2024年华师大新版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版选修4化学上册阶段测试试卷418考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A.大、小烧杯之间的空隙要填满碎泡沫塑料B.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＜0；测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是。

A.反应温度：T1＞T2＞T3B.正反应速率：v正(d)＝v正(b)C.混合气体密度：ρ(a)＞ρ(b)D.混合气体平均摩尔质量：M(b)＜M(c)3、下列说法不正确的是A.pH相等的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，后者产生的氢气多B.1molCH3COOH能中和的NaOH和氨水(NH3•H2O)的物质的量相等C.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl﹣)=c(NH4+)，则溶液呈中性D.水溶液中，若c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液呈碱性4、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是（）

A.放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B.放电时AlCl4-移向正极C.充电时阳极反应为:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原5、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）A.B.C.D.6、下列说法正确的是（）A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、有一种观点认为：与燃烧化石燃料相比，以乙醇为燃料不会增加大气中二氧化碳的含量。你认为这种观点是否正确_________？请说明理由_________。8、根据事实；写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。9、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。10、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1；试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________11、在一个2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)；5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。

（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。（保留一位小数）

（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)12、工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃时，反应达到平衡，测得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化学平衡常数表达式K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)13、常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。14、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

(1)含硫物种B表示__________（填离子符号）。

(2)在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为_____________(填选字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]15、按要求填写下面的空。

(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D.⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为____。向10mL此溶液中加水稀释，电离常数的值将________。(填“增大”“减小”或“无法确定”)

(3)25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl____________pH(CH3COOH)评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)18、(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗。

B.开始实验时；酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。

C.滴定过程中；锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。

D.达到滴定终点时；仰视读数并记录。

(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______。(填仪器名称)19、某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

(3)将反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4设计成盐桥电池并画图____________

(4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由______。20、二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃．沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：

(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应方程式为__________。

②溶液X中大量存在的溶质有__________(填化学式)。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_______(填标号)。

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水。

(2)实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体；其实验装置如图所示。

①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是_______。

②写出制备NaClO2固体的化学方程式：__________。冰水浴冷却的目的是________。

③为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)21、目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ.碱液吸收法。

25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2；并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－⇌CaSO4↓＋2NH3·H2OK。

(1)25℃时，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的K＝_____。

Ⅱ.水煤气还原法。

已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1

②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1

③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·mol－1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

(4)反应②中，正反应活化能E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]；温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol；1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．空隙要填满碎泡沫塑料是为了防止热量散失；A正确；

B．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分；测量更准确，所以为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，B正确；

C．如果分次加入；会导致大量热量散失，导致误差增大，C错误；

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度；会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，D正确；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．该反应为放热反应，温度越高，转化率越低，则温度：T3＞T2＞T1；故A错误；

B．b、d温度相同，压强不同，压强越大，反应速率越快，则正反应速率：ν（b）＞ν（d）；故B错误；

C.反应前后均为气体，混合气体总质量不变，相同压强下，温度越高，体积越大，密度越小：ρ(a)＞ρ(b)；故C正确；

D．质量不变，CO的转化率越大，平衡后气体的物质的量越小，则M越大，则平均摩尔质量：M（b）＞M（c）；故D错误；

故选C。3、A【分析】【详解】

A．HCl是强电解质、CH3COOH是弱电解质，pH相同的HCl、CH3COOH溶液，c(HCl)＜c(CH3COOH)；分别与足量Zn反应时生成气体与酸的物质的量成正比，酸溶液体积未知，无法判断哪种酸生成的氢气多，故A错误；

B．NaOH和NH3•H2O都是一元碱，二者分别与CH3COOH按1：1反应生成盐，所以1molCH3COOH能中和的NaOH和氨水(NH3•H2O)的物质的量相等；故B正确；

C．如果混合溶液中出现c(Cl﹣)═c(NH4+)，溶液中存在电荷守恒c(Cl﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+c(NH4+)，则c(OH﹣)＝c(H+)；溶液呈中性，故C正确；

D．如果溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，溶液呈碱性，如果c(OH﹣)＝c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH﹣)＜c(H+)；溶液呈酸性，故D正确；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A.放电时铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl7-，方程式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；A错误；

B.放电时，AlCl4-移向负极，与铝反应生成Al2Cl7-；B错误；

C.充电时阳极失去电子，发生氧化反应，石墨没有化合价变化，失去电子的是的AlCl4-，反应为Cn+AlCl4--e-=Cn(AlCl4)；C正确；

D.Cn(AlCl4)被还原仅得到1mol电子；故D错误；

所以选择C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.将炭粉和铁粉均匀混合；撒入内壁用稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，发生析氢腐蚀，可以观察到右边试管中导气管口有气泡，A错误；

