2025年仁爱科普版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学上册阶段测试试卷865考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是A.将一定量Na2O2投入到Ba(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和无色气体产生B.将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生C.硫酸铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成浅绿色D.0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体2、常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液；滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.a点的pH=1B.反应过程中的值不断增大C.c点时，V(NaOH)=20mLD.b点时，c(CH3COO-)=0.05mol·L-13、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NOCl-、SO中的四种离子(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量均为lmol。现向该溶液中加入稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是A.该溶液所含的离子是：Fe2+、Na+、SONOB.向该溶液中加入足量稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色C.若向该溶液中加入足量稀硫酸和KSCN溶液，溶液显红色D.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，最终所得沉淀为Fe(OH)24、下列说法错误的是A.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等C.和属于同一种物质D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互为同系物5、催化氧化的产物是的醇是()A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。7、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后；完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀；静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

④滴定达到终点的实验现象为_______。

(2)滴定结果如下表所示：。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。(列出表达式即可)8、下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

①②白磷；③2，3﹣二甲基丁烷；④⑤⑥红磷；⑦⑧9、(I)有下列物质①己烯②苯③己烷④异丙醇⑤乙醇⑥乙醛⑦乙酸⑧苯酚⑨聚乙烯⑩甲酸乙酯；其中：

(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；

(2)常温下能和溴水反应的是______；

(3)能和金属钠反应放出氢气的是______；

(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质的是______；

(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应的是______；

(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应的是______；

(7)能与NaHCO3溶液反应的是______；

(II)完成下列填空。

①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，得到的聚酯结构简式为______。

②CH3CHO与新制的氢氧化铜反应的化学方程式______。

③与NaOH水溶液共热反应的化学方程式______。

④(CH3)2CHOH在铜催化的条件下反应方程式______。

(III)以下实验操作方法以及结论不正确的有______。

①通过与金属钠反应放出氢气的速率判断酸性强弱：乙酸>乙醇>苯酚。

②检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液；然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液；用于检验麦芽糖是否为还原性糖。

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热；可鉴别出地沟油。

⑤用燃烧的方法鉴别乙醇；四氯化碳、苯。

⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色10、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

（2）油脂A经下列途径可得到M：

图中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)，反应②的化学方程式为___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式___________________________________。

（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误12、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误13、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误14、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误15、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误16、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共6分)17、常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中；某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。

(1)D中官能团的名称：______________________________________。

(2)C和E反应的化学方程式：________________________。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A．X不溶于水；与甲烷互为同系物。

B．X性质稳定；高温下不会分解。

C．X不存在含有3个甲基的同分异构体。

D．X可能和溴水发生加成反应18、根据下列变化关系，请回答下列问题：(A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成)

(1)写出A物质的名称___________，加B溶液的作用为___________。

(2)写出D的结构简式___________，试剂C为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

③___________。

⑥___________。

(4)反应⑥的反应类型是___________。19、某研究小组从甲苯出发；按下列路线合成治疗急慢性支气管炎药物盐酸溴己新。

已知：RX+→+HX

(1)下列说法不正确的是___。

A.化合物A与NaOH醇溶液共热能发生消去反应。

B.反应①~③均为取代反应。

C.化合物F具有弱碱性。

D.盐酸溴己新的分子式为C14H20ClBr2N2

(2)化合物E的结构简式是___。

(3)反应③的化学方程式是___。

(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式___。

①红外光谱检测表明分子中含有六元环；

②1H—NMR显示分子中有五种不同环境的氢原子。

(5)设计以苯、一溴甲烷为原料合成化合物C的流程图(无机试剂任选)___。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)20、冶金工业的钒渣含有V2O3、Cr2O3、SiO2、Fe2O3；FeO等；一种利用钒渣提钒并进行钒、铬分离的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2；“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4。

