2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（）A.镉的原子序数是48B.镉属于非金属元素C.镉的元素符号是CdD.镉的相对原子质量是112.42、有关空气中氧气含量测定的实验，下列说法中不正确的是（）A.红磷燃烧后生成白色烟雾B.燃烧后瓶内气体压强小于大气压C.集气瓶内水面最终约上升了体积D.空气中约体积的气体不支持燃烧3、下列10g固体物质分别加入90克水中，完全溶解后，最后得到溶液中溶质质量分数最小的是（）A.生石灰B.蓝矾C.食盐D.烧碱4、（2011•泰州）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关说法错误的是（）A.乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少5、对下列实验对应容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实。

验。

装。

置

电解水实验

测空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧的条件解释电解器中的水：

溶剂，溶解某种物质量筒中的水：通过水体积的变化得出rm{O_{2}}体积集气瓶中的：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：使铜片受热；隔绝空气A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、纸火锅在一些地方悄然兴起；纸火锅的材料是普通的纸，使用时不会点燃的原因是（）

A.纸火锅里的汤使纸与空气隔绝。

B.纸火锅被加热时纸的着火点升高了。

C.纸火锅的纸不是可燃物。

D.纸火锅里的汤汽化吸热；使温度达不到纸的着火点。

7、下列变化中；氢元素由化合态变成游离态的是（）

A.电解水。

B.氢气燃烧。

C.液化氢气。

D.碳酸分解。

8、下列实验设计或结论合理的是（）A.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B.除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C.CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气9、钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图所示．下列有关钒的说法正确的是（）A.属于非金属元素B.原子序数为23C.钒原子在化学变化中容易得到电子D.相对原子质量为50.94g评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列关于工业用赤铁矿炼铁的叙述中错误的（）A.设备为电炉B.原料为铁矿石、焦炭、石灰石、空气C.产物为纯铁D.焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳11、化学反应前后，肯定没有变化的是（）A.原子数目B.分子数目C.元素种类D.物质种类12、A；B、C三种物质各15g；它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中错误的是（）

A.第一次反应停止后；B剩余9g

B.第二次反应后；D的质量为50g

C.反应中A和B的质量比是3：2

D.反应中A和C的质量比是5：2

13、将一片维生素C放入足量的水中充分溶解后；向上层清液中滴加紫色的石蕊试液，溶液呈红色．下列说法正确的是（）

A.该溶液为碱性。

B.该溶液的pH小于7

C.该溶液能使酚酞试液不变色。

D.该溶液的pH大于7

14、下图中“○”和“●”分别表示两种不同类的原子；其中能表示混合物的图是（）

A.

B.

C.

D.

15、化学实验过程中要注意实验安全；如果发生意外也要冷静处理．对下列意外的处理方法中，不正确的是（）

。选项意外处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C称量NaOH固体时托盘被腐蚀先在两边托盘各放一张质量相同的纸，再将固体放在纸上称量D氢氧化钠沾到皮肤或衣服上用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、从下列物质中选择合适的物质；并将序号填在横线上：

A；生石灰B、碳酸钙C、明矾D、一氧化碳

E；氮气F、熟石灰G、干冰H、肥皂水

（1）大理石的主要成分是____；（2）可用于人工降雨的是____；

（3）能和血红蛋白结合的是____；（4）食品袋中白色干燥剂的成分是____；

（5）处理水时作净水剂的是____；（6）可以区分硬水和软水的是____．17、日常生活中的不少用品与水银有关；体温计如图1就是其中之一．小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？

经网络搜寻；小明获得以下有关水银的资料：

水银学名为汞（Hg）；常温下是银白色液体，密度大；易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质--硫化汞．

依据以上信息和小明的做法；完成下面问题：

（1）小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是____；

（2）小明戴上手套以避免____，用小勺把水银收集到盛有____的玻璃瓶中；送交实验室；

（3）最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是____（用化学方程式表示）

18、配平或完成下列化学方程式。

（1）____Al+____Fe3O4____Fe+____Al2O3；

（2）任意写一个化合反应的化学方程式____；

（3）实验室制取氧气的任意一个反应的化学方程式____；

（4）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式____．19、将rm{6.5g}含有一种杂质的锌粉与足量的稀硫酸反应，生成rm{0.18g}氢气，则该锌粉中混有的杂质是________rm{(}填“铜”或“铝”rm{)}将纯净的锌粉加入到含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有________，若滤渣中含有两种金属，则滤液中可能含有________。20、我们曾做过①木炭、②硫粉、③铝箔、④铁丝等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验，其中燃烧时火星四射的是____（填序号，下同）；产生耀眼白光的是____；生成物是有刺激性气味气体的是____．上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化，判断化学变化发生的根本依据是____．21、国家规定的合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，（蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%）．由于检测奶粉中的蛋白质很麻烦，以前常采用测定奶粉中氮元素含量，从而推算其中的蛋白质的含量是否达标，这就使不法商贩有机可乘，在奶粉添加有毒的三聚氰胺（化学式为C3N6H6）；以提高含氮量，冒充蛋白质，蒙混质检部门过关．

