2024年华东师大版选修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版选修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列对分子性质的解释中，不正确的是()A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.H3PO4分子中P原子采取sp3杂化D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数。

2、下列说法不正确的是A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B.金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制3、下列说法正确的是（）A.核外电子排布式为的原子能产生发射光谱B.电子的能量不一定高于电子的能量C.基态钠原子核外电子只有1种运动状态D.违反了泡利原理4、下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是A.H2O和NH3B.CCl4和H2SC.C2H2和CO2D.H2O2和CS25、下列与等离子体无关的是（）A.等离子体显示器B.日光灯和霓虹灯C.把温度升高到几千摄氏度时水蒸气发生的变化D.液晶显示器6、物质的熔沸点能用键能大小解释的是A.H2O＞H2SB.N2＞O2C.Na＞KD.SiO2＞CO27、下列说法错误的是A.在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大C.X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于XD.根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区8、下列有关比较正确的是（）A.熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.晶格能：NaBr＞NaCl＞MgOC.键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键D.热稳定性：HF＞H2O＞NH39、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.C(金刚石)和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、海水中含有丰富的资源；其中包括钠离子；氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________，最外层电子所占据的轨道数为________个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔点/℃12661534183

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)11、用符号“>”或“<”表示下列各项关系。

(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg_______Ca。

(2)电负性：O________F，F________Cl。

(3)能量高低：ns________(n+1)s，ns________np。12、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

13、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。______

A.正确B.错误14、元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

卤素化学丰富多彩；能形成卤化物；卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__。(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__。

（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式__。15、我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪钇种元素的总称；它们位于元素周期表中同一副族。

原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿制得：

中，Ce的化合价为______。

氧化焙烧生成二氧化铈其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。

离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为则中的大键应表示为______。

常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长其密度为______列出计算式即可

16、（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________。

（2）下图1是采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池。电池工作过程中负极反应式为__________________________。

（3）一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞，如图2所示。A、B位置的Sn原子坐标如图所示，则该晶胞中碳原子的原子坐标为___________。

17、现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)

（1）这些物质中熔点最高的是___________

（2）属于分子晶体的是___________；其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。

（3）属于离子晶体的是___________

（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。18、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释b．增加HCl的浓度c．及时移走产物d．降温。

(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是______

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3•H2O)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3•H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)评卷人得分三、结构与性质(共8题，共16分)19、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。20、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:

(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为_______________________。

(2)比较硒和同周期相邻的元素砷的第一电离能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子结构观点加以解释______________________________________________。

(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中N原子的杂化轨道类型为__________________，B与N之间形成________键。

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。金刚砂晶体属于_________(填晶体类型)，在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________________。21、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。

（2）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞Ab．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Qd．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；属于s区元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；属于ds区元素。

c．M的外围电子排布式为6s1；属于ds区元素。

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2；属于p区元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴；阳离子具有相同的电子层结构；B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。

（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________。22、X；Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子；且无空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

（1）W元素的名称是：___________；其简化的电子排布式为___________________；X的基态原子核外最高能级上有_____种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，从Q原子价层电子结构的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。

（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如下图所示，若其中a对应的阴离子化学式为YX则c对应的阴离子的化学式为_________________(圆圈代表X原子；黑点代表Y原子)。

（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至过量，沉淀溶解的离子方程式为___________________。写出最后所得配离子的结构式____________________________________（配位键须注明）。

（4）W、Y均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，VSEPR构型____________（填“相同”或“不相同”），若“Y−H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与W反应时单质W是氧化剂，则W与Y的电负性相对大小为______________（用元素符号作答）。23、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)24、金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相关问题：

(1)基态钛原子的价层电子排布式为____，上述反应中非金属元素电负性由大到小是______；

(2)已知部分物质熔沸点如下：。名称金红石金刚石四氯化钛四溴化钛四碘化钛化学式TiO2CTiCl4TiBr4TiI4熔点/℃18303550-24.138150沸点/℃29274827136.4233.1377.2

自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。

(3)配位数为6，组成为TiCl3•6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1:2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1:3物质的量之比反应生成沉淀，则Y的化学式为______。

(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分Z的晶胞如图所示。推测Z的化学式为__________，Ca填充在O围成的_________空隙中。

(5)若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为_________列出计算表达式并计算出两位有效数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用6.0×1023mol-1)25、我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4)；试回答下列问题。

