2025年鲁科版高三物理下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版高三物理下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有一弹簧振子，振幅为0.8cm，周期为0.5s，初始时具有正方向的最大位移，则它的振动方程是（）A.x=8×10-3sin（4πt+）mB.x=8×10-3sin（4πt-）mC.x=8×10-1sin（πt+）mD.x=8×10-1sin（t+）m2、在漫长的历史长河中，许多物理科学家和科学家为人类的发展做出来杰出的贡献，则下列叙述中正确的是（）A.牛顿通过扭秤实验测出了引力常量B.开普勒提出了日心说，从而发现了行星运动的规律，后来人称此规律为开普勒行星运动定律C.库仑引入了场的概念并最先提出了用电场线的概念来描述电场D.伽利略通过做铜球沿斜面运动的实验和逻辑推理的方法，得出了自由落体运动的规律3、下列关于电场强度和电势的叙述正确的是（）A.在匀强电场中，场强处处相同，电势也处处相等B.在正点电荷形成的电场中，离点电荷越远，电势越高，场强越小C.等量异种点电荷形成的电场中，取无限远处为电势零点，两电荷连线中点的电势为零，场强不为零D.在任何电场中，场强越大的地方，电势也越高4、关于重力的叙述，下列说法中正确的是（）A.物体受到的重力是由于地球的吸引而产生的B.地球上的物体只有静止时才受到重力的作用C.自由下落的物体速度越来越大，说明它受到的重力越来越大D.放在支撑面上的物体受到的重力的方向总是垂直支撑面向下5、一简谐机械波沿x轴正方向传播，周期为T，波长为λ．若在x=处质点的振动图象如图所示，则该波在t=时刻的波形曲线为（）A.B.C.D.评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、【题文】水平桌面上有甲；乙、丙三个完全相同的容器；装有不同的液体，将三个长方体A、B、C分别放入容器的液体中，静止时的位置如图所示，三个容器的液面相平。已知三个长方体的质量和体积都相同。则下列判断正确的是。

A．物体受到的浮力F浮A＞F浮B＞F浮C

B．容器对桌面的压力F甲＜F乙＜F丙

C．液体对容器底的压强p甲＝p乙＝p丙

D．物体下表面受到液体的压力F′A＞F′B＝F′C7、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数之和为rm{45}四种元素均位于不同主族。rm{W}的最高正价和最低负价代数和等于rm{0}rm{X}单质可作半导体材料；rm{Z}的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法中正确的是A.原子半径：rm{X<Y}B.最简单氢化物的稳定性：rm{Z>X}C.rm{Y}的简单离子与rm{Z}的简单离子具有相同的电子层结构D.化合物rm{XWZ_{3}}中存在离子键和极性键8、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得rm{2016}年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是()rm{垄脵(}三碟烯rm{)}rm{垄脷(}扭曲烷rm{)}rm{垄脹(}富勒烯rm{)}rm{垄脺(}金刚烷rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}均属于烃B.rm{垄脵垄脹}均能发生加成反应C.rm{垄脵垄脺}互为同分异构体D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}的一氯代物均只有一种9、常温下，用rm{0.1000mol/L}的盐酸滴定rm{20.00mL}未知浓度的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，溶液的rm{pH}与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A.rm{a}点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：rm{CO{}^{^{2-}}_{_{3}}+2H_{2}Ooverset{?}{}H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}B.rm{CO{}^{^{2-}}_{_{3}}+2H_{2}O

