2025年外研版三年级起点九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学上册月考试卷274考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是某反应过程在同一容器中反应前后物质种类的微观示意图．下列说法正确的是（）A.甲、丁都是氧化物B.该反应是置换反应C.该反应是复分解反应D.该反应中甲、乙的物质的量之比为1：12、常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯中加入的固体物质是()A.硝酸铵B.食盐C.生石灰D.烧碱3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A.FeCl2溶液（CuCl2）--加入过量的铁粉，过滤B.CaCl2溶液（HCl）--加入过量的碳酸钙，过滤C.CO气体（CO2）--通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D.NaCl溶液（MgCl2）--加入过量的氢氧化钠溶液，过滤4、下列操作中不能用于鉴别二氧化碳与氧气两瓶气体的是（）A.倒入紫色石蕊试液B.插入带火星的小木条C.倒入澄清石灰水D.闻气体的气味5、下列图示实验操作中规范的是（）A.

读取液体体积B.

塞试管塞C.

加热液体D.

胶头滴管用后不洗涤直接插回原瓶6、“土卫六”是土星最大的一颗卫星；最近科学家发现它的表面遍布“湖海河流”，这些“湖海河流”中的液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷，下列有关叙述正确的是（）

A.乙烷和甲烷都是由碳；氢原子构成的有机化合物。

B.乙烷中碳元素的质量分数为60%

C.每个乙烷分子中有18个质子。

D.乙烷分子中碳；氢元素的质量比是1比3

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、2016年“世界水日”的主题是“水与就业”，下列说法正确的是（）A.水结冰时，水分子间的间隔变大B.吸附能除去水中所有的可溶性杂质C.蒸馏可使海水转化为软水D.电解水时正极和负极生成气体的体积比为1：28、若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A.溶液中发生的反应是中和反应B.混合溶液的pH=7C.混合溶液的质量为200gD.混合后溶液中只有一种溶质9、由KCl和KBr组成的某混合物，四个同学各取2.00g样品制成水溶液，加入足量稀硝酸后，再加过量的硝酸银溶液，待沉淀完全后过滤，分别得到干燥的AgCl和AgBr的混合物质量如下，其中合理的数据是（）A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96g10、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字（见图）．下列说法中：正确的是（）A.在上述操作中没发生任何变化B.这两个字是当时世界上最小的汉字C.此技术说明化学变化中原子可再分D.这标志着我国的科学技术已进入原子操纵的阶段11、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析错误的是（）

A.反应前后原子数目没有变化B.反应的本质是原子的重新组合过程C.分子的种类没有发生变化D.示意图中的各物质均属于化合物12、常温下；下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）

。选项XYZACO2Ca（OH）2溶液H2OBBa（NO3）2溶液稀硫酸Na2CO3溶液CAlO2Mg（NO3）2DFe2O3稀盐酸COA.AB.BC.CD.D13、3.0g某种物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O．则对该物质相关判断正确的是（）A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含氧元素C.该物质由碳、氢、氧元素组成D.该物质分子中碳原子的氢原子的个数比为1：214、向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系；不符合右图曲线描述的是（）

。序号甲乙A铜、锌的混合物粉未稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C盐酸和氯化铜的混合液氢氧化钠溶液D氢氧化钠和碳酸钠混合溶液稀盐酸

A.A

B.B

C.C

D.D

15、下列各组物质不能按照关系图“→”表示反应一步完成相互转化的是（）

。选项。

物质ABCDXCuOCaCO3Na2CO3Fe2O3YCuCa（OH）2NaOHFeZCu（NO3）2CaONa2SO4FeCl2。A.CuO、Cu、Cu（NO3）2B.CaCO3、Ca（OH）2、CaOC.Na2CO3、NaOH、Na2SO4D.Fe2O3、Fe、FeCl2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、称为化石燃料的燃料有____、____、____、不能直接用作燃料的是____，煤是复杂的混合物，主要含有____元素，石油主要含有____两种元素．17、（2007•河南）分析下列做法对实验产生的影响．（假定实验中其他操作均正确）

