【创新设计】2021高考化学总复习(江西版)作业本：章末回顾排查专练(4)第4章-非金属及其化合物

章末回顾排查专练(四)一、重点反应再排查1．碳、硅及其化合物(1)学问网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①Si和NaOH溶液的反应Si＋2OH－＋2H2O=SiO32－＋2H2↑②SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O③SiO2和C的反应SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up10(高温))Si＋2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－⑤Si和氢氟酸的反应Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up10(点燃))2MgO＋C⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2=HCO3－⑩除去CO2中的COCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu⑪Na2CO3和SiO2的反应Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up10(高温))Na2SiO3＋CO2↑⑫CaO和MgCl2溶液的反应CaO＋Mg2＋＋H2O=Mg(OH)2＋Ca2＋2．氯气及其化合物(1)学问网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO②Cl2和NaOH的反应Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③Cl2和石灰乳的反应2Cl2＋2Ca(OH)2=2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO32－＋H2O=SO42－＋2H＋＋2Cl－⑤将Cl2和SO2混合通入H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO3－=3Cl2↑＋3H2O⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋3．硫及其化合物(1)学问网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①S和热NaOH溶液的反应3S＋6OH－eq\o(=,\s\up10(△))2S2－＋SO32－＋3H2O②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋③FeS和稀H2SO4反应FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑④FeS和稀HNO3反应FeS＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋S＋NO↑＋2H2O⑤将SO2气体通入到氢硫酸中SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋⑨Cu和浓硫酸的反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O⑩C和浓硫酸反应C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑫将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O⑬将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O4．氮及其化合物(1)学问网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。①N2和H2的反应N2＋3H2eq\o(,\s\up10(高温、高压),\s\do10(催化剂))2NH3②把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③试验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O⑤NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O⑥Mg3N2与H2O的反应Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑⑦Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑧Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O⑨Fe和少量稀HNO3的反应3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O⑩Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O⑪C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NO3－eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O⑫S和浓HNO3的反应S＋4H＋＋6NO3－eq\o(=,\s\up7(△))SO42－＋6NO2↑＋2H2O二、简答语言规范再落实1．检验Na2SO3样品部分被氧化的试验操作及现象是：取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。2．检验Na2SO4中含有少量NaCl的试验操作及现象是：取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。3．检验NH4＋的试验操作及现象是：取少量试液中加入浓NaOH溶液，加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH4＋。4．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂否合适？(填“是”或“否”)，其理由是KI3·H2O受热条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华。5．氨气常用潮湿的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红色变蓝色。6．试验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶的缘由是：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。7．试验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的缘由是玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体。8．干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性的缘由是：干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。9．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，缘由是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。10．用pH试纸测定漂白精溶液的pH，观看到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色，说明漂白精溶液具有的性质是碱性、漂白性。11．漂白粉密封包装，避光、隔潮存放的缘由是：漂白粉在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。12．SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？分别表现了SO2的什么性质？答案原理不相同。SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，是由于发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。13．为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？(或为什么可用排饱和食盐水法收集Cl2？)答案HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，使平衡左移，削减Cl2的溶解。14．试验室制备Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。当足量MnO2与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，生成的Cl2是0.1mol吗？为什么？答案生成的Cl2小于0.1mol。随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应。15．向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、稀盐酸，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HC