2025年鲁教新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版必修1化学上册月考试卷253考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()

A.对应简单离子半径：W<td><>B.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC.化合物XZW既含离子键，又含共价键D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应2、下列关于实验操作的说法正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6gNaOH固体D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+3、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti的化学性质不同C.Ti和Ti互称为同位素D.Ti和Ti为同一核素4、已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A.S为还原产物，SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4e-5、对溶液中的反应；如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH6、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法正确的是A.NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害D.NO分子所含电子总数为偶数7、下列化学用语书写正确的是A.氯化镁的电子式：B.乙烷的结构式是：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为7的碳原子是：C8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.22gCO2所含有的原子总数为1.5NAB.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LC.标准状况下，4.48LH2O所含有的分子数为0.2NAD.0.1mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-数为0.2NA9、下列化学用语正确的是A.N2的电子式B.质子数18、中子数17的原子符号表示式C.(中子)是化学变化D.氧化还原反应电子转移可表示为：(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和；然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。

②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO)：a点___________b点；c(Cl–)：b点___________c点(填>、<或=)

③Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为______mol；产生“气泡”的化学方程式为____。

⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。11、请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：。元素甲乙丙丁原子序数11③元素符号②S原子结构示意图①元素周期表中的位置第三周期ⅢA族④

（1）填写表格中各序号所对应的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号），丁元素的最高正价为____价(填化合价)。

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），简单气态氢化物的稳定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高价氧化物对应水化物；既能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，又能中和过多的胃酸。

请分别写出上述反应的离子方程式：_____________；______________。

（5）丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_____________________。12、在短周期元素中；推断下列元素：

①某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素为__________，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素为__________。

②某元素的最外层电子数等于次外层电子数，则该元素为__________。

③某元素的最外层电子数与电子层数相等，则该元素为__________，最外层电子数是电子层数的2倍，则该元素为__________。

④次外层电子数是最外层电子数2倍的元素__________。

⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的元素__________。13、（1）金属铝能除去水体中的亚硝酸盐；配平下列化学方程式：

____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-

（2）以上反应中，得电子的物质是___________（写化学符号），氧化产物是___________（写化学符号），每生成1mol还原产物，发生转移的电子的物质的量为__________________。

（3）加热Na2S水溶液在一定温度反应得X溶液并放出H2，已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，现有3molNa2S在某温度时充分反应产生H27mol，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c(S2O32-)∶c(SO42-)=____________________。14、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；

(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；

(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______；(用化学式表示)；

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；

(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是________。

A.比较两种元素的单质的熔点；沸点高低。

B.将两种元素的单质分别与冷水反应；观察反应的剧烈程度。

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱15、电路板广泛用于计算机；手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。

Ⅰ；制作电路板。

小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中；一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有

Ⅱ；回收废液。

(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程；回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。

ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。

ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。

ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。

ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。16、粗盐提纯的过程中玻璃棒的作用是___。移走正在加热的蒸发皿的仪器是___。17、以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3；其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时，阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式：________________________________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1酸性KMnO4标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(假设杂质不反应)。样品中亚硫酸钠的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。某同学设计的下列滴定方式中，合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误19、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误20、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误21、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误22、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误23、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)24、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：____________________________。

(2)加入H2O2的目的是________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是_______________________________。

(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________。评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)25、用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后，列式计算被氧化的HCl的质量是多少？26、请按要求完成下列各题：

（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应；反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。

②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。27、把3.86gCu﹣Zn合金粉末放入40mL2.0mol/L的稀硫酸中；完全反应产生气体448mL（标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）

（1）合金中铜的质量分数；

（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0mol/L的硝酸多少毫升？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数＝18-10＝8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl，据此解答该题。

【详解】

W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数＝18-10＝8，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期ⅣA族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl；

A.O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+；故A错误；

B.Y为Si、Z为Cl，非金属性Si

C.化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键；次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；

D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；除氢氟酸外二氧化硅不与其它酸反应，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，除氢氟酸外二氧化硅不与其它酸反应，这是二氧化硅性质的特殊性，也是考题中经常出现的考点。2、D【分析】【详解】

A.用苯萃取溴水时；苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；

B.中和滴定实验中；锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，C项错误；

D．检验Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：D项正确；

本题答案选D。

【点睛】

分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。3、C【分析】【详解】

A．质量数=质子数+中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti原子的中子数分别为26；28；故A错误；