(1)Cu2+的未成对电子数有_____个，H、O、S电负性由大到小的顺序为______________________。

(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一种配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有______________，[Cu(NH3)4]2＋的结构简式为_________________。阴离子中心原子杂化类型为____________________。

②NH3、H2O、HF的沸点由高到低为_________________。

(3)铁铜合金晶体类型为________________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型；如图所示。

①该合金的化学式为_______________。

②已知该合金的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为__________nm。26、钛的化合物在化工；医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的未成对电子数是______，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式____。

(2)钛卤化物的熔点和沸点如表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是_____；TiF4熔点反常的原因是_____。TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-2438150沸点/℃—136230377

(3)Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3，urea表示尿素；其结构如图所示：

①配合物中Ti化合价为_____。

②尿素中C原子的杂化轨道类型为_____。

③的立体构型为_____。

(4)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为______；已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Ti、O原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为______(列出计算式)。

评卷人得分四、元素或物质推断题(共5题，共40分)27、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。28、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。29、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。30、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。31、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)32、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共20分)33、Na3OCl是一种良好的离子导体；具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数B．未成对电子数C．原子半径D．第三电离能

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。

②O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：

方法ⅠNa2O+NaClNa3OCl

方法II2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑

①Na2O的电子式为____________。

②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键B．离子键C．配位键D．极性键E．非极性键。

（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。34、铜是人类最早使用的金属之一；其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中；反应的离子方程式是____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应；我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I）；可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

（6）Cu2O可用于半导体材料。

①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。

②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。35、中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外；上列元素的电负性从大到小依次为________。

(2)在生成物中；A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

(3)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。36、国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物；科学家推测火星生命可能主要以氮；碳、硅、铜为基体构成。

请回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶()的铜配台物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为__(填元素符号)。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有σ键的数目为__。

②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NO2中N原子的杂化方式为__杂化。

（2）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。

（3）元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图，其中一个小黑点代表-种氢化物，则趋势线a代表第__族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是__。

（4）干冰是常见的分子晶体，而CO2在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图所示，该CO2晶体的熔点__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶体的熔点。

（5）一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。

①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是__。

②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__。

（6）火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c(单位：nm)，a、b夹角为120°，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=___nm(写出代数式)。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.SO2易溶于水一方面是由于相似相溶原理，二者都是由极性分子构成的物质，还有就是二者会发生反应产生H2SO3，促使化学平衡正向移动，增大SO2在水中的溶解；A错误；

B.碳原子连接四个不同的原子或原子团时；该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，B正确；

C.H3PO4分子中中心P原子采取sp3杂化方式；C正确；

D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数；所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确；

故合理选项是A。2、A【分析】【详解】

A．2p和3p轨道形状均为哑铃形；但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，A选项错误；

B．金属离子的电荷数越多；半径越小，则金属离子与自由电子之间的金属键越强，其金属晶体的硬度越大，熔沸点越高，B选项正确；

C．石墨属于层状结构晶体；每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C选项正确；

D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构；DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D选项正确；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A．1s22s22p2为基态原子；不能产生发射光谱，故A错误；

B．各能级能量的大小顺序为1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s；ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故B错误；

C．钠原子核外具有11个核外电子；处于不同能层；能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子的自旋方向不同，所以有11种不同的运动状态，故C错误；

D．对于3p能级共有3个轨道；最多可以排6个电子，违反了泡利不相容原理，故D正确；

答案选D。

【点睛】

发射光谱是由激发态原子变成基态原子形成的光谱。4、A【分析】【分析】

由同种原子构成的共价键是非极性键；不同种原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

【详解】

A、H2O分子中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；NH3中含有极性键；空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；

B、CCl4分子中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H2S中含有极性键；空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；

C、C2H2分子中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中含有极性键；但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；

D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键和非极性键；但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误。