overset{?}{}H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}点处的溶液中rm{c}rm{c}rm{(Na^{+})-}rm{c}rm{(Cl^{-})=}rm{c}rm{(HCO{}^{^{-}}_{_{3}})+2}rm{c}C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D.rm{(CO{}^{^{2-}}_{_{3}})}点处溶液中水电离出的rm{d}rm{c}大于rm{(H^{+})}点处rm{b}10、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{T}四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：。元素元素性质或原子结构rm{X}形成的简单阳离子核外无电子rm{Y}元素的气态氢化物的水溶液显碱性rm{Z}元素在周期表中的周期序数是族序数的rm{3}倍rm{T}同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径大小顺序：rm{Z>T>Y>X}B.rm{X}与rm{Y}可形成既含极性键又含非极性键的化合物C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的三种元素形成的化合物只可能含有共价键，不可能含有离子键D.由rm{X}rm{Y}和rm{T}三种元素的简单离子，均能破坏水的电离平衡11、某课题组以纳米rm{Fe_{2}O_{3}}作为电极材料制备锂离子电池rm{(}另一极为金属锂和石墨的复合材料rm{)}通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控rm{(}如图rm{)}以下说法正确的是A.放电时，正极的电极反应式为rm{Fe_{2}O_{3}+6Li^{+}+6e^{-}=2Fe+3Li_{2}O}B.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时，rm{Fe}作电池的负极，rm{Fe_{2}O_{3}}作电池的正极D.充电时，电池被磁铁吸引评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、（2015春•天津校级期中）如图所示，两个啮合齿轮，小齿轮半径为R．大齿轮半径为2R．大齿轮中C点离圆心O2的距离为R．A、B分别为两个齿轮边缘上的点，则A、B两点的角速度之比为ωA：ωB=____．B、C两点的线速度之比为vB：vC=____．A、C两点的向心加速度之比为aA：aC=____．13、（2008秋•嘉定区期末）如图所示，某十字路口有一交通指挥灯，内有红绿黄三盏灯，每盏灯额定功率40W，额定电压220V，现保证每盏灯发光时都能正常发光，且每次只是一盏灯亮，则该指挥灯连续工作5小时，每盏的电阻为____Ω，共耗电____度．14、一条大河宽200米，河水以3m/s的速度匀速流动，一小船在静水中的速度为4m/s，小船渡过大河最少需要的时间为____s，其位移为____m．15、已知某沿直线运动的质点的运动规律为s=4t（2-t）（s、t单位分别为m、s），则它的初速度为____m/s，加速度为____m/s2．16、（2014•南岗区校级模拟）一定质量的理想气体的状态变化过程如图所示，A到B是等压过程，B到C是等容过程，则A到B过程中气体是____（填“吸热”或“放热”）过程，B到C过程中气体内能____（填“增加”或“减少”）．17、真空中有两个点电荷，它们之间的相互作用力为F，若使它们的电量都加倍，同时使它们之间的距离减为原来的，则它们之间的相互作用力将变为____．评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)18、砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸rm{(H_{3}AsO_{4})}和亚砷酸rm{(H_{3}AsO_{3})}已知砷酸rm{(H_{3}AsO_{4})}的rm{pK_{a1}}rm{pK_{a2}}rm{pK_{a3}}依次为rm{2.25}rm{6.77}rm{11.40(pKa=-lgKa)}回答下列问题：

rm{(1)}已知：rm{As(s)}rm{+}rm{dfrac{3}{2}H_{2}(g)}rm{+2O_{2}(g)}rm{=H_{3}AsO_{4}(s)}rm{娄陇H_{l}}

rm{H_{2}(g)}rm{+}rm{dfrac{1}{2}O_{2}(g)}rm{=H_{2}O(1)}rm{娄陇H_{2}}

rm{As(s)+}rm{dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{2}As_{2}O_{5}(s)娄陇H_{3}}

则反应rm{dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{2}As_{2}O_{5}(s)

娄陇H_{3}}rm{As_{2}O_{5}(g)}rm{+3H_{2}O(1)}rm{=}_________。

rm{2H_{3}AsO_{4}(s)娄陇H=}写出砷酸rm{(2)}的第二步电离方程式___________________________________。

rm{(H_{3}AsO_{4})}溶液呈______rm{(3)NaH_{2}AsO_{4}}填“酸性”、“中性”或“碱性”rm{(}试通过计算说明________________________。rm{)}亚砷酸rm{(4)}水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数rm{(H_{3}AsO_{3})}平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数rm{(}与溶液的rm{)}关系如下图所示。

rm{pH}变色范围以酚酞为指示剂rm{(}变色范围rm{pH8.2隆芦10.0)}将rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{H}将rm{(}溶液逐滴加入到rm{pH8.2隆芦10.0)}rm{NaOH}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{3}}某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应rm{AsO_{3}^{3-}+I_{2}+2OH^{-}?AsO_{4}^{3-}+2I^{-}+}溶液中，当溶液由无色变为

设计如下图浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。所示装置。实验操作及现象：按图rm{(5)}装置加入试剂并连接装置，电流由rm{AsO_{3}^{3-}+I_{2}+2OH^{-}?