B．Ti和Ti质子数相同；是同种元素，互为同位素，同位素的化学性质相同，故B错误；

C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，Ti和Ti互为同位素；故C正确；

D．Ti和Ti中子数不同；属于不同的核素，故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中-2价S化合升高为0价，+6价S化合价降为+4价，则SO2为还原产物；S为氧化产物，故A错误；

B．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中H；O元素的化合价未发生改变；则水既不是氧化产物也不是还原产物，故B正确；

C．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中存在元素化合价的变化；是氧化还原反应，但不是置换反应，故C错误；

D．在H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中-2价S化合升高为0价，即每一分子硫化氢被氧化转移2e-；故D错误；

故答案为B。5、D【分析】【详解】

A．如果是向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时，首先发生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，OH-反应完毕，发生反应3AlO2+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；生成沉淀消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是3：1，故A正确；

B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，则生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失；生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，故B正确；

C．Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成沉淀，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生氢氧化钾与二氧化碳反应，2OH-+CO2═CO32-+H2O，最后发生碳酸钙与水和二氧化碳的反应，即CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2；生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，氢氧化钾的量可以灵活来定，故C正确；

D．NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH，先是铝离子和氢氧根离子之间的反应，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后是铵根离子和氢氧根离子之间的反应，即NH4++OH-═NH3•H2O，最后是氢氧化铝的溶解过程，即Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；生成沉淀量最大消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是1：3，故D错误；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．NO属于不成盐氧化物；它难溶于水，也不与水反应，故A错误；

B．氮氧化物是造成光化学烟雾的原因；NO是造成光化学烟雾的因素之一，故B正确；

C．因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用；但NO是有毒气体，吸入过多NO，在空气中很快转变为二氧化氮产生刺激作用，会对人体呼吸系统造成损害，NO会与血红蛋白结合，导致血红蛋白失去运输氧气的能力，对人体有害，故C错误；

D．NO分子所含电子总数为15个；为奇数，故D错误；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．氯化镁的电子式为A错误；

B．乙烷的分子式为C2H6，存在C-C键和C-H键，结构式是B正确；

C．氯原子的结构示意图是C错误；

D．中子数为7的碳原子是D错误；

答案选B。8、A【分析】【详解】

A．22gCO2为0.5mol，CO2为三原子分子，所含有的原子总数为1.5NA；故A正确；

B．NA个Cl2分子为1mol；在标准状况下所占有的体积为22.4L，但题干中没有说明气体的存在状态，不能确定体积的大小，故B错误；

C．标准状况下，H2O为液态；根据已知条件无法计算所含有的分子数，故C错误；

D．溶液没有体积，无法计算Cl-数目；故D错误；

故答案：A。9、D【分析】【详解】

A．氮气中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为：故A错误；

B．质子数为18，则该元素为Ar，中子数为17，则该原子的质量数为18+17=35，其元素符号为故B错误；

C．化学反应中元素的种类和原子个数不变；该反应中元素的种类发生改变，属于物理变化，不属于化学变化，故C错误；

D．氧化还原反应中可用单线桥表示电子的转移；即从还原剂到氧化剂用箭头标出反应中转移的电子数，该反应中，转移的电子总数为2，即1molCu完全被氧化时转移2mol电子，故D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液表现酸性，随着氯气的量增加，溶液酸性逐渐增强，pH变小至b点，其离子方程式为：Cl2+H2OCl-+H++HClO；然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应，氢氧化钠与多余的氯气、溶液中游离的氢离子以及次氯酸发生反应，其离子方程式分别为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-；

(2)b点溶液含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子，则对应溶液中的电荷守恒式是c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，随着氯气的通入，生成的次氯酸逐渐增加，所以c(HClO)：ac(Cl-):b点c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；<；<；

③新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成-1价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

④根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低，生成稳定价态-1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；产生1molClO2消耗NaClO2的量为：=1.25mol；NaHSO4、NaHCO3在溶液中会发生反应产生Na2SO4、CO2、H2O，产生大量气泡，该反应的化学方程式为：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案为：1.25；NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O；

