2025年新世纪版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修2化学下册月考试卷349考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型(ABX3型)化合物，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.BH的空间结构是正四面体B.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p4C.组成该化合物的元素的电负性：GeD.基态Ge原子有32种不同运动状态的电子2、根据元素周期律，下列对物质性质的推断不合理的是A.可与水剧烈反应B.形成的硫酸盐可溶于水C.的最高正化合价是+6D.的最高价氧化物对应的水化物不是强酸3、某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是A.简单离子半径：B.最简单氢化物的热稳定性：C.W、Y可形成共价晶体D.工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质4、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该反应历程示意如下，下列说法不正确的是。

A.该催化剂可以改变反应的B.过程中，有键发生断裂C.①→②的过程放出能量并形成了键D.生成的总反应的原子利用率为5、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA；下列说法中错误的是。

A.该铁的氧化物化学式为Fe3O4B.距离Fe3+最近的O2-有6个C.晶体中的O2-只能构成正四面体空隙D.晶胞的边长为6、下列说法不正确的是A.HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的都高B.岩浆晶出时，晶格能大的矿物后结晶析出C.向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色会变浅D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀7、下列叙述正确的是A.固体SiO2一定是晶体B.晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C.由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体D.冰和固体碘晶体中相互作用力相同8、下列叙述正确的是A.正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28’B.因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅C.石英晶体中存在的最小环为不共面12元环D.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒为原子9、下列说法正确的是()A.乙炔是直线形的非极性分子B.原子晶体中只存在非极性共价键C.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D.CsCl晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cl-有6个评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、A；B、C、D、E代表前4周期的五种元素；原子序数依次增大。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。11、根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，回答下列问题。元素代号208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．区元素B．稀有气体元素C．区元素D．准金属E.区元素。

(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像元素的是___________。

A．硼B．铍C．锂D．氢E.氦12、电气石是一种具有保健作用的天然石材；其中含有的主要元素为B；Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半径最小的是________（用元素符号表示，下同），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是________________。

(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的原子核外最外层电子的运动状态：________________________________________，其中有________种不同能量的电子。

(3)B与最活泼的非金属元素形成的四核分子的化学式为________，其中所有的化学键长和键角都相等，则________（填“能”或“不能”）据此判断该分子的极性。

(4)上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于____（用电离方程式表示）。13、单质分子(稀有气体除外)和型分子是极性分子还是非极性分子？若某分子结构呈几何空间对称，则该分子的极性如何____？14、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(3)Co基态原子核外电子排布式为_____________

(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。15、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型；并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O__形，杂化类型__；

(2)CO__形，杂化类型__；

(3)SO__形，杂化类型__；VSEPR模型__；

(4)NO___形，杂化类型__；16、(锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②CN-的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ键数目为_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。17、N；O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。

（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子；

（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)24、已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1；图2所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值)25、某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．BH的B没有孤电子对，配位数为4，所以是sp3杂化；空间结构为正四面体，故A正确；

B．O为8号元素，故电子排布式为[He]2s22p4；故B错误；

C．非金属性越大，元素电负性越大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以元素电负性顺序是：Ge

D．根据泡利不相容原理可知；原子核外不管多少电子,没有两个运动状态相同的电子，Ge核外有32个电子，即有32种不同运动状态的电子，故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.与为同主族元素，且金属性：金属性越强与水反应越剧烈，则与水反应更剧烈；A项合理；

B.同主族元素对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，故难溶于水；B项不合理；

C.与同主族，由的最高正化合价为+6，可推出的最高正化合价是+6，C项合理；

D.非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素周期律可知，非金属性：则的最高价氧化物对应的水化物的酸性比弱，为中强酸，故不是强酸；D项合理；

答案选B。3、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，则X有2个电子层且最外层有1个电子，X为Li；W的单质可用于制造太阳能电池板，W为Si元素；X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，Z的最外层电子数为3，则Z在中化合价为+3价；根据化合价代数和为0可得Y的化合价为-2价，又因为X与Y同周期，Y位于第二周期，Y为O元素，X；Y、Z、W为原子序数依次增大，Z为Al元素，以此解答。

【详解】

A．Li+有1个电子层，Al3+和O2-电子结构相同有2个电子层，由于核电荷数：O2-3+，核电荷数越大，半径约小，则简单离子半径：O2->Al3+>Li+；故A正确；