请你也参与计算：

（1）三聚氰胺的相对分子质量是____，氮元素的质量分数为____（计算结果精确到0.1%）．

（2）不含三聚氰胺的合格奶粉；氮元素的质量分数至少为多少？

（3）某品牌奶粉，若不加三聚氰胺，则每100g奶粉中蛋白质含量仅为14g，但该厂采用欺骗手段，在奶粉中非法添加了违禁的三聚氰胺，而通过了含氮量的检验而流入市场，但最终被曝光而臭名昭著．请你通过计算判断：每100g该奶粉中至少添加了多少克高纯度的三聚氰胺？22、食醋是家庭常用的调味品，其主要成分之一为醋酸（化学式为CH3COOH）．试回答下列问题：

①醋酸由____种元素组成，它的一个分子中共含____个原子，该物质中氢元素与氧元素的质量比为____，其中碳元素的质量分数为____．

②醋酸的摩尔质量为____．0.5摩尔醋酸的质量为____克，约含醋酸分子数为____，其中含有的氢原子个数为____．23、2005年度诺贝尔化学奖授予了在有机化学的烯烃复分解反应方面作出了杰出贡献的三位科学家．我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀．如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中．请在下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：评卷人得分四、探究题(共3题，共9分)24、根据如图从rm{A}或rm{B}两题中任选一个作答，若两题均作答，按rm{A}计分。

。rm{A}rm{B}rm{(1)}选用装置rm{垄脵}制氧气的化学方程式为______。

rm{(2)}选用装置rm{垄脹}收集氧气的理由为______。rm{(1)}选用装置rm{垄脷}制二氧化碳的化学方程式为______。

rm{(2)}选用装置rm{垄脺}收集二氧化碳时，检验气体是否集满的操作是______。25、在趣味实验课上，老师将铝片、铜片打磨后，一起插入未成熟的新鲜橙子里面，同学们看到灯泡发光感到很惊奇。老师说这就是水果电池，通常用较活泼的金属做负极，利用橙汁内可以导电的有机酸溶液形成稳定的电流。请你回答下列问题：(1)铝、铜可做电极，利用了金属的____；(2)在这个水果电池中能做正极的金属是____；(3)为比较这两种金属的活动性顺序，除铝片和铜片外还需选用的试剂是____(写出一种即可)。26、水是宝贵的自然资源，我们要认识它，爱护它。(1)水是由＿＿＿＿＿＿组成的，电解水的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿(2)硬水不利于我们的生活，生活中我们可以用＿＿＿＿的方法将其软化(3)请推荐你在生活中节约用水的一个好举措＿＿＿＿＿＿(4)自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用。目前很多自来水厂用氯气进行消毒。消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：若D的化学式为HClO，写出图甲所示反应的化学方程式。小军将新制的氯气通入紫色石蕊试液中，惊奇地发现试液先变红，接着就褪色了。他查阅资料得知新制的氯水具有漂白性。为探究溶液褪色的原因，他设计了几个实验:【实验准备】用紫色石蕊试液浸泡几朵小纸花，并晾干；加热少量新制的氯水，冷却后灌入喷壶。。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ实验Ⅴ喷稀盐酸喷水直接放入氯气喷水后放入氯气中喷加热后的氯水【实验现象】①实验Ⅰ：_______________________②实验Ⅱ、Ⅲ：紫花不变色③实验Ⅳ：紫花先变红后褪色④实验Ⅴ：紫花变红，不褪色【实验结论】新制氯水中具有漂白性的物质是______________（写化学式）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；根据元素周期表中的一格中获取的信息；镉元素的原子序数为48，故说法正确．

B；根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误．

C；根据元素周期表中的一格中获取的信息；镉的元素符号是Cd，故说法正确．

D；根据元素周期表中的一格中获取的信息；镉的相对原子质量为112.4，故说法正确．

故选B．2、A【分析】【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进钟罩，钟罩内水面上升的体积就是钟罩内原来氧气的体积．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧产生的是白色固体；应该看到的现象是白烟，故说法错误；

