2024年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册月考试卷86考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）A.单质：金刚石、白磷（P4）、臭氧（O3）B.纯净物：石灰石、CuSO4•5H2O、碘酒C.离子化合物：NaCl、NaOH、HClD.可再生能源：风能、石油、潮汐能2、某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四种化合物中的两种溶于水组成，若向此溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色气体，则此溶液中溶质的组成为（）A.BaCl2和Na2CO3B.CaCl2和NaClC.NaCl和Na2CO3D.NaCl和BaCl23、某学习小组的同学就“选择合理试剂验证rm{Cu}rm{Zn}rm{Ag}三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}rm{Ag}和rm{CuSO_{4}}溶液B.rm{Cu}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液、rm{AgNO_{3}}溶液C.rm{Cu}rm{Zn}和稀硫酸、rm{AgNO_{3}}溶液D.rm{Cu}rm{Ag}和rm{Zn(NO_{3})_{2}}溶液4、水在实验中有重要作用．下面实验中水的作用解释错误的是（）

。ABCD实。

验。

内。

容

仪器连接

空气中氧气含量的测定装置

检查气密性

准备过滤器水。

的。

作。

用连接前用玻璃端蘸水，起润滑作用．瓶中的水只起缓冲集气瓶内气压的骤然升高作用形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气．用洗瓶挤少量水，让滤纸紧贴漏斗内壁．A.AB.BC.CD.D5、日常生活中有①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油⑥火柴．其中属于易燃易爆物的是（）

A.①②③

B.④⑤⑥

C.①③⑤⑥

D.②④⑤

6、将质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，经充分反应后得到一定量的溶液，下列物质中，不能与该溶液发生反应的是（）A.CO2B.FeCl3C.BaCl2D.KOH评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、（2015秋•临澧县月考）如表是元素周期表的一部分（含原子结构示意图）；请分析该表，探究相关规律．

（1）周期表中原子序数（每一方格左上角的数字）是怎样确定的？____

（2）周期表中周期（横行）是怎么划分的？____

（3）周期表中主族（竖列）是怎么划分的？____．8、（2014•台州一模）冬季市场上热销一种叫“暖宝宝”取暖贴．取暖贴的持续放热可以促进人体微循环；恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病．对关节炎；肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的．右图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．

（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与____、____等物质共同作用才会生锈．

（2）发热剂成分中氯化钠的作用是____．9、索契冬奥会刚刚结束；

（1）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康．

①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点．制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、____；油脂．

②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素．缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号）____．

a．坏血病b．龋齿c．夜盲症。

（2）请你从学习过的单质；氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用）；用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．

10、（1）目前我们学过的化学基本反应类型中；有分解反应，化合反应，请你按要求写出两个反应的文字表达式：

①成物为黑色同体的化合反应：____；

②生成物为白色固体的化合反应：____．

（2）在下述的四个反应中，属于分解反应的是____（填选项字母）；按顺序写出A反应中反应物和生成物的化学式____、____、____．

A．氯酸钾氯化钾+氧气B．水氢气+氧气。

C．过氧化钠十二氧化碳→碳酸钠+氧气D．氧化汞汞+氧气。

（3）为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，上述A、B、C、D四个化学反应都能生成氧气，其中最适宜在潜水艇里作为供给氧气的反应是____填选项字母）；与其他反应相比，该反应的具体优点是____、____（写两条）．11、如下图所示；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质量反应前35．6g反应后34.8g（l）实验中检查该装置气密性的方法是____。

（2）实验中集气瓶收集满氧气的现象是____。

（3）反应生成氧气的质量为：____g。12、（2014春•衡阳县校级月考）荔枝是很多人喜爱的水果；其中含有丰富的营养成分，如下表所示．请回答：

（1）表中钙、铁、硒等指的是____（填字母序号）．

A．原子B．分子C．单质D．元素。

（2）人体如果缺乏维生素C会诱发坏血病．每100g荔枝中含维生素C的质量是____ug．

（3）表中所列荔枝含有的营养素共有____种，其中能为人体提供能量的物质是____（任答一种）．13、（2013•西藏一模）如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．

