2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学上册阶段测试试卷171考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸；用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是。

A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a、d两点水的电离程度：a＞dD.c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)2、下列离子方程式书写正确的是A.Fe与稀硝酸反应，当时，B.溶液与稀反应的离子方程式：C.向饱和溶液中通入过量D.溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：3、某同学将少量淀粉置于试管中并加入稀硫酸加热，此时该同学若要完成检验试管中的淀粉是否发生水解的实验，还需要用到下列哪种试剂或试剂组A.碘水B.新制Cu(OH)2C.NaOHD.NaOH和银氨溶液4、下列实验中；实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

取久置的Na2O2粉末；向其中滴加过量的盐酸。

产生无色气体。

Na2O2已经变质。

B

乙酸乙酯与NaOH溶液共热；搅拌。

液体不再分层。

乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质。

C

向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸。

溶液变为黄褐色。

氧化性：Fe3+>I2

D

微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液。

溶液红色加深。

NaHCO3分解产生Na2CO3

A.AB.BC.CD.D5、下列说法不正确的是A.乳酸分子中同时存在羟基和羧基，能缩聚成可降解的塑料聚乳酸B.乙醇、乙二醇、丙三醇都可与新制悬浊液反应得到绛蓝色溶液C.碱性条件下，氨基酸主要以阴离子形态存在D.向苯和苯酚的混合液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，可除去苯中少量的苯酚6、某高聚物的结构式如图：其单体的结构简式为A.B.C.和CH3CH=CH2D.和CH2=CH2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、分Ⅰ.工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH＝_____________，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q________ΔH的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源A极为________(填“正极”或“负极”)；阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了1mol电子；则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中；反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。8、根据“机理图”书写方程式。

(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图：

过程ⅰ反应的离子方程式为___________。

(2)酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整：___________。

ⅰ、

ⅱ、

(3)氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和略去)：氧化的总反应的化学方程式为___________。

9、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫酸反应；溶液呈蓝色。

回答下列问题：

(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：__________________。

(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为__________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________g。若混合物中含0.2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为________mol。10、根据所学，回答下列问题：（1）有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。①1，2，3—丙三醇的俗称是________________。②的系统命名为：_____________________。③顺式聚异戊二烯的结构简式：____________________。（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。①比较水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH②比较酸性：CH3COOH________（提示：类比酚与醇）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式：____________________________；②请写出以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式：____________________________；11、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可与FeCl3溶液反应显紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡。

E.属于醇类。

F.不能发生酯化反应。

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。12、按要求填空：

有5种无色物质：乙烯；己烷、苯、甲苯和苯酚。据此回答下列问题：

(1)上述某物质不能与溴水和酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应该反应的化学方程式为___________。

(2)上述某烃既能与溴水反应又能与酸性溶液反应，实验室制备该物质的化学方程式是___________。

(3)在空气中易被氧化成粉红色物质，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式：___________。13、今有化合物，甲：乙：丙：

（1）甲、乙、丙之间是否互为同分异构体____（填“是”、“否”）请写出丙中含氧官能团的称：_______。

（2）写出只有一个侧链并且能水解的甲的同分异构体：___________

（3）请分别写出鉴别甲；乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

鉴别甲的方法：______________。

鉴别乙的方法：_____________________。

鉴别丙的方法：______________。14、(1)比较结合OH-能力的强弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一个来说明乙酸的酸性强于碳酸___________。

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为___________。

(3)SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误16、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误17、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误18、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误19、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误20、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)22、无水CrCl3用于制铬盐，媒染剂，镀铬，颜料，催化剂等，实验室无水CrCl3的合成及铬含量的测定的方法如下：

反应原理：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2

实验装置：

已知：CCl4的沸点是76.8℃。

回答下列问题：

(1)装置A中盛放的物质是___，合适的加热方式是___。

(2)瓷舟中放入的是(NH4)2Cr2O7，加热时，(NH4)2Cr2O7发生分解反应的方程式是___。

(3)下列实验步骤，正确的排序是：a、____。

a.加热并维持A的温度在60～65℃b.停止加热Ac.通入N2d.停止通入N2e.加热B，使温度升至720℃左右，恒温2h后停止加热f.撤去C

(4)生成的光气(COCl2)易水解生成两种酸，光气的电子式是___，C中发生反应的方程式是___。

(5)精确称取0.05g研细的产品于锥形瓶中，处理试剂将Cr(Ⅲ)完全转化为Cr2O用浓度为0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为9.06mL，则样品中铬的质量分数为___%(保留三位有效数字)。评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误：