⑤84消毒液”的有效成分为NaClO，与酸性清洁剂盐酸混用，根据氧化还原反应，发生归中反应，ClO-中+1价的Cl与盐酸电离产生的-1价的Cl-反应生成0价Cl2，反应的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，根据反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，设氯气质量为x，消耗的NaOH的质量为溶液中剩余NaOH为1000kg×1%=10kg，×100%=30%，解得：x=203kg，故答案为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；203。【解析】Cl2+H2OCl-+H++HClO、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O、HClO+OH-=H2O+ClO-c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)<<2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O20311、略

【分析】【分析】

甲的原子序数是11，应为Na元素；乙为第三周期ⅢA族元素，则乙为Al元素；丙的元素符号为S，则为硫元素，核电荷数是16；丁的原子结构示意图为则为Cl元素，再结合元素周期律分析解题。

【详解】

由分析知：甲为Na元素；乙为Al元素、丙为S元素、丁为Cl元素；

(1①甲为Na元素，其原子结构示意图为②为铝元素；元素符号为Al；③乙为硫元素，原子序数是16；④丁为氯元素，其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族；

(2)同周期主族元素；核电荷数越大，原子半径越小，则甲；乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是Na；丁为氯元素，元素的最高正价为+7价；

(3)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na比Al金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＞乙；氯元素的非金属性比硫元素强，HCl比H2S稳定；即简单气态氢化物的稳定性：丙＜丁；

(4)Al(OH)3既能与强碱反应，又能与强酸反应，发生反应的离子方程式分别是；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

【点睛】

本题考查元素周期表的位置、结构与性质关系的应用，涉及原子半径及元素金属性或非金属强弱比较与应用，准确理解元素周期律是解题关键。【解析】Al16三周期VIIA族Na+7><Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12、略

【分析】【分析】

根据第一个信息；短周期元素指的是第1，2，3周期的元素，根据最外层电子数不超过8个，短周期中次外层不超过2个或8个，根据原子结构和核外电子的排布答题。

【详解】

①由于最外层电子数不能超过8个；所以如果最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素，则只能是第二周期的元素，即质子数是2+2×2＝6，因此是C，由于最外层电子数不能超过8个，所以如果最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素，则只能是第二周期的元素，即质子数是2+2×3＝8，因此是O，故答案为C，O；

②最外层电子数等于次外层电子数的元素，如果是两层，则是Be；如果是三层，则是Ar；故答案为Be、Ar；

③电子层数与最外层电子数相等的元素；如果是第一周期，则是H；如果是第二周期则是Be；如果是第三周期，则质子数是2+8+3=13，即是Al；最外层电子数是电子层数2倍的元素，电子层数可为1；2、3，最外层电子数为2、4、6，则分别为He、C、S；故答案为H、Be、Al；He、C、S；

④次外层电子数可能是2或8；如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2+1=3，为Li；如果是8，则最外层电子数是4，即质子数是2+8+4＝14，因此是Si，故答案为Li；Si；

⑤内层电子总数是最外层电子数2倍，内层电子总数可能为2或10，如果是2，则最外层电子数是1，则质子数2+1=3，为Li；如果是10，则最外层电子数是5，即质子数是2+8+4＝14，因此是P，故答案为Li、P。【解析】COBe、ArH、Be、AlHe、C、SLi、SiLi、P13、略

【分析】【详解】

（1）NO2﹣中氮的化合价由+3价降低为0价，变化3，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，根据化合价升降守恒、原子个数守恒配平为：2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-；

故答案为2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-；

（2）上述反应中，NO2﹣中氮的化合价降低，得电子，被还原为N2，N2为还原产物；Al的化合价升高，被氧化，生成Al(OH)3，故Al(OH)3为氧化产物；每生成1molN2；转移6mol电子。

故答案为NO2﹣；Al(OH)3；6mol；

（3）根据已知条件可知：其中S2O32-和SO42-为氧化产物；H2为还原产物。设S2O32-物质的量为xmol，每生成1molS2O32-转移8mol电子，SO42-的物质的量为ymol，每生成1molSO42-也转移8mol电子。

根据电子守恒可得：n（e-）=7mol·2=14mol=8x+8y；根据S原子守恒可知：2x+y=3。

解得，x=1.25，y=0.5。所以c(S2O32-)∶c(SO42-)=5∶2。故答案为5∶2。【解析】①.2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-②.NO2-③.Al(OH)3④.6mol⑤.5∶214、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；①～⑧分别为H；C、N、F、Na、Al、S、Cl，据此回答；