（1）点P表示____．

（2）当温度为t2℃时的a、b；c三种物质的溶解度由小到大的顺序。

____．

（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____．

（4）t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃析出a物质____g（不含结晶水）．14、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸；并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．

（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式____．

（2）图中线段BC对应的实验现象是____．

（3）图中B点时溶液中的溶质是____．

15、在学习盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验．他们设计了如下方案：

方案一：气体分析法．

（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，根据CO2的密度计算质量．实验前，向后拉注射器活塞，松开后，如果____；则装置不漏气．

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是____，你的改进方案是____．

（3）也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．图3实验装置存在明显缺陷，缺陷之一是____．

方案二：沉淀分析法（如图4所示）．则：

（1）试剂A可以是____溶液（写一种），加入过量A是为了____．

（2）把沉淀洗涤的目的是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）17、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）18、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）19、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．20、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．21、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分四、探究题(共3题，共6分)22、通过一个月的化学学习，同学们已经掌握了一些实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

rm{(1)}写出图中标号的仪器名称：rm{a}____；rm{b}____。rm{(2)}写出实验室用rm{拢脕}装置制取氧气的文字表达式____。rm{(3)}若如图rm{F}装置用向上排空气法收集生成的氧气，气体应从____rm{(}选填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}端导入。用此装置收集一瓶氧气，怎样证明已收集满？____。rm{(4)}通过查阅资料得知：rm{垄脵}氨气rm{(NH_{3})}是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；rm{垄脷}氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是____，收集装置是____。rm{(}填字母编号rm{)}rm{(5)}请写出氨气和氧化铜反应的文字表达式____。23、小金为了探究温度对rm{H_{2}O_{2}}分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置rm{(}夹持装置略去rm{)}进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

。实验rm{1}实验rm{2}rm{MnO_{2}}的质量rm{/}克rm{0.5}rm{0.5}rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}的体积rm{/}毫升rm{40}待填水浴温度rm{/隆忙}rm{20}rm{80}rm{(1)}写出实验中发生的化学反应的文字表达式______；

rm{(2)}实验rm{2}中应加入rm{5%H_{2}O_{2}}______毫升；

rm{(3)}在两次实验中，可通过______来比较rm{H_{2}O_{2}}分解反应速率的大小；

rm{(4)}实验rm{2}中水浴温度控制在rm{80隆忙}时；测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有______；

rm{(5)}实验结束后若要将rm{MnO_{2}}从混合物汇总分离出来，可采取的方法是______．24、为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，科学兴趣小组的同学进行了如下实验，请据图回答下列问题：

（1）配置如图实验所用的250克稀盐酸；需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______克。

（2）C烧杯中滴加稀盐酸有气泡产生；而B烧杯中却没气泡，你认为B烧杯中没产生气泡的原因可能是______。

（3）D烧杯溶液中的溶质可能为______。

A．NaCl、NaOHB．NaCl、NaOH、HClC．NaCl、NaOH、Na2CO3

（4）根据已知条件，求从C到E的过程中，产生CO2的质量为______克，C烧杯溶液中含碳酸钠的质量是______克。评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)25、（2011秋•仪征市校级期末）铝被称为“年轻的金属”；据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．

（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第____位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为____，如图微粒结构示意图表示____（填序号）

A．铝原子B．铝离子C．铝分子。

②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为____．

③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为____．

（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外；还含有铁；铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．

[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe；Cu不与氢氧化钠溶液反应．

[猜想]猜想1：该合金粉末中除铝外；还含有铁．

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有____．

猜想3：该合金粉末中除铝外；还含有铁；铜．

[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸；30%NaOH溶液．

。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有____．②取步骤①所得滤渣，加过量的____，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有____．[探究结论]猜想3成立．

[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气____（选填序号）

A．多B．少C．相等D．无法比较

（3）在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔；再滴加稀盐酸，放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示．请回答下列问题：