（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时；所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数（填“偏大”；“偏小”或“不变”，下同）．

（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时；所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量．

（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数．18、水的化学式是H2O，其相对分子质量是____；在水中氢、氧元素的质量比是____．在水中氢元素的质量分数是____．19、实验室里要配制5%的氯化钠溶液150g．

（1）需要用氯化钠____g，水____mL．

（2）实验步骤有：____、____、____；装瓶并贴好标签。

（3）需要的仪器，除药匙、试剂瓶及标签外，还有____、____、____、____等．20、小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g；以备实验．

（1）通过计算；需称取氯化钠的质量为______g．

（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯；量筒、胶头滴管和______（写仪器名称）．

（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．21、如图是表示气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是____

评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)22、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，据此逐项分析即可．【解析】【解答】解：A、甲是NH3，不属于氧化物；丁是H2O；属于氧化物，故A说法错误；

B；据图可知甲是氨气；乙是氧气，丙是氮气，丁是水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B说法正确；

C；该反应不是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应；因此不是复分解反应，故C说法错误；

D、根据反应的方程式4NH3+3O22N2+6H2O；可计算反应中甲；乙的物质的量之比为4：3，故D说法错误；

故选项为：B．2、A【分析】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法；

A；硝酸铵加入水中溶解吸热；溶液的温度明显的降低，故A正确；

B；食盐加入水中；溶液的温度基本不变，故B错误；

C；生石灰加入水中反应放热会使温度升高；故C错误；

D；烧碱加入水中溶解放热；溶液的温度升高，故D错误；

故选A．【解析】【答案】A3、D【分析】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】D4、D【分析】【分析】区分氧气和二氧化碳时利用氧气和二氧化碳的化学性质就可以了．如可利用氧气的助燃的性质．也可利用二氧化碳的灭火的性质．或利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质，或利用其和水反应能使紫色石蕊变红色的性质．【解析】【解答】解：A；紫色石蕊溶液分别倒入气体中；使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳气体，不变化的是氧气．可区分二者，故本选项错误；

B；氧气能使带火星的木头复燃；二氧化碳能使带火星的木头熄灭，可以鉴别，故本选项错误；

C；将澄清的石灰水分别倒入气体中；使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不变化的是氧气．可区分二者，故本选项错误；

D；氧气和二氧化碳都是无味的气体；通过闻气体的气味无法鉴别，故本选项正确．

故选：D．5、D【分析】【分析】A；从量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

B；从把橡皮塞塞进试管时；为防止试管被压碎，不能将试管放在桌子上去分析解答；

C；从防止试管内的液体沸腾溅出伤人；试管里的液体不应超过试管容积的1/3去分析解答；

D、从冲洗则会稀释瓶中药品去分析解答；【解析】【解答】解：A；量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．故错误；

B；把橡皮塞塞进试管时；为防止试管被压碎，不能将试管放在桌子上，将橡皮塞压入；故错误；

C；防止试管内的液体沸腾溅出伤人；试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故错误；

D；滴瓶上的胶头滴管用后不用洗涤直接插回原瓶；如冲洗则会稀释瓶中药品；故正确；

故答案为：D．6、C【分析】

由乙烷的微观分子构成模型图可知，乙烷的化学式为：C2H6；由乙烷的化学式可知：

A；乙烷和甲烷都是由碳、氢元素组成有机化合物；乙烷和甲烷属于宏观的物质，常用元素来描述其组成，故A错误；

B、乙烷中碳元素的质量分数为：×100%=80%；故B错误；

C；每个乙烷分子中的质子数为：6×2+1×6=18；故C正确；

D；乙烷分子中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×6）=4：1；故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据乙烷的微观分子构成模型图；写出乙烷的化学式，根据化学式进行分析物质的类别；构成分子的微粒数、进行计算各元素的质量比及某元素的质量分数等．

