2024年沪科新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选择性必修2化学下册月考试卷400考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4C.Na1s22s22p63s1D.F1s22s22p52、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A.B.CaOC.D.Al3、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Z＞YB.第一电离能：R＞Z＞YC.原子半径：R＞X＞WD.电负性：Z＞R＞X4、下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是。实验操作及事实实验结论A绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KB将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金属性强于PC向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性

A.AB.BC.CD.D5、三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是A.晶体类型为分子晶体B.1mol该分子中存在15molσ键C.分子中所有化学键均为极性键D.六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键6、有关晶体的结构如下图所示；下列说法中错误的是。

A.钛酸钙的化学式为CaTiO3B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2C.硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个D.CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109.5°7、分属周期表前三周期的四种元素W；X、Y、Z可形成结构如下的物质；该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是。

A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、根据量子力学计算；氮化碳结构有五种，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如图，虚线框内表示晶胞结构。下列有关氮化碳的说法正确的是。

A.β－氮化碳属于分子晶体B.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连C.氮化碳的化学式为C4N3D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子9、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.10、下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围轨道表示式为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子排布式为3d104s111、下列有关说法正确的是A.为含极性键的极性分子B.第一电离能介于N之间的第二周期元素有3种C.基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D.N、O、P四种元素电负性最大的是O12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A.基态Fe3+价电子排布为：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为另两种离子为和下列说法错误的是。

A.钛酸钙晶体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.图(b)该晶体密度为D.钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心14、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体15、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是。

A.在晶胞中的配位数为8B.和离子之间只存在静电吸引力C.和的最短距离为D.晶体的密度为评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道.

(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是_______。17、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：。I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。18、比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸点：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）键长：H-OH-S

（5）未成对电子数：OCr19、(1)下列八种物的晶体中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧

只存在极性共价键的是______，存在非极性共价键的是______；只存在离子键的是______；不存在化学键的是______；存在分子间作用力的是______。(填写序号)

(2)下列过程中①干冰升华②融化③溶于水④溶于水⑤氢气在氧气中燃烧⑥融化⑦碳酸氢钠受热分解。

未发生化学键破坏的是______；有离子键被破坏的是______；有共价键被破坏的是______(填写序号)20、如表给出了14种元素的电负性：

。元素。

电负性。

元素。

电负性。

元素。

电负性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。

(2)短周期元素中；电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)21、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)22、三草酸合铁酸钾的化学K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。

（1）钾离子最外层电子的轨道表示式_________。

（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性________（填酸、碱、中），并简述原因_________，写出HC2O4—水解的离子方程式_________________。

为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物；按下图进行实验。

（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是__________。

（4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_________、_________。

（5）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________。23、某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学通过研究pH对稳定性的影响，得到如图所示结果，增强稳定性的措施为________________。

(2)乙组同学为了探究与Cu的反应；做了如图所示实验：

①与Cu反应的离子方程式为________________。

②为了探究白色沉淀产生的原因；同学们查阅资料得知：

ⅰ．是难溶于水的白色固体；

ⅱ．的化学性质与的相似。

ⅲ．

填写实验方案：

。实验方案。

实验现象。

步骤1：取溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液。

无明显现象。

步骤2：取4mL________溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液。

产生白色沉淀。

与反应的离子方程式为________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共6分)24、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)的电子排布式是：_______。

(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时；表明“还原”进行完全。

(5)制备请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、]。25、广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金属离子开始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。

(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。

(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。

(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。

(5)“氧化”时，每消耗可得到_______

(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．Al为13号元素，核外有13个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；故A正确；

B．S为16号元素，核外由16个电子，而S2-核外有18个电子，3p轨道也被填满，即1s22s22p63s23p6；故B错；

C．Na为11号元素，核外有11个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s1；故C正确；

D．F为9号元素，核外有9个电子，则其核外电子排布式为1s22s22p5；故D正确；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．是由Si原子和O原子通过共价键结合而成空间网状结构的共价晶体；不存在单个分子，故A不选；

B．CaO是由钙离子和氧离子结合而成的离子化合物；不存在单个分子，故B不选；

C．可以表示分子；故C选；

D．Al是金属单质；不存在单个分子，故C不选；

故选：C。3、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W离子为H-，从而得出W为H元素；X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4；则X的最外层电子数为6，X为O元素，Z为S元素；X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，则Y原子的最外层电子数为4，Y为Si元素；Z为S元素，则R为Cl元素。综合以上分析，W；X、Y、Z、R分别为H、O、Si、S、Cl。

