2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷38考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述正确的是A.NaOH、NaCl、NaClO中均含有离子键和共价键B.非金属元素组成的化合物中只含共价键C.所有物质中都含有化学键D.Na2O熔化时被破坏的是离子键2、下列化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（）A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B.某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题C.研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题D.中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题3、2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列举措不符合这一主题的是A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.开发太阳能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采C.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消耗，增加资源的重复使用，实现资源的循环再生4、臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，则下列说法正确的是A.O3被氧化成KOHB.KI是离子化合物，I2是共价化合物C.1molO3在反应中得到4mol电子D.KOH中既有离子键又有共价键5、已知为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是。选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D将钠在空气中点燃钠在空气中剧烈燃烧，最后生成淡黄色物质

A.AB.BC.CD.D6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol丙烯中含有的双键数目为0.1NAB.2molSO2与2molO2充分反应后，容器内气体分子数为3NAC.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NAD.一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA7、下列实验操作正确的是（）A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D.萃取时，选择的萃取剂的密度必须比原溶剂的大8、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A.纯碱去除油污时发生了水解反应B.火法炼铜的矿石原料主要含C.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源D.体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(AgNO3溶液)；C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是________

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，下列装置中的现象是：B________；D________。请写出C中发生反应的化学方程式________。

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。10、(1)金属钠与水反应的方程式为____；金属钠与盐酸反应比钠与水反应____(剧烈；缓慢)；金属钠与硫酸铜溶液反应的方程式为____。

(2)漂白粉通常用氯气与石灰乳制备，对应的化学方程式为____，其有效成分为__________，漂白粉在空气中容易变质，写出其变质的方程式____。11、下图是一种表示集合的团，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质；图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A；B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

两种物质都是非金属氧化物_____

两种物质都是钠的化合物_____

两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物_____

两种物质都是盐_____

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种___________色胶体。

①物质M的化学式为___________

②写出上述反应的化学方程式_____

③证明有胶体生成的最常用的实验操作及现象是___________

④向该胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象____。12、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3；④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式____________；还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。13、回答下列问题：

(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。

①元素种类有___________种。

②有___________种核素。

③其中互为同位素的是___________。

④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。

(2)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来；已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是___________。

②37gXCl2中所含质子数的物质的量为___________。14、（1）画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。

③L层电子数是M层电子数2倍的元素：___________________。

④某同位素原子核内没有中子的元素：___________________。

（2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_________________。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________________。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________________。15、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表；结合学过的化学知识，回答下列问题：

。配料表。

精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量。

20―40mg/kg

储藏方法。

密封避光；防潮。

食用方法。

烹调时待食品熟后加入碘盐。

据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种均属于_____(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有____________________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_________。16、向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：

(1)OA段反应的离子方程式为___；AB段反应的离子方程式为__；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是___。

(2)原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为___

(3)B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为__mol∙L-1；的物质的量浓度为__mol·L-1。17、判断正误。

(1)HCl的电子式：__________

(2)CO2的电子式：__________

(3)NaCl的电子式：__________

(4)氯化镁的电子式__________

(5)过氧化钠的电子式：__________

(6)氨气的电子式：__________

(7)HClO电子式：__________

(8)羟基的电子式：__________

(9)氨基的电子式：__________

(10)__________

(11)__________

(12)1个乙烷分子中存在8对共用电子对__________

(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构__________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误20、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误21、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误22、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共18分)25、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。26、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B；E除最外层均只有2个电子外；其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(1)B、C中电负性较大的是___________，基态D原子价电子的排布图_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸点高得多的原因____________________________。

(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

②[C(OH)4]－中存在的化学键有________________________。

③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为________________________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0,0,0)；b为(1/2；0，1/2)；c为(1/2，1/2,0)，则d原子的坐标。

参数为________________________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．NaCl中只有离子键；没有共价键，A错误；

B．非金属元素组成的化合物中可能只含共价键，如H2O、HCl等；也可能既含有离子键，也含有共价键，如NH4Cl是完全由非金属元素形成的离子化合物；其中含有离子键和共价键，B错误；

C．惰性气体是由分子构成的物质；一个原子就是一个分子，物质中无化学键，C错误；

D．Na2O是Na+和O2-通过离子键形成的离子化合物，熔化时被破坏离子键变为自由移动的Na+和O2-；D正确；

故合理选项是D。2、C【分析】【详解】

A.海水淡化膜可以解决淡水资源的缺乏问题；A项正确。

B.洗衣粉中的某些元素会对水资源造成污染因此研制不用洗衣粉的洗衣机；可以减少洗衣粉对水质的污染，B项正确。

C.研制导电塑料属于材料领域问题；C项不正确。

D.研制纳米玻璃属于材料领域问题；D项正确。

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

略4、D【分析】【详解】

A．I元素的化合价升高，在反应中被氧化成I2，则KI被氧化成I2；选项A错误；

B．KI是钾离子和碘离子通过离子键形成的为离子化合物，I2是碘原子间通过共用电子对形成的单质；不是化合物，选项B错误；

C．1molO3反应时只有1molO原子被还原，所以1molO3在反应中得到2mol电子；选项C错误；

D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的为离子化合物；氢氧根离子由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的，所以KOH中既有离子键又有共价键，选项D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．切开钠；钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，故A错误；

