专题05-硫、氮及其循环(知识梳理+-专题过关)(原卷版)

专题05硫、氮及其循环知识知识梳理知识详解知识详解考点1除夕爆竹话硫磺1．黑火药(1)黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。(2)黑火药的合理配比为：n(S):n(KNO3):n(C)=1:2:3。(3)火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为：2eS+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑10e2．硫的性质(1)物理性质：纯净的硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫为分子晶体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。(2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。硫元素有-2、0、+4、+6四种常见的化合价。①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。Fe+SFeS（黑褐色）2Cu+SCu2S（黑色）Hg+SHgS（黑色）S+H2H2S②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。S+O2SO2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰）3．硫的用途(1)硫是动物体生长不可缺少的元素。如组成生命体的蛋白质中就有含硫的大分子。(2)硫磺是橡胶工业的重要添加剂，是制硫酸的重要原料。(3)硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用，常被用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤病的杀菌软膏。(4)在染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业，都广泛用到硫和含硫化合物。知识点2令人生厌的硫化氢(H2S)1．硫化氢的物理性质硫化氢通常为有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒，当空气中含有0.1%的硫化氢时，就会使人感到头疼、眩晕，吸入大量硫化氢会使人昏迷或死亡。动植物体内均含硫，腐败时会产生硫化氢气体。硫化氢标准状况下的密度为1.518g/L，比空气重。1体积水能溶解2.6体积硫化氢气体。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。2．硫化氢的化学性质(1)热稳定性硫化氢在较高温度时易分解成氢气和硫。H2SH2+S↓(2)还原性硫化氢中的硫显-2价，在化学反应中容易失去电子，故硫化氢的还原性较强。硫化氢显示还原性的几个典型反应为：2H2S+O22S↓+2H2O(H2S在空气中不完全燃烧)2H2S+3O22SO2+2H2O(H2S在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰)知识点3SO2的性质1．SO2的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（收集时用向上排空气法），易溶于水，通常情况下1体积水能溶解40体积的二氧化硫。2．SO2的化学性质(1)SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3【注意】亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，不稳定，易分解。SO2是H2SO3的酸酐，为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：除与H2O反应外，还与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱及某些盐反应。SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH(过量)=Na2SO3+H2OSO2+NaOH(少量)=NaHSO3SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3与CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3相似(2)SO2的氧化性与还原性：二氧化硫中硫元素的化合价处于+4价，为中间价态，在反应中即可作氧化剂，也可作还原剂：①氧化性：SO2+2H2S3S↓+H2O②还原性：2SO2+O2⇌2SO33．SO2的用途(1)作漂白剂和去污剂。工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；(2)制SO3的主要原料；(3)杀菌消毒；(4)作食物和干果的防腐剂。(5)SO2是重要的冷冻介质之一。知识点4酸雨1．酸雨未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了二氧化碳气体的缘故。如果其他酸性污染物也溶于雨水中，雨水的pH明显下降。当雨水的pH小于5.6时，我们就称它为“酸雨”。2．酸雨的成因酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸所致，其中硫酸一般比硝酸多，称硫酸型酸雨。其成因较复杂，一般认为有两种可能：(1)SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被缓慢氧化成硫酸：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(2)SO2在空气中的灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4：2SO2+O2⇌2SO3，SO3+H2O=H2SO43．酸雨的危害(1)酸雨使植物遭受严重侵蚀，生存受到威胁；(2)酸雨会使土壤酸化，引起农业减产；(3)酸雨容易腐蚀水泥、大理石质建筑物；(4)酸雨侵蚀钢铁制品，使钢铁表面生锈；(5)酸雨危害人体健康。4．酸雨的防治减少酸雨的生成，必须控制空气中SO2等气体的含量。目前世界上减少二氧化硫排放量的措施主要有：(])优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等；(2)对煤和石油进行脱硫或对它们燃烧后形成的烟气在排放之前除去硫的氧化物等。【典例1】有关单质硫的性质的叙述，不正确的是()(A)硫既有氧化性又有还原性(B)单质硫易溶于酒精，难溶于二硫化碳(C)硫有可燃性(D)硫有杀菌能力【典例2】下列物质中，不能用硫与金属在一定条件下直接化合得到的是()(A)FeS(B)ZnS(C)Na2S(D)CuS【典例3】在一定条件下，将70mLH2S气体与90mL氧气混合，点燃并使其充分反应完，再恢复至原来条件，则生成SO2的体积为()(A)70mL(B)60mL(C)55mL(D)50mL知识点5浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状的液体，难挥发，和水能以任何比例混合，同时产生大量的热。