【详解】

(1)电子层越多；原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则在①～⑦元素中，原子半径最大的是Na元素，在周期表中的位置为第三周期IA族；

(2)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，由于氟无正价，所以①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

(3)非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性氟最强，所以④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式

(5)A．两种元素的单质的熔点；沸点高低与金属性强弱无关；A错误；

B．金属性越强；单质与水反应产生氢气越剧烈，将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，可证明两种元素的金属性强弱，B正确；

C．金属性越强；最高价氧化物的水化物碱性越强，比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，可证明两种元素的金属性强弱，C正确；

故选BC。【解析】第三周期IA族BC15、略

【分析】【分析】

腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu；生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。

【详解】

（1）覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有

（3）ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。

ⅱ；根据以上分析可知④所代表的物质是铜；化学式为Cu。

ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。

ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。【解析】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)滴加几滴KSCN溶液；溶液出现红色。

(3)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋Cuab迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl316、略

【分析】【详解】

“粗盐提纯”的操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，溶解时玻璃棒起搅拌作用，加快溶解；过滤时玻璃棒起引流作用；蒸发时玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；移走正在加热的蒸发皿应该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，故答案为：溶解时起搅拌作用，加快溶解；过滤时起引流作用；蒸发时起搅拌作用，防止液滴飞溅；坩埚钳。【解析】①.溶解时起搅拌作用，加快溶解；过滤时起引流作用；蒸发时起搅拌作用，防止液滴飞溅②.坩埚钳17、略

【分析】【分析】

（1）ClO2是电解饱和NaCl溶液的产物，因为a极通入NaCl饱和溶液，故a为阳极，b为阴极，阳极Cl-失去电子，被氧化，生成CLO2；在阴极2H2O+2e-=H2OH-,生成112mlH2的同时，生成0.01molOH-；为保持溶液中的电荷守恒，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.01mol；

（2）若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液，发生歧化反应，生成NaClO3；NaCl和水；因反应是放热反应，所以除冰水浴外，还可以采取缓慢通入氯气的方法控制温度；

（3）步骤Ⅱ中的反应为次氯酸钠碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与次氯酸钠反应生成N2，为防止水合肼被氧化，应逐滴加入NaClO碱性溶液；NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110继续反应，水合肼的沸点为118使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发；

（4）依据2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O；结合题中所给的数据计算亚硫酸钠的质量分数，并依试剂性质选择滴定方式；

【详解】

（1）ClO2是电解饱和NaCl溶液的产物，因为a极通入NaCl饱和溶液，故a为阳极，b为阴极，阳极Cl-失去电子，被氧化，生成CLO2；阳极上产生ClO2的电极反应式：Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋；在阴极2H2O+2e-=H2OH-,生成112mlH2的同时，生成0.01molOH-；为保持溶液中的电荷守恒，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.01mol；

本题答案为：Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋；0.01。

（2）若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液，发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl和水，离子方程式为：3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O；由于反应是放热反应，为了控制温度，除用冰水浴外，还可以缓慢的通入Cl2以控制温度；

本题答案为：3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O，缓慢的通入Cl2。

（3）步骤Ⅱ中，发生反应为次氯酸钠碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与次氯酸钠反应生成N2，为防止水合肼被氧化，应逐滴加入NaClO碱性溶液，故通过分液漏斗滴加的是NaClO碱性溶液，NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110继续反应，水合肼的沸点为118使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发；

本题答案为：NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发。

（4）高锰酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O，设mg样品中含有NaSO3的物质的量为x,，则有2：5=4cvx,，解得x=cvmol，所以NaSO3的质量分数为：=126cV/m%，因KMnO4显强氧化性，所以应选择酸式滴定管，Na2CO3是碱性试剂应选择碱式滴定管；所以BC滴定方式合理；

本题答案为：126cV/m%，BC。【解析】Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋0.013Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发126cV/m%BC三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。19、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。21、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。22、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。23、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。四、原理综合题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

废渣主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过滤后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、过量的硫酸，滤渣为硅酸沉淀，滤液中加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+，过滤后在滤液中加入碳酸钠溶液，可生成MgCO3沉淀，干燥后得到MgCO3•3H2O。以此解答该题。

【详解】

（1）根据以上分析可知废渣的成分为硅酸，化学式为H2SiO3，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为H2SiO3＋2