专题2.7.1 元素符号表示的量-相对原子质量（解析版）

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.7-1元素符号表示的量——相对原子质量目录 1 2 3 5 9相对原子质量1.相对原子质量（1）定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为)质量的(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号Ar表示。（2）计算式：某原子的相对原子质量=如C、H、O一个原子的质量一个碳原子的质量：1.993×10-26千克一个氢原子的质量：1.674×10-27千克一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量==12氧的相对原子质量==16氢的相对原子质量==12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系项目原子的质量相对原子质量来源与性质测定出来、绝对的比较得出、相对的数值与单位非常小，单位为“kg”大于或等于1，单位为“1”联系某原子的相对原子质量=A、B两原子的相对原子质量之比等于A、B两原子的质量之比。3.质量数与相对原子质量（1）质子、中子、电子的相对质量微粒质量/千克相对质量注释碳原子1.993×10-26126个质子6个中子质子1.6726×10-271质子质量≈中子质量中子1.6748×10-271质子质量≈中子质量电子9.1176×10-311/1834电子质量是质子质量的1/1834（2）质量数与相对原子质量的关系原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，而电子的质量很小，所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。人们把质子数与中子数之和叫作质量数，即相对原子质量(取整数)=质子数+中子数(在原子符号中，X是元素符号，Z表示质子数，A表示质量数)。相对原子质量的理解（1）因原子质量极小，在使用和记忆上有许多的不便。为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。把碳-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1．993×10-26千克×1/12＝1．661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一定比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。（2）相对原子质量是一个比值，是一种相对质量，在国际单位制中的单位是“1”，一般省略不写。它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。（3）知道某种元素的元素符号，就可以查出该元素的相对原子质量。可从元素周期表或相对原子质量表中查，也可以从一些物理或化学手册中查。（4）相对原子质量(取整数)=质子数+中子数。【注】相对原子质量是大于等干1的数值。【例1】月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.原子的核电荷数为3C.相对原子质量为3D.氦为金属元素【答案】C【解析】氦的核中质子数为2，则核电荷数是2，所以氦原子核外电子数是2，氦为稀有气体元素。【例2】(杭州中考)1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了锢(In)元素的相对原子质量新值。锢元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。锢原子核内的中子数为（）A.115B.49C.66D.164【答案】C【解析】以C-12原子质量的1/12作标准，其他原子的实际质量跟这个标准的比值，叫作这个原子的相对原子质量。相对原子质量在数值上等于质子数与中子数的和。原子结构中:质子数=核电荷数，所以锢原子核内的中子数为115-49=66。【常考1】相对原子质量【例1】居里夫妇在1898年从几吨铀矿废料中提炼出0.3克镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（）A.88、138B.86、10C.88、226D.84、168【答案】C【解析】本题考查原子的结构。答题时，必须明确两组数的关系：①核电荷数=质子数=核外电子数；②相对原子质量=质子数十中子数。依题意，镭原子分裂成氡原子和氦原子，所以镭原子核内质子数等于氡原子和氦原子核内质子数之和，镭核内中子数等于氡原子和氦原子核内中子数之和。镭原子核内质子数为86+2=88，中子数为136+2=138，相对原子质量为88+138=226。【例2】(株洲中考)若1个A原子的质量为akg，1个碳-12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg，请计算：(1)A原子的相对原子质量为。(2)1个碳-12原子的核外电子数为。【答案】(1)(2)6【解析】(1)若1个A原子的质量为akg，1个碳-12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg，A原子的相对原子质量为(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳-12原子含有6个质子，则1个碳-12原子的核外电子数为6。【常考2】相对原子质量的相关计算【例3】n个某原子的质量为mg，相对原子质量为p，则1个碳-12原子的质量为（）A.B.C.D.【答案】B【解析】设1个碳-12原子的质量为x，根据题设，每个该原子质量为g，又根据相对原子质量定义，得到：p=，所以x=，答案B。【例4】1个碳原子的质量是1.993×10-26千克，1个硫原子的质量是5.314×10-26千克，则硫的相对原子质量是多少?若1个碳原子的质量是1个M原子的质量的，则M原子的相对原子质量为多少?通过计算回答。【解析】①硫原子的相对原子质量=②所以，M原子的相对原子质量=27。答：硫原子的相对原子质量为32，M原子的相对原子质量为27。【例5】A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的某化合物中，A、B两种元素的质量比为2：3，且B显-n价，则此化合物中A元素的化合价为（）A.+2mB.+3nC.+(2n/3)D.+(4n/3).【答案】B【解析】要计算化合物中元素X的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用“原子个数比=元素质量比/相对原子质量比”可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价．AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比==1：3，则物质的化学式可表示为AB3，设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n。【例6】铁与镁的质量比为M：N，则两种物质中，铁原子和镁原子的个数比为.【答案】3M：7N【解析】原子个数=∴又因为原子质量比等于相对原子质量之比，∴.1.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的相比较而得到的.