2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验的主要现象描述正确的是（）A.木炭在空气中燃烧，发出白光B.红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾C.蜡烛在氧气中燃烧，产生水和二氧化碳D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2、如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A.甲和乙都属于易溶物质B.t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.当甲中含有少量乙时，可用结晶法提纯甲D.甲的溶解度大于乙的溶解度3、造成雾霾天气的因素比较复杂，下列不会增加空气中PM2.5的是（）A.露天焚烧秸秆B.利用太阳能发电C.汽车排放尾气D.直接用煤作燃料4、生活中的下列变化不涉及化学变化的是A.铁锅生锈B.玻璃破碎C.牛奶变酸D.燃放烟花5、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用rm{.}下列性质属于金属共性的是rm{(}rm{)}A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色固体D.易于盐酸反应产生氢气6、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）A.MgCl2溶液B.FeCl3溶液C.NaNO3溶液D.K2SO4溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、硝酸铵（化学式为NH4NO3）的相对分子质量是____，硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是____，氮、氢、氧元素的质量比是（化为最简整数比）____，氮元素的质量分数是____．8、在家庭小实验中，（1）加热一根铜丝时，你能观察到的现象是____．

（2）把鸡蛋放入一个装有白醋的玻璃杯里，你能观察到的现象是____．9、（2012秋•北塘区校级期中）人体缺少钙元素会影响健康；因此每日需要摄入适量的钙．市场上某补钙剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算：

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为____；

（2）按说明书服用钙片时，每天能够补充多少毫克（mg）的钙？写出具体计算过程（精确到0.1）．10、阅读思考并回答问题：

经过一年的初中化学学习；我对氢；氧、碳三种元素组成的单质及其化合物有所认识．

（1）我知道实验室可用____来制取氧气，氧气能与____等非金属单质发生反应，也能与____等化合物发生反应，氧气有很多重要用途，如①____；②____．

（2）水是由____两种元素组成的化合物．地球上约20亿人口面临淡水危机，目前，造成水污染主要是____，我们要爱护水资源．水在一定条件下能发生分解反应，化学反应方程式为____，其中氢气不仅是高能燃料，也可作____等化工原料，还可利用氢气与金属氧化物反应来冶炼金属，如____（用化学方程式表示）．做实验时，点燃氢气前，一定要____．

（3）由于碳原子的排列不同，能形成____等多种单质，其中____硬度最大．由碳元素组成的化合物是一个庞大的家族，我能写出由碳元素组成的氧化物____，有机物____．

为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为：____．11、同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究rm{.}经讨论分析、查阅资料后设计了rm{A}rm{B}两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察rm{.}实验完毕后，使用rm{A}装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用rm{B}装置进行实验得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等rm{.}请你分析：

两个实验都符合质量守恒定律吗？______rm{(}填“符合”或“不符合”rm{)}．

导致出现两种不同结果的原因是______．12、根据图所示实验；回答下列问题．

（1）在图1实验前，集气瓶中预先需加水，实验中水的作用是____．

（2）在图2实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，可能的原因是____（写一条即可）．

（3）图3操作中玻璃棒起____作用，实验结束后，发现烧杯中的液体仍然浑浊，可能原因是____（写一条即可）．13、宏观与微观的桥梁--粒子结构模型。

微观粒子看不见；摸不着；化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具．试回答下列问题：

（1）原子的结构。

一百多年来；化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．

①如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）____是由汤姆森提出的．

②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同）____，卢瑟福的观点是____．

A．原子是不可分的B．原子是可分的。

C．原子呈球形D．在球体内充斥着正电荷；电子镶嵌其中。

E．带正电荷的原子核居于原子的中心F．带正电荷的原子核很小；但集中了原子的大部分质量。

G．电子带负电H．电子在原子核外很大的空间内高速运动。

（2）离子的结构。

在初中化学中；离子的结构可以用离子的结构示意图来表示．在下图中：

属于阳离子的是（填代号，下同）____，属于阳离子的是____．

（3）分子的结构。

下图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型．你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？____，二者是不是同一种物质？____．