【详解】

A．由分析可知，Y、Z分别为Si、S，非金属性Si＜S，则气态氢化物的热稳定性：H2S＞SiH4；A正确；

B．Y；Z、R分别为Si、S、Cl；非金属性Si＜S＜Cl，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：Cl＞S＞Si，B正确；

C．W；X、R分别为H、O、Cl；三者的电子层数依次增大，则原子半径：Cl＞S＞H，C正确；

D．X；Z、R分别为O、S、Cl；非金属性S＜Cl＜O，则电负性：S＜Cl＜O，D不正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．金属活动性越强；越容易置换出氢生成氢气，反应越剧烈，K与水反应更剧烈，说明金属性：Na＜K，A正确；

B．反应利用了强酸制弱酸的原理；但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明Cl的非金属性强于P，B错误；

C．反应说明氢氧化铝可以和酸也可以和碱反应，Al(OH)3是两性氢氧化物；C正确；

D．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色，是生成的氢氧化亚铁和空气中氧气发生生成氢氧化铁，反应中铁失去电子发生氧化反应，体现了Fe(OH)2有还原性；D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．三聚氰胺中原子间的化学键只有共价键；其晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，A项正确；

B．1个三聚氰胺分子中含6个N—Hσ键；9个碳氮σ键；1个三聚氰胺分子中15个σ键，1mol该分子中存在15molσ键，B项正确；

C．该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键；所有化学键均为极性键，C项正确；

D．N原子的价电子排布式为2s22p3，该分子中—NH2中N原子采取sp3杂化，六元环上的N原子采取sp2杂化；六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键；每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大π键，孤电子对不形成大π键，D项错误；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．由钛酸钙的晶胞可求得，Ca:8×=1,Ti:1,O:6×=3,所以钛酸钙的化学式为：CaTiO3，故A正确；

B．金刚石中1个C原子链接4个C-C键，相当于1个C-C键连接2个的C原子；因此C原子与C-C键之比是1:2，故B正确；

C．硒化锌晶体中，与一个Se2-距离最近且相等的Se2-应该有12个；除了看到的图还要考虑周围的晶胞，故C错误；

D．由氟化钙的晶胞可看出一个F与4个Ca可以形成正四面体结构；键角为109.5°，故D正确。

故答案为：C。7、B【分析】【分析】

周期表前三周期的四种元素W；X、Y、Z可形成结构如下的物质；该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；

A．H、O形成的H2O2具有强氧化性；故A正确；

B．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为该分子中H；B都没有达到8电子稳定结构，故B错误；

C．Z；W形成的化合物过氧化钠中含有共价键；故C正确；

D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故D正确。

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

略9、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。10、BD【分析】【详解】

A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；

B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为B正确；

C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态；其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；

D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1；D正确；

故合理选项是BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物；空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A错误；

B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构；第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B；N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B正确；

C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C错误；

D．同周期从左到右；电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C；N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D正确；

故选BD。12、AB【分析】【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5；故A正确；

B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；

C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故C错误；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

综上所述答案为AB。13、BC【分析】【详解】

A．以顶点的Ca2+为研究对象，离Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离Ca2+最近的Ti4+有8个；A项正确；

B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为根据电中性原理可推知，X为I−；B项错误；

C．b晶胞中A个数为8×=1个，B的个数为1，X的个数为6×=3，A为则B为Pb2+，X为I−和，化学式为PbCH3NH3I3，摩尔质量为620g/mol，该晶胞的密度为C错误；

D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离Ti4+最近的氧离子形成了正八面体；钛离子位于其中心，D项正确；

故答案为：BC。14、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。15、CD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知；晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；

B．氧化锂是离子晶体；晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核；电子与电子之间的斥力，故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的则最短距离为故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式为a3d×10-21=解得d=故D正确；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，s；p、d、f能级的原子轨道数分别为1、3、5、7；同周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，同族元素从上到下第一电离能变小；绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级只有1个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形；每个p能级有3个原子轨道；

(3)Na、Mg、Al分别位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根据每周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，所以第一电离能的由大到小的顺序为：Mg＞Al>Na；

(4)绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以题目中轨道能量由低到高排列顺序为：①④⑥③②⑤。【解析】①.球②.1③.哑铃或纺锤④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤17、略