AsO_{4}^{3-}+2I^{-}+}流入rm{H_{2}O}当电流变为零时，向图rm{I}装置左边烧杯中逐滴加入一定量rm{I}盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图rm{C_{2}}所示。

rm{C_{1}}图rm{I}中rm{2mol/L}的逆反应速率：rm{II}____rm{垄脵}填“rm{II}”、”rm{AsO_{4}^{3-}}”或“rm{a}”rm{b(}

rm{>}写出图rm{<}中rm{=}点对应图rm{)}装置的正极反应式____________________________________________。

rm{垄脷}能判断该反应达到平衡状态的是________________。

rm{II}溶液的rm{c}不再变化rm{I}电流表示数变为零rm{垄脹}溶液颜色不再变化rm{a.2v(I^{-})_{脮媒}=v(AsO_{3}^{3-})_{脛忙;;;;;;;;;;;}b.}19、实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}所用为双孔塞，根据要求回答下列问题：rm{(1)}如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是rm{(}填装置的序号rm{)}rm{垄脹隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}_______rm{隆煤}_______rm{隆煤}_______。rm{(2)}装置rm{垄脺}的作用是_______________。rm{(3)}实验开始时，应首先_________；实验结束时，应先熄灭装置_____处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在_____和_____rm{(}填装置序号rm{)}之间增加装置rm{垄脽}该装置中烧杯里的液体可以是___________。rm{(4)}在装置rm{垄脻}的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________。rm{(5)}可用离子交换和滴定的方法测定rm{FeCl_{3}}的纯度：称取rm{0.68g}的rm{FeCl_{3}}样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和rm{OH^{-}}的阴离子交换柱，使rm{Cl^{-}}和rm{OH^{-}}发生交换。交换完成后，流出溶液中的rm{OH^{-}}用rm{0.4000mol/L}的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸rm{30.00mL}则该样品中rm{FeCl_{3}}的质量分数为_____rm{%}rm{(6)}设计一个简单实验，证明装置rm{垄脵}的硬质玻璃管中有少量的铁未能与rm{Cl_{2}}发生反应rm{(}写出实验操作及相关实验现象rm{)}____________。评卷人得分五、实验探究题(共1题，共5分)20、某同学要测量一节干电池的电动势和内阻；实验器材仅有一个理想电压表；一个电阻箱、一个开关和导线若干，该同学进行实验，测得的数据如表所示．

。实验次数12345R（Ω）2.04.06.08.010.0U（V）1.001.191.271.311.35U/R（A）0.500.300.210.160.13（1）根据表中提供的数据；画出该同学的实验电路图；

（2）根据表中提供的数据，若利用图象确定电池的电动势和内阻，则应作______图象；

（A）U-（B）R-U（C）R-（D）-U

（3）根据（2）中你选择的图象，电池的电动势是该图象的______，电池的内阻是该图象的______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】t=0时刻振子的位移是正向最大．由周期求出圆频率ω，即可由x=Asin（ωt+φ0）求出简谐振动方程．【解析】【解答】解：周期为0.5s，则角速度为：

振子的初始位移是正向最大，则位移表达式x=Asin（ωt+φ0）中，φ0=；

则位移表达式为x=Asin（ωt+φ0）=0.8sin（4πt+）（cm）=8×10-3sin（4πt+）m．

故A正确；BCD错误；

故选：A．2、D【分析】【分析】根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．【解析】【解答】解：A；牛顿发现万有引力定律；卡文迪许利用扭秤实验，首先测出引力常量，故A错误；

B；哥白尼提出了日心说；开普勒发现了行星运动的规律，后人称为开普勒行星运动定律，故B错误；

C；库仑通过扭秤实验建立了库仑定律；法拉第提出了用电场线描述电场的方法，故C错误；

D；伽利略通过做铜球沿斜面运动的实验和逻辑推理的方法；得出了自由落体运动的，故D正确；

故选：D．3、C【分析】【分析】电场线越密的地方场强越强，越疏的地方，场强越弱．电荷在等势面上移动，受电场力，但是电场力不做功．等势面与电场线垂直．【解析】【解答】解：A；在匀强电场中；场强处处相同，但同一等势面上电势处处相等，不是所有的电势均处处相等，故A错误；