二、多选题(共9题，共18分)7、ACD【分析】【分析】A；根据水结成冰后体积变大分析；

B；根据活性炭只能除去部分可溶性杂质结论分析；

C；根据海水转化为软水的方法可以用煮沸或蒸馏解答；

D、根据电解水的现象解结论解答．【解析】【解答】解：

A；水结成冰后体积变大；水分子间的间隔变大．故正确；

B；活性炭只能除去部分可溶性杂质；故不正确；

C；海水转化为软水的方法可以用煮沸或蒸馏；故正确；

D；电解水时；正极产生的气体是氧气，它与负极产生的气体的体积比为1：2．故正确．

故选ACD．8、AC【分析】【分析】A；根据中和反应的原理进行分析；

B；根据盐酸和氢氧化钠中和反应的比例关系进行分析；

C；根据质量守恒定律进行分析；

D、根据反应的过量和不足问题进行分析．【解析】【解答】解：A；酸与碱生成盐和水的反应；叫做中和反应，盐酸和氢氧化钠发生反应生成了氯化钠和水，是中和反应，故A正确；

B；根据反应方程式可知；氢氧化钠和盐酸在发生中和反应时是按照40：36.5的关系进行反应的，而所给的纯净的氢氧化钠和盐酸的比例1：1，可知盐酸过量，所以反应后的溶液的pH＜7，故B错误；

C；反应前的溶液质量是100+100=200克；反应后没有生成沉淀、气体，所以反应后的溶液质量也是200克，故C正确；

D；根据反应方程式可知；氢氧化钠和盐酸在发生中和反应时是按照40：36.5的关系进行反应的，而所给的纯净的氢氧化钠和盐酸的比例1：1，可知盐酸过量，反应后的溶质除了生成的氯化钠，还有反应剩余的盐酸，故D错误；

故选AC．9、BC【分析】【分析】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，可以用极限法解题．【解析】【解答】解：假设2g全部是氯化钾；设生成氯化银沉淀的质量为x，假设2g为溴化钾，设生成沉淀的质量为y；

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓；KBr+AgNO3=KNO3+AgBr↓；

74.5143.5119188

2gx2gy

x≈3.85g；y≈3.16g；因此答案是介于3.85～3.16间；

故选B、C10、BD【分析】【分析】应用构成物质的微粒的基本特征“体积和质量都很小”及物理变化与化学变化的区别来解答此题．【解析】【解答】解：A；用探针把硅原子从一个地方搬到另一个地方．组成“中国”这两个汉字；只是物质的形状发生了改变，没有其他物质的生成，没有发生化学变化，但发生了物理变化．故A错误。

B；这两个字是当时世界上最小的汉字；正确．

C；此技术没发生化学变化；所以不能说明化学变化中原子可再分．故错误．

D；这标志着我国的科学技术已进入原子操纵的阶段．正确．

故选BD11、CD【分析】【分析】该题要求我们要知道：化学反应的本质是分子的再分和原子的重新组合．还要求我们要分清单质和化合物的区分，即从元素的种类来区分．【解析】【解答】解：化学反应的本质是原子的重新组合过程；在这个过程中原子的数目是不变的，故A，B答案的分析是对的．

化学反应前后分子的种类一定会发生变化；故C答案的分析是错误的．

示意图中：是一种化合物和一种单质反应；故D答案的分析是错误的．

故选CD．12、AB【分析】【分析】A；根据二氧化碳的性质进行解答；

B；根据硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸以及硝酸钡和碳酸钠反应碳酸钙沉淀和硝酸钠进行解答；

C；根据铝的活动性小于金属镁进行解答；

D、根据一氧化碳在高温下和氧化铁反应进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；二氧化碳和水反应生成碳酸，故A正确；

B；硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；硝酸钡和碳酸钠反应碳酸钙沉淀和硝酸钠，故B正确；

C；铝的活动性小于金属镁；所以铝不能和硝酸镁反应，故C错误；

D；一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；在常温下不反应，故D错误．

故选：AB．13、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．【解析】【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3.0g，该物质中含氧元素的质量为：3.0g-1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：：=1：2．

故选CD．14、AB【分析】

A；锌与盐酸接触即反应产生氢气；不会过一段时间再产生氢气，故A不符合；

B；硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，不会过一段时间再出现沉淀，故B不符合；

C；氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成氯化铜和水；故开始时不能生成沉淀，等混合物中的盐酸与氢氧化钠反应尽，氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故C符合；

