3-1-铁-金属材料(阶段提优B练)(人教版2019必修第一册)(解析版)

B练——阶段提优第三章铁B练——阶段提优第一节铁及其化合物（建议时间：60分钟）（1）铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在（×）（2）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2（×）（3）Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物（×）（4）铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3（×）（5）Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2＜Fe（OH）3（√）（6）溶液中Fe3＋遇SCN－生成红色沉淀（×）（7）用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋（×）【答案】1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.×题型一铁和铁的氧化物的性质及计算1．下列关于铁及其化合物的性质，错误的是A．单质Fe能与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3B．Fe2O3在加热时可被H2还原成FeC．H2O2可以将FeCl2还原生成FeCl3D．单质Cu可以将FeCl3还原为FeCl2【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，单质Fe能与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3，A正确；B．Fe2O3具有氧化性、H2具有还原性，Fe2O3在加热时可被H2还原成Fe，B正确；C．H2O2具有强氧化性、FeCl2具有较强还原性，H2O2可以将FeCl2氧化生成FeCl3，C不正确；D．Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜化合价升高、单质Cu可以将FeCl3还原为FeCl2，D正确；答案选C。2．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】C【解析】A．铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．湿棉花的作用提供水蒸气反应物，故B错误；C．铁与水蒸气共热反应反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了氢气，则使用肥皂液的作用是检验反应中生成的氢气，故C正确；D．铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，所以用磁铁不能分离出铁，故D错误；故选C。3．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4【答案】C【解析】A．铁片放入稀H2SO4，铁片溶解，溶液质量增加，放出氢气，故A不符合题意；B．铁片放入AgNO3，铁片溶解，生成银单质，根据溶解56g铁生成216g银可以推断，溶液质量减小，故B不符合题意；C．铁片放入Fe2(SO4)3，铁片溶解，反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，且无气体生成，故C符合题意；D．铁片放入CuSO4，铁片溶解，生成铜单质，根据溶解56g铁生成64g铜可以推断，溶液质量减小，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol【答案】C【解析】根据可知，固体增加的质量为氧元素的质量，。5．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算【答案】A【解析】铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成FeCl2，根据守恒关系，,,因此混合物中含铁的物质的量为0.05mol，用足量CO在高温下最终得到铁单质，铁的质量为，故A正确；综上所述，答案为A。【点睛】加入KSCN溶液无血红色出现，得出产物为氯化亚铁，利用守恒关系解决这类问题。题型二铁的氢氧化物的性质及制备6．如下图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法不正确的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置I可制取溶液并排尽装置内空气C．止水夹在实验过程中应该先关后开D．取下装置II的橡皮塞可观察沉淀颜色变化【答案】C【解析】A．溶液中会溶解少量的氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气能排尽装置中的空气，所以装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，故B正确；C．止水夹开始时打开，产生的氢气将装置中的空气排尽，再关闭止水夹，Ⅰ中压强增大，硫酸亚铁溶液被压入Ⅱ中，故C错误；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，取下装置Ⅱ的橡皮塞空气进入试管，氢氧化亚铁被氧气氧化，可观察沉淀颜色变化，故D正确；故选C。7.如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时提供的试剂有铁屑及6.00mol·L－1的硫酸，NaOH溶液，下列说法错误的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭活塞E，使A中溶液压入B中D.取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】B【解析】制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞E，用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A中压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，故D正确。题型三Fe2+和Fe3+的性质与检验8．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成具有还原性B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性【答案】B【解析】A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化，生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；C．向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C错误；D．反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为，D错误；故答案为：B。9.下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A项中只能说明原溶液中含有Fe3＋；B项原溶液中可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中Fe（OH）2被氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了白色沉淀Mg（OH）2。10．下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是A．铁与硫酸铜溶液反应 B．铁在氯气中点燃C．敞口露置的溶液 D．将铁锈溶解在稀盐酸中【答案】A【解析】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，加入硫氰化钾溶液不会变红色，A正确；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，B错误；C．硫酸亚铁被空气中的氧气氧化成硫酸铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，C错误；D．铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，D错误；答案选A。11．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生【答案】C【解析】A．Fe3O4溶于稀硫酸中，溶液中含有大量的Fe2+和Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，因原溶液中含有Fe3+，则溶液变为血红色，不能证明含有Fe2+，A不符合题意；B．向溶液中先加入氯水，Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色，但原溶液中也含有Fe3+，不能证明含有Fe2+，B不符合题意；C．向溶液中滴加KMnO4，因溶液中含有Fe2+，可以与KMnO4溶液反应，可以观察到颜色褪去，可以证明Fe2+，C符合题意；D．向溶液中滴加NaOH溶液，因原溶液中含有Fe3+，可以生成红棕色沉淀，不能证明Fe2+，D不符合题意；故答案选C。12．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是A．①中反应的离子方程式为B．②中加入溶液后溶液不变红C．③中加入新制氯水后溶液变红D．氧化性：【答案】AD【解析】A．①中反应的离子方程式为，故A错误；B．①中为过量铁粉与反应，则②中无，故加入溶液后，溶液不变红，故B正确；C．②中含有和，③中滴加新制氯水后，则被氧化为，溶液变红，故C正确；D．同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由③可知氧化性：，由①可知氧化性，故D错误；故答案为AD。13．阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2＋作________剂，B反应中Fe3＋作________剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有________性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入________以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的_____。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为______。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_______，________；处理过程中需定期添加的原料是______。(5)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：______。【答案】(1)

还原

氧化

还原(2)

铁粉

Cl2(3)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(4)

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

铁粉(5)

