考点03-氨、铵盐、硝酸的性质(过关检测)(原卷版)

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点03氨、铵盐、硝酸的性质1．氨水的碱性较弱，其原因是A．它能使酚酞试液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分电离成和OH−D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气B．氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100g氨水中含NH3·H2O25gD．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·H2O受热易分解3.（山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测）对下列事实的解释中，错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应4．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5．（江西省山江湖协作体2019-2020学年高一上学期第三次月考）在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．NO(H2O含石蕊)/红色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉6．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸7．（河北省武安市第一中学2020届高三9月月考）无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N28．下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离9．某硫酸铵样品氮元素的质量分数是20.2%，此样品中可能混有A．碳铵 B．硝铵 C．尿素 D．氯化铵10．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多B．反应中转移的电子总数：两者相同C．反应速率：两者相同D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A．由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应12．某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由是________________________________。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________、________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。13．科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是________。(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢气体D．氢气(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+____O2=4NO+6，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+__O2+2H2O=4HNO3___NO2+O2+H2O=4HNO3(4)12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______mol。14．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：______________，乙中的现象是____________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是__________________，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是____________________(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是____________________。你认为怎样才能证明NO2的氧化性？______________(简要回答出原理和现象即可)。15．常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________。E和氨水反应的离子方程式是___________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________。16．某氮肥NH4HCO3中混有少量的(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：请回答下列问题：(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为______________________。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_________(填编号)。(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。(4)当V[NaOH(aq)]=50mL时，生成N