请回答下列问题：

(1)在“氧化焙烧”中被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(答出两条)。

(3)H2SO4“酸浸”得到的副产品①是_______，它的一种用途是_______。

(4)“调pH=2”，最适宜使用的酸是_______。

(5)“沉铬”反应的离子方程式为_______，“沉铬”反应的理论转化率为_______(保留3位有效数字)。

(6)由于母液①最终返回到_______工序循环使用；因此，即使“沉铬”转化率低于理论值也不会对铬的回收产生多大的影响。

(7)用NaHSO4“浸出”时发生反应的化学方程式为_______。21、一种利用低品位铜矿(CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：i.水溶液中不存在碳酸铜；碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。

ii.室温时，的溶度积常数

(1)铜矿中被氧化的物质有_______。

(2)滤液D中铁离子的浓度约为_______，向滤液D中先通氨气的目的_______。

(3)固体E主要是生成的离子方程式是_______。

(4)滤液F加热生成和CuO，反应的化学方程式是_______。

(5)查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成_______。

(6)CuCl质量分数的测定。

称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式_______。22、实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3；其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2；该反应的离子方程式为_______。

(2)pH约为7的溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为_______(填序号)。

A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中。

(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取；其萃取原理可表示为。

Ce3+(水层)+3HA(有机层)⇌Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)

①加氨水“中和”去除过量盐酸；使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。

②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移；应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中；物质的量减小的离子有_______(填化学式)。

(4)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。请补充完整实验方案：①准确量取25.00mLCe3+溶液[c(Ce3+)约为0.2mol·L-1]，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4+溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。

23、高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：。湿法强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

(1)某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为__________。

②反应Ⅱ的离子方程式为__________。

③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol·L-1．则需调整pH=______时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见；湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2____(填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_____(填“大”或“小”)。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为______________。

(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、已知常见无机物的转化关系如图所示；C是黄绿色气体。

(1)气体R是_______(填化学式)。

(2)B的化学式为_______，E的化学式为_______。

(3)写出沉淀H与盐酸反应生成D溶液的离子方程式：_______。

(4)写出检验D溶液中阳离子的离子方程式：_______。

(5)写出由F转变成J的化学方程式：_______。25、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

（1）B；C、D、E4种物质的化学式为：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．将一定量Na2O2投入到Ba(HCO3)2溶液中，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡沉淀；故A正确；

B．将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；没有气体生成，故B错误；

C．硫酸铁溶液与过量铜粉充分反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；溶液由黄色变成蓝色，故C错误；

D．0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.005mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，氢氧根离子不足，只发生反应没有氨气生成，故D错误；

选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)＜0.1mol/L；则溶液的pH＞1，故A错误；

B．反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大；故B正确；

C．CH3COONa是强碱弱酸盐；其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20mL，故C错误；

D．b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30mL，溶液中c(CH3COO-)=0.067mol·L-1；故D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

略4、D【分析】【详解】

A．苯乙烯含双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．乙醇可写为C2H4(H2O)，乙烯为C2H4，故等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量相等；B正确；

C．甲烷为正四面体构型，二氟代物只有一种结构，故和属于同一种物质；C正确；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能团的数目不相同；不是同系物，D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

选项中均为醇，含-OH，与-OH相连C上有2个H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH结构；以此来解答。

【详解】

催化氧化的产物该醛主碳链有4，1个甲基，为2-甲基丁醛；

A．含-CH2OH结构，可催化氧化生成醛为与题意相符，故A选；

B．催化氧化的产物该醛主碳链有4，有1个甲基，为2-甲基丁醛；而含有-CH2OH结构；可催化氧化生成醛，该醛主碳链为4，有1个乙基，为2-乙基丁醛，不符合题意，故B不选；

C．与-OH相连的C上只有1个H；催化氧化生成酮，故C不选；

D．与-OH相连的C上只有1个H；催化氧化生成酮，故D不选；

故选：A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

根据图中信息得到s电子、p电子的原子轨道形状和轨道数目；根据元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1；得出n值，再进行分析。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；故答案为：球；1；哑铃；3。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，因此原子中能量最高的是2p轨道电子，其电子云在空间有3个互相垂直的伸展方向。元素X价电子为2s22p3，其元素名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，其电子式是故答案为：2p轨道；垂直；氮；

(3)s轨道最多2个电子，因此元素Y的原子最外层电子排布式为3s23p4，则Y为16号元素，其元素符号为S，原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4；故答案为：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.哑铃④.3⑤.2p轨道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p47、略

【分析】(1)

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后；需要再用NaOH标准溶液进行润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会增大，测得样品中氮的质量分数偏高；正确答案：偏高。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后；水未倒尽，但是待测液中氢离子的物质的量不变，滴定时所需要的NaOH标准溶液中的氢氧化钠溶质的量就不变，对滴定结果无影响；正确答案：无影响。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶；眼睛应观察溶液颜色的变化，以便于确定滴定终点；正确答案：观察锥形瓶内溶液颜色的变化。