B、在正点电荷形成的电场中，根据E=可知；离点电荷越远，场强越小，因沿着电场线方向，电势在减小，故B错误；

C；取无穷远为零电势；等量异种点电荷形成的电场中，两电荷连线中垂线是等势面，与无穷远处点电势相等，故电势为零，但电场强度大小不为零，故C正确；

D；在任何电场中；场强越大的地方，等差等势面越密，但电势不一定越高，比如靠近负点电荷，电场强度大，而电势却低，故D错误；

故选：C．4、A【分析】【分析】任何物体都受到重力．重力与物体的速度无关．重力的方向总是竖直向下．物体受到的重力是由于地球的吸引而产生的．【解析】【解答】解：A；物体受到的重力是由于地球的吸引而产生的；重力是地球对物体引力的一个分力．故A正确．

B；地球上的物体不论静止的；还是运动的都要受到重力作用．故B错误．

C；自由下落的物体速度越来越大；但物体受到的重力不变．故C错误．

C；重力的方向总是竖直向下的．而不一定垂直于接触面；故D错误．

故选：A5、B【分析】【分析】由x=点处质点的振动图象可知该质点的运动情况，得出时刻的运动性质即可得出符合题意的选项．【解析】【解答】解：从振动图上可以看出x=处的质点在t=时刻处于平衡位置；且正在向下振动，简谐机械波沿x轴正方向传播，结合“上下坡”法可知四个选项中只有B图符合要求，故B项正确．

故选：B二、双选题(共8题，共16分)6、B|D【分析】【解析】

试题分析：三个长方体的质量相同，它们在三种液体中都只受重力和浮力，由二力平衡，它们受到的浮力大小相等，A选项错误。由三个长方体在液体中所处的深度不同，得到容器底所处的深度相同，液体对容器底的压强C选项错误。容器是相同的，所以容器对桌面的压力B选项正确。浮力是物体上下表面所受的压力差，A物体上下表面都受到液体的压力，B/、C只有下表面受到压力，所以它们下表面所受到的压力F′A＞F′B＝F′C；D选项正确。

考点：压力压强【解析】【答案】B、D7、AB【分析】【分析】本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。【解答】rm{X}单质可作半导体材料，则rm{X}为rm{Si}元素；rm{W}的最高正价和最低负价代数和等于rm{0}四种元素均位于不同主族，则rm{W}为rm{H}元素；rm{Z}的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸，则rm{Z}为rm{Cl}元素；短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数之和为rm{45}则rm{Y}的原子序数为rm{45-1-14-17=13}则rm{Y}为rm{Al}元素。单质可作半导体材料，则rm{X}为rm{X}元素；rm{Si}的最高正价和最低负价代数和等于rm{W}四种元素均位于不同主族，则rm{0}为rm{W}元素；rm{H}的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸，则rm{Z}为rm{Z}元素；短周期元素rm{Cl}rm{W}rm{X}rm{Y}的原子序数之和为rm{Z}则rm{45}的原子序数为rm{Y}则rm{45-1-14-17=13}为rm{Y}元素。rm{Al}和A.rm{Si}和rm{Al}为第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：rm{Al>Si}故A正确；为第三周期元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：rm{Si}故A正确；rm{Al}则氢化物稳定性：rm{Al>Si}故B正确；B.由于非金属性rm{Cl>Si}则氢化物稳定性：rm{HCl>SiH_{4}}故B正确；个电子，氯离子有rm{Cl>Si}个电子，故C错误；rm{HCl>SiH_{4}}中只含有极性键，无离子键，故D错误。C.铝离子有rm{10}个电子，氯离子有rm{18}个电子，故C错误；

rm{10}【解析】rm{AB}8、AB【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，侧重苯、烷烃性质的考查。【解答】A.只含有碳氢两种元素的有机物为烃，rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}均属于烃，故A正确；B.三碟烯和富勒烯中均含有不饱和键，能发生加成反应，故B正确；C.三碟烯的分子式为rm{C_{20}H_{14}}金刚烷的分子式为rm{C_{10}H_{16}}二者不是同分异构体，故C错误；D.三碟烯的一氯代物有rm{4}种，金刚烷的一氯代物有rm{3}种，故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}9、rm{BC}【分析】【分析】本题考查了酸碱中和滴定的应用，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液rm{pH}的关系为解答关键，注意掌握中和滴定侧重方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。【解答】A.rm{a}点为rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解一第一步为主，正确的离子方程式为：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故A错误；

B.rm{c}点的rm{pH=7}溶液呈中性，则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根据电荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}可知：rm{c(Na^{+})-c(Cl^{-})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}故B正确；