B．非金属性：O>Si，非金属性越强，最简单氢化物越热稳定，则稳定性：H2O>SiH4；故B错误；

C．Si和O可形成共价晶体SiO2；故C正确；

D．工业上电解Al2O3冶炼Al单质；故D正确；

故选B。4、A【分析】【详解】

A．加入催化剂；只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，故A错误；

B．选择性活化变为过程中，有1个键发生断裂；故B正确；

C．根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了键；故C正确；

D．该反应只有一种生成物，原子利用率为故D正确。

答案选A。5、C【分析】【分析】

由A方块可知，位于顶点和体心的亚铁离子个数为4×+1=、位于体内的氧离子个数为4，B方块则位于顶点的亚铁离子个数为4×=，位于体内的铁离子和氧离子都为4，则由4个A方块和4个B方块组成的晶胞中亚铁离子、铁离子和氧离子的个数比为(+)×4：4×4：(4+4)×4=1：2：4，所以晶胞的化学式为Fe3O4。

【详解】

A．由分析可知，铁的氧化物化学式为Fe3O4；故A正确；

B．由B方块可知；小立方体中位于顶点的铁离子与位于顶点的氧离子个数的距离最近，所以距离铁离子最近的氧离子有6个，故B正确；

C．由B方块可知；晶体中的氧离子构成正四面体空隙，由B方块可知，晶体中的氧离子构成正八面体空隙，故C错误；

D．由分析可知，晶胞中含有8个Fe3O4，设晶胞的边长为anm，由晶胞的质量公式可得：=10-21a3d，解得a=；故D正确；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．氟化氢分子间能形成氢键；而ⅦA族其他元素氢化物都不能形成氢键，则氟化氢分子间的分子间作用力强于ⅦA族其他元素氢化物，熔；沸点高于ⅦA族其他元素氢化物，故A正确；

B．离子晶体的晶格能越大；熔点越高，则岩浆晶出时，晶格能大的矿物先结晶析出，故B错误；

C．向碘的四氯化碳溶液中加入浓的碘化钾溶液会发生如下反应I2+I—=I碘的四氯化碳溶液浓度减小，溶液紫色会变浅，故C正确；

D．由配合物的外界在溶液中能电离出氯离子，内界不能电离出氯离子可知，1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液与足量硝酸银溶液反应能生成2mol氯化银白色沉淀；故D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．固体SiO2存在结晶形和无定形两大类，无定形的SiO2不属于晶体；故A错误；

B．非晶体也有固定的组成，如无定形的SiO2；故B错误；

C．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C（）为手性碳原子；导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体，故C正确；

D．冰中分子间除含有分子间作用力外；还存在氢键，碘分子间不存在氢键，故D错误；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．正四面体构型的分子中；键与键之间的夹角不一定是109°28′，如白磷是正四面体结构，其键角为60度，故A错误；

B．原子晶体的熔点与共价键的强弱有关；与相对原子质量无关，故B错误；

C．石英晶体中存在的最小环为不共面12元环；故C正确；

D．稀有气体的晶体属于分子晶体；组成微粒为分子，故D错误；

故选：C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙炔的结构式为H-C≡C-H；乙炔分子中碳原子的最外层电子全部成键，且结构对称，所以是直线形的非极性分子，A正确；

B．属于单质的原子晶体内部只存在非极性共价键；属于化合物的原子晶体内部存在极性共价键，B不正确；

C．同一原子中；2p；3p、4p能级的能层数不同，但都属于p能级，轨道数目都为3，C不正确；

D．CsCl晶体中，每个Cs+位于正四面体晶胞的中心，所以Cs+周围距离最近的Cl-(位于立方体的顶点)有8个；D不正确；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为答案为

(2)因为B-的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18-1=17，则B-为Cl-，其结构示意图为答案为

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满；C的元素符号为Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案为Fe，第4周期Ⅷ族。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D为Cu元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB族；答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；第4周期ⅠB族。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大，因此E元素为30号元素Zn或36号元素Kr，其外围电子排布式为3d104s2或4s24p6；答案为3d104s2或4s24p6。【解析】Fe第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p611、A:B:E:E【分析】【详解】

(1)由表中数据可知，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层只有一个电子；同样，元素的第二电离能突然增大，说明原子最外层也只有一个电子；所以和最可能处于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一级电离能都约为前一级电离能的1~2倍，差别不大，因此这4个电子很可能都在最外层上，所以其氯化物的化学式不可能是A错误；

B.由(1)中分析可知原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为B正确；

C.元素的第三电离能约为第二电离能的5.5倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，所以原子最外层最可能是2个电子，又因原子第一电离能较小，所以原子易显+2价，它的氯化物的化学式最可能是C错误；

D.元素的第四电离能大约是第三电离能的4.3倍，明显大于其他相邻电离能的倍数，故原子最外层最可能是3个电子，又因元素的第一电离能较小，所以易显+3价，其氯化物的化学式最可能是D错误；