④待测液为酸性；酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液的颜色变为浅红色，且三十秒内颜色保持不变，即为滴定达到终点；正确答案：NaOH溶液滴到最后一滴时溶液的颜色由无色变成浅红色，半分钟内颜色不改变。

(2)

标准溶液的体积应取三次实验的平均值，滴定时消耗NaOH溶液的体积为：mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中的进行滴定；滴定结果溶液中含有H+共0.02×0.1010mol，根据4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+反应，已知1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，所以每生成4molH+，消耗4NH所以共消耗NH0.02×0.1010mol，其中含有氮元素质量：0.02×0.1010×14g，所以氮元素质量分数为×100%。【解析】(1)偏高没影响锥形瓶中溶液颜色变化溶液由无色变为浅红色；半分钟不褪色。

(2)×100%8、略

【分析】【分析】

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成；结构、化学性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

【详解】

⑧与①或与④的结构相似，在分子组成上相差一个CH2；所以①⑧或④⑧互为同系物；

③为2；3﹣二甲基丁烷，⑧为2，2﹣二甲基丁烷，互为同分异构体；

②白磷与⑥红磷是磷元素组成的不同单质；属同素异形体；

⑤与⑦的质子数都是17；质子数相同，中子数分别是18；20，中子数不同，是同一元素的不同的原子，二者属于同位素；

①和④属于同种物质。

【点睛】

本题考查“五同”比较，掌握有关概念、物质的系统命名方法是本题解答的关键。侧重考查学生的辨别与分析能力，要找到物质的异同，细心排查。【解析】①.①⑧或④⑧②.③⑧③.②⑥④.⑤⑦⑤.①④9、略

【分析】【详解】

(I)(1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明含有碳碳双键；羟基、醛基中的一种或多种；故答案为：①④⑤⑥⑧⑩；

(2)常温下能和溴水反应说明含有碳碳双键；醛基、酚羟基中的一种或多种；故答案为：①⑥⑧⑩；

(3)能和金属钠反应放出氢气说明含有羟基；羧基中的一种或多种，故答案为：④⑤⑦⑧；

(4)能和FeCl3溶液反应产生紫色物质说明含有酚羟基；故答案为：⑧；

(5)在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应说明含有醛基；羧基中的一种或多种；故答案为：⑥⑦⑩；

(6)在一定条件下能与NaOH溶液反应说明含有酚羟基；羧基、酯基中的一种或多种；故答案为：⑦⑧⑩；

(7)能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基；故答案为：⑦；

(II)①乙二醇与HOOCCH2CH2COOH发生缩聚，发生分子间脱水得到故答案为：

②在碱性条件下CH3CHO被新制的氢氧化铜氧化得到乙酸钠和氧化亚铜，其化学方程式为：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

③在NaOH碱性条件下发生水解反应，其化学方程式为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O，故答案为：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；

④(CH3)2CHOH催化氧化得到酮，其化学反应方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；

(III)①酸性强弱：乙酸>苯酚>乙醇；故①符合题意；

②检验过程中；在碱性条件下水解后，应将水解液调成酸性后再加碘水，故②符合题意；

③制备氢氧化铜悬浊液应在过量的NaOH溶液中滴入几滴硫酸铜；故③符合题意；

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热；不分层的是地沟油，分层的是矿物油，故④不符合题意；

⑤乙醇燃烧产生淡蓝色火焰；放出大量热，四氯化碳不支持燃烧，苯燃烧有黑烟，故⑤不符合题意；

⑥在加热条件下；铜与氧气生成黑色氧化铜，氧化铜再与乙醇还原得到铜，现象为：酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色，故⑥不符合题意；

故答案为：①②③【解析】①④⑤⑥⑧⑩①⑥⑧⑩④⑤⑦⑧⑧⑥⑦⑩⑦⑧⑩⑦CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O2+O22+2H2O①②③10、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机物分子式的确定；油脂的水解，有机方程式的书写，符合条件的有机物结构简式的书写，醇与Na反应的计算。

（1）1个M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式为C3H5O9N3。“信使分子”的相对分子质量为30；为双原子分子，D为NO。