C.碳酸氢钠溶液的rm{pH}接近rm{8.2}与酚酞变色的rm{pH}接近，变色时的rm{pH}和反应终点的rm{pH}不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小rm{(}使用甲基橙易判断滴定终点，误差小rm{)}故C正确；

D.rm{b}点碳酸氢根离子水解，促进了水的电离，而rm{d}点溶液呈酸性，抑制了水的电离，则rm{d}点处溶液中水电离出的rm{c(H^{+})}小于rm{b}点处；故D错误；

故选BC。

【解析】rm{BC}10、AC【分析】【分析】本题考查元素的结构与元素的性质，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键。【解答】rm{X}形成的简单阳离子核外无电子，应为rm{H}元素；rm{Y}元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为rm{N}元素；rm{Z}元素在周期表的族序数等于周期序数的rm{3}倍，即最外层电子数为电子层数的rm{3}倍，应为rm{O}元素；rm{T}同周期元素中形成的简单离子半径最小，应为rm{Al}元素；

即rm{X}为rm{H}元素，rm{Y}为rm{N}元素，rm{Z}为rm{O}元素，rm{T}为rm{Al}元素；则。

A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子的核外电子层数越多，半径越大可知，原子半径顺序为rm{T>Y>Z>X}故A错误；

B.rm{X}分别与rm{Y}形成rm{N_{2}H_{4}}等化合物；既含极性键又含非极性键，故B正确；

C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的三种元素形成的rm{NH_{4}NO_{3}}中只含有共价键也含有离子键rm{X}rm{Y}的三种元素形成的rm{Z}中只含有共价键也含有离子键；故C错误；

D.rm{NH_{4}NO_{3}}由rm{X}rm{Y}和rm{T}三种元素的简单离子，均能和rm{X}三种元素的简单离子，均能促进水的电离；故D正确。

故选AC。

rm{Y}【解析】rm{AC}11、AD【分析】【分析】本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，难度中等。【解答】A.正极发生还原反应，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}rm{{,!}}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}得电子被还原rm{F}所以放电时电池正极的电极反应式为rm{e}rm{2}rm{e}，故rm{e}正确；B.锂和水发生反应，所以不可以用rm{e}溶液为电解质溶液，故rm{2}错误；C.rm{2}作电池的负极，rm{O}rm{3}rm{O}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}，故rm{{,!}}错误；D.充电时，，，作为阳极，电池被磁铁吸引，故，。故选AD。，【解析】rm{AD}三、填空题(共6题，共12分)12、2：12：14：1【分析】【分析】两个啮合齿轮，转动地过程中两个轮子边缘上各点线速度大小相等，同轴传动的各点角速度相等；然后结合v=ωr、a=分析．【解析】【解答】解：A、B两点的线速度大小相等，半径之比为1：2，则ωA：ωB=rB：rA=2：1．

B、C的角速度相等，则vB：vC=rB：rC=2：1；

A、B的线速度大小相等，根据a=知，aA：aB=rB：rA=2：1，B、C角速度相等，根据a=rω2知，aB：aC=rB：rC=2：1；则A；C的向心加速度之比为4：1．

故答案为：2：1；2：1；4：113、12100.2【分析】【分析】根据P=UI=求解电阻；根据W=Pt求解电功；1度是1kW•h．【解析】【解答】解：根据P=，得到；

该指挥灯连续工作5小时；共耗电W=Pt=40W×5h=200W•h=0.2kW•h=0.2度；

故答案为：1210，0.2．14、50250【分析】【分析】将船的运动分解为沿河岸方向和垂直于河岸方向，根据垂直于河岸方向上的速度求出渡河的时间．通过计算合速度，来计算渡河位移．【解析】【解答】解：设河宽为d，河水速度为v，小船净水速度为v1；当静水速与河岸垂直时，渡河时间最短，最短时间为：

t=

此时船于水的合速度为：

则过河位移为：

s=v合t=5×50=250m

故答案为：50，250．15、8-8【分析】【分析】根据匀变速直线运动的位移时间公式求出质点的初速度和加速度．【解析】【解答】解：s=4t（2-t）=8t-×8t2，与匀变速直线运动的位移公式s=v0t+at2比对；得：

v0=8m/s，a=-8m/s2．

故答案为：8、-8．16、吸热减少【分析】【分析】根据图示图象确定气体的压强与体积的变化关系，然后根据理想气体状态方程判断气体温度如何变化，再应用热力学第一定律分析答题．【解析】【解答】解：由图示图象可知；A到B过程压强不变而体积增大，由理想气体状态方程可知，气体温度升高，内能增大，由于气体体积变大，气体对外做功，气体对外做功而内能增大，由热力学第一定律可知，A到B过程中气体要吸收热量；

