2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷578考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、类比推理是化学学习中的一种重要思维方式，以下类推结果正确的是（）A.室温下，pH值＜7的溶液显酸性，所以pH值＜7的雨水是酸雨B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的D.溶液具有均一性，所以上层溶液跟下层溶液浓度一样2、有mg15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（）A.蒸发掉溶剂质量的B.蒸发掉溶剂gC.加入g硝酸钠D.加入g硝酸钠3、如图是高温下某反应的微观过程rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应中所涉及到的物质都是有分子构成的B.该反应中元素的化合价没有变化C.图中的两种化合物都属于氧化物D.该反应所得生成物的质量比为rm{1}rm{1}4、与元素化学性质密切相关的是（）A.电子层数B.质子数C.中子数D.最外层电子数5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（）A.Fe2O3中的（Fe）：加入足量稀盐酸B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤D.Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤6、下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）A.B.C.D.7、下列灭火方法使用的原理主要是降低温度的是（）A.用灯冒盖灭酒精灯B.森林火灾时开辟隔离带C.用嘴吹灭蜡烛D.油锅起火时用锅盖盖灭评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．

（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由____（填原子；分子、离子）构成的．

（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为____

（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）____

（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变为红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察的有沉淀产生，过滤后溶液仍为红色．由实验现象可推测样品中一定含有的物质是____（写化学式），可能含有的物质（写化学式）____

（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数．9、（1）日常生活中接触最多，用途广泛的金属的元素符号是____．

（2）空气中含量最多的物质的化学式是____．10、铁与盐酸反应生成____．11、某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后；想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

【问题】Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？

【猜想】Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

【实验验证】。实验步骤实验现象实验结论实验一在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃．实验二在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

____

____【结论】Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂；还要补充一个探究实验．

实验三：【实验目的】探究____．

【实验步骤】①准确称量Fe2O3（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行____，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe2O3的质量．

【讨论】如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．但小华认为；要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．

实验四：【实验目的】探究____．12、按要求写出化学符号：

（1）2个N原子____；（2）2个氨分子____；

（3）3个硫酸根离子____；（4）人体中最多的物质氧元素化合价____；

（5）生理盐水中的溶质____；（6）碘元素____．13、小明同学绘制了如图所示A；B、C三种固体物质的溶解度曲线：

（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是．

（2）若A物质中混有少量的B物质；欲从中分离出A，宜采用的是；

（3）50℃时A；B、C三种物质恰好饱和的溶液降到10℃；过滤后所得溶液溶质质量分数由大到小的是：．

（4）50℃时将35gA物质加入到50g水中；充分搅拌后所形成的溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

14、（2009•绵阳）如图所示为甲；乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线；请你根据曲线回答以下问题：

①20℃时乙物质饱和溶液中；溶质的质量分数是．

②30℃时甲的饱和溶液比乙的饱和溶液（填“浓”或“稀”）

③试判断下列结论中正确的是．

A．20℃时；100g甲溶液中最多含甲物质25g

B．甲物质溶解度随温度的变化率大于乙。

C．乙物质溶解度随温度的变化率大于甲。

D．将50℃的甲；乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃；都有晶体析出．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．16、用双氧水制氧气是分解反应____．17、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）18、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．19、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）20、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)21、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______．

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是______．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为______g．

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．22、实验室欲制取氧气，分析如下实验装置图请回答问题：

rm{(1)}写出仪器rm{垄脵}rm{垄脷}的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______rm{.}试管口放一团棉花的目的是___________．rm{(3)}写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应符号表达式：_______________________，属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}rm{(4)}实验室收集氧气的方法有两种：由于氧气的密度比空气的大，可以选择收集装置_______rm{(}填序号rm{)}检验氧气是否已经集满的方法是_________________________；由于_______________可以用rm{A}装置收集氧气，当集气瓶充满氧气后的操作是_____________________________．评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的六种物质，已知rm{A}是一种单质，rm{B}为红色固体，rm{D}常用于改良酸性土壤，rm{C}与rm{D}的反应为中和反应，rm{E}为大理石的主要成分，其相互反应情况如图所示rm{(}短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头rm{隆煤}表示能生成，部分反应物、生成物略去rm{)}

rm{(1)B}的化学式为______；rm{D}的俗称是______；

rm{(2)A}与rm{C}的反应属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)}若rm{C}含有两种元素，请写出rm{C}的一种用途______；

rm{(4)}若rm{F}是氧化物，且为固体，请写出rm{E}转化为rm{F}的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据正常雨水pH值也小于7解答；

B；根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应解答；

C；根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答；

D、根据溶液的特征解答．【解析】【解答】解：

A；空气中含有0.03%的二氧化碳；降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH＜7，pH＜5.6为酸雨，故错误；