（2）油脂是高级脂肪酸甘油酯，经水解得到高级脂肪酸和甘油，则B为甘油，B的结构简式为B属于三元醇，反应②为甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应生成M，反应的化学方程式为：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相对分子质量为92，乙酸的相对分子质量为60，C的相对分子质量为134，C与B的相对分子质量相差134-92=42，则C是B与乙酸以物质的量之比1:1反应生成的酯，C可能的结构简式为：

（4）因为B中含3个醇羟基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的质量为0.3mol23g/mol=6.9g。【解析】C3H5O9N3NO6.9三、判断题(共6题，共12分)11、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。12、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。14、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。15、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。16、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。四、有机推断题(共3题，共6分)17、略

【分析】【分析】

A是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A为（C6H10O5）n，B为C6H12O6，G蒸气密度是氢气的44倍，即G的相对分子质量为88，D是一种重要的化工原料，D与水加成得C，所以C为CH3CH2OH，F为CO2，则D为CH2=CH2，D氧化得E为CH3COOH，C和E发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，烃X的相对分子质量是D、F之和，即为72，分子中碳与氢的质量之比是5：1，则X为C5H12；

【详解】

（1）根据上面的分析可知，D为CH2=CH2；D中官能团的名称为碳碳双键；

（2）C和E发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）检验A转化过程中有B生成；即检验葡萄糖的存在，先中和水解液，需要再加入的试剂是新制氢氧化铜（或银氨溶液）；

（4）X为C5H12；是饱和烷烃；

A．C5H12不溶于水；与甲烷互为同系物，A正确；

B．C5H12在高温下会分解；B错误；

C．C5H12的一种同分异构体为2-二甲基丁烷；有三个甲基，C错误；

D．烷烃和溴水不发生加成反应，D错误；答案选A。【解析】①.碳碳双键②.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O③.新制氢氧化铜(或银氨溶液)④.A18、略

【分析】【分析】

淀粉在硫酸溶液作催化剂、加热下水解，生成A为葡萄糖，在水解液中加过量B即氢氧化钠使得它呈碱性，再加C即新制的氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀；葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，D为乙醇，D与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；据此回答；

【详解】

(1)据分析；A物质的名称为葡萄糖，加B溶液的作用为中和硫酸。

(2)据分析，D为乙醇，结构简式CH3CH2OH；试剂C为新制的氢氧化铜。

(3)反应③为葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳。化学方程式为

反应⑥为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

(4)反应⑥的反应类型是酯化反应(取代反应)。【解析】葡萄糖中和硫酸CH3CH2OH新制的氢氧化铜CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)19、略

【分析】【分析】

由流程图中各物质的结构简式和分子式可推知，甲苯与溴单质发生取代反应生成A，则A的结构简式为A在一定条件下与与硝酸发生取代反应生成B，B的结构简式为与C发生取代反应生成根据结构简式可得，C的结构简式为F和HCl反应生成盐酸溴己新，根据盐酸溴己新和F的分子式可推出F的结构简式为根据E和F的分子式变化，可知E与Br2单质在FeCl3做催化剂作用下发生取代反应生成F，则E的结构简式为由D和E的结构简式变化可知，D在Ni作催化剂作用下与H2发生还原反应生成E；据此分析解答。

【详解】

(1)A．A的结构简式为A中与Br原子相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；且该碳原子在苯环上，与NaOH醇溶液不能发生消去反应，故A错误；

B．根据分析反应①~③均为取代反应；故B正确；

C．F的结构简式为F中含有氨基，具有碱性，故C正确；

D．根据盐酸溴己新的结构简式，每个未标注原子的节点为碳原子，每个碳原子形成4条共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C14H21ClBr2N2；故D错误；

答案选AD；

(2)根据分析，E的结构简式为

(3)根据分析，反应③为B与C发生取代反应生成化学方程式是++HBr；

(4)C的结构简式为其同分异构体中红外光谱检测表明分子中含有六元环；1H-NMR显示分子中有五种不同环境的氢原子，则C的所有同分异构体的结构简式共5种；

(5)以苯、一溴甲烷为原料合成化合物C，C的结构简式为首先在浓硫酸作催化剂与浓硝酸发生取代反应生成在Ni作催化剂作用下与H2发生还原反应生成在Ni作催化剂作用下与H2发生加成反应生成(或在Ni作催化剂作用下与足量的H2发生还原反应和加成反应直接生成)，与一溴甲烷发生取代反应生成

