2025年新世纪版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修3化学上册月考试卷47考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、今有高聚物下列有关它的叙述中正确的是A.它的链节是B.它的聚合度C.它的单体是D.它是一种线型高分子化合物2、下列有关说法错误的是A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有同一产物产生B.淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式是它们互为同分异构体C.已知该反应的有机产物是有毒物质D.二氯代物只有2种3、研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用；木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是。

A.分子中含3种官能团B.苯环上的一氯代物有4种C.分子中所有碳原子可能共面D.一定条件下能生成高分子化合物4、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程如图所示；下列说法不正确的是。

A.汽油主要是C5—C11的烃类混合物B.反应①的产物中含有水C.反应②中只有碳碳键形成D.图中a的名称是2-甲基丁烷5、下列分子中，具有正四面体结构的是（）A.B.C.D.6、下列化学用语表示不正确的是A.乙酸的分子式：CH3COOHB.CH4分子的比例模型：C.苯的结构简式：D.甲醛的结构式：7、某石化公司“碳九”装船作业时发生泄漏，造成环境污染。“碳九”是指含九个碳原子的芳香烃，下列关于“碳九”的说法不正确的是A.属于易燃危险品B.能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应C.只含碳、氢元素D.1，2，3-三甲基苯属于“碳九”，其一氯代物有5种8、下列说法不正确的是A.表示质子数为6、中子数为8的核素B.的同分异构体有8种，其沸点均相同C.医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构D.液化石油气的主要成分与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。10、某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol；1.4mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都与烃A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。11、某种工程树脂由丙烯腈（用表示）、1，丁二烯（用表示）和苯乙烯（用表示）按一定比例共聚而得。

(1)和三种单体中，原子个数比的比值最小的单体是___________（填物质名称）。

(2)经元素分析可知，该工程树脂的组成为（为正整数），则原料中和的物质的量之比是____________（用表示）。12、按要求填写下列空白。

(1)分子中含有50个氢原子的烯烃的分子式：_______

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式：_______，其含有三种同分异构体，结构简式分别是_______、_______、_______。

(3)(键线式)的分子式为：_______。

(4)的官能团名称是_______，该官能团的电子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名称是_______。

(6)含有19个共价键的烷烃的分子式为_______。

(7)按照系统命名法：_______。

(8)C4H10中沸点最高的分子的一氯代物有_______种13、蓓萨罗丁(化合物J)是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物；其合成路线如图(部分试剂和条件已略去)。

已知：RCOOH

试回答下列问题：

化合物G有多种同分异构体，符合下列条件的有_______种，写出其中一种的结构简式_______。

①苯环三取代且氯原子与苯环直接相连②能发生银镜反应③能与NaHCO3溶液反应评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误15、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误16、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误17、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误18、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误19、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)20、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

由于该高聚物主链中只有碳原子，可以确定为加聚反应的产物，该高聚物的链节是单体是由此分析。

【详解】

A．由于该高聚物主链中只有碳原子，可以确定为加聚反应的产物，该高聚物的链节是故A不符合题意；

B．由于该高聚物属于高分子化合物；高聚物的聚合度都是很大的数值，它的聚合度一定大于3，故B不符合题意；

C．主链中只有C原子，所以可以确定为加聚反应产物，凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”，所以该高聚物中，链节为单体是故C不符合题意；

D．该高聚物是发生加聚反应的产物；是一种线型高分子化合物，故D符合题意；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；但它们水解后都一定有丙三醇产生，A正确；

B．淀粉、纤维素都属糖类，它们的通式是但是n不同，不是同分异构体，B错误；

C．甲醇有毒；可使人失明或者死亡，C正确；

D．二氯代物只有和2种；D正确；

答案选B3、A【分析】【详解】

A．木豆素分子中含羟基；羧基、醚键和碳碳双键4种官能团；A错误；

B．苯环上有四种不同环境的H原子；其一氯代物有4种，B正确；

C．苯环相连的碳原子共面；其中双键相连的碳原子也可共面，分子中所有碳原子可能共面，C正确；

D．因为含有双键；一定条件下能发生聚合生成高分子化合物，D正确；

答案选A。4、C【分析】【分析】

根据图中转化利用元素守恒及化学式可以判断化学键的变化和产物。根据烷烃的命名方法进行命名。

【详解】

A．根据图像中汽油的成分可以直接判断；故A正确；

B．反应①的产物根据反应物氢气和二氧化碳及产物一氧化碳判断；根据元素守恒判断有水生成，故B正确；

C．反应②中有碳碳键还有碳氢键的形成；故C不正确；

D．根据图中a的球棍模型可以写出其结构式；根据结构式可以进行命名是2-甲基丁烷，故D正确；

故选答案C。

【点睛】

利用元素守恒可以配平方程式，可以判断产物。5、A【分析】【详解】

A.甲烷分子的空间构型为正四面体形；故A符合题意；

B.乙烯分子为平面结构；2个碳原子和4个氢原子位于同一平面，故B不符合题意；

C.乙炔分子的空间构型为直线形；2个碳原子和2个氢原子位于同一直线上，故C不符合题意；

D.苯分子的空间构型为正六边形；6个碳原子和6个氢原子位于同一平面，故D不符合题意；

故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COOH为结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2；故A错误；

B．CH4分子为正四面体结构，其比例模型为：故B正确；

C．苯的分子式为C6H6，苯为正六边形的平面结构，碳碳键的键长、键能、键角均相等，其结构简式为：故C正确；

D．甲醛的分子式为HCHO，其中O与C形成双键，结构式为：故D正确；

故选：A。7、D【分析】【详解】

A.绝大部分有机物易燃,；芳香烃属于易燃物，故不选A。

B.芳香烃在浓硫酸作为催化剂的基础上；可以和浓硝酸发生取代反应，故不选B；

C.烃仅有碳；氢元素两种元素构成；故不选C；

D.1；2，3-三甲基苯属于碳九，其一氯代物应该有4种，故选D；

正确答案：D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．表示质子数为6；中子数为14-6=8的核素；故A正确；