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。【注意】(1)由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，故溶解浓硫酸时只能将，浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌：(2)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液。2．硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸在水中发生电离：H2SO4=2H++SO42-，硫酸的酸性实际上是溶液中H+的性质。①稀硫酸使石蕊试液变红色。②稀硫酸+活泼金属=硫酸盐+氢气③稀硫酸+碱性氧化物=硫酸盐+水④稀硫酸+碱=硫酸盐+水⑤稀硫酸+盐=硫酸盐+新酸(2)浓硫酸的特性浓硫酸除具有酸性外，还具有以下特性：①吸水性浓硫酸有强烈吸收游离水的作用（这里所指的游离水包括空气中的水蒸气及物质表面吸附的湿存水），同时放出大量的热。工厂和实验室常用浓硫酸作干燥剂。【注意】A．浓H2SO4只能作与之不反应气体的干燥剂。根据浓H2SO4的性质：ⓐ酸性，ⓑ强氧化性，浓硫酸只能干燥酸性、中性且无强还原性的气体，如Cl2、HCl、SO2、O2、N2、CO2、CO、H2等；不能干燥碱性或强还原性气体，如NH3、H2S、HI、HBr等。B．用浓硫酸干燥气体的装置——洗气瓶。（如右图所示）②脱水性浓硫酸能将许多有机化合物中的氢、氧元素按原子数2:1夺取出来，这就是浓硫酸的脱水性。如浓硫酸能使某些含C、H、O的有机化合物碳化。③强氧化性浓硫酸中+6价的硫元素会夺取电子（呈现强氧化性），一般被还原成+4价硫元素的化合物(SO2)，所以浓硫酸称为强氧化性酸。例如木炭及铜都不跟稀硫酸反应，但它们都能跟浓硫酸发生反应。C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【注意】条件不同，反应产物也不同。例如在加热条件下，浓硫酸能跟大多数金属起反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。在常温下，浓硫酸跟某些金属（如铁、铝）接触时，能够在金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部金属继续跟浓硫酸发生反应。这种现象称为“钝化”。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。3．浓硫酸的用途(1)硫酸是最重要的化工原料之一，它具有较高的沸点，用浓硫酸能制得盐酸、硝酸和其他一些强酸。NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑(2)在化肥生产上，硫酸主要用来制造磷肥；(3)在日用化工生产中，硫酸常用于合成洗涤剂；(4)利用硫酸的高沸点，可以制取挥发性的酸，如氢氟酸等。(5)硫酸还用来制备各种药物、农药、染料和精炼石油等。【典例1】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是()(A)加酚酞试液(B)与铜片反应。(C)加BaCl2溶液和硝酸(D)用玻璃棒各蘸一点滴在纸上【答案】D【典例2】1molCu和1mol碳分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是()(A)消耗的硫酸量相同(B)消耗的硫酸量不同(C)被还原的硫酸量相同(D)被氧化的硫酸量不同【答案】A知识点6常见的硫酸盐1．几种重要的硫酸盐硫酸盐结晶水合物俗名主要用途BaSO4—重晶石作白色颜料、“钡餐”CaSO4CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O生石膏（石膏）熟石膏制粉笔、模型、雕像、石膏绷带，水泥生产CaSO4·2H2O=2CaSO4·H2O+3H2OCuSO4CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾制农药、电镀液、检验酒精中是否含有少量水、制备各种含铜化合物KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O明矾净水剂2．SO42-的检验检验某未知溶液中是否含有SO42-，这不是一个简单问题。它涉及试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为，除应考虑Ag+。的常规干扰外，还必须考虑SO32-、CO32-、PO43-等离子的干扰。(1)原理：利用Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。(2)试剂：可溶性钡盐BaCl2或Ba(NO3)2；或Ba(OH)2溶液；盐酸或稀硝酸。(3)检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，全面考虑，综合解析，正确推导。(4)检验的方法其一：先加检验试剂，后对沉淀酸化；其二：先酸化，再加检验试剂：待测液，出现沉淀：过滤后所得滤液中再滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液白色沉淀：含SO42-不出现沉淀：再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后又出现，白色沉淀：一定含SO42-欲使鉴定结果准确无误，关键在于试剂选择和操作程序上均须注意其科学性。所以，最合理的鉴定方法应该是：向未知液加入适量HCl(除去Ag+、SO32-、CO32-等)；若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃出沉淀；向滤液中或未出现沉淀的溶液中加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知液中含SO42-。【注意】关于硫酸根离子的检验要注意两点：(1)酸化时对酸的选择。不能选硫酸，因为硫酸溶液中含有SO42-离子。不能选硝酸，因为硝酸能将SO32-氧化成SO42-。通常选盐酸。选择盐酸的好处有三个：(a)是强酸；(b)非氧化性酸；(c)盐酸溶液中含有Cl-离子，如果酸化时出现白色沉淀，那证明被测溶液中含有Ag+离子。(2)检验时要注意滴加顺序，应先滴加盐酸，后滴加Ba2+离子溶液。因为如果次序颠倒的话，所用的Ba2+离子溶液是BaCl2溶液，出现的白色沉淀可能是AgCl。