2025年粤人版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版八年级化学上册阶段测试试卷73考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列现象或事实与相应的解释不一致的是（）

。事实解释A木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳反应物的量不同，生成物可能不同B二氧化碳与水反应生成碳酸，但在光照的条件下生成葡萄糖和氧气反应的条件不同，产物不一样C冰水混合物属于纯净物冰、水由同种分子构成D液氧和氧气的颜色不同同种分子在不同温度时，颜色不同A.AB.BC.CD.D2、若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则水通电分解时，发生改变的是（）A.B.C.D.3、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注．下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物4、“非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的身体健康。防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风、定期消毒。常用的消毒液是过氧乙酸rm{(}分子式为rm{C_{2}H_{4}O_{3})}的稀溶液。下列关于过氧乙酸的说法正确的是rm{(}rm{)}A.它是一种氧化物B.它是由rm{2}个碳元素、rm{4}个氢元素和rm{3}个氧元素组成的C.过氧乙酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成的D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{6隆脙1隆脙12}5、已知甲烷在空气中燃烧的化学方程式为rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{CO_{2}+2H_{2}O}则rm{32Kg}甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少千克A.rm{88Kg}B.rm{88g}C.rm{72Kg}D.rm{72g}6、同种元素的原子都具有相同的rm{(}rm{)}A.电子数B.中子数C.质子数和中子数D.核电荷数7、2007年10月24日；我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源．下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

9、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

10、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

11、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

12、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数13、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同14、下列物质中属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.洁净的空气B.氧化铜C.纯粮食醋D.汽水15、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

16、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡．要使该天平平衡，应采取的措施____

（2）小璐用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为____g，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后生成二氧化碳气体，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向____偏转（填“左”或“右”）．该反应____质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是____；若使天平平衡，你的建议是____．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____；一定改变的是____，可能改变的是____（填序号）

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．18、托盘天平能称准到______g．称取物体时，砝码要用______取，先加质量______的砝码，再加质量______的砝码，最后拨动______，直到指针指到标尺的中央．19、现有下列仪器如图：小红想完成下列操作，请你帮她选择仪器。用作大量试剂的反应容器的是____rm{(}填名称，下同rm{)}吸取或滴加少量液体时用____；用于搅拌液体的是____；做少量试剂的反应容器的是____；度量液体体积的仪器是____：用于支持和固定试管的是____；可用做热源的是____。20、在表格中填写对应的元素名称或化学符号。。名称碳镁银铜rm{3}个铁原子rm{2}个钠离子氢氧根离子化学用语rm{Ca}21、化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．

已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．

②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S．该反应的化学方程式为______．

（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是______．将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液．

（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该反应的化学方程式为______．

（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是______．该反应的化学方程式为______．评卷人得分四、探究题(共2题，共12分)22、现有铁、铜、银三种金属，某研究小组的同学为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了三个实验：rm{I.}将铁片浸入稀硫酸中；rm{II.}将银片浸入稀硫酸中；rm{III.}将铁片浸入硫酸铜溶液中。rm{(1)}实验rm{I}的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为______________；反应产生的气体可用____________________的方法检验。rm{(2)}将铁、铜、银中的两种金属分别放入_______________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。rm{(3)}根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。rm{(4)}将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。。rm{垄脵}实验操作rm{垄脷}实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的____溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为____色。23、下图所示的实验装置我们常用：rm{(1)}实验室制取氧气的一个化学方程式是______________________________。根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是___________rm{(}填序号，下同rm{)}收集装置是________。rm{(2)}检查装置rm{B}气密性的方法是________________________。rm{(3)}用这些装置还可以进行实验探究。例如，碳酸氢铵rm{(NH_{4}HCO_{3})}是一种常见的固态氮肥。碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是铵气rm{(NH_{3})}我猜想另外两种生成物是__________________；为了证明我的猜想，我选择上述装置中的rm{A}和________进行验证，装置各接口的连接顺序是rm{a}接__________接__________接__________。评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)24、将一种无色液体rm{A}和一种黑色固体rm{B}混合能得到另一种无色液体rm{C}和无色气体rm{D}rm{E}在rm{D}中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体rm{F.}另一黑色固体rm{G}在无色气体rm{D}中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体rm{H}．rm{(1)}写出以上物质的名称：rm{F}______；rm{H}______；

rm{(2)}写出rm{A}rm{B}混合得到rm{C}rm{D}的文字表达式：_______________________，其中rm{B}起__________作用，此反应属于____________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．rm{(3)}写出rm{G+D隆陋H}的文字表达式：______________________，此反应属于_________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：A；木炭燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳；说明反应物的量不同，生成的产物不同，故A正确；

B；二氧化碳与水直接反应生成碳酸；在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，说明反应条件不同，反应的产物可能不同，故B正确；