①产生氢气____g．

②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有____（选填“致密”或“疏松”）的氧化层．氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，反应方程式为____．

③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数．26、古希腊著名学者亚里士多德曾提出右图所示的“四元素说”，认为火、空气、土、水是构成世界万物的基本元素，它们两两作用产生物质的基本性质--热、冷、干、湿．依据所学知识，你认为“空气”和“水”是元素吗？为什么？27、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、纯净物是由一种物质组成；C、离子化合物是由离子构成的化合物；D、根据化石燃料不可再生考虑．【解析】【解答】解：A、金刚石、白磷（P4）、臭氧（O3）都是由一种元素组成；属于单质，故A正确；

B；石灰石主要成分是碳酸钙；还含有其它杂质，属于混合物，碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故B错；

C；氯化氢是共价化合物；不是离子化合物，故C错；

D；石油属于化石燃料；属于不可再生能源，故D错．

故选A．2、C【分析】

由于向该溶液中加入稀盐酸时；能生成无色气体，说明该溶液中一定含有碳酸钠．

由于碳酸钠与氯化钙或氯化钡能生成白色沉淀；而该溶液是无色溶液，说明该溶液中一定没有氯化钙和氯化钡；该溶液又是由四种物质中的两种溶于水而成，因此该溶液中除了含有碳酸钠外，一定还含有氯化钠．

故选C．

【解析】【答案】盐酸与盐酸盐不能发生反应．

碳酸盐与稀盐酸反应能生成使澄清石灰水变浑浊的气体．

碳酸盐溶液与钙盐溶液或钡盐溶液反应能生成白色沉淀．

3、D【分析】解：rm{A}rm{Zn}与rm{CuSO_{4}}反应置换出rm{Cu}单质，rm{Ag}不与rm{CuSO_{4}}反应，可验证rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}活动性逐渐减弱；故A正确；

B、rm{Cu}不与rm{ZnSO_{4}}反应，可与rm{AgNO_{3}}反应；可验证三者活动性；故B正确；

C、rm{Zn}与rm{H_{2}SO_{4}}反应，rm{Cu}不与rm{H_{2}SO_{4}}反应，证明rm{Cu}不如rm{Zn}活泼，rm{Cu}与rm{AgNO_{3}}反应，证明rm{Cu}比rm{Ag}活泼；可验证三者活动性；故C正确；

D、rm{Cu}rm{Ag}都不能与rm{ZnSO_{4}}反应；不能验证三者活动性；故D不正确。

故选：rm{D}

根据金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】A；根据连接前用玻璃端蘸水；起润滑作解答；

B；根据在红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验中水的作用是吸收燃烧放出的热量以及生成的白烟；

C；根据检查装置的气密性；水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气解答；

D、根据过滤时用胶头滴管滴少量水，目的是让滤纸紧贴漏斗内壁解答．【解析】【解答】解：

A；连接前用玻璃端蘸水；起润滑作用，故A正确；

B；在红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验中水的作用是吸收燃烧放出的热量以及生成的白烟；故B错误；

C；检查装置的气密性；水起到形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故C正确；

D；过滤时用胶头滴管滴少量水；目的是让滤纸紧贴漏斗内壁，故D正确．

答案：B．5、C【分析】

根据生活常识及化学所需知识；酒精；液化石油气、面粉、汽油、火柴属于易燃、易爆物．

故选C

【解析】【答案】可以根据物质的性质方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．根据生活常识及化学所需知识，酒精、液化石油气、面粉、汽油、火柴属于易燃、易爆物．而味精、食糖不属于易燃、易爆物．

6、D【分析】

根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大；则质量相等；溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和。

Na2SO4；在四个选项中二氧化碳氯化铁会与氢氧化钠反应，氯化钡会与硫酸钠反应，氢氧化钾不能与其反应．

故选D

【解析】【答案】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式即可知道两者反应后硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；由此得出反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；然后根据选项中的物质与NaOH和Na2SO4反应的情况选择即可．