【典例1】指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：____________________________________________；(2)实验室用锌粒与浓硫酸反应制取氢气：____________________________________________；(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_________________________________________________；(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_____________________________________；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_________________________________________________；(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：___________________________________________________；(7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_____________________________________________；(8)浓硫酸使蔗糖碳化变黑：______________________________________________________。【典例2】下列各硫酸盐与其用途的叙述不配的是()(A)硫酸钡可作为医疗用的“钡餐”(B)明矾可用作净水剂(C)硫酸铜可用于制农药波尔多液(D)硫酸镁可用于医疗绷带【典例3】有一种无色溶液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀消失。下列结论中，正确的是()(A)溶液中一定存在SO42-(B)溶液中一定不存在SO42-(C)溶液中可能存在SO42-(D)溶液中不可能存在Ag+，知识点7固氮的途径1．氮元素存在形态空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。2．N2的物理性质氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。3．N2的化学性质由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。(1)与H2的反应：N2+3H2⇌2NH3(2)与O2的反应：N2+O22NO(3)与Mg的反应：3Mg+N2Mg3N24．氮的固定(1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。(2)氮的同定的途径①生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。②大气同氮闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。③工业固氮氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。N2+3H2⇌2NH3工业上就是利用这个原理来合成氨的。知识点8氨气1．物理性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体。密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作制冷剂。2．分子结构电子式：，结构式：，分子空间构型：三角锥型，键和键之间的夹角为107°18′，为极性分子。3．化学性质(1)与水反应NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。(2)喷泉实验①实验原理：如右图所示，圆底烧瓶中充满NH3，由于氨极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨(1:700)，导致烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下使烧杯中滴有酚酞的水压入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。②实验现象：产生红色喷泉，这是因为氨溶于水后形成碱性溶液，遇酚酞显红色。③喷泉实验成败的关键：a．烧瓶、预先吸液的滴管及长直玻璃管的外部都要干燥；b．气体要充满圆底烧瓶；c．瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。④说明问题：a．氨极易溶于水．b．氨气的水溶液显碱性。⑤实验拓展：a．从喷泉实验的实验原理可知，只要烧瓶内的气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收，使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压，就可形成喷泉。因此理论上大多数气体都可做喷泉实验，关键是胶头滴管中的少量液体要选得合适。如：12345烧瓶中的气体Cl2CO2H2SNO2+NOHCl滴管中的液体浓NaOH浓NaOH浓NaOH浓NaOHH2Ob．此外，若改变喷泉实验装置，也可以使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉，因此要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。(3)与酸反应NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟)2NH3+H3SO4=(NH4)2HSO4(俗称硫铵)NH3+HNO3=NH4NO3（俗称硝铵）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（俗称碳铵）(4)与O2反应4NH3+5O24NO+6H2O（该反应放热）【注意】①通常状况下，氨在氧气中不反应。②反应条件：催化剂（如铂）、加热。③该反应放热。④该反应是工业上制硝酸的基础。4．NH3的实验室制法及工业制法(1)工业制法N2+3H2⇌2NH3【注意】①该反应为可逆反应，所以所得产品是NH3、N2、H2②原料N2可通过蒸馏液态空气获得，而原料H2一般通过焦炭与高温水蒸气反应获得，有关反应方程式为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，除去CO2即得H2。(2)实验室制法①原理：固态铵盐与碱加热反应。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②发生装置：加热固体制取气体的装置，与制氧气类同。③干燥：在干燥管中盛放碱石灰(CaO、NaOH的混合物)作干燥剂。不能用浓硫酸、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。④收集：向下排空气法。⑤验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b．用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。5．氨的用途(1)作制冷剂；(2)制氮肥；(3)制硝酸；(4)制纯碱；(5)在有机合成工业中作原料。知识点9铵盐与化学肥料1．铵根离子的结构与铵盐的定义电子式为，结构式为，空间构型为正四面体型，键和键之间的夹角为109°28′。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的盐。在NH4+才中存在着共价键和配位键，形成铵盐的离子都是非金属元素，但铵盐属于___离子__晶体，在铵盐中存在的化学键有：离子键、共价键和配位键。铵盐都是晶体，都能溶于水。2．