C；冰和水都是由水分子构成的；因此冰水混合物属于纯净物，故C正确；

D；颜色属于物质物理性质；是大量分子的集合体共同表现的，单个的分子不能保持，故D错误．

故选D．

根据已有的知识进行分析；木炭在氧气量充足与不充足时生成的产物不同；二氧化碳与水直接反应生成碳酸，在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气；冰；水中含有同一种分子水分子；液氧是淡蓝色的属于物质的物理性质，据此解答．

本题考查了有关反应现象与结论的解释完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】D2、C【分析】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒；所以保持水的化学性质的粒子是水分子，原子是化学变化中的最小微粒，通电分解水的变化过程中水分子分解生成氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，所以水通电分解时，发生改变的是水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成．

故选：C．

根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；所以保持水的化学性质的粒子是水分子，原子是化学变化中的最小微粒，所以通电分解水的变化过程中水分子分解生成氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，所以水通电分解时，发生改变的是水分子进行解答．

知道分子和原子的区别：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．【解析】【答案】C3、A【分析】解：目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等．二氧化碳不属于污染指数项目．

故选：A．

目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等．

根据污染指数项目所包括的项目进行分析就可做好此题．【解析】【答案】A4、D【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握物质的组成与结构、氧化物的概念以及化合物中元素质量比的计算方法是解题的关键。【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，所以过氧乙酸不是氧化物，故A说法错误；B.元素是个宏观概念，只能论种类，不论个数，故B说法错误；C.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故C说法错误；D.过氧乙酸中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6}rm{1}rm{12}故D说法正确。rm{C}rm{H}三种元素的质量比为rm{O}rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=6}rm{1}故D说法正确。

rm{12}故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本题考查根据化学方程式的计算。根据已有的知识进行解答。【解答】设生成二氧化碳的质量为rm{x}rm{{CH}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}{CO}_{2}+2{H}_{2}O}rm{{CH}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}{CO}_{2}+2{H}_{2}O}rm{16}rm{44}rm{32kg}rm{dfrac{16}{32kg}=dfrac{44}{x}}rm{x}答：rm{dfrac{16}{32kg}=dfrac{44}{x}

}甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳的质量是rm{x=88kg}故选A。rm{32kg}【解析】rm{A}6、D【分析】解：元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，同种元素的原子都具有相同的质子数rm{(}或核电荷数rm{)}

故选：rm{D}

根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．

本题考查元素的概念，准确理解元素概念的意义即可正确解答．【解析】rm{D}7、D【分析】

由题意可知；氦-3（质子数为2，中子数为1的原子），根据“核内质子数=核外电子数”，氦-3原子的核外电子数2，故氦-3原子的原子结构示意图为D中的图形．

故选D．

【解析】【答案】由题意可知；氦-3（质子数为2，中子数为1的原子），根据“核内质子数=核外电子数”，可知其原子结构示意图．

二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

9、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

10、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

11、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

12、AB【分析】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×=32n．另一个解释：含氧原子数相同；且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子；所以C选项错误．

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为SO2中氧元素的质量分数为所以D选项错误；

故选：AB．

对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．

本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．【解析】【答案】AB13、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}14、BC【分析】解：rm{A}洁净的空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物．

B；氧化铜是由一种物质组成的；属于纯净物．

C；纯粮食醋中含有水、醋酸等物质；属于混合物．

D；汽水中含有水、糖类等物质；属于混合物．

故选B．

纯净物是由一种物质组成的物质rm{.}混合物是由多种物质组成的物质．

本题主要考查了物质的分类方法方面的知识rm{.}可以依据物质的组成进行．【解析】rm{BC}15、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

16、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）调节天平平衡时；游码一定要在零刻度，然后再调节平衡螺母，故答案为：先将游码归零，再调节平衡螺母．

（2）左盘内装置及物质总重量=50g+20g+3.2g=73.2g；观察到反应后天平不平衡；天平指针向右偏转，因为产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，右边比较重；反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；建议是管口或瓶口用气球封闭．故答案为：73.2；右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了，反应应在密闭的试管或锥形瓶内进行；管口或瓶口用气球封闭；

（3）在化学反应中；从微观上原子种类；原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类或物质的种类；可能改变的是分子数目．故答案为：①②⑤；③⑥；④

【解析】【答案】调节天平平衡时；游码一定要在零刻度；称量时要左物右码．质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体；或有气体加入，就必须用密闭的容器．在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类；可能改变的是分子数目．

18、略

【分析】解：托盘天平能称准到0.1g．调整托盘天平零点时；若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向左旋转．称取物体时，应右盘放砝码，左盘放称量物．砝码要用镊子取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后拨动游码，直到指针指到刻度盘的中央．

故填：0.1；镊子；大；小；游码．

根据已有的天平的使用方法进行分析解答即可．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】0.1；镊子；大；小；游码19、烧杯胶头滴管玻璃棒试管量筒铁架台酒精灯【分析】【分析】根据仪器结构和用途分析解答即可。【解答】烧杯可以用作大量试剂的反应容器；胶头滴管可以吸取或滴加少量液体；玻璃棒用于搅拌液体；试管可以用于做少量试剂的反应容器；量筒用于量取液体体积；铁架台用于支持和固定试管；酒精灯可以用做热源，故答案：烧杯；胶头滴管；玻璃棒；试管；量筒；铁架台；酒精灯。