B.将炭粉和铁粉均匀混合；撒入内壁用氯化钠溶液润湿过的具支试管，发生吸氧腐蚀，具支试管中气体压强减小，可观察到导气管中形成一段水柱，B正确；

C.将炭粉和铁粉均匀混合；撒入内壁用氯化钠溶液润湿过的具支试管，发生吸氧腐蚀，具支试管中气体压强减小，可观察到导气管中形成一段水柱，C错误；

D.将炭粉和铁粉均匀混合；撒入内壁用稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，发生析氢腐蚀，由于具支试管敞口，导气管中无明显现象，D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A；电镀时镀层金属作阳极；则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+；故B错误；

C；镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀；因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D；用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法；铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

植物利用太阳能将二氧化碳、水转化为有机物，有机物发酵生成乙醇，燃烧乙醇产生的二氧化碳还会重新进入这个碳循环，并不会增加大气中二氧化碳的含量，这个过程相当于我们将太阳能转化为化学能进行利用。【解析】正确乙醇为生物质燃料，燃烧乙醇产生的二氧化碳会被植物吸收转化再转化为乙醇，实现平衡，燃烧乙醇并不会增加大气中二氧化碳的含量。8、略

【分析】【详解】

（1）1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量为热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=−2165kJ/mol，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=−2165kJ/mol；

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出热量50kJ，则1mol丁烷气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)，所放出的热量为：丁烷气体燃烧的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=−2900kJ/mol，故答案为：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=−2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ，热化学方程式为：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案为：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol。【解析】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=−2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=−2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol9、略

【分析】【详解】

（1）1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则16g，即1mol甲醇释放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，1molC2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水时，转移10mol电子，释放1300kJ的热量，则热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)∆H=-1300kJ/mol10、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

转3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【详解】

（1）物质的量的变化量之比等于化学计量数之比；因此x=2，故答案为：2；

（2）B的转化率故答案为：20%；

（3）平衡时A的浓度故答案为：0.75mol/L

【点睛】

化学平衡的计算，三段式是常用方法，把三段式列出来，然后根据题目要求，具体计算。【解析】①.2②.20%③.0.75mol/L11、略

【分析】【详解】

在2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L，可列出三段式：

（1）根据三段式可知，达到平衡时，A的转化率为此温度下的平衡常数

（2）维持容器的温度不变；缩小容器的体积，压强增大；根据勒夏特列原理可知，增大压强，平衡向系数减小的方向移动，则平衡将向正反应方向移动；

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，平衡不移动，达到新平衡时，各物质浓度不变，则B、C的浓度之比将不变；

（4）当增加A的浓度，平衡正向移动，则B的转化率增大；若将C分离出来，体系的温度不变，化学平衡常数只与温度有关，故化学平衡常数不变。【解析】①.60%②.8.3③.正反应方向④.不变⑤.增大⑥.不变12、略

【分析】【详解】

(1)①根据速率之比等于化学计量数之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案为：0.06;

②化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，则该反应的平衡常数表达式为K=

故答案为：

(2)若X代表温度，L代表压强，由图像可知随横坐标压强的增大X曲线呈增大趋势，可知平衡正向移动，该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动与图像吻合；若X代表压强，L代表温度，则随温度的升高，氮气的转化率增大，平衡正向移动，而该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，与图像不符，故X代表温度，L代表压强；由图像可知当压强一定时，温度X1对应的氮气转化率大于温度X2对应的氮气转化率，由此可知温度由X2到X1的过程平衡正向移动，而该反应放热，温度降低时平衡正向移动，因此X1小于X2；

故答案为：压强；<；【解析】0.06压强<13、略

【分析】【详解】

常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根据pH=12，故答案为：12。【解析】1214、略

【分析】【分析】

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合图1所示H2S、HS-、S2-的分布分数进行解答；NaHS的含量先增加后减少；根据物料守恒可求得滴加过程中；溶液中微粒浓度大小关系。

【详解】

（1）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S，故答案为：HS-；

（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在电荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案为：c。【解析】①.HS-②.c15、略

【分析】【详解】

（1）将6种溶液进行分组：酸性组pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4电离生成H＋，酸性最强，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）较大、水解后溶液酸性较强，pH值由小到大的顺序为③＜①＜④；中性组②NaNO3，pH=7；碱性组pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，碱性强；pH大，综上，6种溶液的pH值由小到大的排列顺序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正确；