B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为NaHCO3，所以c点代表溶液的pH更大，B错误：

C．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCOCO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确。

D．c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，D错误。

故选：C。2、A【分析】【详解】

A.Fe与稀硝酸反应，当2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：故A正确；

B.溶液与稀反应的离子方程式：故B错误；

C.因为溶液是饱和的，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，所以生成的会析出，反应的离子方程式应为故C错误；

D.向溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化二氨合银溶液，因此反应后先出现沉淀，后沉淀消失，离子方程式为：故D错误；

答案：A。

【点睛】

易错选项D，注意氢氧化银溶于过量氨水生成氢氧化二氨合银。3、D【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行，要检测淀粉是否开始水解，是检测有没有葡萄糖生成。如果直接加少量银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖，则它们均会与硫酸反应、不出现预期现象，因此必须在反应液中加适量氢氧化钠使溶液呈中性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有光亮的银镜或砖红色沉淀，则证明淀粉已水解；若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀，则证明淀粉没有水解；则D满足，答案选D。4、B【分析】【详解】

A.久置的Na2O2粉末；接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；

B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热；搅拌；完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；

C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后，得到强氧化剂稀HNO3，无法证明I2是I−被Fe3+氧化所得；C项错误；

D.NaHCO3的水解吸热，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。微热达不到NaHCO3分解所需温度；D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意硝酸根离子在酸性条件下氧化性很强，题目难度不大。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．缩聚产物聚乳酸是羟基和羧基发生酯化反应缩聚得到的高聚物；酯易水解，是一种可以降解的环保材料，故A正确；

B．多羟基的物质与新制的氢氧化铜的悬浊液反应均会生成绛蓝色溶液，但乙醇与新制悬浊液互溶；不发生反应，故B错误；

C．氨基酸既含羧基；又含氨基，显两性；碱性条件下，氢氧根离子与羧基发生中和反应，生成盐，氨基酸主要以阴离子形态存在，故C正确；

D．苯酚能够与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠；而苯与碱不反应，可以用氢氧化钠溶液除杂，故D正确；

故选B。6、D【分析】【详解】

由高聚物的结构可知，主链可含有6个C原子，没有其他杂原子，其中含有1个C=C双键，为二烯烃和烯烃的加聚反应产物，按如图所示断键其中双键中1个C-C断裂，再恢复原来的双键，故单体为答案选D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

试题分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓变△H1=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H1═1072kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-(3×413kJ•mol-1+358kJ•mol-1+463kJ•mol-1)="-116"kJ•mol-1；由于是可逆反应，平衡时1molCO(g)反应后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的热量小于116kJ，故答案为-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案为正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转移1mol电子时，阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室；阳极室质量减少9g，故答案为9g；

Ⅲ.①由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；容器内混合气体的体积不变；质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡；故答案为X；B；

②X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol•L-1•min-1；故答案为0.04；

③由曲线看出25min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为增大NO2的浓度；=；

考点：考查了化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算的相关知识。【解析】Ⅰ、-116kJ•mol-1；＜；

Ⅱ、①正极；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的浓度；=；8、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，过程ⅰ反应为硫化氢在T.F菌作用下硫化氢和甲烷反应生成硫单质和硫酸亚铁，根据质量守恒可知还生成氢离子，反应为

（2）由图可知，反应ⅱ为亚硝酸根离子发生还原反应生成铵根离子，氮元素化合价由+3变为-3，则纳米铁在酸性环境中发生氧化反应生成亚铁离子，化合价由0变为+2，根据电子守恒、质量守恒配平可知，反应为++8=3++2

（3）由图可知，氧化生成氮气，氮元素化合价由-3变为0，则氯元素发生还原反应化合价由+1变为-1，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为【解析】(1)

(2)++8=3++2

(3)9、略

【分析】【分析】

判断反应Cu2S＋O22Cu＋SO2中被还原的元素，可从元素的价态变化进行分析；铜丝与稀硫酸不反应，加入H2O2溶液并加热后，生成硫酸铜和水，由此可写出反应的离子方程式；由于H2O2受热易分解，所以需控制反应温度；CuSO4溶液中加入Na2SO3，Cu2+被还原为Cu+并与Cl-反应生成CuCl沉淀，被氧化为向Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液，利用质量守恒，可求出表现出酸性的硝酸的物质的量，从而求出混合物中铜元素的质量；利用得失电子守恒和质量守恒，可求出CuO和Cu2O的物质的量。