B．把小块钠投入硫酸铁溶液中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；反应生成的氢氧化钠与硫酸铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，实验现象为钠浮在水面上；四处游动、产生红褐色沉淀，故B正确；

C．把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；因溶质增大；溶剂减小，饱和溶液变为过饱和溶液，会析出氢氧化钠固体，实验现象为钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，故C正确；

D．将钠在空气中点燃；钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为钠在空气中剧烈燃烧，最后生成淡黄色物质，故D正确；

故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．一个丙烯分子中含有一个碳碳双键，0.1mol丙烯中含有的双键数目为0.1NA；故A正确；

B．SO2与O2的反应为可逆反应，2molSO2与2molO2充分反应后不能全部转化为SO3，则容器内气体分子数不是3NA；故B错误；

C．1mol·L-1的碳酸钠溶液的体积未知，钠离子的物质的量无法计算，则含Na+的数目也无法计算；故C错误；

D．铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，56g铁的物质的量为1mol，一定条件下，与足量氯气反应铁单质全部转化为三价铁离子，则转移的电子数为3NA；故D错误；

答案选A。7、B【分析】【详解】

A.蒸发时，应在有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干剩余的水分，A错误；

B.蒸馏时；温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度，B正确；

C.分液时下层液体从分液漏斗下口放出后；再将上层液体从上口倒出，C错误；

D.萃取时；萃取剂的选择不考虑其密度大小，应考虑萃取剂与原溶剂互不相溶，且不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度较大等因素，D错误；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．纯碱去油时，发生水解反应+H2O⇌+OH-（第一步为主）；使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应，增强去污效果，故A正确；

B．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S；故B正确；

C．煤经过气化生成CO；氢气等；液化可生成甲醇等，可转化为清洁燃料，都是化学变化，故C正确；

D．体积分数为75%的酒精溶液可杀菌消毒；而体积分数为95%的酒精溶液杀菌消毒效果并不好，所以体积分数为75%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒，故D错误。

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

实验开始时，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，加入浓盐酸后关闭分液漏斗旋塞，点燃A处酒精灯，生成氯气，让氯气充满整个装置，通入B装置AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成；通入C中溶液氯化亚铁，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D中通入氯气反应生成碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气通入G时与硬质玻璃管内盛放的碳粉，发生氧化还原反应，生成氯化氢和二氧化碳，H处的紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO，具有漂白作用，使红色褪去；为了防止氯气外溢，关闭Ⅰ处活塞，气体压强增大，b瓶内液面下降；c处液面上升，起到储气作用；

【详解】

(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；

(2)氯气溶于水后产生HCl和HClO，其中Cl−能与Ag+结合成AgCl沉淀，故B中现象为产生白色沉淀；由于氯气具有氧化性，能将I−氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故D中的现象为溶液变为蓝色；氯气具有氧化性，C中Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)“一种产物能使H处紫色石蕊试液变红”则说明该产物的水溶液显酸性，结合元素守恒可知，产物为HCl；“另一产物能使澄清石灰水变浑浊”则该产物为CO2，故该反应的化学方程式为：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；

(4)实验过程中生成的HCl使紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO；具有漂白作用，使红色褪去；

(5)实验结束后，由于余热会继续产生氯气，此时应关闭Ⅰ中活塞，产生的氯气不通过后续装置，防止造成空气污染；此时可观察到Ⅰ中b瓶内液面下降；c中液面上升；

(6)该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:2，设其物质的量分别为1mol和2mol，则其失去的电子数为：1mol×1+2mol×5=11mol，故还原剂的物质的量为根据得失电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电子数也为11mol，故氧化剂的物质的量为因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为【解析】MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升11:310、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属钠与水反应产生NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于在盐酸中HCl是强电解质，完全电离，溶液中H+浓度比水中的大，H+浓度越大，反应速率越快，所以金属钠与盐酸反应比钠与水反应快，反应更剧烈；金属钠与硫酸铜溶液反应时，首先是Na与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应的总方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；

(2)漂白粉通常用氯气与石灰乳制备，二者反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，对应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉中Ca(ClO)2与水、CO2发生反应产生具有漂白作用的HClO，将有色物质氧化变为无色，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中容易变质，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑剧烈2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11、略

【分析】【分析】

(1)

由题干图可知，H2O和CO2两种物质都是非金属氧化物，填A；Na2O和NaCl两种物质都是钠的化合物，填C，CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，填B，NaCl和FeCl3两种物质都是盐；填D，故答案为：A；C；B；D；

(2)

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中FeCl3饱和的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色的Fe(OH)3胶体，故①物质M的化学式为FeCl3，②制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，③证明有胶体生成的最常用的实验操作及现象是用一束光照射所得胶体，能形成光亮的通路，④向该胶体中滴入硫酸直到过量，胶体中加入电解质溶液先发生聚沉，故生成红褐色沉淀，由于Fe(OH)3能与硫酸反应，得到棕黄色溶液，故答案为：红褐色；FeCl3；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；用一束光照射所得胶体，能形成光亮的通路；先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黄色溶液。【解析】(1)ACBD