B；红磷燃烧消耗了瓶内的氧气；生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进钟罩，钟罩内水面上升的体积就是钟罩内原来氧气的体积．故说法正确；

C、因为氧气约占空气体积的，故红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，最后集气瓶内水面最终约上升了体积；故说法正确；

D、因为氧气被消耗后，剩余的气体不能继续支持红磷的燃烧，所以红磷会熄灭，且剩余的主要气体是氮气，约占；故说法正确．

故选A．3、A【分析】【分析】根据溶质的质量分数=100%，结合生石灰的化学性质、蓝矾、食盐、烧碱的组成成分，进行分析解答．【解析】【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，10g固体物质分别加入90克水中，生成的氢氧化钙的质量大于10g，但Ca（OH）2微溶于水，常温下溶解度只有0.17g左右，所得溶液为该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数为×100%＜0.17%．

B、蓝矾是CuSO4•5H2O的俗称，放入90g水中以后溶质变成硫酸铜，硫酸铜的质量=10g××100%=6.4g，此时溶液质量仍为10+90g=100g，则溶液的溶质质量分数为×100%=6.4%．

C、食盐易溶于水，充分溶解在90g水中，溶质的质量为10g，则溶液的溶质质量分数为×100%=10%．

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，易溶于水，充分溶解在90g水中，溶质的质量为10g，则溶液的溶质质量分数为×100%=10%．

故最后得到溶液中溶质质量分数最小的是A．

故选：A．4、C【分析】【解答】解：A；浓盐酸和浓氨水挥发出来的氯化氢和氨气在大烧杯内反应生成白色固体颗粒氯化铵；看到有白烟生成，正确．

B；浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中；使酚酞试液变红，正确．

C；氯化氢分子运动到硝酸银溶液中；在丙烧杯内产生白色沉淀，不是在乙烧杯内，故此项错误．

D；浓硫酸有吸水性；会通过水分子的运动吸收乙烧杯内的水而使自身的质量分数减小，正确．

故选C

【分析】根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀．5、A【分析】解：rm{A}电解水实验中；水是反应物，不是作为溶剂出现的。故A说法错误；

B；测定空气中氧气的体积分数时；通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。故B说法正确。

C；铁在氧气中燃烧时；溅落的熔化物会炸裂瓶底，水的用途是冷却溅落的熔化物。故C说法正确；

D；探究燃烧条件；燃烧杯中的水是提供热量，使温度达到可燃物着火点，同时，能将水中白磷隔绝空气。故D说法正确。

故选：rm{A}

A；根据电解水的原理进行分析；

B；测定空气中氧气的体积分数时；通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积；

C；铁在氧气中燃烧时；溅落的熔化物会炸裂集气瓶底；

D；根据探究燃烧条件时烧杯中水的作用分析。

解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】rm{A}6、D【分析】

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；

纸火锅使用时不会点燃的原因是温度没有达到着火点；

故选D．

【解析】【答案】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题．

7、A【分析】

A；水电解是化合物水生成了单质氢气；故A符合题意；

B；氢气燃烧是单质氢气生成化合物水；故B不符合题意；

C；液化氢气是物理变化；

D；碳酸分解生成了水和二氧化碳；没有单质氢气的生成，故D不符合题意；

故选A．

【解析】【答案】根据元素的存在形态进行分析；在单质中，元素以游离态存在，在化合物中，元素以化合态存在，氢元素由化合态变成游离态则是由化合物生成了单质．

8、C【分析】【分析】A；根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气；与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析；

B；根据氢氧化镁是不溶性碱；不会与氯化铜反应进行分析；

C、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子彼此之间不会反应；也不会与氢氧根离子反应进行分析；

D、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析．【解析】【解答】解：A；盐酸与活泼金属反应会生成氢气；与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；

B；氢氧化镁是不溶性碱；不会与氯化铜反应，故B错误；

C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子彼此之间不会反应；也不会与氢氧根离子反应，故C正确；

D；将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中；木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，半年说明不含氧气，故D错误．

故选：C．9、B【分析】【分析】由上图该元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．【解析】【解答】解：A．由的钒汉字名称可得出；钒属于金属元素，故错误；

