2025年沪科版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷449考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、利用过量溶液处理含矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是。

A.a点溶质为和存在B.溶液中：C.沉淀时的离子方程式：D.d点溶液：2、常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是。

A.常温下K(HX)≈1×10－12B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1D.相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力3、下列物质互为同分异构体的一组是A.氧气和臭氧B.和C.2H和3HD.CH3CH2CH2CH3和4、下列化学反应属于取代反应的是A.2CH3CHO＋O22CH3COOHB.+3Cl2C.CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrD.nCH2=CHCl5、近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用表示阿伏加德罗常数的值；下列说法正确的是。

A.标准状况下，中所含电子的数目为4B.时，所含共价键的数目为8C.乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1乙酸乙酯D.电催化过程中，每生成乙醇，转移电子的数目为6、中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是。

A.在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应B.苯环上的一溴代物共5种C.1mol该化合物最多与4molNaOH反应D.该分子中最多有7个碳原子共面评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

。化学式。

电离常数(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。8、高铁酸钾()是一种绿色氧化剂；具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：(未配平)

方法二：

(1)配平方法一的化学方程式_______。

(2)方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______。

(3)利用方法二制备若有0.5mol生成，转移的电子数为_______。9、现有下列10种物质：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为该反应的化学方程式为_______。

(3)⑥在水中的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打的原因是(用离子方程式表示)_______。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒重金属离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：_______。10、写出下列化合物的结构简式：

(1)2­甲基­4­乙基庚烷___________________________；

(2)2­甲基­1,3­丁二烯___________________________；

(3)3,4­二甲基­2­戊醇___________________________；

(4)2,4,6­三硝基甲苯___________________________。11、（1）有机物结构简式如图所示；属于(填序号)________。

①烯烃②芳香烃③芳香族化合物④烃的衍生物⑤多官能团有机物⑥有机高分子。

（2）下列属于酚的是________；属于醇的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如图所示是几种烷烃的球棍模型；试回答下列问题：

①A；B、C三者的关系是________。

②A的分子式为________；C的名称为________。

③写出C的同分异构体的结构简式：________。12、下图是牙膏中某些主要成分检验流程图；请回答以下问题：

（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：。摩擦剂实验中出现的现象解释SiO2_____________________________CaCO3______________________________Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀______________Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解_______________

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂；试回答下列相关问题：

A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？________________

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小。

B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案；其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①_______________②________________③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是_____，化学方程式为_________

（4）实验测定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________________________13、2009年9月8日；中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生；有基础性疾病(如糖尿病)的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。(用下列选项的字母代号填空)

A．蛋白质B．强氧化性C．葡萄糖D．变性。

(1)糖尿病是因为病人的尿液中含___________而得名的。

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有___________。

(3)为预防甲型H1Nl流感。可用具有___________性的NaClO溶液进行环境消毒。

(4)烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误15、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误16、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误17、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误18、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误19、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误20、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误21、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)22、求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍________23、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝−566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝−116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)24、随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成；高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。

(1)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C的化学式___________。

(2)在超高压下(300GPa)，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na8立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。

①写出晶胞中的钠离子数___________。

②写出体现该化合物结构特点的化学式___________。

③若将氦原子放在晶胞顶点，写出所有电子对(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞边长a=395pm，计算此结构中Na-He的间距d和晶体的密度ρ___________(单位：g/cm3)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

某矿物含Al2O3、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，所以过滤后的滤液中含有过量的NaOH和NaAlO2，逐滴加入NaHCO3溶液，先和NaOH反应，再和NaAlO2反应。

【详解】

A．a点为和混合溶液，根据电荷守恒可以写出：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)；故A正确；

B．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应(OH-+HCO=CO+H2O)不生成沉淀，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应(HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO)生成沉淀，则原NaHCO3溶液物质的量浓度c(NaHCO3)=mol/L=1.0mol/L，原NaHCO3溶液中的物料守恒为c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=1.0mol/L；故B错误；

