2024年北师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得转化为如：+H2N-NH2其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是A.肼作还原剂B.X是C.Y是D.在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇2、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)；电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.水的电离程度：c＞b＞aB.a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)C.VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cgD.c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)3、电池级草酸亚铁需要纯度在99％以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高4、下列各组离子一定能大量共存的组合是。

①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NHNa+、Cl-、HCO

②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SOFe3+

④在水溶液中：K+、SOCu2+、NO

⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO

⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrONa+、SOA.①②⑥B.②④⑤C.④⑤⑥D.①②③5、常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是。

A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B.对应溶液中水的电离程度：C.点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1D.相同条件下，X-的水解能力强于HX的电离能力6、下列各组物质中，最简式相同，但既不互为同系物又不互为同分异构体的是A.2—丁烯和丁炔B.甲苯和二甲苯C.丙三醇和2—丙醇D.甲醛和甲酸甲酯7、下列化学用语正确的是A.甘油(丙三醇)的最简式为：CH2OHB.甲醇的结构式：CH3OHC.四氯化碳分子的电子式为：D.丙烷分子的球棍模型为：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、以下是与绿色化学；环境保护和人类健康息息相关的三个主题；请根据已知信息回答下列问题：

(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：______，该方法的优点是_______。

(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如图：

活性炭的作用是_______；O3消毒的优点是_______。9、25℃时；取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。10、(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_______，胶卷中必不可少的感光材料_______，加碘盐中含有碘酸钾_______，发酵粉含有小苏打_______。

(2)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式_______。11、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)___。

(2)___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。12、已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数；可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

实验前实验后(干燥剂+U形管)的质量101.1g102.9g(澄清石灰水+集气瓶)的质量312.0g314.2g

根据实验数据计算：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为___g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为___g。

(2)生成的水中氢元素的质量为___g。

(3)生成的CO2中碳元素的质量为___g。

(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为___。13、石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为_______________________；B生成C的反应类型为________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为____________________________。

(4)已知：可以在一定的条件下被氧化为H是C的一种同分异构体，H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸则H的结构简式为________；C的同分异构体中不可能有________(填字母)。

a．芳香烃b．炔烃c．环烯烃d．二烯烃14、苯是一种有毒的液体；也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误16、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正确B.错误17、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误18、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误19、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误20、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共5分)21、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.元素的化合价升高；肼作还原剂，故A正确；

B.转化为X为故B正确；

C.由原子守恒可知，Y是故C正确；

D.为酮类物质；不能发生水解反应，故D错误；

故选D。

【点睛】

在有机反应中，得氧或失氢的反应为氧化反应，失氧或得氢的反应为还原反应，所以转化为发生还原反应。把握习题中信息、官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键。2、C【分析】【分析】

a点为第一个终点发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c点为第二个终点：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【详解】

A．a点的成分为NaCl和NaHCO3。相比a点，b点加入更多盐酸，NaHCO减少，b点成分为NaCl和NaHCO3。c点成分为NaCl。NaHCO3弱酸盐促进水的电离，水的电离程度：a>b>c；A项错误；

B．a点的成分为NaCl、NaHCO3，存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)；B项错误；

C．Na2CO3转变为NaHCO3消耗盐酸2.9mL，而总共消耗盐酸6.8mL，所以纯碱中NaHCO3消耗盐酸为6.8-2.9×2=1mL。所以n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=84×10-3cg=0.084cg；C项正确；

D．b点的成分为NaCl、NaHCO3，而c点成分为NaCl，所以b到c的过程中c(Na+)>c(Cl-)；D项错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．调节酸式滴定管的气泡可采用迅速放液缓慢关闭的方法；A正确；

B．滴定过程中；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定反应终点，B错误；

C．在未达滴定终点前，加入的KMnO4由于反应不会使溶液显色，当达滴定终点，KMnO4稍微过量时；溶液显浅紫红色，C正确；

D．锥形瓶不需要用待测液润洗；若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，故所测样品纯度偏高，D正确；

故答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

①[Al(OH)4]-与HCO发生双水解反应而不能大量共存；故不符合题意；

②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存；故符合题意；

③常温下pH=7的溶液与Fe3+不能共存；故不符合题意；

④在水溶液中：K+、SOCu2+、NO能大量共存；故符合题意；

⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性，K+、Al3+、Cl-、SO能大量共存；故符合题意；

