蒸馏装置，在蒸馏过程中，为防止暴沸，蒸馏烧瓶中应加入____

（3）图3为简易水电解器，电解水的符号表达式为____，电池的A极为____

（4）图中三个实验中，水发生化学变化的是____图2中水从A经B转移C的过程中，水分子的构成没有发生变化，发生变化的是____图3中没有发生变化的粒子是____．10、写出下列反应的文字表达式；指出化学反应基本类型。

（1）铁丝燃烧____，____；

（2）在空气中加热铜丝____，____；

（3）双氧水和二氧化锰混合____，____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）12、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）13、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）14、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）15、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）16、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．17、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)18、纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

试回答：

（1）气体B的化学式为____，产生B的反应属于____反应（填基本反应类型）．

（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式____．

（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．19、金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。（1）近年来；我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是____（写出一种即可）。②使用铝合金做内筒的优点是____（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的____发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为____。（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是____（填字母）。A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+20、写出下列反应的化学方程式

（1）水通电分解：____；

（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气：____；

（3）加热高锰酸钾制取氧气____；

（4）湿法炼铜反应原理：____；

（5）铁与稀盐酸反应：____；

（6）二氧化碳通入澄清石灰水：____；

（7）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为____．评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)21、（2013•大兴安岭）下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验；请回答：

（1）图中正确的操作顺序为____（填字母序号）；

（2）操作____（填字母序号）中，玻璃棒的作用是____；

（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是____；

（4）晾晒海水得到粗盐是利用____的结晶方法．人们可以食用海产品补充____元素，以预防甲状腺肿大．22、某化工厂排出的废水中含有硝酸银；硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写化学式）

。操作步骤实验结果（1）向废水中加入适量____后过滤分离出滤液A和滤出物____（2）向滤液A中加入____溶液后过滤滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质（3）向滤液B中加入____溶液后过滤得到碳酸钡晶体23、铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素；含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因．请回答下列问题：

（1）不锈钢是一种____（填“合金”或“金属”）

（2）相同温度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr是+2价）；现象如下：

。金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①上述三种金属活动性由强到弱的顺序是____．

②从上述实验可知，Cr____（填“能”或“不能”）与CuSO4溶液反应．若能反应，写出反应的化学方程式，若不能反应，请说明理由．____．24、某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律；进行了如下实验：

（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上；记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．

（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方；记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．

请回答下列问题：

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在____容器内进行．

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解析】【解答】解：该广告词中所补的“钙；铁、锌、硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在；这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选：B2、B【分析】试题分析：A、植树造林可以净化空气，减缓温室效应，也有利于环境保护,符合低碳理念；B、家庭电器长期处于待机状态，处于待机状态的机器仍然耗电，所以不是低碳理念；C、循环使用生活用水，可以减小对水资源的浪费，是低碳理念；D、提倡乘坐公交车或骑自行车出行，减小化石燃料的使用，减少了二氧化碳的产生，符合低碳理念。考点：自然界中的碳循环．【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A}浓rm{H_{2}SO_{4}}具有吸水性；且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、稀硫酸能与过量rm{BaCl_{2}}溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡rm{(}过量的rm{)}不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、rm{NaHCO_{3}}粉末在加热条件下生成碳酸钠；水和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液能与适量的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：rm{B}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】由题意可知，“氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：核内质子数、核外电子数、相对原子质量等信息．【解析】【解答】解：由题意可知；“氦（He-3），其原子核中质子数为2；中子数为1”，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则可知：

A；原子核外电子数=核内质子数=2；故A错；

B；相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；故B错；

C；氦原子核外电子数是2；故C错；

D；题目中的原子结构示意图；正确，故D正确．

故选D．5、B【分析】

对于量取一定体积的液体时；读数是个定值，根据读数时应该是眼；刻度和凹液面的最低处三点在一直线的原则可以判断出仰视时量取的液体体积偏大，俯视时量取液体的实际体积偏小．

故选B

【解析】【答案】读数时；量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．

对于量取一定体积的液体时；读数是个定值，根据读数时应该是眼；刻度和凹液面的最低处三点在一直线的原则可以判断出仰视或俯视时量取液体的实际体积．

二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清的石灰水、清新的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、水银、氮气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，蒸馏水、氧化铁、高锰酸钾都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，蒸馏水、氧化铁都属于氧化物．氧气、蒸馏水、氮气都是由分子构成的物质；水银是由原子直接构成的物质．【解析】【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；澄清的石灰水；清新的空气都属于混合物，故答案为：④⑧；

（2）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；蒸馏水；氧化铁、高锰酸钾都属于化合物，故答案为：②③⑦；

（3）由同种元素组成的纯净物叫单质；氧气；水银、氮气都属于单质，故答案为：①⑤⑥；

（4）氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素，蒸馏水；氧化铁都属于氧化物，故答案为：②③；

（5）氧气；蒸馏水、氮气都是由分子构成的物质；故答案为：①②⑥；

（6）水银是由原子直接构成的物质，故答案为：⑤；7、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，据图即可知道标号仪器的名称，气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件，收集装置的选择取决于气体的密度和水溶性，据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）据图可知①是长颈漏斗；②是集气瓶，故填：长颈漏斗，集气瓶；

（2）A装置是给固体加热；试管口需要略向下倾斜，防止产生的冷凝水倒流引起试管破裂，E装置是向上排空气法收集气体，导气管需要伸到集气瓶的底部，故填：A中试管口向上倾斜，E中导管没有伸到集气瓶的底部；