C．碳酸氢根的酸性强于偏铝酸，所以生成沉淀是因为HCO和AlO反应生成偏铝酸，即氢氧化铝沉淀，离子方程式为HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO故C正确；

D．d点对应加入40mLNaHCO3溶液，沉淀为0.032mol，前8mLNaHCO3溶液和氢氧化钠反应OH-+HCO=CO+H2O，后32mLNaHCO3溶液与偏铝酸钠反应HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO溶质为Na2CO3，则溶液中离子浓度大小为：故D正确；

故选：B。2、C【分析】【详解】

A.由图像知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HX⇌H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11；故A错误；

B.a点时c(OH－)=c(H+)，由电荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)；故B错误；

C.c点时，酸碱恰好反应完全，体积变为原来的2倍，溶质为NaX，根据物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1；故C正确；

D.b点时，反应生成的NaX的物质的量与剩余的HX的物质的量相等，由于此时混合溶液显碱性，说明X－水解程度大于HX电离程度；故D错误；

故选C。

【点睛】

在比较溶液中离子浓度时主要看几个守恒：物料守恒、电荷守恒及质子守恒，再根据溶液的酸碱性比较氢离子和氢氧根离子的浓度大小，还要注意溶液混合时的体积变化，这是易错点。3、D【分析】【分析】

同分异构体是指分子式相同；结构不同的化合物。

【详解】

A．O2和O3是由同种元素构成的不同单质；属于同素异形体，故A错误；

B．因为CH4为正四面体结构，CH2Cl2为四面体结构，则和为同一种物质；故B错误；

C．2H和3H是质子数相同；中子数不同的不同核素，互为同位素，故C错误；

D．CH3CH2CH2CH3和是分子式相同；结构不同，系统命名分别为丁烷和2-甲基丙烷，互为同分异构体，故D正确；

答案为D。4、C【分析】【详解】

A．反应2CH3CHO＋O22CH3COOH中，CH3CHO发生催化氧化反应；A不符合题意；

B．反应+3Cl2中，苯环与Cl2反应生成甲基六氯环己烷；发生加成反应，B不符合题意；

C．反应CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr中，CH3CH2CH2Br在碱性条件下发生水解反应(取代反应)；C符合题意；

D．反应nCH2=CHCl中，CH2=CHCl发生加聚反应；D不符合题意；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．标准状况下5.6L的物质的量为mol，1mol中含molmol电子，所以标准状况下5.6L中含电子的数目为A错误；

B．不确定乙醇的物质的量；不能计算其共价键数目，B错误；

C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1乙酸乙酯；C错误；

D．电催化过程中由生成乙醇的过程中碳元素由+4价降低到-2价，所以每生成1mol乙醇，转移电子的数目为D正确。

答案选D。6、B【分析】【分析】

该有机物中含有碳碳双键；酚羟基、酯基三种官能团；据此分析。

【详解】

A．酚羟基能发生氧化；取代反应；碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生取代反应，该有机物不含能发生消去反应的原子或原子团，A错误；

B．第一个苯环上有3种不同环境的H原子；第二个苯环上有2种不同环境的H原子，共有5种不同环境的H原子，故一溴代物有5种，B正确；

C．酚羟基；酯基能与NaOH溶液反应；该有机物含有2个酚羟基，2个酯基，其中一个酯基为苯酚酯的结构，故1mol有机物消耗5molNaOH，C错误；

D．苯环是共面型分子；含乙烯结构的碳碳双键也是共面型分子，故该有机物一定处于同一个平面的原子不止7个，D错误；

故答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。【解析】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－7188、略

【分析】（1）方法一中Fe元素的化合价由Fe2O3中的+3价升至K2FeO4中的+6价，1molFe2O3失去6mol电子生成2molK2FeO4，N元素的化合价由KNO3中的+5价降至KNO2中的+3价，1molKNO3得到2mol电子生成1molKNO2，根据得失电子守恒可配平Fe2O3+3KNO3+KOH→2K2FeO4+3KNO2+H2O，根据原子守恒，可配平方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