⑥常温下pH=1的溶液H+与CrO不能共存；故不符合题意；

故符合题意的有②④⑤，故选：B。5、D【分析】【分析】

a点是等浓度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，b点中性，c(OH-)=c(H+)；c点为NaX，溶液呈碱性。

【详解】

A．滴入20mLNaOH溶液时；NaX溶液呈碱性，该滴定过程应选择酚酞作为指示剂，故A正确；

B．a点是等浓度的HX、NaX的混合物，酸性抑制水电离，b点中性，水正常电离，c点为NaX，强碱弱酸盐，促进水电离，对应溶液中水的电离程度：故B正确；

C．点所示的溶液中，c点为NaX，浓度为c(NaX)=根据物料守恒c(Na+)+c(HX)+c(X-)=2c(NaX)=0.10mol·L-1；故C正确；

D．a点是等浓度的HX、NaX的混合物，溶液呈酸性，相同条件下，X-的水解能力小于HX的电离能力；故D错误；

故选D。6、D【分析】【分析】

同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物。

【详解】

A．2-丁烯是烯烃，含碳碳双键，分子式为C4H8；丁炔是炔烃，含碳碳三键，分子式是C4H6；最简式不同，既不是同系物，又不是同分异构体；

B．甲苯分子式为C7H8，二甲苯的分子式为C8H10；甲苯和二甲苯结构相似，互为同系物，但最简式不同，分子式也不同，所以不是同分异构体；

C．丙三醇分子中有三个羟基，分子式为C3H8O3；2-丙醇分子中只有一个羟基，分子式为C3H8O；最简式不同，既不互为同系物又不互为同分异构体；

D．甲醛含有醛基，属于醛类，分子式为CH2O；甲酸甲酯含有酯基，属于酯类，分子式为C2H4O2；最简式相同，但不互为同系物，也不互为同分异构体；

故选D。

【点睛】

同系物要求结构相似，若有官能团，则要求官能团的种类和数量一样。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，最简式为：C3H8O3；A错误；

B．甲醇的结构简式为CH3OH，结构式为B错误；

C．四氯化碳分子的电子式为C错误；

D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子的球棍模型为：D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)把握“原料分子中的原子全转变为所需产物”或“不产生副产物；实现零排放”，然后根据题给各选项观察反应物中所有原子是否都转化成了所需产物，据此判断反应类型的特点；

(2)先根据题意先确定反应产物：应将CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体，而ClO2被还原为Cl-；Cl元素由+4→-1价，C元素由+2→+4，N元素由-3→0价，然后再利用化合价升降法配平化学方程式；

(3)根据流程图天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子杀菌消毒来解答；

【详解】

(1)A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中所有原子是否都转化成了所需产物；原子利用率100%，A符合同一；

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O中除目标产物CH3CH2Cl外；还有水生成，原子利用率不是100%，B不符合题意；

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中除目标产物CH3CH2Cl外；还有HCl生成，原子利用率不是100%，C不符合题意；

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl中所有原子是否都转化成了所需产物；原子利用率100%，D符合同一；

由上述四个反应可归纳出；原子经济性高的是加成反应；

(2)ClO2具有强氧化性，可以将CN-氧化成无毒的CO2和N2两种气体，而ClO2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子反应为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，其优点为产物都是无毒的气体(CO2和N2)；不污染环境；

(3)根据流程图天然水去除水中不溶性杂质通过吸附作用去除有毒、有异味的分子去除水中的阳离子去除水中的阴离子杀菌消毒，所以活性炭的作用为吸附水中的有机物(或去除水中的异味)，O3消毒的优点是反应产物是H2O；产物无毒；无害。

【点睛】

本题主要考查了原子经济性、离子方程式的书写，污水处理及自来水净化，明确发生的反应及净化流程为解答的关键，注重化学与生活的联系与应用。【解析】AD加成反应2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-产物为无毒无害的Cl-、CO2和N2吸附水中的有机物(或除去水中的异味)反应产物无毒无害9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨水显碱性，pH＞7，所以曲线Ⅰ代表氨水滴定过程中pH变化情况；曲线Ⅱ代表醋酸的滴定过程，若醋酸的电离程度为10%，则0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，此时溶液的pH=2，但据图可知0.1mol/L的醋酸pH＞2，所以电离程度小于10%；当横坐标为20mL时，一水合氨与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NH4Cl；由于铵根会水解，所以此时溶液显酸性，曲线Ⅰ对应的纵坐标应小于7；