B、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故错误；

C；分子、原子可以构成物质；所以物质不一定是由分子、原子构成的，离子也可以构成物质，故错误；

D；溶液是均一稳定的混合物；溶液具有均一性，所以上层溶液跟下层溶液浓度一样，故正确．

答案：D2、B【分析】【分析】欲使硝酸钠溶液浓度增加一倍，可以加入一定质量的硝酸钠，或恒温蒸发一定质量的水．mg×15%【解析】【解答】解：加入硝酸钠时；设加入硝酸钠的质量为x；

×100%=30%；

x=mg；

蒸发水时；设蒸发水的质量为y；

×100%=30%；

y=g；

故选：B．3、C【分析】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CO+H_{2}}

A；由物质的微观构成可知；碳是由原子直接构成的，故A说法不正确；

B、在碳单质中碳元素的化合价是rm{C+H_{2}Odfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CO+H_{2}}在rm{0}中碳元素的化合价是rm{CO}氢元素在水中是rm{+2}价，在氢气中是rm{+1}该反应中元素的化合价发生了变，故B说法不正确；

C、由方程式可知，rm{0}和rm{CO}是由两种元素组成的是化合物；其他两种碳和氢气，故C说法正确．

D、由方程式可知，该反应所得生成物rm{H_{2}O}和rm{CO}的质量比为rm{H_{2}}rm{28}rm{2=14}故D说法不正确．

答案：rm{1.}．

由题意可知；根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物；生成物、写出反应的方程式，根据方程式的意义可进行有关的分析与判断．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．rm{C}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】掌握原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；质子数决定元素种类；质子数和中子数的和决定相对原子质量；最外层电子数决定元素的化学性质．【解析】【解答】解：原子是由原子核与核外电子构成的；原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素．

故选D．5、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、NaOH、Ca（OH）2溶液均能与CuCl2溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．6、C【分析】【分析】根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法2、注水法3、抽气或压气法【解析】【解答】解：A；该选项用的是空气热胀冷缩法；原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；

B；该选项用的是注水法；原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好．

C；该装置未构成封闭体系；即右边的导管与大气相通．无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；

D；该选项用的是压气法；原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；

故选C．7、C【分析】【分析】灭火的原理有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）清除可燃物．据此分析判断即可．【解析】【解答】解：A；用灯冒盖灭酒精灯；原理是隔绝空气，不符合题意；

B；森林火灾时开辟隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离；不符合题意．

C；吹灭蜡烛；是降低蜡烛的温度到着火点以下，符合题意；

D；油锅起火时用锅盖盖灭；原理是隔绝空气，不符合题意；

故选C．二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）氯化钠有咸味；汗液中含有氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；

（2）根据碳酸氢钠与酸反应的反应原理写出化学方程式；

（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应；生成碳酸钠与水来解释氢氧化钠变质即可；

（4）根据题干提供的信息进行分析；

（5）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据生活经验推测；汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物．

（2）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；故反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（4）酚酞试液在碱性溶液中为红色；加入酚酞试液溶液变成红色，说明溶液呈碱性；向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生．碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色，说明滤液呈碱性，故溶液中一定含有氢氧化钠．

（5）解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x3.3g

解得：x=7.95g

食用纯碱中Na2CO3的质量分数×100%=79.5%

故答案为：（1）离子；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（4）NaOH和Na2CO3；NaCl

（5）79.5%．9、略

【分析】【分析】（1）根据铁制品的用途进行解答；

（2）根据空气中各种成分的含量进行解答．【解析】【解答】解：（1）日常生活中接触最多；用途广泛的金属是铁，其元素符号是Fe；

（2）空气中含量最多的物质是氮气，其次是氧气，氮气的化学式是N2．

故答案为：（1）Fe；

（2）N2．10、略

【分析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会与酸反应生成盐和氢气进行分析．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属会与酸反应生成盐和氢气，所以铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

故答案为：氯化亚铁和氢气．11、略

【分析】【分析】催化剂是指能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变的物质．【解析】【解答】解：【实验验证】根据实验结论“Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂”；说明实验二中会出现“木条复燃”的现象，根据“木条复燃”的实验现象，可以得知反应后有氧气放出，从而得出结论；

实验三：【实验目的】根据催化剂的定义可知，光能改变化学反应的速率，也不一定就是催化剂，所以还要补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3固体的质量是否相同；对反应后的固体物质溶解过滤；

实验四：【实验目的】根据催化剂的定义可知，能改变化学反应的速率和反应前后质量不变的物质，也不一定就是催化剂，所以还要补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同，故答案为：反应前后Fe2O3固体的化学性质是否相同．

故答案为：【实验验证】木条复燃；Fe2O3加快过氧化氢溶液的分解速率；

【实验三】Fe2O3在反应前后的质量是否发生变化；过滤；

【实验四】Fe2O3在反应前后的性质是否改变．12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（5）生理盐水中的溶质是氯化钠．