二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）根据原子序数与质子数的关系来分析；

（2）周期数等于原子核外的电子层数；

（3）根据主族数与原子核外的最外层电子数来分析．【解析】【解答】解：（1）在元素周期表中；原子序数=质子数，故填：质子数；

（2）原子结构中的核外电子层数等于其在元素周期表中的周期数；故填：电子层数；

（3）周期表中的主族数等于其原子核外的最外层电子数，故填：最外层电子数．8、略

【分析】【分析】（1）铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．

（2）盐存在时，会使铁生锈的速度加快．【解析】【解答】解：（1）发热剂需接触到空气才会发热；原因是铁要与氧气；水分等物质共同作用才会生锈．

（2）盐存在时；会使铁生锈的速度加快，故发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．

故答案为：（1）氧气；水分；（2）加速铁粉生锈，更快地放出热量．9、略

【分析】【分析】（1）①根据虾仁；猪肉、面粉中所含主要营养素的种类回答．

②根据坏血病；龋齿、夜盲症、贫血、的原因判断．

（2）根据物质间的反应，假如选定的金属为铁，依据物质之间的反应规律，按照反应的特点填入相应的圆圈内即可．【解析】【解答】解：（1）①虾仁中主要含有蛋白质；猪肉中主要含有蛋白质和油脂，面粉中主要含有糖类．

②a；坏血病是由于缺乏维生素C造成的；所以正确；

b；龋齿是由于缺氟造成的；所以错误；

c；夜盲症是由于缺乏维生素A造成的；所以错误；

故答案为：①糖类；②a．

（2）选择常见的金属铁来参与反应；根据能与铁反应的物质类别，则左第一个圆圈内填铁，左边第二个圆圈填硝酸银（金属与盐溶液），中间的圆圈可以填盐酸（酸与盐的反应），右边第二个填写氢氧化钠（中和反应），右边第一个填写二氧化碳（碱与酸性氧化物的反应）；

所以本题答案为：按下图标示写出相应类别的物质，合理即可．如：Fe；AgNO3；HCl；NaOH；CO2；

故答案为：10、略

【分析】

（1）有黑色固体生成的化合反应．如铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜．

该反应的文字表达式为：铜+氧气氧化铜．红磷燃烧的反应，则磷+氧气五氧化二磷；

（2）依据其反应的基本形式为：A→B+C．

可选出A，B，D；．依次写出化学方程式：氯酸钾氯化钾+氧气对应物质的化学式KClO3、KCl、O2．

（3）：C不需加热或通电；能将呼出的二氧化碳转化为氧气；故为最适宜在潜水艇里作为供给氧气的反应；与其他反应相比，该反应的具体优点是：人呼出的二氧化碳气体作反应物之一、不需要消耗能源等．

故答案为：

（1）铜+氧气氧化铜，磷+氧气五氧化二磷；

（2）A，B，D、KClO3、KCl、O2．

（3）C；人呼出的二氧化碳气体作反应物之一、不需要消耗能源等．

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

（1）①氧化铜；四氧化三铁都是黑色固体．

②五氧化二磷是白色固体．

（2）分解反应；化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C．

（3）在潜水艇中制氧气；装置肯定要简单，反应物和生成物也要利于潜水艇的环境，最好是能够循环利用．

11、用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好当集气瓶外有大量气泡产生时0.8【分析】【解答】1；对于题中装置；要检查装置的气密性，可以用止水夹夹住胶皮管，在漏斗中加入适量水，若漏斗中液面保持不变，气密性良好；

2；用排水集气法收集氧气；当看到集气瓶外有大量气泡产生时，则说明集气瓶内已经收集满氧气；

3；根据题意可知；装置内物质质量减少的部分就是反应产生的氧气的质量，故反应生成的氧气质量为：35.6-34.8=0.8g。

【分析】对于制取气体的密封装置而言，装置内气体逸出后，装置的总质量会减小，该减小的质量就是反应生成气体的质量。12、略

【分析】【分析】（1）人体需要的钙；铁、锌等营养物质通常是指元素；

（2）根据表中数据可以判断每100g荔枝中含维生素C的质量；

（3）人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质能够为人体提供能量；【解析】【解答】解：（1）表中钙；铁、硒等指的是元素．