D；在氢氧化钠与碳酸钠的混合物中；氢氧化钠首先与盐酸发生中和反应，等氢氧化钠消耗尽，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故D符合；

故选AB．

【解析】【答案】根据物质间反应的实验现象进行分析；锌与盐酸接触即产生氢气，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，生成的氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体．

15、BD【分析】

A、CuO、Cu、Cu（NO3）2；X→Y氧化铜与一氧化碳反应制取铜，Y→Z铜与硝酸银反应制取硝酸铜，X→Z氧化铜与硝酸反应可得硝酸铜，反应可以一步完成相互转化．

B；X→Y碳酸钙与氢氧化钙的转化；一步反应不行；

C、Na2CO3、NaOH、Na2SO4；X→Y碳酸钠与氢氧化钙溶液反应制取氢氧化钠，Y→Z氢氧化钠与硫酸反应正确硫酸钠；X→Z碳酸钠与硫酸反应可得硫酸钠，反应可以一步完成相互转化；

D、Fe2O3、Fe、FeCl2；X→Z氧化铁与盐酸反应可得氯化铁，而非氯化亚铁；反应不能一步完成相互转化．

故选：BD

【解析】【答案】A；X→Y氧化铜与一氧化碳反应制取铜；Y→Z铜与硝酸银反应制取硝酸铜，X→Z氧化铜与硝酸反应可得硝酸铜；

B；X→Y碳酸钙与氢氧化钙的转化；一步反应不行；Y→Z氢氧化钙加热可得氧化钙；X→Z碳酸钙高温可得氧化钙；

C；X→Y碳酸钠与氢氧化钙溶液反应制取氢氧化钠；Y→Z氢氧化钠与硫酸反应正确硫酸钠；X→Z碳酸钠与硫酸反应可得硫酸钠；

D；X→Y氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；Y→Z铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，X→Z氧化铁与盐酸反应可得氯化铁，而非氯化亚铁．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】煤；石油和天然气属于化石燃料；是不可再生能源；

煤、石油和天然气等物质，都是由多种物质组成的物质，属于混合物．【解析】【解答】解：称为化石燃料的燃料有煤；石油和天燃气；

石油不能直接用作燃料；通过分馏能够得到汽油；煤油、柴油等物质，这些物质能够直接用作燃料；

煤中主要含有碳元素；石油中主要含有碳元素和氢元素．

故填：煤；石油；天燃气；石油；碳；碳、氢．17、略

【分析】

（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时；所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，故所测得氧气的体积分数偏小；

（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时；所用二氧化锰只是催化剂，其量多少不会影响所制得的氧气的质量多少；

（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液；称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所测氯化钠的质量偏小；量取水的体积时，仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，故所配得溶液中溶质的质量分数偏小．

故答为：（1）偏小；（2）不变；（3）偏小。

【解析】【答案】（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时；如果所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，则进入集气瓶的水的体积就小；

（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时；所用二氧化锰只是催化剂，掌握催化剂的特点“一变而不变”，即只改变反应速率，本身质量和化学性质不变；而氧气的生成来自过氧化氢中的氢元素；

（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液；称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），所测氯化钠的质量为砝码的质量减游码的质量；量取水的体积时，仰视量筒读数，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，则水的体积偏大．

18、181：811.1%【分析】【分析】根据化学式；相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

某元素质量分数=×100%进行解答．【解析】【解答】解：水的相对分子质量为1×2+16=18；

水中氢；氧元素的质量比为1×2：16=1：8；

（3）水中氢元素的质量分数为：×100%≈11.1%；

故答案为：18；1：8；11.1%．19、7.5142.5计算称量溶解托盘天平烧杯玻璃杯量筒【分析】【分析】在做本题时一定注意需要的是玻璃仪器，而不是问所需仪器．同时可以利用溶质质量分数的基本计算公式很容易就得出所需氯化钠和水的质量．【解析】【解答】解：（1