（6）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个N原子表示为：2N．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨分子可表示为：2NH3．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：3SO42-．

（4）人体中最多的物质是水，氧元素化合价为-2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故人体中最多的物质氧元素化合价可表示为：H2．

（5）生理盐水中的溶质是氯化钠；其化学式为：NaCl．

（6）碘元素的元素符号为：I．

故答案为：（1）2N；（2）2NH3；（3）3SO42-；（4）H2；（5）NaCl；（6）I．13、略

【分析】

（1）溶解度曲线的交点表示在某温度时两物质的溶解度相等；故答案为：40℃时物质A和B的溶解度相等，均为40g．

（2）由于A物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响很大；而B物质的溶解度受温度的影响很小，因此若提纯混有少量B的A，应采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶．

（3）由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小；而C的溶解度随温度的降低而增大，因此给它们的饱和溶液由50℃降温至10℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于在10℃时B的溶解度大于A的溶解度，因此降温后溶液中溶质的质量分数B＞A；而C的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；由图可知，10℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，故C的溶液中溶质的质量分数还是最小．故答案为：B＞A＞C．

（4）由于在50℃时；A的溶解度是60克，即在100克水中最多溶解60克A，则在50克水中最多溶解30克A，故答案为：饱和．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某固体物质在某温度下的溶解度；从而判断出在某温度时形成的溶液是否饱和；比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而推断出通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到分离混合物的目的等．

14、略

【分析】

①20℃时乙物质的溶解度为25g，故其饱和溶液中，溶质的质量分数是%=20%；

②30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；故甲的饱和溶液比乙的饱和溶液浓．

③A；20℃时乙物质的溶解度为25g；即20℃时100g水中最多溶解25g甲物质，20℃时125g甲的饱和溶液中最多含甲物质25g；

B；甲的溶解度受温度的影响比乙大；故甲物质溶解度随温度的变化率大于乙；

C；甲的溶解度受温度的影响比乙大；故乙物质溶解度随温度的变化率小于甲；

D；50℃的甲、乙两种物质的均大于20℃它们的溶解度；故将50℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，都有晶体析出．

故答案为：①20%；②浓；③BD

【解析】【答案】由20℃时乙物质的溶解度为25g；可计算出其饱和溶液中溶质的质量分数；由图象可以比较出30℃时甲；乙的溶解度大小，进而比较甲的饱和溶液比乙的饱和溶液中浓度大小；由甲乙两物质的溶解度曲线可以确定③中结论是否正确．

三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．18、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．19、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．20、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．四、探究题(共2题，共8分)21、略

【分析】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞；倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；

（2）图②中的塑料仪器为药匙；

（3）食盐的质量=砝码+游码；据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．

故答案为：（1）②⑤①④③；

（2）药匙；

（3）18.2g；

（4）小于．

（1）根据已有的知识进行分析；配制溶液的步骤是计算；称量、溶解；可以据此解答该题；

（2）图②中的塑料仪器为药匙；可以据此解答该题；

（3）使用天平称取氯化钠的质量时；要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码；

（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量；从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．

本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行．【解析】②⑤①④③；药匙；18.2；小于22、rm{(1)}酒精灯铁架台rm{(2)}检查装置的气密性防止高锰酸钾粉末进入导管rm{(3)KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解rm{(3)KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)}用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满了氧气不易溶于水在水下面用玻璃片盖好集气瓶口，取出，正放在桌面上rm{E}【分析】【分析】根据仪器结构和用途分析；根据在制取气体时，防止生成气体逸出分析；根据实验室制取氧气实验操作注意事项分析；根据反应原理书写符号表达式分析；根据氧气的密度与空气比较以及水溶性选择收集装置分析；根据分解反应特征“一变多”分析；根据检验氧气是否收集满方法分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据仪器结构和用途分析可知，仪器rm{垄脵}是酒精灯，rm{垄脷}是铁架台，故答案：酒精灯；铁架台；rm{(2)}在制取气体时，防止生成气体逸出，所以在加入药品之前应检查装置的气密性，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，所以试管口放一团棉花，故答案：检查装置的气密性；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气的化学反应符号表达式为rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}该反应反应物为一种，生成物为三种，符合分解反应特征，属于分解反应，故答案：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解；rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}由于氧气的密度比空气的大，常用向上排空气法收集气体时，导管必须伸入集气瓶底部，便于空气排出，所以可以选择收集氧气装置为rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}检验氧气已经集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满了；由于氧气不易溶于水，所以可以用rm{(4)}装置收集氧气，当集气瓶充满氧气后的操作是在水下面用玻璃片盖好集气瓶口，取出，正放在桌面上，故答案：rm