【详解】

(1)该反应中铜由+1价降为0价；氧由0价降为-2价，得到电子，被还原。答案为：铜；氧；

(2)铜丝放入稀硫酸中，加入H2O2溶液，反应一段时间后可制得硫酸铜和水，该反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。因为H2O2受热会发生分解，所以温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有防止H2O2分解。在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀、Na2SO4等，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。答案为：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；防止H2O2分解；2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋；

(3)Cu2O与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根据氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，则n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若将题述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，则根据铜原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根据得失电子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案为：3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；32；0.2。

【点睛】

在书写CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液的离子方程式时，可先依据得失电子守恒配平得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋再依据电荷守恒得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋+2H+，最后依据质量守恒并配平，得出反应的离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。【解析】铜、氧Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O320.210、略

【分析】【详解】

（1）①1，2，3—丙三醇的俗称是甘油；②的系统命名为4－甲基－1，3－戊二烯；③顺式聚异戊二烯的结构简式为（2）①二元酸分子中碳原子个数越多，水溶性越小，则水溶性：HOOCCOOH＞HOOC(CH2)4COOH；②受苯环的影响，苯甲酸的酸性强于乙酸；（3）①由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式为②以氯乙烯为单体合成塑料PVC的化学方程式为【解析】①.甘油②.4—甲基—1，3—戊二烯③.④.>⑤.<⑥.⑦.11、略

【分析】【分析】

（1）白藜芦醇的分子中含有酚羟基；碳碳双键和2个苯环；结合其相应官能团的结构和性质分析解答。

【详解】

（1）白藜芦醇的分子中含有14个C原子，3个O，不饱和度为9(可看成7个碳碳双键、2个环，相当于9个碳碳双键)，分子式为C14H12O3；所含官能团的名称为羟基和碳碳双键；

（2）A.白藜芦醇分子内含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色；A符合题意；

B.白藜芦醇分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应显紫色；B符合题意；

C.白藜芦醇分子内含有碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色；C符合题意；

D.白藜芦醇分子内的酚羟基，酸性比HCO3-弱，不能与NH4HCO3溶液反应；D不合题意；

E.白藜芦醇分子内含有酚羟基；不含醇羟基，不属于醇类，E不合题意；

F.白藜芦醇分子内含有酚羟基；能发生酯化反应，F不合题意。

答案为：ABC；

（3）1mol该白藜芦醇分子内含有3mol酚羟基，所以1mol该有机物最多能消耗3molNaOH；酚羟基的邻、对位上的氢原子可被溴原子取代，碳碳双键能与溴分子发生加成反应，所以1mol该有机物最多能与5molBr2发生取代反应，与1molBr2发生加成反应，最多能消耗6molBr2；

（4）1mol白藜芦醇分子内的苯基能与6molH2加成、碳碳双键能与1molH2加成，最多消耗标准状况下的H2的体积为7mol×22.4L/mol=156.8L。

【点睛】

醇与酚的官能团都是羟基，若羟基与苯环碳原子直接相连，则有机物属于酚类；若羟基与非苯环碳原子相连，可能是与链烃基中的碳原子相连，可能是与环烃基中的碳原子相连，也可能是与苯环侧链上的碳原子相连，都属于醇类。【解析】①.C14H12O3②.酚羟基、碳碳双键③.ABC④.3⑤.6⑥.156.812、略

【分析】【详解】

（1）不能与溴水和酸性溶液反应，排除了乙烯、甲苯、苯酚，但在铁屑作用下能与液溴反应，排除己烷，所以是苯，反应方程式为：++HBr；

（2）既能与溴水反应又能与酸性溶液反应的烃是乙烯，实验室制备乙烯是用乙醇加浓硫酸在170℃下发生消去反应得到的，反应方程式为：

（3）在空气中易被氧化成粉红色物质，该物质是苯酚，与浓溴水反应生成三溴苯酚，反应方程式为：+3↓。【解析】(1)++HBr

(2)

(3)++↓13、略

【分析】【分析】

分子式相同、结构式不同的物质互为同分异构体；鉴别甲可以利用酚羟基的特殊性质如溴水或氯化铁溶液；鉴别乙可以利用羧基具有酸的化学性质；鉴别丙可以利用醛基的特殊性质如银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液；据此分析。

【详解】

（1）分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，甲、乙和丙的分子式都是C8H8O2；所以互为同分异构体；根据丙的结构简式可知，分子中含氧官能团的名称醛基；羟基；