【分析】【详解】

(1)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：Li+＜H－。

(2)根据表中数据可知第三电离能剧增；属于第三周期第ⅡA元素，则M是Mg。

(3)CH4为正四面体，键角是109°28′；NH3是三角锥形，键角是107°；H2O是V形，键角是105°；BCl3为平面三角形，键角是120°；HF是直线形，键角是180°。分子中键角大小顺序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。

(4)①H2O中含有极性键；②NaOH中含有离子键和极性键；③H2O2中含有极性键和非极性键；④H2中含有非极性键；⑤C2H4中含有碳氢单键和碳碳双键；⑥Ar中不存在化学键；⑦Na2O2中含有离子键和非极性键；⑧HCN中含有单键和三键，则既有σ键又有π键的是⑤⑧；只含有σ键的是①③④；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是④；不存在化学键的是⑥；含有离子键和非极性键的是⑦。【解析】①.＜②.Mg③.HF、BCl3、CH4、NH3、H2O④.⑤⑧⑤.①③④⑥.④⑦.⑥⑧.⑦18、略

【分析】【详解】

试题分析：

（1）邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键；使沸点降低；对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，使沸点升高，则有邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛沸点。

（2）羟基为亲水基团，烷基为憎水基团，则烷基所含碳数越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，价态越低，酸性越弱，则有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半径越小；共价键键长越短，则有H－O的键长小于H－S的键长。

（5）O的电子排布式为1s22s22p4，含有2个未成对电子。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，含有6个未成对电子。所以未成对电子数：O＜Cr。

考点：考查沸点高低比较，水溶性，键长，酸性，电子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<19、略

【分析】【详解】

（1）①Ne中不存在化学键只含分子间作用力；②H2O中只含极性共价键；③NH3中只含极性共价键；④中既含离子键和极性共价键；⑤中只含离子键；⑥中只含非极性共价键；⑦乙烯中含非极性共价键和极性共价键；⑧中只含极性共价键；所以只存在极性共价键的是②③⑧；存在非极性共价键的是⑥⑦，只存在离子键的是⑤，不存在化学键的是①，存在分子间作用力的是①②③⑥⑦，故本题答案为：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；

（2）①干冰的升华只是状态的变化，化学键没被破坏；②熔化电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③溶于水电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氢气在氧气中燃烧，共价键被破坏；⑥融化；共价键被破坏；⑦碳酸氢钠受热分解，破坏了离子键和共价键；所以未发生化学键破坏的是①；有离子键被破坏的是②③⑦；有共价键被破坏的是④⑤⑥；故本题答案为：①；②③⑦；④⑤⑥。

【点睛】

一般活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间易形成共价键，可据此判断。【解析】②③⑧⑥⑦⑤①①②③⑥⑦①②③⑦④⑤⑥20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析可知；所给元素位于元素周期表的第二；三周期，分属于7个主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b．随着核电荷数的递增；元素的电负性呈现周期性变化。

(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的非金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为：

(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性离子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC四、判断题(共1题，共8分)21、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、实验题(共2题，共18分)22、略

【分析】【详解】

（1）钾原子为19号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，钾离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6，钾离子最外层电子的轨道表示式

答案为：

（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4），说明溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度,则c(H+)>c(OH-)，则该溶液呈酸性；HC2O4—水解生成H2C2O4和OH-，离子方程式HC2O4-+H2O⇋H2C2O4+OH-；

答案为：酸；溶液中的HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(H+)>c(OH-)；HC2O4-+H2O⇋H2C2O4+OH-；

（3）在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A；E中反应生成的气体排出进行后续检验；

故答案为排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A；E中反应生成的气体排出进行后续检验；

（4）B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2；E中固体变红；F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO；

故答案为CO；CO2；

（5）检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；

故答案为取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3；【解析】酸溶液中的HC2O4-电离大于水解，氢离子浓度大于氢氧根浓度HC2O4-+H2O⇋H2C2O4+OH-排尽装置中的空气（氧气）COCO2取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O323、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析题图可知，pH越小，越不容易被氧化，即越稳定，所以增强稳定性的措施为降低溶液的pH或增强溶液的酸性。

(2)①与Cu反应的离子方程式为

②由反应可知，向4mL溶液中加入过量Cu粉后得到的溶液中的浓度为的浓度为分别取4mL溶液和4mL溶液，均滴加3滴KSCN溶液，观察实验现象，前者无