14、等质量的两种金属a、b分别与足量的稀硫酸反应；都生成+2价的化合物和氢气，其反应情况如图所示：

（1）这两种金属的化学反应进行完全的时间是____．

（2）这两种金属的原子量由大到小的顺序是____．15、（1）常用的净水器的基本原理可用下图甲所示的简易净水装置表示。其中活性炭、细沙、石子的位置不能互相调换的原因是____。（2）小明利用上图乙所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为2:1，通过该电解实验，小明得出了许多正确的结论，其中有一条与拉瓦锡研究水的组成结论相同的是。（3）上图丙是检验氢气纯度的方法，点燃前试管口朝下的原因是。若氢气不纯，点燃气体时，会发出声；若声音很小则表示氢气较纯。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）17、氧气的三态变化是物理变化．____．18、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．19、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．20、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）21、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)22、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①____②____

（2）小明用A、C装置制取一瓶氧气，试管中发生反应的化学符号表达式为____，棉花的作用是____；用C装置收集完氧气后，他进行的操作是先停止加热，后移出导管，可能引起的后果是____．

（3）收集氧气时，也可以用向上排空气法，原因是____．

（4）小亮如果用过氧化氢溶液制取氧气，他选用的发生装置是____，请写出B装置中发生反应的化学符号表达式为____．他用D装置收集氧气时，气体应从____（填a或b）管通入．如果D装置中充满了水，则气体应从____（填a或b）管通入．

（5）采集空气样品时，如果没有专业仪器，我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉，这种收集气体的方法叫做____；实验室制氧气时，也可用这种方法收集，用该方法收集氧气时，判断收集满气体的标志是____．评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)23、请仔细观察如图；指出倾倒液体操作中的错误之处：

rm{(1)}______．

rm{(2)}______．

rm{(3)}______．24、化学是一门以实验为基础的科学。结合如图实验装置；回答下列问题。

（1）图中a、b仪器的名称：a______，b______。

（2）用高锰酸钾固体制氧气；选用的发生装置是______（填“A”；“B”或“C”），装入药品前应先______，若气密性良好，则可以加药品。反应的化学方程式是______。

（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入______。要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用盛放______的D装置。如用E装置收集CO2；则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。若用200g含杂质20%的大理石与足量稀盐酸反应，能制取______g的二氧化碳，需要36.5%的稀盐酸______g。

（4）用块状固体和液体不加热制取气体时；改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是______（答出一点即可）。

（5）装置F是用软塑料管自制的气体发生装置；利用该装置可制取二氧化碳气体，药品加入完毕后，接下来的正确操作是______（填字母）。

A．挤压软塑料管下端，使固液接触B．将G倒置过来评卷人得分六、计算题(共1题，共9分)25、小强在帮助老师整理实验室时；发现了未盖瓶盖的氢氧化钠．小强怀疑该药品变质了，想通过实验验证，请你参与小强的探究活动．（提示：氯化钠溶液；氯化钙溶液都呈中性）

提出问题：氢氧化钠固体是否变质？

提出假设：

①氢氧化钠固体未变质；

②______；

③氢氧化钠固体全部变质．

设计实验：

（1）小强取适量的固体于烧杯中；加水溶解配成溶液；

（2）取适量的溶液于试管中；加入足量的氯化钙溶液有白色沉淀生成，充分反应后过滤，过滤所得白色沉淀是______．

（3）向滤液中滴入几滴无色酚酞溶液．

实验结论：

（1）若滤液变红色；则______正确（填“假设①；②、③，下同）

（2）若滤液不变色；则______正确，理由是______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会产生白光，故选项说法错误．

B；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C；蜡烛在氧气中燃烧；产生水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

故选：D．2、D【分析】【分析】根据溶解度曲线及作用解答：通过溶解度曲线可以确定某物质在某温度下的溶解度，可以确定提纯混合物的方法，可以比较同温下不同物质溶解度大小．【解析】【解答】解：A；由曲线可知：20℃时；甲和乙物质的溶解度都大于10g，都属于易溶物质．说法正确．

