第16讲-水的电离(学生版)

第16讲第16讲水的电离知识导航知识导航课前引入弱电解质包括哪些？弱电解质包括哪些？弱电解质均存在电离平衡，那水的电离是怎样的？知识精讲知识精讲一、水的电离电离方程式：⇌，简写为⇌。二、水的离子积1．表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)2．影响因素补充说明①①Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。三、水的电离平衡的影响因素水的电离方程式为：⇌⇌水的电离程度通入HCl(g)通入氨气(s)加入NaHSO4(s)总结归纳——水的电离平衡的影响因素1.1.温度升高，促进水的电离，Kw增大；2.酸、碱抑制水的电离，Kw不变；3.外加能与H+、OH-反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。对点训练对点训练题型一：水的电离【例1】（2021·江苏赣榆·高二期中）下列有关“水”的说法正确的是A．水是强电解质B．氢氧两种元素只能组成水C．水的电子式可表示为：D．水的电离方程式可表示为：题型二：水的离子积【例2】（2020·重庆长寿·高二期末）下列说法正确的是A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响题型三：由水电离出的H+/OH-【例3】（2021·全国高三专题练习）常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1 D．无法确定【例4】（2019·原阳县第三高级中学）室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A．Na+、NH、Cl-、SO B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO D．K+、Na+NO、SO题型四：水的电离平衡【例5】（2020·长春市第二十中学高二月考）纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl【例6】（2021·营口市第二高级中学高二月考）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②题型五：水的电离综合【例7】（2021·营口市第二高级中学高二月考）在水的电离平衡中，和的关系如图所示：（1）A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。（2）100℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。（3）100℃时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。提分特训提分特训【题1】（2020·防城港市实验高级中学高二期中）下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2O=H++OH- B．升高温度，水的电离程度增大C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH-【题2】（2019·福建省南安第一中学高二月考）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断，以下叙述错误的是()A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子C．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)【题3】（2020·重庆市云阳江口中学校高二月考）室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10−13mol∙L−1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）A．K+、Al3+、、S2− B．K+、Fe2+、I－、C．Na+、Cl－、、 D．Na+、Ca2+、Cl－、【题4】（2021·江苏省镇江第一中学高二月考）在相同温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等D．两者都促进了水的电离【题5】（2021·科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学高二开学考试）某温度下，Kw=10-12。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_______g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH-的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH-)水=10-26。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_______mol·L-1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10-7mol·L-1，则该溶液显_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。【题6】（2021·全国高二课时练习）某学生为探究的影响因素，做了以下实验。(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5由此推出：随着温度的升高，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；水的电离程度_______；水的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，水的电离过程是_______(填“吸热”或“放热”)过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入少量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表。A(纯水)B(加少量盐酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比较____水的电离平衡移动方向______________综上所述，可得出如下结论：①温度、_______、_______均能影响水的电离平衡。②只受_______的影响，而与其他因素无关。提分作业提分作业【练1】（2020·全国高二课时练习）下列有关水的电离的叙述正确的是（）A．水的电离方程式为B．温度相同时，纯水的电离平衡常数C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性D．温度相同时，纯水的与酸溶液的不相同【练2】（2021·全国高二课时练习）室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1，该溶液的溶质不可能是()A．H2SO4B．NaClC．HClD．Ba(OH)2【练3】（2021·全国高二专题练习）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10—13mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO、Cl— B．K＋、Na＋、Cl—、NOC．K＋、Na＋、Cl—、AlO D．K＋、NH、SO、NO【练4】（2021·全国高二课前预习）水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为_______．(2)水的离子积常数表达式为_______．(3)及影响因素①25℃时，_______．②水的电离是的可逆过程，故温度升高_______．③水的离子积常数只受_______的影响，与、的变化无关．【练5】（2021·西宁市海湖中学）某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol•L-1，则此时c(OH-)为___mol•L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol•L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。【练6】（2021·全国高二专题练习）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是______。(用A、B、C、D、E表示)（2）若从A点到D点，可采用的措施是___________。a.升温b.加入少量的盐酸