B．根据元素周期表中钒元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=23；故正确；

C．根据元素周期表中钒元素的相关信息：钒属于金属元素；在化学变化中容易失去电子，故错误；

D．根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

故选：B．二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】A；根据工业炼铁的设备进行分析；

B；根据工业炼铁的原料进行分析；

C；根据工业炼铁的产物进行分析；

D、根据焦炭的作用进行分析．【解析】【解答】解：A；高炉炼铁的设备是高炉不是电炉；故A错误；

B；工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等；故B正确；

C；工业炼的铁中含有杂质；属于生铁，故C错误；

D；焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳；故D正确．

故选：AC．11、AC【分析】【分析】依据化学反应遵循质量守恒定律以及一定有新物质生成等知识分析解答；【解析】【解答】解：由质量守恒定律可知化学反应前后原子种类和个数都不变；故元素的种类也不会变化，化学变化的本质是有新物质生成，所以反应前后物质种类一定变化，通过对不同反应的分析可知在化学反应中分子数目也有可能变，也有可能不变，但分子的种类一定变化．

故选AC12、AC【分析】

设第一次反应后；参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．

由题意可知；该反应可表示为：A+B+C═D

15gz30g

25g15gyx

A；因为反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3；所以z=9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g-9g=6g，故A说法错误．

B、列出比例比=可求出：x=50g，则B说法正确；

C；反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3；故C说法错误；

D；根据质量守恒定律；y=50g-25g-15g=10g，则反应中A和C的质量比为25g：10g=5：2，故D说法正确；

故选AC．

【解析】【答案】这是一道有关字母化方程式的计算；通过分析，可知若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明A25克时，B完全反应，而C有剩余；则设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．根据“A；B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D”，可书写表达式为：A+B+C═D；根据反应表达式，可得答案．

13、BC【分析】

因为紫色石蕊遇酸性溶液呈红色；而它遇维生素C水溶液呈红色，说明维生素C水溶液呈酸性，所以其PH小于7，因此AD错误，酸性溶液不能使酚酞变色．

故选BC

【解析】【答案】紫色石蕊遇酸性溶液呈红色；说明维生素C水溶液呈酸性．酸性溶液PH小于7．

14、BCD【分析】

A；是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故A不符合题意；

B；是由两种单质组成的混合物；故B符合题意．

C；是由两种化合物组成的混合物；故C符合题意．

D；是由两种化合物组成的混合物；故D符合题意．

故选B；C、D．

【解析】【答案】纯净物是指由一种物质组成的物质．混合物是指由多种物质组成的物质．化合物是由不同种元素组成的纯净物．单质是由同种元素组成的纯净物．方法：解题时可先用喜欢的字母（如X；Y）分别表示“●”和“Ο”两种不同的原子；再根据物质的组成情况写出化学式作答．

15、CD【分析】【分析】A；根据酒精洒在桌面上燃烧起来的处理方法、结合灭火的原理；进行分析判断．

B；根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．

C；NaOH有腐蚀性；易潮解．

D、根据衣服上沾有氢氧化钠时的处理方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；酒精洒在桌面上燃烧起来；立即用湿抹布或沙子扑灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确．

B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液；故选项说法正确．

C；NaOH具有吸水性；能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故选项说法错误．

D；氢氧化钠是强碱；碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液；硫酸具有强烈的腐蚀性，不能涂上硫酸，故选项说法错误．

故选：CD．三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】本题考查的是日常生活中常用的物质用途，物质的用途是由物质的性质决定的．如生石灰能吸水可作干燥剂；碳酸钙是石灰石的主要成分；明矾具有吸附性能净水；一氧化碳有毒；氮气是空气中含量最多的气体，液态的氮气可以做制冷剂；熟石灰是常用的建筑材料；干冰升华时吸热用于人工降雨；肥皂水区别硬水和软水．它们还具有各自不同的用途，只要好好把握，问题就会迎刃而解．【解析】【解答】解：（1）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；

（2）干冰在升华时吸热；故可用于人工降雨；

（3）一氧化碳有毒；易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；

（4）生石灰能吸受水生成氢氧化钙；故生石灰可用作干燥剂；

（5）明矾能吸附水中的悬浮颗粒；故可作净水剂；

（6）硬水使肥皂水产生较少的泡沫；而软水能使肥皂水产生较多的泡沫，故可用肥皂水来区别硬水和软水．

故答案为：（1）B；（2）G；（3）D；（4）A；（5）C；（6）H．17、略

【分析】

（1）水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒；所以关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；故填：防止水银蒸发，使人中毒；

（2）水银有毒且吸附性好；以及不溶于水，所以戴上手套以避免水银侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；故填：水银侵害身体；水；

