2025年湘教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学下册阶段测试试卷374考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于铁的描述不正确的是（）

A.纯铁具有银白色光泽。

B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2或+3价。

C.铁具有良好的延展性；这属于化学性质。

D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁。

2、（2011•武汉模拟）在生活中，下列有关物质的使用合理且正确的是（）A.为补充碘的摄入量，食用适量碘盐B.为提高农作物产量，大量使用化肥C.用甲醛水溶液浸泡水产品后出售D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品3、下列实验现象描述错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧发出白光B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.铁丝在空气中燃烧火星四射D.电解水正极产生气体使带火星木条复燃4、分子和原子的根本区别是（）A.分子大，原子小B.分子间有间隙，原子间没有间隙C.分子在运动，原子不动D.在化学反应中分子可分，而原子不可分5、下列有关水的说法中正确的是（）A.水是一种常见的溶液B.肥皂水可以区别硬水和蒸馏水C.农村的“井水”一定不会被污染D.我县淡水资源丰富，不需节约用水6、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）

A.丙可能是碳酸钠溶液。

B.丁可能是氢氧化钙溶液。

C.乙必须通过置换反应转化为铁。

D.甲和丁的反应一定是中和反应。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6X，则X的化学式是____．8、在“空气中氧气含量测定”实验中；林怡同学设计如图所示的实验装置．请回答下列问题：

（1）点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧．红磷燃烧的现象是：____．

（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中出现的现象是：____；由此得出的结论是氧气约占空气总体积的____．

（3）上面的实验同时证明了氮气的化学性质有____．

（4）如果实验后发现气体减少的体积小于；请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：

①____；②____．

（5）林怡同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：____．9、根据下列实验装置图；回答问题：

（1）利用B装置制取气体的依据是____．

（2）请从图中选择合适的发生装置和收集装置____（填序号）制取一种你熟悉的气体。

____（填化学式），发生反应的化学方程式为____．

（3）用F来代替B装置制取气体的优点____（答出一条即可）．10、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）的。

（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用的方法是______（填一种即可）。

（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数______（填“变大”，“变小”或“不变”）。11、进行“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解速率因素”的探究实验中，采集到的数据如下表：用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

。反应条件浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、不加热102560120请你分析回答：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响．

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个；说明该因素对分解速率有何影响？

____．12、华雪同学想制取“叶脉书签”；需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液____g；蒸馏水____g；配制时应选用____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．13、化学是一门实验科学；实验设计是化学实验的重要环节．

活动探究一：关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图1所示的实验．

根据上述实验；回答下列问题：

（1）实验A是来探究可燃物燃烧的条件的，可燃物燃烧的条件是____；本实验是通过控制哪些因素来探究的，____．

（2）实验B中，中间试管的实验目的是____；右侧试管的目的是____．

活动探究二；实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时；小华进行了如图2所示的操作：

（1）以上实验的正确操作顺序为____（用序号字母表示）．

（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值____（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为____．14、食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．

（1）如表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

。配料含碘（I）量保质期食用方法贮藏指南氯化钠、碘酸钾20mg～40mg/kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密封（相对原子质量：O：16K：39I：127）

请回答：①已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘的化合价为____．

②上述“含碘量”中的碘是指____（填序号）．

A；碘酸钾B、碘元素C、碘单质D、碘分子。

③由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是____．

④碘酸钾中碘的质量分数为____，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为____mg（保留一位小数）．

（2）如图1是病人输液时用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据计算：该生理盐水可为病人补充____gNaCl．常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？____．

（3）①海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图2是采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压，经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到淡水，加压前后，装置右侧海水的____增加。

A；溶质的质量分数B、溶剂质量C、溶液质量D、溶质质量。

②分析高分子膜应具有的功能是____．

（4）已知：①在化工生产中；原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩；蒸发等步骤制成固体烧碱．现要分析一种仓库里的固体烧碱样品．

①猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质．____．

②设计一个实验方案；来证实你的猜测是正确的．

。实验步骤实验现象实验结论________________________________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）16、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）17、当二氧化碳气体变成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了．____（判断对错）18、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）19、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．20、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）21、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)22、同学们常用如图所示装置来制备常见气体．