（2）方法二中Fe元素的化合价由Fe(OH)3中的+3价升至K2FeO4中的+6价，Fe(OH)3为还原剂、K2FeO4为氧化产物，Cl元素的化合价由KClO中的+1价降至KCl中的-1价，KClO为氧化剂、KCl为还原产物；书写离子方程式时，Fe(OH)3、H2O以化学式保留，KClO、KOH、K2FeO4、KCl改写成离子形式，方法二的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；答案为：KCl；2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。

（3）方法二中每生成1molK2FeO4转移3mol电子，若有0.5molK2FeO4生成，转移电子物质的量为1.5mol，转移电子数为1.5NA(或1.5×6.02×1023)；答案为：1.5NA(或1.5×6.02×1023)。【解析】(1)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

(2)KCl2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O

(3)1.5NA(或1.5×6.02×1023)9、略

【分析】【分析】

(1)

①②⑥⑦⑧⑩都为电解质，④⑨酒精为非电解质；③醋酸溶液为混合物，⑤石墨为单质。

(2)

上述物质中能用表示的反应为

(3)

氢氧化钡在水中完全电离，电离方程式为；一水合氨在水中部分电离，电离方程式为

(4)

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，若病人有胃溃疡，产生的气体容易造成胃穿孔，反应的离子方程式为：碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡可溶性盐和水和二氧化碳，氯化钡容易引起中毒，离子方程式为：【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法写出相关有机物的结构简式。

【详解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4­二甲基­2­-戊醇的主链含有5个C原子，在3、4号C上含有甲基，2个碳上有羟基，其结构简式为CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为

【点睛】

考查了烷烃、烯烃、醇的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)211、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由结构可知；分子中含含C；H、O三种元素，含碳碳双键和羧基、羟基和酯基官能团，故属于多官能团的烃的衍生物，故答案为：④⑤；

（2）①中无苯环；属于醇类；②中羟基和苯环的侧链相连，属于芳香醇；③中环为环己烯，属于醇类；④中羟基和苯环直接连，属于酚类，⑤中羟基和苯环直接相连属于酚类；⑥中羟基和环己烷相连，属于醇类，故答案为：④⑤；①②③⑥；

（3）①烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为CnH2n+2，所以A、B、C的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；三者的关系为碳原子数不同的烷烃，应属同系物，故答案为：同系物；

②根据图示可知，A的分子式为：C2H6，C的名称为正丁烷，故答案为：C2H6；正丁烷；

③丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：(CH3)3CH，故答案为：(CH3)3CH。【解析】④⑤④⑤①②③⑥同系物C2H6正丁烷(CH3)3CH12、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应；CaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体；Ca3(PO4)2与盐酸反应生成氯化钙、磷酸，加入氢氧化钠，又生成磷酸钙沉淀。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后生成偏铝酸钠。(2).A．根据摩擦剂的用途分析；B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；C、①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氢氧化铜之间的反应为：所得的溶液显示绛蓝色；

（4）澄清溶液中含有氟离子；氟离子水解使溶液呈碱性。

（5）有机酸中和氢氧根离子，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移动；

Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F-离子浓度增大；平衡正向移动；平衡正向移动可以促进矿化。

解析：(1)SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，所以无明显现象；CaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以现象是溶解，有气泡产生；Ca3(PO4)2与盐酸反应生成氯化钙、磷酸，加入氢氧化钠，又生成磷酸钙沉淀，反应的离子方程式是Ca3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O；。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后生成偏铝酸钠，反应离子方程式是

(2).A．根据摩擦剂的用途,摩擦剂应具备的性质是②难溶于水、③坚硬、⑥颗粒较小；B．氢氧化铝既能与酸反应也与碱反应，所以氢氧化铝是两性氢氧化物；碳酸钙含有钙离子、碳酸根离子，碳酸钙属于盐；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物；C、①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式是②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式是（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氢氧化铜之间的反应为：所得的溶液显示绛蓝色；