故填：D．

（2）每100g荔枝中含维生素C的质量是41.00ug．

故填：．

（3）表中所列荔枝含有的营养素有糖类；蛋白质、脂肪、维生素和无机盐等5种；

其中能为人体提供能量的物质是糖类；蛋白质和脂肪；

故填：5；糖类．13、略

【分析】【分析】由溶解度曲线图可知，不同物质的溶解度在同一温度时的大小关系．也能看出同一物质在不同温度时的溶解度关系．【解析】【解答】解：（1）点P是a；c两种固体物质的溶解度曲线的交点；表明在此温度时两物质的溶解度相同．

（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序为a＞b＞c．

（3）由溶解度曲线图可知c物质的溶解度随温度的升高而降低；所以要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施为升高温度．

（4）t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以150ga物质的饱和溶液中含有溶质50g．降温到t1℃时a物质的溶解度为20g，所以当降温时至t1℃时会析出溶质30g．

故答案为：（1）t1℃；a；c溶解度相等．

（2）c＜b＜a．

（3）升高温度．

（4）30g．14、略

【分析】

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（2）从图象可以看出；溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；

（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束；而此时碳酸钠尚未参加反应．所以溶质为氯化钠和碳酸钠．

故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）有气泡生成；

（3）氯化钠和碳酸钠。

【解析】【答案】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水；溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束．

15、略

【分析】

方案一：（1）如果装置不漏气向后拉注射器活塞；在外界大气压的作用下，松开后注射器活塞应回到原位；

（2）以图2代替图1中的收集装置；，二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以测得的体积会变小；改进方案是：可在水面涂一层植物油，使二氧化碳不能溶于水；

（3）碱石灰也能吸收水和二氧化碳；所以图3实验装置存在明显缺陷；

方案二：（1）选取的试剂能使碳酸钠反应而不和氯化钠反应，试剂A可以是氯化钙溶液；加入过量A是为了使Na2CO3完全反应；

（2）沉淀洗涤的目的是除去沉淀（或固体）表面残留的杂质．

故答案为：【方案一】（1）注射器活塞回到原位（或复位）；

（2）偏小；部分CO2溶于水；或与水反应；水面上放一层油；

（3）碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳；

【方案二】（1）CaCl2；使Na2CO3完全反应；

（2）除去沉淀（或固体）表面残留的杂质．

【解析】【答案】方案一：（1）根据如果装置不漏气向后拉注射器活塞；在外界大气压的作用下，松开后注射器活塞应回到原位进行解答；

（2）二氧化碳易溶于水；形成碳酸，所以测得的体积会变小；可在水面涂一层植物油，使二氧化碳不能溶于水；

（3）根据碱石灰也能吸收水和二氧化碳进行解答；

方案二：（1）根据选取的试剂能使碳酸钠反应而不和氯化钠反应进行解答；

（2）根据沉淀洗涤的目的是除去沉淀（或固体）表面残留的杂质进行解答．

三、判断题(共6题，共12分)16、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√20、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×21、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．四、探究题(共3题，共6分)22、（1）分液漏斗试管（2）过氧化氢水+氧气（3）c将带火星的小木条放在d处，若木条复燃，证明已满（4）BE（5）氨气+氧化铜铜+水+氮气【分析】【分析】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。【解答】rm{(1)a}是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；rm{b}是试管；常用作反应容器；故填：分液漏斗；试管；