（3）水银与硫反应生成不易溶于水的无毒物质--硫化汞；化学方程式Hg+S═HgS．故填：Hg+S═HgS．

【解析】【答案】（1）根据水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒进行解答；

（2）根据水银有毒以及不溶于水进行解答；

（3）根据水银与硫反应生成不易溶于水的无毒物质--硫化汞进行解答．

18、略

【分析】

（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3；4；最后调整Al、Fe前面的化学计量数为8、9．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4（合理即可）．

（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答案为：（1）8、3、9、4；（2）3Fe+2O2Fe3O4（合理即可）；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变；选择相应的配平方法进行配平即可．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

19、铜Ag、CuCu(NO3)2

【分析】【分析】本题考查金属的活动性顺序及其应用。根据已有的知识即可解答。【解答】根据rm{Zn隆芦H_{2}}的关系式可知：rm{65g}的锌与足量的稀硫酸反应生成rm{2g}质量的氢气，则rm{6.5g}的锌与足量的稀硫酸生成rm{0.2g}的氢气，而实际只生成rm{0.18g}的氢气，说明锌粉中含有杂质，铜与稀硫酸不反应，铝与稀硫酸反应产生氢气，且铝的相对原子质量比锌小，等质量的锌、铝与足量的稀硫酸反应产生的氢气铝比锌多，因此，锌粉中含有的杂质是铜；锌的活动性比铜、银强，锌粉加入硝酸铜和硝酸银溶液中能置换出铜和银，同时生成硝酸锌，若滤液中只含一种溶质，则为硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银；若滤渣中含有两种金属，则一定为铜和银，由于银的活动性比铜弱，滤液中一定不含硝酸银，可能含有硝酸铜，一定含有硝酸锌。故答案为：铜；rm{Ag}rm{Cu}rm{Cu(NO_{3})_{2}}【解析】铜rm{Ag}rm{Cu}rm{Cu(NO_{3})_{2}}

20、略

【分析】【分析】根据木炭、硫粉、铝箔、铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答；化学变化是指有新物质生成的变化，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：铁丝在足量的氧气中完全燃烧时；剧烈燃烧，火星四射；铝箔在足量的氧气中完全燃烧，产生耀眼白光；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体．

在化学变化中还伴随发生一些现象；如放热；发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，故判断化学变化发生的根本依据是有新物质生成．

故答案为：④；③；②；有新物质生成．21、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（2）由题意；合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，据此进行分析解答．

（3）奶粉中添加三聚氰胺后，其中氮元素一部分来自奶粉中蛋白质，另一部分来自添加的三聚氰胺，使得添加后的奶粉中氮元素质量分数达到国家最低标准时所添加量．【解析】【解答】解：（1）三聚氰胺的相对分子质量是12×3+1×6+14×6=126；氮元素的质量分数为100%≈66.7%．

（2）由题意，合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则不含三聚氰胺的合格奶粉，氮元素的质量分数至少为100%=2.88%．

（3）根据题意；国家规定的合格奶粉每100g中含蛋白质约18g；某品牌奶粉，若不加三聚氰胺，则每100g奶粉中蛋白质含量仅为14g；设至少需要加入三聚氰胺质量为x，则x×66.7%=（18-14g）×16%，x=0.96g．

故答案为：（1）126；66.7%；（2）2.88%；（3）0.96g．22、略

【分析】【分析】①根据醋酸化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．1mol任何物质中含有6.02×1023个分子．【解析】【解答】解：①醋酸是由碳；氢和氧三种元素组成的；一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的；则一个分子中共含有8个原子．

该物质中氢元素与氧元素的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8．

醋酸中碳元素的质量分数为100%=40%．

②摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/mol．

0.5摩尔醋酸的质量为0.5mol×60g/mol=30g；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，0.5mol约含醋酸分子数为0.5mol×6.02×1023个分子=3.01×1023个．一个醋酸分子含有4个氢原子，故，0.5mol约含醋酸中有4×3.01×1023个=1.204×1024个氢原子．

故答案为：①3；8；1：8；40%；②60g/mol；30；3.01×1023个；1.204×1024个．23、略

【分析】

因为盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠水与二氧化碳；根据生成物结合具体的反应图示可知右边多个微粒的是钠离子与氯离子，只有一种微粒的是水分子或二氧化碳分子．

故答案为：

【解析】【答案】根据盐酸与碳酸钠反应的产物是氯化钠与水与二氧化碳；结合产物的图示特征确定物质的化学式．依据电离方程式的书写要求，结合图示中离子的情况完成．

四、探究题(共3题，共9分)24、略

【分析】解：rm{A}装置rm{垄脵}的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：rm{(1)2KMnO_{4}dfrac{