(2)曲线Ⅱ代表醋酸溶液，当滴加10mLNaOH溶液时，溶液中的溶质为等物质的量CH3COOH和CH3COONa，存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立可得c(H+)-c(OH-)=[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]。【解析】Ⅰ小于小于[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)消毒剂碘伏中含有碘分子，碘分子的化学式为I2，胶卷中必不可少的感光材料为AgBr，加碘盐中含有碘酸钾KIO3，发酵粉含有小苏打NaHCO3，故答案为：I2；AgBr；KIO3；NaHCO3；

(2)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)生成二氧化碳、水和醋酸钙，离子方程式为：故答案为：【解析】I2AgBrKIO3NaHCO311、略

【分析】【分析】

烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

【详解】

(1)该烃最长碳链中有8个碳原子，则主链为辛烷，在3号；6号碳上共有3个甲基，则命名为3，3，6—三甲基辛烷；

(2)该烃最长碳链中有6个碳原子，则主链为己烷，在2号；3号、5号碳上共有4个甲基，则命名为2，2，3，5—四甲基己烷；

(3)2，5-二甲基-4-乙基庚烷的主链上有7个碳原子，在2号、5号碳原子上各有一个甲基，而4号碳原子上有一个乙基，故该烃结构简式为：

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号、3号碳原子上各有2个甲基，故该烃结构简式为：【解析】①.3，3，6—三甲基辛烷②.2，2，3，5—四甲基己烷③.④.12、略

【分析】【详解】

(1)生成水的质量为生成正盐即CaCO3的质量为

(2)生成的水中氢元素的质量为

(3)生成的CO2中碳元素的质量为

(4)碳元素与氢元素的质量比为0.6∶0.2=3∶1。【解析】1.850.20.63：113、略

【分析】【分析】

(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳双键的最长的链中含4个C，碳碳双键处于2、3号C中间，2、3号C上有2个甲基；B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烃与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，为消去反应，生成C为CH2═C(CH3)-C(CH3)═CH2；C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D结构对称，C发生1，4加成，可确定F的结构简式；C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸；则H为环己烯。

【详解】

(1)(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳双键的最长的链中含4个C；碳碳双键处于2；3号C中间，2、3号C上有2个甲基，A的系统命名法为2，3−二甲基−2−丁烯，由于其分子中有6个碳原子，故其常温下为液体；

(2)B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烃B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，为消去反应，生成C为CH2═C(CH3)−C(CH3)═CH2；

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D结构对称，C发生1，4加成生成D，D为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，则F为CH2BrCBr(CH3)−CH(CH3)CH2Br；

(4)C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H为环己烯，即根据C的不饱和程度可以推断，其同分异构体可能为炔烃、环烯烃或二烯烃，不可能为芳香烃，故选a。【解析】①.2，3−二甲基−2−丁烯②.液③.CH2═C(CH3)−C(CH3)═CH2④.消去反应⑤.：CH2BrCBr(CH3)−CH(CH3)CH2Br⑥.⑦.a14、略

【分析】【分析】

苯属于不饱和烃；它既具有类似烷烃的性质，如与液溴；混酸发生取代反应；又具有类似烯烃的性质，如与氢气在催化剂作用下发生加成反应；当然，苯也能在氧气中燃烧。

【详解】

(1)上述反应中；反应①为取代反应；②为氧化反应、③为取代反应、④为加成反应，所以属于取代反应的是：①③，属于加成反应的是：④。答案为：①③；④；

(2)反应③中，苯与混酸反应，生成硝基苯和水，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。答案为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)反应④为苯的加成反应；乙烷和乙醇分子中都没有不饱和键，都不能发生加成反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，所以乙烯符合题意，故选B。答案为：B。

【点睛】

苯虽然是不饱和烃，但它不能与溴水中的溴发生加成反应，也不能使