请回答：

（1）写出图中仪器①的名称______．

（2）实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气；应选用______作为发生装置（填序号）；若用排水法收集氧气，实验结束时应先______（填“把导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）．

（3）D装置既能用来收集氧气；又能用来收集二氧化碳，这种收集气体的方法叫做______法．

（4）A装置可用于实验室制取二氧化碳；请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______．

23、从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中，选择适当的物质填入下图方框中．（图中连线表示相邻两种物质间能够发生化学反应，已知金属活动性：Ba＞Ca）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共16分)24、燃烧必须同时具备以下三个条件：____；____；____．25、小林在凉拌紫卷心菜时；加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜；牵牛花的花瓣、胡萝卜；分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】____、____的汁液能做酸碱指示剂，____的汁液不能做酸碱指示剂．

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈____性（选填“酸”或“碱”或“中”）．

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____．26、将物质进行科学的分类给我们学习带来了很大的方便．利用你具备的知识将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分物质的类别及对应的物质：H2O、CuO、CH4、HNO3、Ca（OH）2、ZnSO4、CH3COOH

方法一：____

方法二：____．27、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/克29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表格中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g．该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A；纯铁具有银白色光泽；故选项说法正确；

B；铁在化学反应中可以失去2个或3个电子；带上两个单位的正电荷或三个单位的正电荷，显+2或+3价，故选项说法正确；

C；铁具有良好的延展性；这属于铁的物理性质，故选项说法错误；

D；铁在空气中加热生成黑色的四氧化三铁；故选项说法正确；

故选C．

【解析】【答案】由铁的物理性质和化学性质进行分析判断解答即可．

2、A【分析】

A；碘元素是甲状腺激素的重要成分；缺碘会引起甲状腺肿大，食用适量碘盐，可以补充人体需要的碘元素，故A正确；

B；多施用化肥会造成环境污染；故B错误；

C；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；

D；亚硝酸钠有毒；不能食用，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】A；根据碘元素在人体所起的作用进行分析；

B；根据滥施滥用化肥会造成环境污染进行分析；

C；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质进行分析；

D；根据亚硝酸盐有毒进行分析．

3、C【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据电解水的实验现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

C；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

D；电解水时；可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极产生气体使带火星木条复燃，故选项说法正确．

故选：C．4、D【分析】【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的都很小，有的分子比原子要小，它们之间都有间隙，都在不停的运动之中，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分．【解析】【解答】解：在化学变化中分子可以分成原子；但原子不能再分，所以分子和原子的本质区别是：在化学反应中是否可分．

故选D．5、B【分析】【分析】A、根据水能溶解很多物质考虑；B、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；C、根据可溶性杂质不容易被察觉考虑；D、根据淡水含量考虑．【解析】【解答】解：A；水能溶解很多物质；溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以水是一种常见的溶剂，而不是溶液，故A错；

B；鉴别软水和硬水用肥皂水；加入肥皂水后，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水，故B正确；

C；可溶性杂质不容易被察觉；无色透明的水不一定没被污染，所以农村的“井水”可能会被污染，故C错；

D；淡水含量不到总水含量的1%；所以必须节约用水，故D错．

故选：B．6、A【分析】

根据下列图示解答；

。铁氧化铁硫酸氢氧化钙碳酸钠铁--不会反应会反应不会反应不会反应氧化铁不会反应--会反应不会反应不会反应硫酸会反应会反应--会反应会反应氢氧化钙不会反应不会反应会反应--会反应碳酸钠不会反应不会反应会反应会反应--A；根据上表可以看出；碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故A正确；

B；根据上表可以看出；会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B错；

C；只有氧化铁会转化成铁；但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，故C错；

D；中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水；丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错．

故选A．

【解析】【答案】根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系；找到题中的题眼进行推断解题，硫酸会和其余的四种物质反应，可以知道丁就是硫酸，然后根据其他物质的性质进行验证推导．