由图示图象可知；B到C过程，体积不变而压强减小，由理想气体状态方程可知，气体温度降低，气体内能减少；

故答案为：吸热；减少．17、16F【分析】【分析】本题考查了应用库仑定律公式解题能力，对题目中叙述的两种状态分别依据库仑定律公式列方程，即可求解结果．【解析】【解答】解：变化之前根据库仑定律有：F=k①

变化之后有：F′=k②

联立①②得F′=16F．

故答案为：16F．四、简答题(共2题，共20分)18、(1)2ΔH1-3ΔH2-2ΔH3

(2)H2AsO4-H++HAsO42-

(3)酸性Ka3===10-11.75<10-6.77即Ka2>Ka3，溶液呈酸性

(4)H3ASO3+OH-=H2AsO3-+H2O

(5)①<

②AsO43-+2e-+2H+=AsO32-+H2O

③bcd【分析】【分析】本题考查盖斯定律的应用，弱电解质的电离，盐类水解的应用，原电池的工作原理和电极反应式的书写等，难度中等。【解答】rm{(1)}已知：rm{垄脵As(s)}rm{+}已知：rm{(1)}rm{垄脵As(s)}rm{+}rm{dfrac{3}{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{+2O}rm{(g)}rm{+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{=H}rm{(g)}rm{=H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}

rm{{,!}_{4}}rm{(s)}rm{娄陇H}rm{(s)}rm{娄陇H}rm{{,!}_{l}}rm{垄脷H}rm{垄脷H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{+}rm{(g)}rm{+}rm{dfrac{1}{2}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{=H}rm{(g)}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{O(1)}rm{娄陇H}rm{O(1)}rm{娄陇H}rm{{,!}_{2}}rm{垄脹As(s)+}rm{垄脹As(s)+}

rm{dfrac{5}{4}}则反应rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{(g)=}rm{dfrac{1}{2}}rm{As}rm{As}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(s)娄陇H}rm{(s)娄陇H}rm{{,!}_{3}}根据盖斯定律rm{垄脵x2-垄脷x3-垄脹x2}则反应rm{As}rm{垄脵x2-垄脷x3-垄脹x2}

rm{As}砷酸rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{+3H}的第二步电离方程式为：rm{(g)}rm{+3H}故答案为：rm{{,!}_{2}}rm{O(1)}rm{=}rm{2H}

rm{O(1)}rm{=}rm{2H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}}rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}=10^{-11.75}<10^{-6.77}}即rm{AsO}溶液呈酸性；故答案为：rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}}rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}=10^{-11.75}<10^{-6.77}}即rm{{,!}_{4}}溶液呈酸性；rm{(s)娄陇H=}以酚酞为指示剂rm{(s)娄陇H=}变色范围rm{2娄陇H_{1}-3娄陇H_{2}-2娄陇H_{3}}将故答案为：溶液逐滴加入到rm{2娄陇H_{1}-3娄陇H_{2}-2娄陇H_{3}}rm{(2)}砷酸rm{(H}rm{(2)}rm{(H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}

故答案为：rm{AsO}rm{{,!}_{4}}按图rm{)}的第二步电离方程式为：装置加入试剂并连接装置，电流由rm{)}rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}rm{H^{+}+HAsO_{4}^{2-}}rm{H_{2}AsO_{4}^{-}}rm{H^{+}+HAsO_{4}^{2-}}rm{(3)NaH}的rm{(3)NaH}点，达到平衡状态，则rm{{,!}_{2}}中rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{4}}

溶液呈酸性，通过计算说明原因为：

rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}

}图rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}

=10^{-11.75}<10^{-6.77}}中rm{K_{a2}>K_{a3}}点对应图rm{K_{a3}=dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}