B；t℃时；甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明此温度下两物质的溶解度相等，说法正确；

C；甲的溶解度受温度影响较大；乙的溶解度受温度影响较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲．说法正确；

D；要比较甲和乙的溶解度必须在同一温度下．没有温度不能比较溶解度大小．说法错误．

故选D3、B【分析】【分析】A；根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；

B；根据利用太阳能发电的特点分析；

C；根据汽车排放尾气的成分分析；

D、根据直接用煤作燃料产生的污染物进行分析．【解析】【解答】解：A；在露天焚烧秸秆可以产生烟尘；直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；

B；开发利用太阳能不会污染环境；它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故B符合题意；

C；汽车排放尾气中含有一些烟尘；进入大气，会增加空气中PM2.5，故C不符合题意；

D；直接用煤作燃料；产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故D不符合题意．

故选B．4、B【分析】A；铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，错误；

B；玻璃破碎的过程中没有新物质生成；属于物理变化，正确；

C；牛奶变酸的过程中有新物质：显酸性的物质生成；属于化学变化，错误；

D；燃放烟花的过程中一般有二氧化碳等物质生成；属于化学变化，错误；

故选B。5、B【分析】解：rm{A.}一些金属的硬度很小；熔点较低，如钠等，故错误；

B.金属都有良好的导电性；传热性；故正确。

C.一些金属的颜色不是银白色的；例如铜是红色的，故错误；

D.铜不能和稀盐酸反应；故错误；

故选：rm{B}

可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论rm{.}例如，一些金属较软，一些金属熔点较低rm{.}都有良好的导电性、导热性rm{.}颜色不都是银白色的rm{.}一些金属不能和酸反应．

解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：

A、MgCl2溶液与硝酸银和盐酸反应均能产生白色沉淀；出现的现象相同，故不能鉴别．

B、FeCl3溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；与稀盐酸不反应，与氢氧化钾反应产生红褐色沉淀，出现三种明显不同的现象，故能鉴别．

C、NaNO3溶液与硝酸银；盐酸、氢氧化钾均不反应；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

D、K2SO4溶液与稀盐酸；氢氧化钾均不能反应；不能出现明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：B．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．根据分子结构来分析．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答．【解析】【解答】解：硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80．一个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．硝酸铵中氮元素的质量分数为=35%．

故答案为：80；2：4：3；7：1：12；35%．8、略

【分析】【分析】（1）金属在加热的条件下与空气中的氧气反应；生成金属的氧化物．

（2）醋酸属于弱酸，但也具备酸的共性，与碳酸盐反应会生成二氧化碳，鸡蛋壳中有碳酸钙等物质与醋酸反应会生成二氧化碳．【解析】【解答】解：

（1）铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，故选2Cu+O22CuO；故观察到的现象是表面变黑；发热．

（2）醋酸具备酸的共性；与鸡蛋壳中的碳酸盐反应会生成二氧化碳，开始附着在蛋壳表面使鸡蛋上浮，到达液面后，气体溢出，鸡蛋就会下沉．

故答案为：①表面变黑、发热；②蛋壳表面有气泡、鸡蛋上下浮动．9、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据题意，每片含葡萄糖酸钙0.2，每日两次，每次1片，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430．

（2）根据题意，每片0.2g，每日两次，每次1片，则每天服用的葡萄糖酸钙的质量为0.2g×2=0.4g，则每天能够补充的钙的质量为0.4g×100%=0.0372g=37.2mg．

故答案为：（1）430；（2）37.2mg．10、略

【分析】

（1）实验室制氧气的方法有三种：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾；氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生化学反应，如能与C、H2等非金属单质发生氧化反应，还能与CH4、C2H5OH等化合物发生氧化反应；根据氧气的性质，其用途主要有供给呼吸和支持燃烧等．