（3）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，是固体加热型反应，使用A装置制取，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能生成氯化钾和氧气，故填：A，2KClO32KCl+3O2↑；

（4）选用C、F装置制取了气体X，则气体具有不易溶于水的性质，可以是氧气，使用C装置，使用的药品是过氧化氢和二氧化锰的混合物，该反应生成水和氧气；用C、E装置制取气体Y，则气体具有密度比空气大的性质，可以是二氧化碳，使用的药品是碳酸钙和稀盐酸，该反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2H2O22H2O+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（5）用固体锌粒和稀硫酸（H2SO4）在常温下混合反应制取氢气，是固液常温型反应，发生装置选择B或C，其中B装置能随时控制反应的发生和停止；氢气的密度比空气小，能使用向下排空气法收集，氢气很难溶于水，能使用排水法收集，故收集装置为D或F，如果选用G装置来收集氢气，则空气从a端排走，氢气从b端进入，如果将G装置装满水来收集氢气，则水从a端排走，氢气从b端进入，故填：B，C，B，D，F，b，b．8、略

【分析】【分析】煤和石油燃烧时能生成大量的二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下能够转化成硫酸，酸性达到一定程度时会形成酸雨．【解析】【解答】解：酸雨的危害很大，能够腐蚀建筑物、雕像，毁坏森林树木，使水体、土壤酸化．故填：腐蚀建筑物；毁坏森林树木；使水体、土壤酸化．9、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附性；能够吸附色素和异味；

（2）碎瓷片能够防止水爆沸；

（3）电解水生成氢气和氧气；

（4）物理变化中；水分子不能改变，但是水分子之间的间隔可以改变；

电解水时，水分子发生变化，而氢原子和氧原子没有改变．【解析】【解答】解：（1）图1为简易净水装置中；其中活性炭的作用是吸附色素和异味．

故填：吸附色素和异味．

（2）图2为蒸馏装置；在蒸馏过程中，为防止暴沸，蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片．

故填：碎瓷片．

（3）图3为简易水电解器，电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电池的A极连接的试管中产生的气体多，是氢气，因此A极是负极．

故填：2H2O2H2↑+O2↑；负极．

（4）图中三个实验中；水发生化学变化的是图3；

图2中水从A经B转移C的过程中；水分子的构成没有发生变化，发生变化的是水分子之间的间隔；

图3中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子．

故填：图3；水分子之间的间隔；氢原子和氧原子．10、略

【分析】

（1）铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；两种物质生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；

（2）铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜+氧气氧化铜；两种物质生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应；

（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．

故答案为：

（1）铁+氧气四氧化三铁；化合反应；

（2）铜+氧气氧化铜；化合反应；

（3）过氧化氢水+氧气；分解反应．

【解析】【答案】书写文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件；只有熟悉四种基本反应类型的特点，才能作出正确的判断．

三、判断题(共7题，共14分)11、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．12、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．13、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√15、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．17、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√四、简答题(共3题，共27分)18、略

【分析】【分析】碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙要转变为碳酸钙，首先需与水反应转化成氢氧化钙，在与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，生成的二氧化碳和水从新利用，达到节约的目的．【解析】【解答】解：（1）煅烧石灰石发生其主要成分CaCO3分解反应，生成的气体是CO2，所以本题答案为：CO2；分解；

（2）碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）要使起始原料石灰石（主要成分为CaCO3）最终转化为高纯度CaCO3的各原子的利用率尽可能达到100%，应该将上述流程图中出现的气体B（CO2）和最终反应生成的H2O进行再利用，再利用的路线是将气体B（CO2）用作试剂②与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，再将生成的H2O用作试剂①与固体A（CaO）化合为Ca（OH）2，这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分CaCO3中各原子的利用率达到100%，所以本题答案为：19、（1）①铁质外筒或是铝合金内筒。

②抗腐蚀性强；可回收。

③水和氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（2）甲＞丙＞乙。

（3）A【分析】【分析】加强对金属的性质的掌握是正确解答本题的关键。根据已有的金属的性质和用途的关系、金属活动性顺序以及物质间的反应进行分析解答即可。

【解答】（1）①属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒。②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中。③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，A正确；B、若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3﹣，B错误；C、若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，C错误；D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，D错误。故选A。【解析】（1）①铁质外筒或是铝合金内筒。

②抗腐蚀性强；可回收。

③水和氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（2）甲＞丙＞乙。

（3）A20、略

【分析】【分析】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实．

只有熟悉四种基本反应类型的概念，才能作出正确的判断．【解析】【解答】解：（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气．该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰加热，遵守质量守恒定律该化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuS04=Cu+FeSO4

（5）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

（6）二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀碳酸钙和水．故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（7）汽车尾气中含有CO、NO，属于有毒的物质，新型催化剂能使二者发生反应生成无毒的物质N2和CO2，反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2．

故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑．（2）2KClO32KCl+3O2↑．（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）Fe+CuS04=Cu+FeSO4

（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（6）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（7）2CO+2NON2+2CO2五、实验题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】粗盐提纯的过程是溶解；过滤、蒸发；

玻璃棒的作用有：搅拌；引流、转移物质等；

结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶；【解析】【解答】解：（1）C是溶解；B是过滤，A是蒸发，正确的操作顺序为CBA．

故填：CBA．

（2）B是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流．

故填：引流．

（3）如果液体中不溶性的杂质太多；会导致过滤时速率太慢．

故填：液体中不溶性的杂质太多．

（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法；人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大．

故填：蒸发；碘．22、略

【分析】【分析】根据题意：要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，可知（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可