(2)红褐色FeCl3FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl用一束光照射所得胶体，能形成光亮的通路先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黄色溶液12、略

【分析】【详解】

（1）本题考查电解质和非电解质概念，电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等，因此属于电解质的是②③，非电解质：水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质的是①；（2）本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算，a、FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，根据离子反应方程式，S的价态由－1价→0价，化合价升高1价，FeS2共升高2价，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低3价，最小公倍数为6，根据原子守恒和电荷守恒配平其他，即3FeS2+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+6S↓+2NO↑+4H2O；还原剂是化合价升高的物质，即还原剂是FeS2；b；转移电子物质的量为2.24×(5－2)/22.4mol=0.3mol。

点睛：易错点是学生把氢氧化钠溶液当成电解质，忽略了电解质和非电解质都是化合物，属于纯净物，混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。【解析】②③①3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2OFeS20.313、略

【分析】【分析】

(1)

①在上述原子中；涉及的元素有H；O两种元素，因此涉及的元素种类有2种。

②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素；上述6种微粒就是6种核素；

③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素；

④水分子式是H2O，水分子中含有2个H原子，1个O原子。2个H原子可以是同一种H原子，也可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形成H2O，H原子的组合与3种不同的O原子形成H2O种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有9种；

(2)

①据Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0×10-2mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2mol，则M(XCl2)=由于物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，则X的质量数A为111-71=40，+2价的元素X为钙元素。

②37gCaCl2的物质的量n(CaCl2)=在1个CaCl2中含有20+17×2=54个质子，因此在CaCl2中所含质子的物质的量为×54=18mol。【解析】(1)2616O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素18

(2)4018mol14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①是Al；②是Be或Ar;③是Si;④是H。

（2）①是O原子；②是Li原子；③是S2-离子；④是C原子。【解析】15、略

【分析】【详解】

(1)有两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。由于给定的物质都有确定的化学式，组成元素有两种或两种以上，所以都是化合物。碘酸钾(KIO3)是盐，①HIO3是酸，②碘酸钠是盐，③KOH是碱，④I2O5是氧化物，⑤NaCl是盐。所以与碘酸钾(KIO3)属于同类的是②⑤；

(2)钾盐都容易溶解于水。氯酸钾不稳定，受热易分解，联想碘酸钾也不稳定，在受热时容易发生分解反应。故应该低温保存。【解析】化合物②⑤能易分解16、略

【分析】【分析】

由图可知；OA段没有亚铁离子，故先发生铁与溶液中的硝酸根；氢离子反应生成硝酸铁、一氧化氮、和水；AB段开始产生亚铁离子，是铁离子和铁反应生成亚铁离子，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，OA段没有产生亚铁离子，是铁与硝酸根、氢离子反应生成硝酸铁、一氧化氮、和水，离子方程式为4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O；AB段开始产生亚铁离子，是铁离子和铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；根据铁和氢离子、硝酸根离子的反应，硝酸中氮元素的化合价为+5价，生成物一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，作氧化剂，铁的化合价从0价升高到+3价，铁离子作氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性由大到小的关系是HNO3大于Fe3+；

(2)由图可知，OA段中消耗铁的物质的量=0.2mol，依据化学反应：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，2H2SO4~4H+~Fe~Fe3+，故消耗的硫酸的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，生成的铁离子的物质的量为0.2mol，BC段中消耗的铁的物质的量为：=0.2mol，发生反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗的铁离子的物质的量为0.4mol，溶液中没有铁离子，设原溶液含有的铁离子的物质的量为x，x+0.2mol-0.4mol=0，x=0.2mol，Fe(NO3)3~Fe3+，故原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为0.4mol：0.2mol=2:1；

(3)根据2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段中消耗的铁的物质的量为：=0.2mol，Fe~3Fe2+，生成的Fe2+的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为c===6mol∙L-1；原溶液中Fe(NO3)3~Fe3+~3由(2)可知原混合液中含Fe(NO3)3的物质的量为：0.2mol，的物质的量为0.6mol，OA段的化学反应：4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O，消耗的铁的物质的量为0.2mol，消耗的的物质的量为0.2mol，B点的物质的量为0.2mol×3-0.2mol=0.4mol，浓度为c===4mol∙L-1。【解析】4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+HNO3大于Fe3+2：16417、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HCl的电子式：错误；

(2)CO2的电子式：错误；

(3)NaCl的电子式：错误；

(4)氯化镁的电子式错误；

(5)过氧化钠的电子式：错误；

(6)氨气的电子式：错误；

(7)HClO电子式：错误；

(8)羟基的电子式：错误；

(9)氨基的电子式：正确；

(10)错误；

(11)错误；

(12)1个乙烷分子中存在7对共用电子对；错误；

(13)BCl3分子中B原子的最外层都达到6电子稳定结构，错误。【解析】错误错误错误错误错误错误错误错误正确错误错误错误错误三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。19、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。四、推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B