（2）水的化学式为H2O，由氢氧两种元素组成，水通电可生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；水污染的来源有三个：工业污染、农业污染、生活污染，具体如未经处理的工业废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用；氢气用途很多，氢气不仅是高能燃料，也可作制盐酸、合成氨等化工原料，还可利用氢气的还原性来冶炼金属，如3H2+WO3W+3H2O；由于氢气具有可燃性；可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，所以在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度．

（3）物质的结构决定物质的种类，由于碳原子的排列不同，碳有石墨、C60、金刚石等单质；其中金刚石硬度最大；根据碳的化合物，碳主要有两种氧化物，即一氧化碳和二氧化碳；有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），故常见有机物有CH4、CH3COOH、CH3OH等；根据信息“可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质）”知，一氧化碳和氮氧化合物在催化剂的作用下，可生成氮气和二氧化碳，方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2．

故答案为：（1）分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或高锰酸钾；C、H2；CH4、C2H5OH；支持物质燃烧；供给呼吸；

（2）H、O；未经处理的工业废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用．；2H2O2H2↑+O2↑；制盐酸、合成氨；3H2+WO3W+3H2O；检验氢气的纯度；

（3）石墨、C60、金刚石；金刚石；CO、CO2；CH4、CH3COOH、CH3OH；2xCO+2NOx2xCO2+N2．

【解析】【答案】（1）根据实验室制氧气的原理及氧气的性质回答．

（2）根据水的组成；性质、水污染的来源；氢气的性质及用途回答．

（3）根据石墨、C60、金刚石的结构、性质，氧化物、有机物的定义，以及信息“可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应；转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质）”回答．

11、符合A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2散失到空气中，使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小【分析】解：rm{A}中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所有物质都没有脱离体系；而rm{B}中稀盐酸与碳酸钠粉末反应有二氧化碳气体生成，二氧化碳散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小rm{.}因为质量守恒定律是对于参加化学反应的物质和反应后生成的物质而言的，有些反应会放出气体，逸散到空气中，这些气体的质量属于反应后生成的物质的质量rm{.}故两个实验都符合质量守恒定律．

故答案为：

符合；rm{A}中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而rm{B}中产生的rm{CO_{2}}散失到空气中；使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小。

从rm{A}装置中无气体生成，rm{B}装置中有气体生成考虑；熟记稀盐酸与石灰石反应的化学反应式．

在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性rm{.}解释质量守恒定律要从原子的角度分析．【解析】符合rm{A}中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而rm{B}中产生的rm{CO_{2}}散失到空气中，使剩余物质的质量总和比原物质质量总和减小12、略

【分析】【分析】（1）根据实验的注意事项进行分析加入水的目的；

（2）根据实验的注意事项分析导致测量结果不够准确的原因；

（3）依据过滤操作中玻璃棒的作用以及过滤时常出现的问题分析解决；【解析】【解答】解：（1）铁丝与氧气反应会生成黑色的四氧化三铁固体；实验时为防止铁丝燃烧时生成的熔融物炸裂集气瓶底，要在集气瓶中预先加入少量的水或细沙；

（2）测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的；是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等；

（3）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；过滤后液体仍然浑浊则可能是滤纸破损或倾倒的液体液面高于滤纸边缘等问题造成的；

答案：

（1）防止熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂；

（2）红磷量不足；

（3）引流；滤纸破损．13、略

【分析】【分析】（1）道尔顿认为原子是坚实的；不可再分的实心球；后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转；

（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；

（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．【解析】【解答】解：（1）①道尔顿认为原子是坚实的；不可再分的实心球；后来汤姆生通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故选：A；

②根据汤姆生和卢瑟福理论分析可知；BCDG代表汤姆森的观点；BCEFH代表卢瑟福的观点；

（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；

（3）CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的化学式相同；但结构不同，不是同种物质．

故答案为：（1）①A；

②BCDG；BEFGH；

（2）B；AD；

（3）相同，不是．14、略

【分析】【分析】利用足量稀硫酸与等质量的金属完全反应，放出氢气的质量=；判断相对原子质量；根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱．【解析】【解答】解：