二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】【解答】解：由4NH3+5O24NO+6X可知；

反应前氮原子是4个；反应后是4个；

反应前氢原子是12个；反应后应该是12个，包含在6X中；

反应前氧原子是10个；反应后应该是10个，其中6个包含在6X中；

由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O．

故填：H2O．8、略

【分析】【分析】（1）磷燃烧的现象是：发黄光；放热、产生大量的白烟；

（2）生成白色固体是五氧化二磷；几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；

（3）根据进入广口瓶中水的体积和红磷燃烧的情况进行解答；

（4）要围绕偏低的各种可能进行分析；

（5）根据该装置是密封装置分析其优点．【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧的现象是：发黄光；放热、产生大量的白烟．故答案为：发黄光、放热、产生大量的白烟．

（2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气；使得瓶内压强减少，水被倒吸，从而得出氧气约占空气体积的五分之一．故答案为：水倒流入集气瓶内，且约占集气瓶中空气体积的五分之一；五分之一；

（3）红磷没有充分燃烧；反应后剩余，可以判断氮气不能支持燃烧，且不和磷反应．故答案为：氮气不能支持燃烧，且不和磷反应；

（4）要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗；同时要考虑装置在药品的量足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低．故答案为：红磷的量不足；装置气密性不好；

（5）改进后装置的有点有：气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气．故答案为：气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气．9、略

【分析】

（1）选择发生装置依据反应物的状态和反应条件；所以选择B装置作为发生装置的依据为：固液在常温下反应；

（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气可以选择A装置作为发生装置，选用C或D作为收集装置，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）F装置类似于启普发生器；能够通过弹簧夹可以随时的开始或是终止实验．

故答案为：（1）固体和液体在常温下反应；

（2）A和C或D；O2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）可以根据需要随时开始或终止实验．

【解析】【答案】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；

（2）根据自己最熟悉的气体来选择合适的制取装置；并写出反应的化学方程式；

（3）F装置是类启普发生器；可以随时终止或开始实验．

10、不饱和加入溶剂变小【分析】解：（1）图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液；因为P是线下点；故答案为：不饱和；

（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用的方法是：加入溶剂等；故答案为：加入溶剂；

（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时；所得溶液的溶质质量分数变小，因为降温后甲的溶解度变小；故答案为：变小；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度；是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；（1）图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液；

（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用的方法是：加入溶剂等；

（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时；所得溶液的溶质质量分数变小。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】不饱和加入溶剂变小11、略

【分析】【分析】过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性．【解析】【解答】解：（1）根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，故本题答案为：温度，催化剂；

（2）分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，所以本题答案为：浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）．12、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为50g×10%=5g．

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制；设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则x×25%=50g×10%x=20g

需要蒸馏水的质量为50g-20g=30g（合30mL）；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取30mL水需用50mL的量筒．

故答案为：（1）5；（2）20；30；50．13、可燃物，与氧气接触，温度达到着火点可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈探究铁钉在没有水的条件下是否生锈ECADB偏小在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH【分析】【分析】活动探究一（1）根据物质燃烧的条件分析；物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；与氧气接触、达到着火点；

（2）根据铁生锈的条件分析；铁生锈的条件是与水和氧气接触；

活动探究二（1）根据配制溶液的步骤考虑；

（2）根据碳酸钠的酸碱性，及用pH试纸测定所配制溶液的pH方法考虑．【解析】【解答】解：活动探究一（1）物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；与氧气接触、达到着火点；实验A是探究磷的燃烧条件；利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．

（2）实验B是探究铁钉生锈的条件；也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；右侧试管中为干燥的空气，目的是探究铁钉在没有水的条件下是否生锈；

活动探究二（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算；称量、量取、溶解、装瓶存放；

（2）由于碳酸钠显碱性pH值大于7；用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小；用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．

故答案为：可燃物是否与氧气（或空气）接触；可燃物是否达到燃烧所需的温度；

故答案为：

活动探究一；（1）可燃物；与氧气接触，温度达到着火点、可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；

（2）探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈（1分）探究铁钉在没有水的条件下是否生锈；

活动探究二；（1）ECADB；

（2）偏小、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．14、+5B在受热或光照下不稳定、易分解59.3%33.74.5不会出现浑浊现象．因为常温下，一瓶合格的氯化钠溶液，温度不改变、密封时水分不蒸发，氯化钠不会从溶液中分离出来A能允许水分子透过，而不允许海水中的离子透过NaCl、Na2CO3取少量固体，加水搅拌固体溶解形成无色溶液取少许溶液，加入过量稀硝酸、振荡有气泡产生含有碳酸钠在上述溶液中加入硝酸银溶液、振荡有白色沉淀产生含有氯化钠【分析】【分析】（1）①根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合碘酸钾的化学式进行解答．