答案选A。5、D【分析】【分析】

高温加热；用X射线、紫外线和γ射线来照射气体；可以使气体转变为等离子体，等离子体是物质的第四态，即电离了的“气体”，据此分析判断。

【详解】

A．等离子体显示器是通过等离子体显示图像和文字；与等离子体有关，故A不选；

B．日光灯和霓虹灯中气体被电离形成了等离子体；与等离子体有关，故B不选；

C．把温度升高到几千摄氏度时；水蒸气被电离形成了等离子体，与等离子体有关，故C不选；

D．液晶显示器是通过液晶显示图像和文字；与等离子体无关，故D选；

故选D。6、C【分析】【详解】

A.H2O和H2S都是由分子构成的物质，由于原子半径O2O＞H2S；与化学键的键能无关，选项A错误；

B．N2和O2都是由分子构成的物质，由于分子间作用力N22，所以熔沸点N22；与键能无关，选项B错误；

C．Na、K都是金属晶体，由于原子半径K>Na，使金属键的键能Na>K；所以熔沸点Na＞K，选项C正确；

D．SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，断裂很难，而CO2则是分子晶体；分子之间通过分子间作用力结合。由于分子间作用力微弱，因此其熔沸点较低，选项D错误。

答案选C。7、D【分析】【详解】

A．氯化铯晶体晶胞属于体心立方堆积，结构如图：Cs+位于该晶胞的体心；而Cl−位于该晶胞的顶点，晶胞中铯离子个数=1，氯离子个数=×8=1，故A正确；B．SO2属于极性分子，CO2属于非极性分子，根据相似相溶原理极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，水为极性溶剂，所以SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大，故B正确；C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y，一般非金属性强的，其第一电离能大，电负性X＞Y，则第一电离能可能X＞Y，特殊情况如最外层半充满或全充满结构的如：P的电负性小于S，P的最外层电子排布为半充满，结构较为稳定，第一电离能P大于S，所以第一电离能可能Y＞X，故C正确；D．Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，Ga属于第IIIA主族，在周期表中位于p区，故D错误；答案选D。8、D【分析】【详解】

A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4；故A错误；

B．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，所以晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO；故B错误；

C．电负性越强；与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，故C错误；

D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3；故D正确；

正确答案是D。9、B【分析】【详解】

A．金刚石是由C原子之间通过共价键结合形成的原子晶体；干冰是由CO2分子通过范德华力结合形成的分子晶体，CO2中只含共价键；化学键类型相同；晶体类型不同，A错误；

B．CH4和H2O都是分子；都只含共价键，构成的晶体均为分子晶体，B正确；

C．NaBr由Na＋和Br－构成，含有离子键，构成的晶体为离子晶体；HBr是分子；含有共价键，形成的晶体是分子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，C错误；

D．Cl2是分子，含有共价键，构成的晶体是分子晶体；KCl由K＋和Cl－构成；含有离子键，构成的晶体是离子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，D错误。

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为

（2）Na在常温下与水剧烈反应；Mg在常温下不与水反应；

（3）根据晶体类型SiF4为分子晶NaF为原子晶体解答；

（4）如果氨水是弱碱；则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式：溶液中的离子浓度根据电荷守恒和物料守恒判断。

【详解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根据氯原子核外有17个电子结合构造原理,其核外电子排布式为最外层电子排布式为占据2个轨道；不同层级的电子能量不同则氯原子核外共有5种能量不同的电子。故答案为：17；4；5；

（2）Na在常温下与水剧烈反应；Mg在常温下不与水反应由此可以判断Mg的金属性比Na弱，故答案为：Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应；

（3）NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低,故答案为：NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低；

（4）如果氨水是弱碱，则存在电离平衡加入NH4AC晶体NH4＋浓度增大平衡逆移OH－浓度减小溶液红色变浅；还可以测量0.01mol/L的pH如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱。故答案为：溶液红色变浅；测量0.01mol/L的pH如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱；

（5））向盐酸中滴加氨水至过量，离子方程式：

a根据电荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），则有c（Cl-）=c（NH4＋）；此时氨水应过量少许，故a正确；

b、根据电荷守恒当c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b错误；

c、体系为NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正确；

d、盐酸是一元强酸，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d错误；故选ac。

故答案为：ac。

【点睛】

一般情况物质熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；盐酸中滴加氨水至过量溶液任何时候存在电荷守恒根据条件判断其离子浓度大小关系。【解析】1745Na在常温下与水剧烈反应，Mg在常温下不与水反应NaF为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低溶液红色变浅测量0.01mol/L的pH如pH=12则一水合氨为强碱；如pH<12则为弱碱ac11、略