（1）由图可知：a所用的时间比b的时间少，故这两种金属的化学反应进行完全的时间是a＞b．

（2）已知“等质量的两种金属a、b”，“与足量的稀硫酸反应，都生成+2价的化合物和氢气”，则根据图象可知：a产生的氢气比b产生的氢气多，故可推测这两种金属的原子量由大到小的顺序是b＞a．

故答案为：（1）a＞b．（2）b＞a．15、略

【分析】试题分析：（1）净化程度越高，越应放在底层。活性炭净化水的程度最高，所以应将它放在最底层，如果调换，净化程度差的石子、细沙等就起不到净化作用。（2）拉瓦锡做这个实验，根本的目的是为了测定水的组成，故答案是水由氢元素和氧元素组成。（3）氢气密度小于空气，朝下可以防止氢气散失。如果氢气不纯，点燃后短时间内会有大量氢气与氧气同时反应，放出大量的热，使得容器内气体体积膨胀而冲出容器，振荡容器周围空气发出尖锐的爆鸣声。考点：三个重要实验的原理理解【解析】【答案】（1）净化程度应该由低到高（2）水由氢元素和氧元素组成（3）氢气密度小于空气。尖锐的爆鸣声。三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．19、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．21、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．四、简答题(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；加热高锰酸钾制取氧气；并且用排水法收集氧气时，要注意集满氧气后的操作顺序，以防发生安全事故；

（3）氧气不易溶于水；密度比空气大；

（4）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

（5）本题采集空气，因空气不溶于水，根据装满水收集气体，则用的方法为排水法；在实验室用排水法收集气体，导管浸入水槽中，开始气泡不连续，是排装置中空气的过程，当连续均匀冒气泡时，制备氧气装置内空气已排尽．【解析】【解答】解：

（1）①是酒精灯；常用作反应容器；②是集气瓶；

（2）在试管口塞一团棉花团的作用是防止高锰酸钾进入导管；高锰酸钾受热分解的文字表达式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

选装置A加热高锰酸钾制取氧气；并且用排水法收集氧气时，实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流入试管，把试管炸裂．

（3）因为氧气的密度比空气大；不能用向下排空气法收集．

（4）利用B装置制取氧气不需要加热，应该用过氧化氢分解的方法制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；D装置收集氧气时；氧气的密度比空气大，气体应从常管进入；D装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；

（5）根据信息用矿泉水瓶装满水；采集空气样品，可知这是一种排水集气法，制取氧气时，开始装置中有空气，产生的氧气将空气向外排除，用排水法收集时，当气泡连续均匀冒出时，说明出来的是氧气，空气已排净．

答案：

（1））①酒精灯；②集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾进入导管；水倒流入试管；把试管炸裂；

（3）氧气的密度比空气的大。

（4）B2H2O22H2O+O2↑ab

（5）排水集气法；气泡连续地均匀地冒出．五、探究题(共2题，共8分)23、略

【分析】解：取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品；

故答案为：rm{(1)}瓶塞没有倒放；rm{(2)}标签没有向着手心；rm{(3)}瓶口没有紧挨着试管口．

根据液体药品的取用方法进行分析解答．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】瓶塞没有倒放；标签没有向着手心；瓶口没有紧挨着试管口24、酒精灯长颈漏斗A检查装置气密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑稀盐酸浓硫酸c70.4320随开随用，随关随停A【分析】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装入药品前应先检查装置气密性；故答案为：A；检查装置气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；如用E装置收集CO2；则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；

200g含杂质20%的大理石中碳酸钙的质量=200g×（1-20%）=160g；设制得二氧化碳的质量为x，需要36.5%的稀盐酸为y；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

160g36.5%•yx

x=70.4g；

y=320g；

故答案为：稀盐酸；浓硫酸；c；70.4；320；

（4）C装置的优点是：随开随用；随关随停；故答案为：随开随用，随关随停（或“控制反应的开始或结束”或“控制反应的过程”）；

（5）装置F是用软塑料管自制的气体发生装置；利用该装置可制取二氧化