故答案为：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的电离常数K==10-5；醋酸溶液中加水稀释时，促进醋酸电离，溶液中n（CH3COOH）减小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案为：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，电荷关系为2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案为：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释相同倍数时，由于加水促进CH3COOH的电离，导致CH3COOH溶液的酸性强、pH小，要使加水至pH再次相等，则CH3COOH溶液应该继续加水，所以加入水的体积V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案为：＜；

（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液加入等体积的水稀释后，CH3COOH的电离不完全，导致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等体积的水稀释后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案为：＜。【解析】A10-5增大0.001mol·L－1＜＜三、判断题(共1题，共2分)16、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、元素或物质推断题(共1题，共5分)17、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、实验题(共3题，共24分)18、略

【分析】【分析】

(1)先根据数据的有效性；舍去第2组数据，然后求出1；3组平均消耗V(盐酸)；

(2)利用c(碱)=来进行浓度计算；

(3)高锰酸钾具有氧化性；所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。

【详解】

(1)由三次盐酸溶液的体积可知，第2组数据偏差太大，要舍去，求出1、3组平均消耗盐酸平均体积值V(盐酸)=mL=26.10mL，由HCl与NaOH反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(碱)==0.1044mol/L；

(2)由c(碱)=可知：

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸；消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不符合题意；

B.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，B不符合题意；

C.滴定过程中；锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，实际上加入的标准液体积偏小，导致待测碱液浓度偏低，C符合题意；

D.读取盐酸体积时；仰视读数记录，读数偏大，则消耗酸的体积偏大，导致待测液溶液c(碱)偏高，D不符合题意；

故合理选项是C；

(3)酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性；容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。

【点睛】

本题考查中和滴定，涉及溶液浓度的计算、仪器的使用、误差分析、滴定终点的判断等。明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质。【解析】①.0.1044mol/L②.C③.酸式滴定管19、略

【分析】【分析】

(1)甲装置中，a和b用导线连接；该装置构成原电池，铁失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电解质溶液中阴离子向负极移动，电子由铁电极经导线流向铜电极；

(2)乙装置中；铝与氢氧化钠溶液反应构成原电池，铝失电子发生氧化反应而作负极，镁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气；

(3)设计原电池要满足原电池的组成条件；

(4)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应。

【详解】

(1)甲装置中，a和b用导线连接，该装置构成原电池，铁失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解质溶液中阴离子向负极移动，溶液中SO42-移向铁电极；

(2)乙装置中，铝与氢氧化钠溶液反应构成原电池，铝失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；镁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应产生氢气，可以观察到产生气泡；由反应总方程式可知：2Al3H2，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，则能生成H2的物质的量为0.3mol；

(3)将反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4设计成盐桥电池需要Cu作负极，铜电极烧杯中电解质为CuSO4，可用惰性电极作正极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，形成闭合回路，装置图为：

(4)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。

【点睛】

明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质，知道原电池中正负极的判断方法。【解析】2H++2e-=H2↑FeAl产生气泡Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3否，因为此反应为非氧化还原反应20、略

【分析】【分析】

(1)由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，加入NaClO2溶液反应生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl-、OH-，由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差异分离提纯；

(2)氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O；结合滴定原理及发生的反应计算产物的纯度。据此分析解答。

（1）①氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，发生反应方程式为NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，故答案为：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3；②加入NaClO2溶液反应生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl-、OH-，则溶质为NaCl、NaOH；故答案为：NaCl、NaOH；③由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水或水溶液吸收，氨气为碱性气体，可与酸反应，则应选用浓硫酸除去ClO2中的NH3；故答案为：c；

（2）①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是三颈(口)烧瓶；故答案为：三颈(口)烧瓶；②根据分析，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，则制备NaClO2固体的化学方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；根据题中信息，ClO2的熔沸点较低，温度过高易挥发，制备NaClO2时使用双氧水，双氧水高温下易分解，导致产率降低，则冰水浴冷却的目的是减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度；故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度；③含有NaClO2的溶液中加入足量酸化的KI溶液反应，NaClO2被还原为Cl-，离子反应方程式为：ClO+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得关系式：ClO~2I2~4Na2S2O3，则1L样品的溶液中n(NaClO2)=×n(Na2S2O3)×=×0.20mol·L-1×0.02L×100=0.1mol，则NaClO2粗品的纯度==90.5%。故答案为：90.5%；【解析】(1)