【分析】【分析】

（1）第一电离能的变化规律与金属性类似；但是要注意半满的特殊情况；

（2）电负性的变化与非金属性类似；非金属性越强的元素其电负性也越大；

（3）越外层的轨道能量越高；越不稳定。

【详解】

（1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，因此同主族元素从上到下第一电离能减小，因此

（2）同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此同主族元素自上到下电负性减小，因此

（3）越外层的轨道能量越高，因此【解析】①.<②.>③.<④.>⑤.<⑥.<12、略

【分析】【详解】

(1)非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用电子对偏向H，说明H对电子的吸引能力更强，H的电负性大于Si，同理C的电负性大于H，所以三种元素电负性：C>H>Si；

(3)A的单质是空气中含量最多的物质；则A为N，B为O，C为P，D为S，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以A；B的第一电离能大于C、D，由于P元素的最为层为半满状态，所以第一电离能大于S，故四种元素中第一电离能最小的是D。

【点睛】

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素（最外层全满）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外层半满）大于第ⅥA族元素。【解析】①.O>N>C>K②.C>H>Si③.D13、A【分析】【详解】

氢键可导致分子间作用力增强；熔沸点较同主族元素形成的氢化物高，与水分子间形成氢键，溶解度增大，所以氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点；溶解度、密度等，该说法正确。

答案为A。14、略

【分析】【分析】

（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构；C原子形成四个共用电子对；N原子形成三个共用电子对；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键；

（2）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质；利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物。

【详解】

拟卤素如等与卤素单质结构相似、性质相近．已知分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，结构式为每个分子中含有4个键，3个键，则其分子中键与键数目之比为3：4；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸；

故答案为：3：4；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

加热时会分解为晶格能相对大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；

故答案为：RbCl。【解析】①.3：4②.异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能③.RbCl15、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为V位于周期表中第4周期第ⅤA族，则其价电子排布式为Sc与Y同族，第一电离能Sc大于Y；

(2)①根据CeFCO3呈电中性，F为价，CO32-为价，则Ce为价；

②氧化焙烧生成二氧化铈（CeO2），酸浸时，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）转化为，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③对于CO32-，根据VSEPR理论，价电子对数为根据杂化轨道理论，中心C原子的杂化方式为其空间构型为平面三角形，CO32-中，C为杂化，形成3根共价键，一个s电子跃迁到轨道，每个O还留有一个轨道上的一个单电子，整个CO32-形成4中心6电子的离域大键，所以记为

(3)根据晶胞结构分析，O2-做四面体填隙，Ce4+做面心立方最密堆积，从上底面面心的Ce4+看，Ce4+连接两个晶胞，一个晶胞内与之等距且最近的数目为4，所以铈离子的配位数为8，如图中离子坐标参数A(0,0,0)；C处于底心，B处于处，若将B选为晶胞顶点坐标参数B(0,0,0)，相当于对A进行(0,0,0)则D的坐标应变为则D变为体心，坐标参数为一个晶胞中含有Ce4+数目为个，含有O2-的数目为8个，则1mol晶胞的质量为1个晶胞的体积为则晶体密度为

【详解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，则其价电子排布式为V位于周期表中第4周期第ⅤA族，则其价电子排布式为Sc与Y同族，第一电离能Sc大于Y；

故答案为：大于；

(2)①根据CeFCO3呈电中性，F为价，CO32-为价，则Ce为价；

故答案为：

②氧化焙烧生成二氧化铈（CeO2），酸浸时，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）转化为，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以发生的化学反应为：

故答案为：

③对于CO32-，根据VSEPR理论，价电子对数为根据杂化轨道理论，中心C原子的杂化方式为其空间构型为平面三角形，CO32-中，C为杂化，形成3根共价键，一个s电子跃迁到轨道，每个O还留有一个轨道上的一个单电子，整个CO32-形成4中心6电子的离域大键，所以记为

故答案为：

(3)根据晶胞结构分析，O2-做四面体填隙，Ce4+做面心立方最密堆积，从上底面面心的Ce4+看，Ce4+连接两个晶胞，一个晶胞内与之等距且最近的数目为4，所以铈离子的配位数为8，如图中离子坐标参数A(0,0,0)；C处于底心，B处于处，若将B选为晶胞顶点坐标参数B(0,0,0)，相当于对A进行(0,0,0)则D的坐标应变为则D变为体心，坐标参数为该晶胞的棱长取1mol这样的晶胞，一个晶胞中含有Ce4+数目为个，含有O2-的数目为8个，则1mol晶胞的质量为1个晶胞的体积为则晶体密度为