不合理

取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋题型四铁及其化合物的转化关系14．将投入溶液中，可观察到的现象是A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡C．仅有气泡产生 D．无变化【答案】B【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。答案选B。15．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系【答案】D【解析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。A．铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；B．氢氧化亚铁具有较强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；C．亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；D．氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；故选D。16.元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。如图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①B.转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍C.转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe（OH）3的转化【答案】B【解析】A.用铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，不可实现上述转化①，故A错误；B.Na2FeO4可转化为Fe3＋，电子转移3e－，HClO消毒转化为Cl－，电子转移2e－，电子守恒得到，2Na2FeO4～3HClO～6e－，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍，故B正确；C.转化⑦的现象是白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色，故C错误；D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水不可一步实现Fe2O3→Fe（OH）3的转化，故D错误。17．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤⑤中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子【答案】B【解析】A．铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe，和盐酸反应后会生成Fe3＋和Fe2＋，故A正确；B．加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C．步骤④中，为防止H2O2在步骤⑤中氧化+2价铁元素，反应完成后需加热除去剩余H2O2，故C正确；D．超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，均匀分散在水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；选B。18．下列各物质均含有同一种元素，其中只有A和H为单质，A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，H为黄绿色气体；C和F所含元素种类相同；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，各物质间的转化关系如下图(部分反应物、生成物及反应条件已略去)回答下列问题：(1)A是_______，C是_______(填化学式)。(2)G的俗名为_______。(3)若要除去F溶液中混有的C，应采取的实验操作为_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化学反应的离子方程式为_______。(4)写出D转化为E的化学反应方程式_______。(5)人体正常的血红蛋白中含有D的阳离子，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中此阳离子被氧化而使人中毒。服用维生素C可以解毒，在此过程中体现了维生素C的_______性。【答案】(1)

Fe

FeCl2(2)铁红(3)

通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢

(4)(5)还原【解析】A是目前用量最大、用途最广的合金的主要成分，则A为Fe；H为黄绿色气体，则H为Cl2；则F为FeCl3；C为FeCl2；将D的悬浊液露置在空气中，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀E，则D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3；G为Fe2O3；据此解题。（1）根据分析可知，A是Fe，C是FeCl2。（2）G为Fe2O3，俗名为铁红。（3）除去FeCl3中的FeCl2的实验操作为通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢将FeCl2氧化为FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法为加入铁粉，发生的离子方程式为。（4）Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3的化学方程式为。（5）根据题意，亚硝酸盐具有氧化性，则维生素C具有还原性。题型五铁盐的制备与性质探究实验19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应黑色固体溶解，生成绿色溶液Fe2O3为碱性氧化物B将铜粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液溶液变红FeCl2溶液没有变质D往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡气泡被点燃铁在高温下能与水蒸气反应【答案】D【解析】A．Fe2O3固体为红棕色，与盐酸反应生成氯化铁，溶液显黄色，Fe2O3为碱性氧化物，A错误；B．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，溶液呈蓝色，无黑色固体生成，该实验不能证明金属铁比铜活泼，B错误；C．检验氯化亚铁溶液没有变质，应先加KSCN溶液无现象；题中先加氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，加KSCN后溶液一定会变红，不能证明氯化亚铁溶液没有变质，C错误；D．红热的铁与水蒸气反应生成可燃性气体，气泡被点燃即可证明高温下铁与水蒸气发生了反应，D正确；故选D。20.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图所示。则下列说法中正确的是（）A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋【答案】C【解析】由最终要得到氯化铁晶体的流程图知，b是盐酸，使用H2SO4会引入SOeq\o\al(2－,4)，A错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，所用仪器不相同，B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；高锰酸钾也能氧化氯离子而褪色，因此不能用KMnO4检验溶液W中是否含有亚铁离子，D错误。21．某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。I.定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(1)实验②的目的是_______。(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_______(填化学式)。II.定量测定(3)操作Z是_______。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)_______。(4)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式_______。(5)通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。【答案】(1)检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2)Fe3O4和Fe的混合物(3)

过滤、洗涤(干燥)

坩埚、泥三角(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol【解析】Ⅰ：Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，以此确认四氧化三铁的存在，通过①③可判断Fe的存在，再通过②即可知黑色粉末为铁和Fe3O4。Ⅱ：黑色粉末为铁和Fe3O4，加入过量盐酸可知生成铁离子和亚铁离子，加入足量的过氧化氢，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，操作Z为过滤。灼烧沉淀需要用到的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角。双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量双氧水可将Fe2+氧化为Fe3+，据此写出离子方程式。设Fe、Fe3O4的物质的量分别为xmol和ymol，计算出2.48g红棕色氧化铁固体的物质的量，根据铁守恒，Fe3O4和Fe的混合物为2.376g，列方程求解。(1)Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，实验②的目的是检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在。(2)通过实验②可知黑色粉末中存在Fe3O4，实验①③铁能和盐酸反应生成氢气，且铁和铜离子能发生置换反应生成红色的铜，故黑色粉末中存在Fe，由此证明黑色粉末X的成分是Fe3O4和Fe的混合物。(3)黑色粉末为铁和Fe3O4，加入过量盐酸可知生成铁离子和亚铁离子，加入足量的过氧化氢，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，操作Z为过滤，灼烧沉淀需要用到的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角。(4)双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量双氧水可将Fe2+氧化为Fe3+，故离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)设Fe、Fe3O4的物质的量分别为xmol和ymol，2.480gFe2O3的物质的量为2.480g÷160g/mol=0.0155mol，根据铁守恒，x+3y=0.0155×2，56x+232y=2.376，解得x=0.001，y=0.01。22．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