【解析】烧杯胶头滴管玻璃棒试管量筒铁架台酒精灯20、。名称

钙

化学用语rm{C}rm{Mg}

rm{Ag}rm{Cu}rm{3Fe}rm{2Na^{+}}rm{OH^{-}}【分析】【分析】本题考查的是化学用语，根据常见元素符号的书写、离子符号的书写及微粒个数表示方法分析。【解答】书写元素符号时，只有rm{1}个字母时则该字母大写，若有两个字母则第一个字母大写、第二个字母小写，碳的元素符号是rm{C}镁的元素符号是rm{Mg}rm{Ca}是钙的元素符号，银的元素符号是rm{Ag}铜的元素符号是rm{Cu}元素符号前加数字表示原子的个数，故rm{3}个铁原子表示为rm{3Fe}钠离子带rm{1}个单位的正电荷，离子带的电荷数标在元素符号或者原子团的右上角，且数字在前、正负号是后，离子带的电荷数是rm{1}时则rm{1}省略不写，故钠离子表示为rm{Na^{+}}离子符号前加数字表示离子的个数，故rm{2}个钠离子表示为rm{2Na^{+}}氢氧根离子带rm{1}个单位负电荷，表示为rm{OH^{-}}故答案为：。名称

钙

化学用语rm{C}rm{Mg}

rm{Ag}rm{Cu}rm{3Fe}rm{2Na}rm{+}rm{+}rm{OH}rm{-}rm{-}

【解析】。名称

钙

化学用语rm{C}rm{Mg}

rm{Ag}rm{Cu}rm{3Fe}rm{2Na^{+}}rm{OH^{-}}21、H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4H2SCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCH4、O2（缺一不给分）CH4+2O2CO2+2H2O【分析】解：②已知反应物为硫化氢和硫酸铜；生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．故答案为：

H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．故答案为：H2S．

2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；生成碳酸钙和水，故可写成化学方程式．故答案为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）听到尖锐的爆鸣声说明发生了爆炸，在下水道中能氧反应的气体应该是甲烷和氧气，故可写成化学方程式．故答案为：CH4、O2，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O

②已知反应物为硫化氢和硫酸铜；生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．（2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，生成碳酸钙和水，故可写成化学方程式（3）听到尖锐的爆鸣声说明发生了爆炸，在下水道中能反应的气体应该是甲烷和氧气，故可写成化学方程式．

本题主要考查了化学方程式的书写，根据题干提供的信息，找出反应物和生成物，根据质量守恒定律正确书写化学方程式．【解析】H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4H2SCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCH4、O2（缺一不给分）CH4+2O2CO2+2H2O四、探究题(共2题，共12分)22、（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑燃着的木条，火焰呈淡蓝色

（2）CuSO4

（3）Fe﹥Cu﹥Ag

（4）稀盐酸蓝【分析】【分析】本题考查了学生的实验设计能力以及金属与酸和盐反应的相关知识，要求掌握金属活动性顺序及其应用。【解答】rm{(1)}反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}检验氢气的方法：燃着的木条，火焰呈淡蓝色，故答案为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃着的木条；火焰呈淡蓝色；

rm{(2)}金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间，由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可，故答案为：硫酸铜；rm{(3)}将铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面覆盖一层红色物质，银表面没有明显变化，说明金属的活动性顺序：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}故填：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}

rm{(4)}氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，所以加入稀盐酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，则说明是氧化铜，故答案为：稀盐酸；蓝。【解析】rm{(1)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃着的木条，火焰呈淡蓝色rm{(2)}rm{CuSO_{4;}}rm{(3)Fe漏聝Cu漏聝Ag}rm{(4)}稀盐酸蓝23、（1）BC或E（2）将B与C连接并用止水夹夹紧橡皮管，然后通过长颈漏斗逐渐加入水，若长颈漏斗中能形成一段液柱，则说明气密性良好；否则气密性不好（3）水和二氧化碳F、Ghig【分析】【分析】本题主要考查了实验室中气体的制取及实验室制取氧气的化学反应方程式的正确书写。【解答】rm{(1)}实验室制取氧气可以用过氧化氢、高锰酸钾或氯酸钾，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，为固体与液体在常温下产生气体，可选用发生装置为rm{B}高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为固体在加热条件下反应产生气体，可选用发生装置为rm{A}氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，为固体在加热条件下产生气体，可选用发生装置为rm{A}由于氧气不易溶于水，可用排水法rm{C}收集，又由于氧气密度比空气的大且不与空气中成分反应，也可用向上排空气法rm{E}收集。故答案为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{B}或rm{C}rm{E}rm{(2)}气密性的方法是将检查装置rm{B}气密性的方法是与rm{B}连接并用止水夹夹紧橡皮管，然后通过长