②根据物质的组成通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

③根据加碘盐包装袋上的部分说明（避热；避光、密封）；进行分析解答．

④根据化学式的意义分析计算．

（2）根据溶液中溶质的质量分数和溶液的稳定性分析回答；

（3）根据膜分离技术海水淡化的特点分析回答有关的问题；

（4）①根据物质的性质进行猜想；

②根据碳酸根离子、氯离子的检验方法分析回答．【解析】【解答】解：（1）①钾元素显+1价；氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

②“含碘量”中的碘等不是以单质；化合物、分子、原子等形式存在；这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．

③由加碘盐包装袋上的部分说明；避热；避光、密封，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．

④酸钾中碘的质量分数为：×100%≈59.3%．

由说明可知；含碘量20mg-40mg/kg，含碘量最低为20mg/kg，则上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为：20mg÷59.3%≈33.7g

（2）生理盐水可为病人补充NaCl的质量为：500mL1g/mL×0.9%=4.5g．常温下；一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象．因为常温下，一瓶合格的氯化钠溶液，温度不改变；密封时水分不蒸发，氯化钠不会从溶液中分离出来；

（3）①由题意可知；图2是采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压，经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到淡水，加压前后，装置右侧海水的溶质的质量分数增加，溶剂质量；溶液质量减小，溶质质量不变；

②由膜分离的特点可知：分子膜应具有的功能是能允许水分子透过；而不允许海水中的离子透过；

（4）①电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl，又由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO2而生成Na2CO3，还可以推测烧碱样品中可能含有Na2CO3．

②设计实验方案来验证猜测是正确的，实质是验证样品中Cl-和CO32-的存在，检验Cl-通常用AgNO3溶液和稀硝酸；检验CO32-通常用酸溶液，为防止对Cl-鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸，实验方案设计中一定要注意排除CO32-．所以实验如下：

。实验步骤实验现象实验结论取少量固体，加水搅拌固体溶解形成无色溶液取少许溶液，加入过量稀硝酸、振荡有气泡产生含有碳酸钠在上述溶液中加入硝酸银溶液、振荡有白色沉淀产生含有氯化钠答为：（1）①+5；②B；③在受热或光照下不稳定；易分解；④59.3%；33.7．

（2）4.5g．不会出现浑浊现象．因为常温下；一瓶合格的氯化钠溶液，温度不改变；密封时水分不蒸发，氯化钠不会从溶液中分离出来．

（3）①A；②能允许水分子透过；而不允许海水中的离子透过．

（4）①NaCl、Na2CO3；②

。实验步骤实验现象实验结论取少量固体，加水搅拌固体溶解形成无色溶液取少许溶液，加入过量稀硝酸、振荡有气泡产生含有碳酸钠在上述溶液中加入硝酸银溶液、振荡有白色沉淀产生含有氯化钠三、判断题(共7题，共14分)15、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．16、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．17、×【分析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：当二氧化碳气体变成干冰时；二氧化碳的分子间隙变小了，不是没有了．

故填：×．18、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、计算题(共2题，共10分)22、略

【分析】

（1）认识常见仪器以及熟悉使用注意事项．①是试管．

（2）用高锰酸钾制取氧气时；由于是固体加热条件下来完成的，且需要用棉花团防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管，所以发生装置C．当选用排水法收集时，要防止因液体回流炸裂试管，所以先撤导气管后熄灭酒精灯．

（3）D装置是将要收集的气体集中在集气瓶的底部；因此属于向上排空气法．

（4）制取二氧化碳一般选用价格低廉来源广泛的碳酸钙；同时选用稀盐酸．

故答案为：

（1）试管（2）C把导管移出水面。

（3）向上排空气（或向上排气）

（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】【答案】题目考查了两套发生装置和三套收集装置；这是初中实验考查最常见的形式．

（1）认识常见仪器以及熟悉使用注意事项．

（2）