（4）澄清溶液中含有氟离子，氟离子水解使溶液的pH>7，氟离子水解的离子方程式是F—+H2OHF+OH—。

（5）有机酸中和氢氧根离子，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移动，导致牙齿表面的保护物质破坏；Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F-离子浓度增大，平衡正向移动，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿；增加含Ca2+比较丰富的食物，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡逆向移动，可以促进矿化。【解析】无明显现象SiO2不与盐酸反应溶解，有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O②③⑥两性氢氧化物盐【答题空10】酸性氧化物在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液出现绛蓝色F-+H2OHF+OH-进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-【答题空20】增加含Ca2+比较丰富的食物13、A:B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)糖尿病病人的尿液中含有葡萄糖；故答案为：C；

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗的成分都是蛋白质；故答案为：A；

(3)NaClO溶液有强氧化性；能杀菌消毒，故答案为：B；

(4)细菌和病毒都含有蛋白质，蛋白质遇高温发生变性，故答案为：D。三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。16、B【分析】略17、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。18、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。19、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。20、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。21、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。四、计算题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H+）]计算该溶液的pH；

（2）根据醋酸的电离平衡常数等于醋酸根离子浓度和氢离子浓度乘积与醋酸浓度的比值来计算；

（3）根据电离度计算出0.1mol．L-1的NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度；然后计算出其pH；

（4）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合；先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出氢离子浓度及溶液的pH；

（5）常温下；将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，酸过量，计算出混合液中氢离子浓度，再计算出混合液的pH；

（6）将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合；混合液的pH不变；

（7）0.001mol•L-1的NaOH溶液；先计算出溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；

（8）pH=2的盐酸与等体积的水混合；先根据溶液的稀释原理计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH；

（9）pH=2的盐酸加水稀释到1000倍；先计算出稀释后溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH。

【详解】

(1)该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；

该硫酸溶液的pH为：pH=−lg[c(H+)]=−lg0.01=2；

故答案为：2；

(2)0.1mol.L−1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)，醋酸根离子和氢离子浓度相等，由于电离程度小，CH3COOH的浓度近似为0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×10−3mol/L，所以pH=−lg(1.34×10−3)≈2.9；

故答案为：2.9；

(3)0.1mol.L−1的NH3•H2O溶液，NH3•H2O的电离度为α=1%，则该氨水溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L×1%=1×10−3mol/L；则该溶液的pH=11；

故答案为：11；

(4)将pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10−6mol/L，pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10−4mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度为：×(1×10−6mol/L+1×10−4mol/L)≈5×10−5mol/L，混合液中氢离子浓度为：c(H+)==2×10−10mol/L，则混合液的pH═−lg[c(H+)]=10−lg2=9.7；

故答案为：9.7；

(5)常温下，将pH=5的盐酸中氢离子浓度为：1×10−5mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×10−5mol/L，以体积比11:9混合后盐酸过量，溶液显酸性，混合液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=1×10−6mol/L；混合液的pH=6；

故答案为：pH=6；

(6)将pH=3的HCl中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氢离子浓度为0.001mol/L；等体积混合后，混合液中氢离子浓度仍然为0.001mol/L，溶液的pH=3；

故答案为：3；

(7)0.001mol⋅L−1的NaOH溶液中氢离子浓度为：1×10−11mol/L；该溶液的pH=11；

故答案为：11；

(8)pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L；与等体积的水混合后氢离子浓度为0.005mol/L，混合液的pH=3−lg5=3−(1−lg2)=2.3；

故答案为：2.3；

(9)pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释到1000倍后氢离子浓度为：1×10−5mol/L；该溶液的pH=5；

故答案为：5。

【点睛】

对于碱溶液计算pH时必须先计算c（OH-），然后依据水的离子积计算c（H+）。【解析】①.2②.2.9③.11④.9.7⑤.6⑥.3⑦.11⑧.2.3⑨.523、略

【分析】【分析】

(1)CO的燃烧热为1molCO完全燃烧生成1molCO2时释放的能量；已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.5kJ•