铵盐的化学性质(1)铵盐受热分解如：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑【注意】①并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3。②NH4Cl在试管中受热分解的现象与碘的升华相似。但二者有本质的差别，前者是NH4Cl分解后又化合成NH4Cl，属于化学变化过程。而后者是物理变化过程。(2)铵盐与碱的反应如：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O.NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。【注意】铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。实验室利用铵盐的这一性质来制取氨气和验根离子的存在。3．铵盐的用途及贮存(1)用途：铵盐可作氮肥。常用的氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)和尿素[(NH2)2CO]等。(2)贮存：密封包装并放在阴凉通风处。因为铵盐受热易分解。所以施肥时应将肥料埋在土下并及时灌水，以保证肥效。4．尿素(1)尿素[(NH2)2CO]是一种白色晶体，其中氮的质量分数为47%左右，是目前同体氮肥中含氮量最高的一种。尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和植物，是一种优质，高效的氮肥。尿素施入土壤后，受微生物的作用，跟水缓慢反应生成碳酸铵，因此尿素的肥效比较持久。(2)工业上尿素的合成2NH3+CO2(NH2)2CO+H2O5．化肥的利与弊及化肥的合理施用(1)利：化学肥料为增加粮食产量，作出了重要的贡献。(2)弊：长期使用化学肥料的土壤，容易酸化、板结。雨水的冲洗使肥料离开土壤，进入溪水、河水和湖泊进入水中的肥料会使细菌和藻类迅速生成，并会消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量的迅速减少，使许多水生生物死亡、腐烂，水会变黑发臭。(3)化肥的合理施用化学肥料的施用要适时、适地、适量，只有讲究科学种田，才能既达到农作物丰收，又减少对环境的负面影响。知识点10建立人与自然的和谐关系1．氮在自然界中的循环2．硫在自然界中的循环陆地中的含硫矿石被风化进入土壤，土壤中的硫可被植物吸收，或随水流进入海洋。陆地中的硫可随水流进入大海，或随火山爆发进入大气。海洋中的硫可沉积成矿物，也可被生物体吸收。生物体中的硫在生物体死亡、腐败过程中进入土壤、大气或海洋。大气中的硫可被生物体吸收进入土壤或海洋。【典例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是()①金属焊接时用氮气作保护气，氮气和氩气的混合气体填充灯泡②用于合成氨③工业上以氮气作为原料之一制硝酸④用作粮食和水果贮存的保护气(A)①②(B)①③(C)②④(D)①④【典例2】将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是()(A)O2(B)Cl2(C)N2(D)Ar【典例3】农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工同氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为_____________________________，____________________________，_____________________________。【典例4】某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3。已知由氨制NO的产率是96%，由NO制硝酸的产率为92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨气的质量分数是多少？知识点10硫及其化合物的性质1．硫的转化(1)转化关系图(2)自然界中不同价态硫元素间的转化(3)工业上硫元素的转化SSO2SO3H2SO4FeS2常用漂白剂及其漂白原理1．吸附型漂白木炭、活性炭等多孔状物质可以吸附有色物质使其褪色，其过程发生的是物理变化。2．化合型漂白SO2溶于水后生成的H2SO3可与有色物质结合生成不稳定的无色化合物；褪色后的物质在一定条件下又能恢复原来的颜色。3．氧化型漂白氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2等物质都具有氧化性，它们可将有色物质氧化成无色物质，并且褪色后不能恢复原色。【典例1】如右图所示，A、B、C、D、E均含有一种元素X，且A为淡黄色固体单质。试回答：(1)各物质的化学式分别为：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出有关反应的化学方程式。C=D：________________________________________________________________。E=C：________________________________________________________________。【典例2】常温下某种淡黄色固体单质甲，与它的气态氢化物乙和氧化物丙之间，有如右图所示的转化关系。试回答：(1)甲是________，乙是________，丙是________。(2)乙和丙发生反应时，无论乙和丙的物质的量之比如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为。(3)若乙的物质的量为x，氧气的物质的量为y，①当乙跟氧气恰好反应，完全转化为甲时，x与y的数值关系应为________。②当乙转化为丙时，若反应后常温下体系中只有一种气体，x与y的数值关系应为。【典例3】VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为()(A)56m/Vmol/L(B)3m/56Vmol/L(C)m/56Vmol/L(D)3m/112Vmol/L【典例4】在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液中A的物质的量浓度为()(A)(B)(C)(D)【典例5】工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式___________________________、___________________________。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是_______________；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为________________；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_______________________。(3)能用于测定硫酸工业尾气中SO2含量的是___________________________。（填字母）(A)NaOH溶液、酚酞试液(B)KMnO4溶液，稀H2SO4(C)碘水、淀粉溶液(D)氨水、酚酞试液专项练习专项练习下列说法正确的是(