B．正戊烷的一氯取代物有三种：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CHClCH2CH2CH3；异戊烷的一氯取代物有四种：(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3；新戊烷的一氯取代物有一种：(CH3)3CCH2Cl；共有8种同分异构体；其沸点均不相同，故B错误；

C．和性质不同，说明两者互为同分异构体，若该物质是四面体结构则二者结构相同，说明二者都是以原子为中心的平面结构；故C正确；

D．与二十七烷，均满足CnH2n+2，结构均为碳碳单键、链状，结构相似组成上相差若干个CH2；烷一定互为同系物，故D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O10、略

【分析】【分析】

设烃A的分子式为0.2molA完全燃烧生成和分别为2mol、1.4mol，则个；个，即A的分子式为

【详解】

(1)烃A的分子式为故填

(2)根据题意甲；乙、丙均为A的同分异构体；

①甲不能被酸性高锰酸钾氧化，所以其与苯环相连的C原子上无H，其结构为故填

②若乙中只有一个烷基，则苯环上的取代基只有一个，且能被高锰酸钾氧化，其结构有共计3种；如乙被氧化成说明苯环上有两个取代基，且与苯环相连的C原子上有H原子，其结构有共9种，故填3；9；

③丙的苯环上的一溴代物只有1种，说明苯环上的取代基处于对称位置，其结构有共3种，故填3。【解析】39311、略

【分析】【详解】

(1)三种单体中碳、氢原子个数比的比值分别为1、1；所以1,3-丁二烯中碳、氢原子个数比的比值最小；

(2)根据三种单体的组成可知，ABS中的氮原子只来源于A，所以形成1个ABS分子时有c个A分子参加反应，由A、B、S的结构简式可知1个B分子中氢原子数比碳原子数多2，1个A分子、1个S分子中氢原子数和碳原子数相等，而1个ABS分子中氢原子数比碳原子数多b-a，所以形成1个ABS分子时有个分子参加反应，则原料中A和B的物质的量之比为2c:(b-a)。【解析】①.1，丁二烯②.12、略

【分析】【详解】

（1）烯烃的通式为CnH2n，分子中含有50个氢原子，则：2n=50，解得：n=25，所以烯烃的分子式为C25H50；

（2）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体存在以下情况：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由该物质的结构可知分子式为：C15H21O3；

（4）该物质的官能团-OH的名称是羟基，O与H共一对电子对，O原子还剩下一个电子未成对，其电子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能团是酯基；由乙酸和乙醇发生酯化反应得到，名称是乙酸乙酯；

（6）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有19个共价键，则：3n+1=19，解得n=6，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C6H14；

（7）该物质主链有5个碳；2和3号碳上取代甲基，系统命名法为：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子数目相同的烷烃，其支链越多沸点越低，则沸点最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2种H，则一氯代物有2种。【解析】(1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羟基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)213、略

【分析】【分析】

【详解】

由G的结构简式知，G的化学式为C9H7O3Cl，其同分异构体满足能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，苯环三取代且氯原子与苯环直接相连，则当苯环上的取代基为-Cl、-COOH和-CH2CHO时，先把前二个取代基处于苯环的邻间对位，具体有：结构为和再把第三个取代基引入到苯环上：苯环上有4种氢原子，故-CH2CHO有4种不同位置，苯环上有4种氢原子，故-CH2CHO有4种不同位置，苯环上有2种氢原子，故-CH2CHO有2种不同位置，合计有10种同分异构体；同理，当苯环上的取代基为-Cl、-CH2COOH和-CHO时，又有10种同分异构体；故满足条件的有20种同分异构体；可任写1种，例如：等等。【解析】20(或取代基直接与苯环相连，位置多种)三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。15、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。16、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。17、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。四、计算题(共1题，共8分)20、略

【分析】【分析】

先计算有机物的物质的量；再根据无水氯化钙吸收水的质量计算有机物中氢的质量，再根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算有机物中碳的质量，再计算有机物中氧的质量，再计算C；H、O的物质的量，再得到最简比，再根据相对分子质量得到有机物的分子式。

【详解】

(1)根据质量守恒定律得到生成物总质量等于有机物质量加氧气质量；因此4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量为2.16g＋12.32g−4.88g＝9.6g；故答案为：9.6g。

(2)4.88g有机物的物质的量为无水氯化钙的干燥管A质量增加了2.16g，即为生成水的质量为2.16g，水的物质的量为n(H)＝0.24mol，m(H)＝0.24mol×1g∙mol−1＝0.24g，盛有碱石灰的干燥管B质量增加了12.32g，即生成二氧化碳的质量为12.32g，二氧化碳的物质的量为n(C)＝0.28mol，m(C)＝0.28mol×12g∙mol−1＝3.36g，则氧的质量为4.88g−0.24g−3.36g＝1.28g，则n(C)：n(H)：n(O)＝0.28mol：0.24mol：0.08mol＝7：6：2，最简式为C7H6O2，根据相对分子量112得到该有机物的分子式为C7H6O2；故答案为：C7H6O2。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，则苯环含有6个碳原子，剩余1个碳和两个氧可能为羧基，可能为酯基，因此该物质的所有同分异构体的结构简式和故答案为：和

【点睛】

利用质量守恒计算氧的质量，计算有机物的分子式，先确定最简式，再根据相对分子质量分析有机物的分子式。【解析】9.6gC7H6O2和五、结构与性质(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性