则合成路线为(或)。

【点睛】

本题的难度不大，解题关键在于根据流程中各物质的分子式和结构简式，利用逆合成法分析推断物质间结构变化和分子式的变化，据此判断反应类型和书写结构简式。【解析】AD++HBr(或)五、工业流程题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

钒渣氧化焙烧时，根据流程中元素化合价，可知被氧化的元素是V、Cr、Fe；水浸后得到滤渣和“净化液”，“净化液”中溶质只含有NaVO3、Na2CrO4；加氧化钙沉钒得到Ca(VO3)2，酸浸后得到副产品①CaSO4和浸出液①，浸出液①主要成分为HVO3，调pH=2后加入硫酸铵，沉钒后煅烧得到V2O5；沉钒后的滤液中加入碳酸钡，由于Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，沉铬得到BaCrO4，母液①可返回到水浸工序循环使用；滤饼②加NaHSO4浸出，得到BaSO4和Na2Cr2O7。

【详解】

（1）根据分析，氧化焙烧被氧化的元素是：V、Cr；Fe；

（2）为提高“水浸”效率；可采取的措施有：将焙烧产物粉碎；适当升高温度；搅拌等；

（3）H2SO4“酸浸”得到的副产品①是CaSO4；它的一种用途是作为建筑原料，制造水泥；石膏等；

（4）根据流程，阴离子为硫酸根，故“调pH=2”，最适宜使用的酸是H2SO4；

（5）“沉铬”反应沉淀的转化，离子方程式为BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)；沉淀转化的设铬酸根的起始浓度为amol/L，转化浓度为axmol/L，生成碳酸根的浓度为axmol/L，则解得x=0.977，故沉铬的理论转化率为

（6）根据分析；母液①最终返回到水浸工序循环使用；

（7）用NaHSO4“浸出”时发生反应的化学方程式为：2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O。【解析】(1)V、Cr；Fe

(2)将焙烧产物粉碎；适当升高温度；搅拌等。

(3)CaSO4作为建筑原料；制造水泥；石膏等。

(4)H2SO4

(5)BaCO3+=BaCrO4+或BaCO3(s)+(aq)BaCrO4(s)+(aq)97.7%

(6)水浸。

(7)2BaCrO4+2NaHSO4=Na2Cr2O7+2BaSO4+H2O21、略

【分析】【分析】

根据流程：低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，向滤液D中先通氨气再加入碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液加热：将氧化铁铜粉末与水、盐酸、氯化钠、铜反应得到Na[CuCl2]；加水沉淀，经过过滤；洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答。

【详解】

（1）据分析可知，Cu2S、CuS及FeO与发生氧化还原反应生；故答案为Cu2S；CuS、FeO。

（2）室温时，的溶度积常数pH=3时，所以所以然后向滤液D中通氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，先通氨气生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+；故答案为生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+。

（3）向滤液D中先通氨气和碳酸氢铵除锰，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，生成的离子方程式为故答案为

（4）滤液F为[Cu(NH3)4]CO3；加热生成和CuO，反应的化学方程式是故答案为

（5）从平衡移动角度分析，加大量水，前者平衡正向移动析出CuCl，后者平衡不移动，更合理；故答案为

（6）称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定共消耗硫酸铁铈标准液VmL，所以有则CuCl质量分数为故答案为【解析】(1)Cu2S；CuS、FeO

(2)生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时Cu2+沉淀；中和溶液中的H+

(3)

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铈废渣；得到三价铈，加入氨水调节pH后用萃取剂萃取其中的三价铈，增大三价铈浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铈，再加入氨水和碳酸氢铵制备产物，以此解题。

(1)

根据信息反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

(2)

反应过程中保持少量即可得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3；故选B；

(3)

①增大碳酸根离子的浓度有助于生成产物；故答案为：降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度；

②根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件，为了使Ce3+尽可能多地发生上述转移；可以采用多次萃取；

③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大的Ce3+，过滤后溶液中Ce3+离子浓度较小，故答案为：Ce3+；

(4)

应该用标准液滴定待测Ce4+溶液，用苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，故答案为：从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4+溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色