)A.浓硫酸、浓盐酸在密封不严时浓度均会降低，因为它们均具有挥发性

B.铁材质的容器和铝材质的容器均可盛装氢氧化钠溶液

C.越活泼的金属在空气中越容易被腐蚀，越难保存

D.浓硝酸、新制氯水、硝酸银溶液都应保存在棕色瓶中，因为三者均见光易分解某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与碳反应的产物。下列说法正确的是(

)A.浓硫酸与碳的反应中浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B.正确连接顺序可能为I=Ⅳ=Ⅲ=Ⅱ

C.装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同

D.若连接顺序为I=Ⅱ=Ⅲ=Ⅳ，无法检验产物中有无C生活处处皆化学。下列活动中，运用对应的化学原理正确的是(

)选项活动项目化学原理A用铁制容器储运浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应B用碳酸氢铵给作物施肥碳酸氢铵具有还原性C用SO2SO2D用冰箱储存食物降低温度，化学反应速率减慢A.A B.B C.C D.D

火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是(

)A.火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2S

制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是选项ABCD气体一氧化氮氯气硫化氢氨气反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫化钠固体、浓硫酸铵盐、熟石灰发生装置A.A B.B C.C D.D

有一瓶Na2SO3溶液，某同学进行如下实验验证Na2A.实验证实Na2SO3已部分氧化

B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)A.产生H2的体积为2.24 L

B.m 2=8.4

C.所用混合溶液中在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度(不考虑溶液体积变化)是(

)A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0.30 mol/L D.0.45 mol/L下列由实验现象所得结论错误的是(

)A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：(1)写出硫元素的氢化物的化学式______，存在的化学键类型是______。(2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是______。(3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是_____