故答案为是；醛基；羟基；

（2）甲的结构简式为只有一个侧链并且能水解的甲的同分异构体应具有酯的结构，可能为：HCOOCH2C6H5、CH3COOC6H5、C6H5COOCH3；

故答案为HCOOCH2C6H5、CH3COOC6H5、C6H5COOCH3；

（3）根据结构简式可知，甲中含有酚羟基和羰基、乙中含有羧基、丙中含有醛基和羟基，据此可以鉴别；即与三氯化铁溶液作用显色的是甲，与饱和溴水反应有白色沉淀生成的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙，与新制的Cu(OH)2悬浊液反应有红色沉淀产生的是丙。

故答案为滴加三氯化铁溶液作用显紫色；滴加碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应有气泡生成；滴加银氨溶液共热发生银镜反应或与新制氢氧化铜共热有红色沉淀产生。【解析】①.是②.醛基、羟基③.HCOOCH2C6H5、CH3COOC6H5、C6H5COOCH3④.滴加三氯化铁溶液作用显紫色⑤.滴加碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应有气泡生成⑥.滴加银氨溶液共热发生银镜反应孩与新制氢氧化铜共热有红色沉淀产生14、略

【分析】【详解】

(1)在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由该反应可知，Al3+结合OH-能力强于向碳酸钠中加入醋酸生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；该反应符合强酸制取弱酸，能说明乙酸的酸性强于碳酸；

(2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，则该离子化合物由和H-构成，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为

(3)共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体，则SiO2的熔点比CO2的熔点高。【解析】＜2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。16、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。18、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。19、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。20、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。21、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。四、实验题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

本题实验是以(NH4)2Cr2O7受热分解制得的Cr2O3，反应方程式为：(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O，再用Cr2O3与CCl4反应来制备CrCl3，反应方程式为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，制备过程的实验步骤如下，先加热并维持A的温度在60～65℃，通入N2产生CCl4蒸气排空装置中的空气，当装置C中出现分层，上层有少量无色液体时，加热B，使温度升至720℃左右，恒温2h后停止加热，当B中发生完全后，停止加热A，至B装置冷却至室温，撤去C，停止通入N2，结束反应，(5)根据原子守恒可知：n(Cr)=2n(Cr2O)，滴定中是Cr2O将(NH4)2Fe(SO4)2的Fe2+氧化为Fe3+，自身转化为Cr3+，根据得失电子总数相等可知，n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕，故有：n(Cr)=2n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕=×0.01000mol/L×9.06×10-3L=3.02×10-5mol，故Cr%==3.14%；据此分析解题。

(1)

由实验装置图可知，装置A中盛放的物质为液态物质，故为是CCl4，由于CCl4的沸点是76.8℃，故合适的加热方式是热水浴加热，故答案为：CCl4；热水浴加热；

(2)

由题干已知，用Cr2O3和CCl4来制备CrCl3，说明瓷舟中放入的是(NH4)2Cr2O7，加热时生成了Cr2O3，Cr的化合价在这个反应中降低了，故有N的化合价升高为N2，根据氧化还原反应配平可得，(NH4)2Cr2O7发生分解反应的方程式是：(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O，故答案为：(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O；

(3)

制备过程的实验步骤如下，先加热并维持A的温度在60～65℃，通入N2产生CCl4蒸气排空装置中的空气，当装置C中出现分层，上层有少量无色液体时，加热B，使温度升至720℃左右，恒温2h后停止加热，当B中发生完全后，停止加热A，至B装置冷却至室温，撤去C，停止通入N2，结束反应，故下列实验步骤，正确的排序是：a、c、e、b、f、d，故答案为：c、e、b；f、d；

(4)

生成的光气(COCl2)易水解生成两种酸即盐酸和碳酸，根据电子式书写原则可知：光气的电子式是C中发生反应的方程式是COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O，故答案为：COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；

(5)

根据原子守恒可知：n(Cr)=2n(Cr2O)，滴定中是Cr2O将(NH4)2Fe(SO4)2的Fe2+氧化为Fe3+，自身转化为Cr3+，根据得失电子总数相等可知，n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕，故有：n(Cr)=2n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕=×0.01000mol/L×9.06×10-3L=3.02×10-5mol，故Cr%==3.14%，故答案为：3.14。【解析】(1)CCl4热水浴加热。

(2)(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O

(3)c、e、b；f、d

(4)COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O

(5)3.14五、推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为