故答案为：8；体心；【解析】大于平面三角形8体心16、略

【分析】【详解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根据盖斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)∆H=－443.4kJ/mol。

（2）原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则根据示意图可知负极是BH4－失去电子，电解质溶液显碱性，则电池工作过程中负极反应式为BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根据晶胞结构可知碳原子位于体心处，则该晶胞中碳原子的原子坐标为（1/2，1/2，1/2）。【解析】①.CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)∆H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）17、略

【分析】试题分析：（1）一般而言；原子晶体的熔沸点较高，原子晶体有②④⑥，原子半径越小，共价键的键长越短，共价键越牢固，熔点越高，这些物质中熔点最高的是金刚石，故选②；

（2）属于分子晶体的是干冰和四氯化碳，其中分子构型为正四面体的是四氯化碳，C的杂化类型为sp3，故答案为：①③；③；sp3；

（3）属于离子晶体的是过氧化钠和氯化铵；故选⑤⑦；

（4）含有极性键和配位键的离子化合物是氯化铵，电子式为故答案为：

考点：考查了晶体的分类和化学键的相关知识。【解析】（1）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）18、略

【分析】【分析】

(1)从化学平衡的角度分析；使平衡逆向移动所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金属性最强元素是氯；根据核外电子排布规律写出氯原子最外层电子排布式，确定电子云的空间伸展方向；

(3)仿照氨气的电子式，写出PCl3的电子式；从分子晶体的角度考虑沸点的高低；

(4)仿照醋酸与氨水的反应；写出化学方程式；

(5)根据0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH反应后的溶液；比较出离子的浓度大小关系。

【详解】

(1)根据水解反应，HgCl2+H2O⇌Hg(OH)Cl+HCl；

a．加水稀释；促进水解，平衡正向移动，不符合题意；

b．增加HCl的浓度；增加生成物的浓度，平衡逆向移动，符合题意；

c．及时移走产物；平衡正向移动，不符合题意；

d．水解是吸热反应；降温平衡逆向移动，符合题意；

(2)非金属性最强元素原子为氯原子，它的最外层轨道排布式为该原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5个能级，s轨道是球形的，只有一种空间伸展方向，p轨道是纺锤形的，有三种空间伸展方向，共有4种不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外层电子数为5，氯原子的最外层电子数为7，形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，三氯化磷的电子式为：PCl3与NH3的沸点高；它们都是分子晶体，虽然氨分子存在氢键，但氨常温下是气体，但三氯化磷常温下是液体，说明范德华力对沸点的影响超过了氢键的影响，两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故三氯化磷的的沸点高于氨气；

(4)HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，为一元弱酸，若HN3与氨水混合后的化学方程式为HN3+NH3∙H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反应方程式为NaOH+NH4Cl=NH3∙H2O+NaCl，NH4Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH4Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3∙H2O、NaCl，NH4Cl中铵根离子水解程度小于NH3∙H2O电离程度，导致溶液出碱性，则c(OH−)＞c(H+)，氯离子、钠离子不水解，结合物料守恒知c(Cl−)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3∙H2O是弱电解质,电离程度较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案选D。【解析】①.b、d②.③.4④.⑤.PCl3⑥.两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高⑦.HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O⑧.D三、结构与性质(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—20、略

【分析】【详解】

(1)铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子(Cu+)的电子排布式为：[Ar]3d10，故答案为[Ar]3d10；

(2)As、Se属于同一周期且原子序数逐渐增大，这两种元素依次属于第VA族、第VIA族，Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大，故答案为＞；元素的第一电高能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3；电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大；

(3)BF3•NH3中B原子含有3个σ键一个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化，N原子含有3个σ键一个配位键，N原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键，故答案为sp3；配位；

(4)金刚砂具有金刚石的结构特点；属于原子晶体，每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个C原子周围最近的C原子数目为3×4=12，故答案为原子晶体；12。