}装置的正极反应式为rm{=dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}

=10^{-11.75}<10^{-6.77}}

rm{K_{a2}>K_{a3}}rm{(4)}以酚酞为指示剂rm{(}变色范围rm{pH8.2隆芦10.0)}将rm{NaOH}溶液逐滴加入到rm{H}rm{(4)}

rm{(}rm{pH8.2隆芦10.0)}rm{NaOH}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{AsO}rm{AsO}rm{{,!}_{3}}溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为：正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，故rm{H_{3}ASO_{3}+OH^{-}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}错误；

溶液的rm{H_{3}ASO_{3}+OH^{-}=H_{2}AsO_{3}^{-}+H_{2}O}不再变化，能说明反应达到平衡状态，故rm{(5)垄脵}按图rm{I}装置加入试剂并连接装置，电流由rm{C}正确；rm{(5)垄脵}

rm{I}电流表示数变为零，能说明反应达到平衡状态，故rm{C}正确；rm{{,!}_{2}}

流入rm{C}溶液颜色不再变化，能说明反应达到平衡状态，故rm{C}正确；rm{{,!}_{1}}

故答案为：，可逆反应正向进行，逆反应速率逐渐增大，当电流变为零时，处于图rm{II}【解析】rm{(1)}rm{2娄陇H}rm{(1)}rm{2娄陇H}rm{{,!}_{1}}rm{-3娄陇H}rm{-3娄陇H}rm{{,!}_{2}}rm{-2娄陇H}

rm{-2娄陇H}rm{{,!}_{3}}rm{(2)}rm{H}rm{(2)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{AsO}rm{AsO}

rm{{,!}_{4}^{-}}酸性rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}}rm{+HAsO}rm{dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}}rm{+HAsO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{(3)}酸性rm{(3)}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a3}}rm{=}rm{=}

rm{dfrac{{K}_{W}}{{K}_{a1}}

}rm{=}rm{=}rm{dfrac{{10}^{?14}}{{10}^{?2.25}}

}rm{=10^{-}}rm{=10^{-}}rm{{,!}^{11.75}}rm{<10^{-}}rm{<10^{-}}rm{{,!}^{6.77}}即rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a2}}rm{>K}

rm{>K}

rm{{,!}_{a3}}，溶液呈酸性rm{(4)}rm{H}rm{(4)}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{ASO}rm{ASO}rm{{,!}_{3}}rm{+OH}rm{+OH}

rm{{,!}^{-}}rm{=H}19、（1）⑤④②①⑥

（2）除去Cl2中的HCl气体，防止生成FeCl2

（3）检验装置的气密性①①⑥冰水（或冷水）

（4）[或]

（5）95.6％

（6）将硬质玻璃管内的固体物质溶于蒸馏水中，充分搅拌，向所得溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成【分析】【分析】本题考查实验方案的设计和评价，化学方程式的书写，混合物中质量分数的计算等，难度中等。【解答】rm{(1)}首先制备氯气，氯气中含有rm{HCl}和水蒸气，先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，然后是反应，收集rm{FeCl_{3}}同时防止空气中水蒸气的进入和尾气的处理，因此连接顺序是rm{垄脹垄脻垄脺垄脷垄脵垄脼}故答案为：rm{垄脹垄脻垄脺垄脷垄脵垄脼}rm{(2)}饱和食盐水可以降低氯气的溶解，吸收氯化氢，因此装置rm{垄脺}作用是除去氯气中混有的rm{HCl}气体，防止生成rm{FeCl_{2}}故答案为：除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}气体，防止生成rm{FeCl_{2}}rm{(3)}实验开始时需要先检验装置的气密性；反应结束后，先熄灭装置rm{垄脵}的酒精灯，使rm{FeCl_{3}}在氯气的氛围中冷却；装置rm{垄脽}的作用是收集rm{FeCl_{3}}同时防止空气中水蒸气的进入，因此应放在rm{垄脵垄脼}之间，rm{FeCl_{3}}常温下为同态；为了增强冷却效果，应放在冷水或冰水中；故答案为：检验装置的气密性；rm{垄脵}rm{垄脵垄脼}冰水rm{(}或冷水rm{)}rm{(4)}装置rm{垄脻}的烧瓶中发生反应的化学方程式为rm{4NaCl+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜篓)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+4NaHS{O}_{4}+2{H}_{2}O[}或rm{4NaCl+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜篓)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2N{a}_{2}S{O}_{4}+2{H}_{2}O]}故答案为：rm{4NaCl+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜篓)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+4NaHS{O}_{4}+2{H}_{2}O[}或rm{4NaCl+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜篓)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{