下列分析正确的是（）A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量与原子质量相同C.相对原子质量是一种比值，单位是1D.相对原子质量的单位是千克【答案】C【解析】相对原子质量并非原子的实际质量，是原子的实际质量与所规定标准(碳-12原子质量的)的比值，其单位是1.2．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为()A．12B．16C．5D．10【答案】B【解析】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。3.甲、乙两种原子的质量比为2：3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为（）A.18B.27C.9D.24【答案】A【解析】相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但是能真实地表达原子质量的大小，且原子的相对质量比值与原子实际质量的比值相等.4．已知碘­131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列说法正确的是()A．该原子的中子数为88B．该原子的核外电子数为53C．该原子的核电荷数为131D．1个该原子的质量为131g【答案】B【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知碘-131的原子核内质子数为53，故其核内质子数、核电荷数、核外电子数均为53；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意质子数与中子数之和为131，则中子数=131-53=78。该原子的相对原子质量为131，而不是1个该原子的质量为131g，故D选项说法错误。5．铁的相对原子质量为56，它表示()A．铁单质的质量为56B．一个铁原子的质量为56C．铁的原子核内有56个质子D．一个铁原子的质量是一个碳——12原子质量的eq\f(1,12)的56倍【答案】D【解析】据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已．6.下列各组物质中相对分子质量相等的是（）A.CO2和SO2B.H2O和P2O5C.Cu(OH)2和H2SO4D.N2和CO【答案】D【解析】相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和.7.若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为mkg，则质量为nkg的A原子的相对原子质量是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】计算某原子的相对原子质量可由相对原子质量的定义求得一个A原子的质量：。8.目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合.下列与这种物质有关的说法中，错误的是（）A.是由两种单质组成的混合物B.是一种新型化合物C.其相对分子质量为2400D.Si60分子的体积比C60分子的大【答案】A【解析】打算合成一种“二重构造”的球形分子说明是形成一种新分子，由一种分子组成的物质是纯净物.9.有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示.下列有关对苯二胺的说法错误的是（）A.对苯二胺的化学式为C6H8N2B.对苯二胺的相对分子质量为108C.对苯二胺中含有6个碳原子8个氢原子、2个氮原子D.对苯二胺能被皮肤少量吸收【答案】C【解析】物质是宏观概念，其组成不能用其组成元素的原子来描述，应改为一个对苯二胺分子中含有6个碳原子8个氢原子和2个氮原子.10．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为()A．18B．27C．9D．24【答案】A【解析】相对原子质量是个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量1/12的比值，可以看出原子的质量比与相对原子质量之比相等。则有，乙的相对原子质量=18。11.吗丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀和胃痛等不适症状.已知吗丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答：(1)吗丁啉是由种元素组成的.(2)一个吗丁啉分子中共有个原子.(3)吗丁啉分子的相对分子质量为.【答案】（1）五（2）54（3）425.5【解析】（1）玛丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，可知它是由C、H、Cl、N、O五种元素组成的；（2）一个玛丁啉分子中共有22+24+1+5+2=54个原子；(3)吗丁啉分子的相对分子质量为12×22+1×24+35.5+14×5+16×2=425.5．12.如图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填下列化学符号：(1)氢氧化钡中金属元素的符号为.(2)其溶液中阴离子的符号为.(3)溶剂水中氢元素的化合价为.(4)在图中标签的横线上填写氢氧化钡的化学式.(5)氢氧化钡的相对分子质量为.【答案】（1）Ba（2）OH-（3）+1（4）Ba(OH)2（5）171【解析】（1）氢氧化钡中金属元素是钡元素，钡元素的元素符号为：Ba；（2）氢氧化钡溶液中的阴离子为氢氧根离子，其符号为：OH-；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以溶剂水中氢元素的化合价为+1；（4）氢氧化钡是由显+2价的钡元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Ba（OH）2。（5）氢氧化钡的相对分子质量为137+17×2=171.1．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是()A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子【答案】A【解析】根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；根据一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，则重氢分子的相对分子质量为2×2＝4；根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2＋16＝20；根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核内有1个质子。2．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A.分别计算它们的相对分子质量B.计算所含SO42－的质量分数C.比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量D.计算所含金属元素的质量分数【答案】C【解析】三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。3．在石油产品中有一种碳和氢组成