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气时，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气。故填：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；

rm{(3)}若如图rm{F}装置用向上排空气法收集生成的氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从装置用向上排空气法收集生成的氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从rm{F}端导入。用此装置收集一瓶氧气，证明已收集满的方法是：将带火星的小木条放在rm{c}端导入。用此装置收集一瓶氧气，证明已收集满的方法是：处，若木条复燃，证明已满。故填：rm{c}将带火星的小木条放在rm{d}处；若木条复燃，证明已满；

rm{c}利用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气时需要加热，应该用rm{d}装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用rm{(4)}装置收集。故填：rm{B}rm{E}

rm{B}氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气。所以氨气和氧化铜反应的文字表达式是：氨气rm{E}氧化铜rm{(5)}铜rm{+}水rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氮气。故填：氨气rm{+}氧化铜rm{+}铜rm{+}水rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氮气。

rm{+}【解析】rm{(1)}分液漏斗试管rm{(2)}过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气rm{(3)c}将带火星的小木条放在rm{d}处，若木条复燃，证明已满rm{(4)B}rm{E}rm{(5)}氨气rm{+}氧化铜rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}铜rm{+}水rm{+}氮气23、略

【分析】解：rm{(1)}过氧化氢分解生成水和氧气，化学反应的文字表达式为过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

rm{(2)}利用对比试验探究温度对rm{H_{2}O_{2}}分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验rm{2}中应加入rm{5%H_{2}O_{2}40}毫升；

rm{(3)}在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较rm{H_{2}O_{2}}分解反应速率的大小；

rm{(4)}实验rm{2}中水浴温度控制在rm{80隆忙}时；测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；

rm{(5)}实验结束后若要将rm{MnO_{2}}从混合物汇总分离出来，由于rm{MnO_{2}}不溶于水；可采取的方法是过滤；洗涤、干燥．

故答案为：rm{(1)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{(2)40}rm{(3)}相同的时间内注射器内气体的体积多少；rm{(4)}温度较高时水蒸发成水蒸气；rm{(5)}过滤；洗涤、干燥．

rm{(1)}根据过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；

rm{(2)}根据对比实验探究温度对rm{H_{2}O_{2}}分解反应速率影响的方法分析；

rm{(3)}根据相同的时间内产生气体的多少分析；

rm{(4)}根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；

rm{(5)}根据混合物的组成特点分析分离提纯rm{MnO_{2}}的方法．

本题主要考查影响化学反应速度的因素，同时也考查了混合物的分离提纯，综合性比较强rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{40}相同的时间内注射器内气体的体积多少；温度较高时水蒸发成水蒸气；过滤、洗涤、干燥24、50加入的盐酸过少，先与氢氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应C4.410.6【分析】解：（1）溶液稀释过程中；溶质的质量不变，设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则：

250g×7.3%=x×36.5%

x=50g

故填：50；

（2）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；向50g样品溶液中滴加50g7.3%的稀盐酸没有气泡产生说明加入的盐酸过少，先与氢氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应；故填：加入的盐酸过少，先与氢氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应；

（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；所以D烧杯中的溶质是氯化钠和碳酸钠或氯化钠；碳酸钠和氢氧化钠；故填：C；

（4）由质量守恒定律可知，从C到E的过程中，产生CO2的质量为：50g+200g-245.6g=4.4g

由C到E；溶液变成无色，说明其中的氢氧化钠和碳酸钠已完全反应。设碳酸钠的质量为y，则：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

y4.4g

106：44=y：4.4g

y=10.6g

故填：4.4；10.6。

（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；

（2）根据酸与碱反应来分析；

（3）根据实验现象与反应的过程来分析解答；

（4）根据质量守恒定律以及化学方程式来分析解答。

本题综合考查了碳酸钠、氢氧化钠的知识，回答问题时，可以依据课本已有的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用。【解析】50加入的盐酸过少，先与氢氧化钠发生了反应，没有与碳酸钠反应C4.410.6五、科普阅读题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】（1）根据地壳中元素的含量和元素周期表中的元素的信息进行分析解答；根据化学方程式的书写原则；找出反应物和生成物正确书写化学方程式；

（2）根据题目所给信息；在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行；

（3）根据铝箔和稀盐酸反应化学方程式，结合题干中的右