E.由(1)中分析可知，原子最外层只有1个电子，且第一电离能很小，说明原子易失去1个电子显+1价，所以其氯化物的化学式为E错误；故选B；

(3)元素原子最外层最可能是2个电子，元素最高能级上电子排布是所以元素最可能是区元素；

(4)由表格数据可知，元素的第一电离能特别大，说明原子很难失去电子，化学性质很稳定，所以只有稀有气体元素氮的化学性质和物理性质最像元素。12、略

【分析】【分析】

(1)同周期自左而右原子半径减小；电子层越多原子半径越大；根据元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素的特征分析判断；

(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为轨道排布式；据此分析解答；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级，不同轨道的电子能量相同；

(3)最活泼的非金属元素为F；根据键长和键角不能判断分子的空间结构，据此分析判断；

(4)氢氧化铝能够发生酸式电离；也能发生碱式电离，据此分析解答。

【详解】

(1)同周期自左而右；原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al；Si、B，故答案为：O；Al、Si、B；

(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外最外层电子的轨道排布式为：氧原子最外层电子有2s、2p能级，故氧元素原子最外层有2种不同能量的电子，故答案为：2；

(3)B与最活泼的非金属元素形成的四核分子为BF3，分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，根据这些不能判断分子中的电荷分布是否均匀，因此不能据此判断该分子的极性，故答案为：BF3；不能；

(4)氢氧化铝能与强酸反应生成盐与水，也能与强碱反应生成盐与水，是因为氢氧化铝能够发生酸式电离，也能发生碱式电离，H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，故答案为：H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分子的极性与分子的空间结构和电荷分布是否均匀有关，不能简单的通过键参数判断。【解析】①.O②.Al、Si、B③.④.2⑤.BF3⑥.不能⑦.H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-13、略

【分析】【详解】

单质分子一定不含有极性键，通常情况下为非极性分子，但并非所有的单质分子都是非极性分子，例如就是极性分子，而型的分子均为极性分子。若分子结构呈几何空间对称，则为非极性分子。【解析】单质分子通常情况下为非极性分子，但并非所有的单质分子都是非极性分子，例如就是极性分子，而型的分子均为极性分子。若分子结构呈几何空间对称，则为非极性分子。14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，根据对角线规则，Li和它右下方的Mg性质相似。Mg的基态原子核外M层上有两个电子，根据泡利原理，这两个电子的自旋状态是相反的。

(2)基态Fe2+的核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，基态Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，所以基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4:5。

(3)Co的原子序数为27，核外有27个电子，根据构造原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，所以杂化轨道类型为sp3；中心原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体形。

【解析】①.Mg(镁)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面体形⑥.4⑦.sp315、略

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型:-般有如下规律:当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4；sp3杂化，据此分析解答。

【详解】

(1)H2O中价层电子对个数n=2+(6-21)=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为角型，故答案为：角，sp3；

(2)CO中价层电子对个数n=3+(4+2-3×2)=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形，故答案为：平面三角形，sp2；

(3)SO中价层电子对个数n=3+(6+2-3×2)=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形,VSEPR模型为正四面体，故答案为：三角锥形，sp3；正四面体；

(4)NO价层电子对个数n=2+(5+1-2×2)=3，含孤电子对数为1，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为角型，故答案为：角型，sp2。【解析】①.角②.sp3③.平面三角④.sp2⑤.三角锥⑥.sp3⑦.正四面体⑧.角⑨.sp216、略

【分析】【分析】

【详解】

①元素的非金属性越强；其电负性就越大，由于元素的非金属性：N＞C＞H，所以C；N、H三种元素的电负性由大到小的顺序是：N＞C＞H。

②CN-的价电子总数为4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的饱和碳原子杂化轨道类型为sp3，形成碳碳双键的不饱和碳原子的杂化轨道类型是sp2；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1mol2-甲基咪唑分子中含σ键数目为12NA；由于NH3分子与水分子间能形成氢键，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水。【解析】①.N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子与水分子间能形成氢键17、略

【分析】【详解】

（1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，第IIA、VA族元素的第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能，故第一电离能：N>O；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：S

（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键，所以H2O的沸点比H2S高；SO2分子空间构型为V形；正负电荷中心不重合，属于极性分子；

（3）由图可知，Cu原子位于晶胞内部，有4个，Cl原子位于顶点和面心，所以含有Cl原子的数目为所以晶体的化学式为CuCl；【解析】①.>②.<③.H2O分子间存在氢键④.极性⑤.CuCl三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族