点睛：本题考查内容涉及核外电子排布、第一电离能大小的比较、杂化方式的判断等知识点。本题的难点是配位数的判断，要注意根据晶胞结构结合丰富想象力进行分析解答。【解析】①.[Ar]3d10②.I1(As)＞I1(Se)③.元素的第一电高能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3，电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大④.sp3⑤.配位⑥.原子晶体⑦.1221、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)Q元素是31号鎵，原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素为铁元素，原子的外围电子排布图3d64s2，正确答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1；3d64s2。

（2）根据周期表可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为氟元素、E为氖元素、G为铝元素、H硅元素、Q鎵元素；原子半径同一周期从左到右减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径增大，所以Al＞Si,a错误；同一周期从左到右第一电离能增大，氮元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的氧元素，即N＞O,B错误；同一周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减小，c正确；最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3,d正确；正确答案：cd。

（3）L为铷元素，位于周期表中第五周期ⅠA族价电子排布为5s1，属于s区元素，a正确；Ⅷ族的元素属于d区，O位于周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素，b错误；M的外围电子排布式为6s1，属于s区元素，c错误；H所在族位置IVA族，外围电子排布式为ns2np2；属于p区元素，d正确；正确选项ad。

Ⅱ、根据题意分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素；B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，B是氮元素；C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C是氧元素；C、F属同一主族，F是硫元素；E最外层电子数比最内层多1，E是铝；D3B中阴；阳离子具有相同的电子层结构；D是钠；G原子序数大于硫，G为氯元素；

（4）F是硫元素、G为氯元素；F、G元素对应的最高价含氧酸中H2SO4和HClO4，氯元素的非金属大于硫元素，高氯酸的酸性较强；正确答案：HClO4。

（5）B是氮元素、C是氧元素；由于B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，所以第一电离能：B>C；C是氧元素、F是硫元素；电负性：C>F；正确答案：>；>。

6）A为氢元素、C是氧元素；A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X为过氧化氢，电子式为Cu、稀硫酸与H2O2反应生成硫酸铜和水，离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；正确答案：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。

（7）E是铝、D是钠；D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，E的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；正确答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

点睛：同一周期从左到右第一电离能增大，但是氮元素2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的氧元素。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p1②.3d64s2③.cd④.cd⑤.HClO4⑥.>⑦.>⑧.⑨.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O⑩.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O22、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子的2p能级上有两个未成对电子，且无空轨道，则X的价电子排布式为2s22p4，X为O，Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；K层2个电子，L层8个电子，则其M层的4个电子，Y为Si，Q位于第ⅠB族且只能是第4周期，则Q为Cu；Z与X同族即第ⅥA，X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，则Z为S，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，W位于ⅥA；为Se，据此结合相关知识分析回答；

【详解】

(1)W即Se元素的名称是硒；原子序数为34，则其简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p4；按原子轨道能量的高低规律，X的基态原子核外最高能级为2p，有3种不同空间运动状态的电子；已知高温下4QX→2Q2X+X2，即高温下氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，则能生成Cu2O原因是CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10；后者处于全充满的稳定结构，而前者不是；

答案为：硒；[Ar]3d104s24p4；3；CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10；后者处于全充满的稳定结构，而前者不是；

(2)Y与X可以形成多种复杂硅氧根阴离子，若其中a对应的阴离子化学式为YX即是硅氧四面体结构，则c对应的阴离子为6个硅氧四面体构成，硅氧四面体通过共用顶角氧原子成连接起来的，则每个硅氧四面体内有1个硅原子、2+2×=3个氧原子，则化学式为Si6O

答案为：Si6O

(3)向盛有含Q2+即铜离子的溶液中加入氨水至过量，先生成Cu(OH)2后沉淀溶解，则沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；反应后得到的配离子的结构式为

答案为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-）；

(4)W为Se、Y为Si，均能与氢元素形成气态氢化物，它们形成的最简单的氢化物分别为H2Se，SiH4，它们的价层电子对数均为4，故VSEPR构型相同，若“Y−H”即Si-H中共用电子对偏向氢元素，则电负性H＞Si，氢气与W即Se反应时，单质W即Se是氧化剂，则W即Se的电负性比氢大，则Si与Se的电负性相对大小为Se>Si;

答案为：相同；Se>Si。

【点睛】

本题的难点是(2)，用均摊法求算离子的化学式。【解析】硒[Ar]3d104s24p43CuO中铜的外围电子排布为3d9，Cu2O中铜的价电子排布为3d10，后者处于全充满的稳定结构，而前者不是Si6OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH