2025年鲁教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修1化学上册月考试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑C.2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)2、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法错误的是A.2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量B.该反应的热化学方程式为：C.增大压强可以提高该反应的活化分子百分数，进而加快反应速率D.该反应在低温下能正向自发进行3、甘油醛(C3H6O3)是最简单的醛糖，是糖类代谢的中间产物。实验室通常采用电解的方法，以甘油和二氧化碳为原料，合成甘油醛和水煤气，其原理如图所示，阴离子选择性交换膜只允许OH-通过。下列有关说法错误的是。

A.若外接电源为铅蓄电池，则与电极b相连的电极质量增加B.电极a反应式为：C3H8O3-2e-+CO=C3H6O3+CO2↑+H2OC.电解过程中，阴极区的pH变大D.电解过程中，每转移2mol电子，产生标准状况下的水煤气体积约为22.4L4、用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A.上述反应△S<0B.上述反应平衡常数C.上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小5、已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难，取含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠，下列说法正确的是A.观察到的现象为先有气泡，后有白色沉淀，最后沉淀溶解B.先有白色沉淀，后沉淀溶解，最后有气泡C.先有白色沉淀，后有气泡，最后白色沉淀溶解D.产生白色沉淀同时有气泡产生，最后白色沉淀溶解6、设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B.含个电子C.的溶液中，的数目为D.标准状况下，苯所含的分子数为7、下列操作、现象和结论都正确的是。实验操作和现象结论A称取固体4.0gNaOH，倒入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度线配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液B将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深探究温度对化学平衡的影响C用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强D向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D8、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是()A.由黄铁矿制硫酸:黄铁矿B.由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C.由石英砂制高纯硅:石英砂粗硅SiCl4SiD.由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3(aq)Al评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。10、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知当两种沉淀共存时，___________。

(2)25℃时，电离常数则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(4)25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)

(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。

a．的数量级为

b．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液。

c．平衡常数很大；反应趋于完全。

d．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动11、合成气是重要的化工原料，主要成分为以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。

回答下列问题：

(1)向体积为的恒容反应器中加入发生反应测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：。时间12345乙醇物质的量0.20.360.430.520.52

①反应进行到___________(填字母)时；该反应处于平衡状态。

AB．C．D．

②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。

(2)含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。

(3)“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。

(4)下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。A．铁粉B．溴水C．碳酸钠溶液D．无色酚酞溶液12、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_____(填字母)。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液13、用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸；同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸，科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸，装置如图。

（1）电解时，阳极的电极反应式为____________________，电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小”或“不变”)。

（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_____________________________。

（3）用电解原理也可处理含镍废水，同时还可回收金属镍，下图中①为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为______________________________。

14、回答下列问题：

(1)为了得到固体，对溶液进行蒸干时的实验操作是_______。

(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。

(3)溶液显碱性的原因是_______(离子方程式表示)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误16、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误17、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误19、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误20、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)21、A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大,质子数之和为40。B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2；E的最高价氧化物的水化物呈两性。

(1)B元素在周期表中的位置为_______。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式______。

(4)若BA3与C2可形成燃料电池，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)为工业上合成氨的反应，是放热反应，△H＜0，反应过程中混乱度减小，△S＜0，根据△H-T△S＜0；反应在较低的温度下才能自发进行，故A不符合题意；

B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2(g)↑，活泼金属与水的反应属于放热反应，△H＜0，反应过程中混乱度增大，△S＞0，该反应在任何情况下都可自发进行，故B符合题意；C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)是镁的燃烧，属于放热反应，△H＜0，混乱度减小，△S＜0；较低的温度下才能自发进行，故C不符合题意；

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是分解反应，绝大多数分解反应是吸热反应，△H＞0，反应过程中混乱度增大，△S＞0；反应在较高的温度下才能自发进行，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应即△H＜0，△S＞0，△G＜0；一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应:△H＞0，△S＜0，△G＞0；一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行，△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低；一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。△H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。2、C【分析】【详解】

A．根据反应历程的相对能量大小可知，2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量；选项A正确；

B．该反应的总反应为(CH3)2NCHO(g)和H2(g)转化为N(CH3)3(g)，1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为选项B正确；

C．对有气体参加的可逆反应；增大压强增大单位体积内活化分子个数，活化分子百分数不变，选项C错误；

D．该反应△H<0，△S<0，要使△G=△H-T△S<0；则应在低温下，故该反应在低温下能正向自发进行，选项D正确；

答案选C。3、B【分析】【分析】

根据电极的反应物及产物的价态变化可知电极a为阳极，电极b为阴极。

【详解】

A．根据图示可知，b极为阴极，铅蓄电池的负极与b极相连，负极的电极反应式为：即与电极b相连的电极质量增加；A项正确；

B．根据图示对比电极a的反应物和产物可得，反应过程中会脱氢生成氢离子，由于溶液中过量，所以电极反应式为：B项错误；

C．根据图示对比电极b的反应物和产物可得可知，在阴极上的电极反应式为：反应生成了氢氧根，因此在电解过程中，阴极区的pH变大，C项正确；

D．由上述阴极电极反应式可知；每转移2mol电子，生成0.5mol一氧化碳和0.5mol氢气，即生成1mol水煤气，因此标准状况下的1mol水煤气体积约为22.4L，D项正确；

故答案选：B。4、B【分析】【详解】

A．由方程式可知；该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；

B．由方程式可知，反应平衡常数；故B正确；

C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023；故C错误；

D．实际应用中；加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

已知氢氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难,反过来，比更易获得H+，而硫酸氢钠溶液显酸性，所以含有和的混合溶液滴加少量硫酸氢钠后，先出现白色沉淀氢氧化铝，后生成二氧化碳气体，最后氢氧化铝被H+溶解，故答案选C。6、B【分析】【详解】

A．氦气为单原子分子，个氦原子的氦气；物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；

B．1个OH-含有10个电子，所以含个电子；B正确；

C．的溶液中，会发生水解，的数目会小于0.1NA；C错误；

D．标况下；苯为液态，由于不知道苯的密度，所以通过体积无法求得苯的物质的量，D错误；

故答案选B。7、B【分析】【详解】

A．配制0.1000mol·L-1的NaOH溶液时；应该将称取固体4.0gNaOH样品在烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后转移至已经查漏的1000mL容量瓶中，经洗涤；旋摇、定容、摇匀等步骤进行配制，而不能将固体直接放在容量瓶中进行溶解，A错误；

B．NO2气体在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，该反应的正反应是放热反应，将装置放入热水时升高温度，化学平衡逆向移动，c(NO2)增大，导致混合气体颜色加深；将装置放入冷水时降低温度，化学平衡正向移动，c(NO2)减小；导致混合气体颜色变浅，因此可以探究温度对化学平衡的影响，B正确；

C．两种溶液浓度未知，不能根据盐溶液pH大小判断CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强；C错误；

D．向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明形成AgI沉淀需要的离子浓度比形成AgCl沉淀的小，故溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；D错误；

故合理选项是B。8、D【分析】【详解】

A．FeS2在氧气中充分燃烧生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用浓硫酸吸收SO3时SO3溶于水生成H2SO4；故A正确；

B．用饱和碳酸钠浸取BaSO4，可实现沉淀转化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀盐酸生成可溶于水的BaCl2；故B正确；

C．C和SiO2高温下反应生成Si（粗硅），再用氯气与粗硅反应生成SiCl4，最后用H2还原SiCl4得到高纯度Si；故C正确；

D．Al2O3可溶于盐酸生成AlCl3，但电解AlCl3溶解无法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工业冶炼Al需要直接电解Al2O3；故D错误；

故答案为D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c（Cu2+）变小；

(4)甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c为负极，d为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极d相连，精铜电极电极反应式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物质的量为==1mol，由电子得失守恒可知电子转移2mol，原电池中正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则生成氧气物质的量为0.5mol，体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】2H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液负极还原Cu2＋＋2e－===Cu变小负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.210、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表达式均为c(M2+)c2(OH-)（M2+为Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp较小，因此Cu(OH)2先沉淀，离子方程式为Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+2当两种沉淀共存时，====2×10-7；

(2)的Kh=H2SO3的第一步电离常数Ka1=故Kh===10-12；

(3)根据电荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液为中性；等体积混合溶液体积变为原来的2倍，故平衡时溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）mol/L，溶液为中性，c(OH-)=10-7mol/L，NH3∙H2O的电离常数Kb===

(4)铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动；将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根据电荷守恒计算可知，c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L；根据：NH3•H2O+OH-，平衡常数Kb==2×10-5，设加入氨水的浓度为x，则=2×10-5，解得x=mol/L；

(5)A．取-lgc(Cu2+)=20的点，此时-lgc(S2-)16.3，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故数量级为10-37；A正确；

B．图像的横纵坐标分别是c(Cu2+)和c(S2-)的负对数，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小；饱和时的浓度小，a点溶液在溶解平衡曲线的右上方，即未达到饱和，为不饱和溶液，B正确；

C．该反应的平衡常数表达式为K=按照A选项方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根据图像，c(Zn2＋)约为10－10.3mol·L－1，则Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，将数值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趋向进行完全K>105）；因此该反应不趋于完全，C错误；

D．p点存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2＋)减小；但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，D正确；

故选ABD。【解析】Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2+22×10-710-12中逆向ABD11、略

【分析】【分析】

(1)

①由题中表格数据可知；反应进行到4min时，乙醇的物质的量不再变化，处于平衡状态，D选项符合题意；答案为D。

②由题中表格数据可知，反应进行时，乙醇的物质的量为n(C2H5OH)=0.2mol，则此时的物质的量的分数为=61.5%；答案为61.5。

(2)

由结构简式可知，该结构中含有羟基官能团，与O2在Cu作催化剂加热条件下生成CH3CHO，其化学方程式为答案为羟基；

(3)

CH3COOH与C2H5OH在浓H2SO4、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，其化学方程式为答案为浓硫酸、加热；

(4)

A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同可以鉴别，故A不符合题意；

B．乙醇和乙酸都不和溴反应，且都与溴水互溶，现象相同无法鉴别，故B符合题意；

C．碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，故C不符合题意；

D．乙酸和乙醇都不能使无色酚酞溶液变色；现象相同无法鉴别，故D符合题意；

答案为BD。【解析】(1)D61.5

(2)羟基

(3)浓硫酸、加热

(4)BD12、略

【分析】【分析】

根据题中表格数据；可判断反应速率最大的时段并分析其原因；根据题中表格数据结合化学方程式计算反应速率；根据题中要求，减慢反应速率，判断不可行的方法措施；据此解答。

【详解】

(1)①相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是该反应是放热反应，温度越高，且盐酸浓度较大，反应速率越大；答案为2～3，该反应是放热反应，此时温度高，且盐酸浓度较大，反应速率越大。

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案为0.025mol·L-1·min-1。

(2)A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行；

C．加入KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有NO3-，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C不可行；

D．加入CuSO4溶液；Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，故D不可行；

答案为CD。【解析】2~3因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快CD13、略

【分析】【详解】

（1）电解时，溶液中由水电离出来的氢氧根离子失电子产生氧气，则阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解过程中阴极周围氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH增大；（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是将硫酸镁与阴极液反应制得氢氧化镁；（3）该装置为电解池，图中右边池中废水中的氯离子进入中间区域，左边池中钠离子进行中间区域，故①应该为阳离子交换膜，阴极上Ni2+放电时生成镍单质析出在电极上，其电极反应式为：Ni2++2e-=Ni。【解析】2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）增大将硫酸镁与阴极液反应制得氢氧化镁阳Ni2++2e-=Ni14、略

【分析】【分析】

(1)

由于加热过程中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进盐酸挥发，促进氯化铝水解，所以蒸干得到的固体不是氯化铝，要得到无水AlCl3应该抑制AlCl3的水解，故对AlCl3溶液进行蒸干时的实验操作是在HCl的气流中加热蒸干水分；故答案为：在HCl的气流中加热蒸干水分；

(2)

由于Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，而NaHCO3溶液水解呈碱性，二者混合发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2，故在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，发生的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)

在溶