第8单元复习学案-九年级化学教学评一致性备考资源（鲁教版）

第八单元海水中的化学复习学案基础知识梳理第一节海洋化学资源1、海水中含量最多的物质是，（用符号表示，下同）海水中含量最多的元素是，在海水中，溶解的盐的含量占3.5%；最多的两种金属离子是和，最多的非金属离子，形成的化合物分别为、。2、利用海水提取金属镁的过程可表示如下：（1）写出上述转化过程中发生的化学反应方程式并注明其反应类型。①②③(2)操作I是加入石灰乳后得到（富集镁）,操作=2\*ROMANII是将盐酸与氢氧化镁反应生成的溶液后得到。海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料：煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源——天然气水合物，又称为，其主要是由天然气主要成分是和水在低温高压条件下形成的冰状固体；燃烧后放热量多而且几乎不产生任何残渣或废气，还被科学家誉为未来能源、二十一世纪能源。甲烷燃烧的化学方程式。海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的化学资源和海底矿物外，还含有丰富的生物资源和动力资源。4、海水淡化就是除去海水中的盐或将海水中的淡水透析出来。最常用的海水淡化方法是（又称反渗透法）和（常用蒸馏法）。区别海水和淡水（化学方法）常向海水中加入和稀硝酸，海水中会出现白色沉淀而淡水无明显现象。写出该反应的化学方程式：。第二节海水“晒盐”1、海水晒盐：（1）目前、从海水中提取食盐的方法主要是________，又称____________。（2）流程：晒盐过程中，溶剂的质量逐渐减少，海水中溶质的质量不变，溶质质量分数逐渐增大直至饱和。（3）结晶的方法：蒸发结晶和降温结晶。海水晒盐属于蒸发结晶。2、溶解度与溶解度曲线（1）饱和溶液与不饱和溶液①定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。②判断方法：a若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的。b若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中，若不溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。③相互转化：（对大多数固体物质）(2)固体溶解度①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。②影响固体物质的溶解度因素：内因：溶质性质、溶剂性质；外因：。③固体物质溶解度的变化规律：a大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如；c极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如。=4\*GB3④气体的溶解度与温度和压强有关：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越，温度越低，气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越，压强越小，气体的溶解度越。(3)溶解度曲线①意义a点：曲线上的点表示；b曲线的交点表示。②线：线表示物质的溶解度随温度变化的。③面：曲线下方的点表示溶液为。曲线上方的点表示溶液且有未溶晶体。=4\*GB3④溶解度曲线的应用a可以查出某物质在某温度下的溶解度。b可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。c判断某物质的溶解度随温度变化的趋势。d判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。e判断使溶质结晶的方法：降温结晶或蒸发结晶。f确定混合物分离提纯的方法。（2）结晶方法①蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。②降温结晶（冷却，如KNO3）：只适用于溶解度的物质。4、一般将20℃时溶解度大于10g的物质称为物质；溶解度在1g—10g之间的物质称为_可溶_物质；在0.01g—1g的称为_______物质；小于0.01g的称为______物质。3.粗盐的提纯粗盐中的杂质分为可溶性杂质（如______、______和_____）和不溶性杂质（如等）(1)除去粗盐中的难溶性杂质①除杂步骤：_______、_______和_______。②这三步中都用到玻璃棒,在各步中的作用分别是________、_________、_________。③蒸发结晶过程中有___________________时停止加热。2、除去其中的可溶性杂质①可杂质有：_________、_________、_________，②对应除杂试剂分别为_________、_________、____________，将杂质离子转化为沉淀，过滤除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，蒸发结晶即得精盐。加入试剂所发生的反应方程式为：过量的氯化钡溶液：_____________________________________；过量的氢氧化钠溶液：_______________________________________；过量的碳酸钠溶液：____________________________、__________________________；适量的稀盐酸：、___________________________。第三节氨碱法制纯碱1.碳酸钠：俗称___________或_________物理性质：溶于水具体生产流程：盐水原理：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②21926年，我国化学家侯德榜在氨碱法基础上，创立了先进的联合制碱法，又叫侯氏制碱法。化学性质①碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变为色，使无色酚酞试液色；②碳酸钠能与酸反应。如（稀盐酸、稀硫酸）：_______________________________、。③碳酸钠能与碱反应。如（氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液）：________________________________、。④碳酸钠能与盐反应。如（氯化钙溶液、氯化钡溶液）：________________________________、。复分解反应的实质：。用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产碳酸氢钠：俗称：小苏打，名称：碳酸氢钠，又称酸式碳酸钠。物理性质：白色晶体，_能_于水。化学性质：加热易分解；能与稀酸反应产生CO2气体。用途：在灭火器里，它是产生_CO2_的原料之一；在食品工业中，它是_发酵粉_的一种主要成份；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。专题训练如图所示甲、、乙、丙三种物质溶解度曲线，据图回答下列问题：物质甲在t2℃时的溶解度为；(2)A点表示的含义是；(3)A点是乙的溶液，是甲的溶液；(4)在t2℃时将20克甲物质放入50克水中，充分溶解，得到溶液质量为；(5)将A点的乙溶液变为饱和溶液的方法为；(6)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；(7)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液质量分数由大到小的顺序为；(8)将t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数大小关系是；(9)t2℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，析出固体质量最大的是；(10)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序为；(11)甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是，乙中混有少量甲时提纯乙的方法是。(12)t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为。三、链接中考1.（滨州）我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是（）A．铝B．钠C．钙D．铁2.（枣庄）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）A．取用B.溶解C.过滤D.蒸发3．（枣庄）在淡水缺乏的海岛上，可利用右图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是（）A．水杯中的水是淡水B．从海水中获取淡水是物理变化C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水D．获取淡水的快慢与温度有关4.（枣庄）（4分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是__________。（2）当温度为℃时，a和b的溶解度相等。（3）t2℃时，由图2推测W是图1中的物质。5.（甘肃天水）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______6.（内蒙古通辽）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答:①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质______________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________________。④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加__________________g水。7.（辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）Ⅰ称量与溶解、Ⅱ过滤、Ⅲ__________。请回答下列问题：（1）将步骤Ⅲ补充完整。（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）③用玻璃棒搅拌的目的是_____。（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。A.过滤速度慢b.滤纸破损c.部分杂质未经过滤进入滤液8.（吉林省卷）结合某校师生线上“互动探究”活动，回答有关问题。（学习目标）了解生活中常见的几种盐的化学性质。（实验用品）教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。学生用品：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱（Na2CO3）溶液、小苏打（NaHCO3）溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。（互动探究）探究目的探究过程主要现象解释或结论探究一：盐溶液是否一定显中性教师实验：向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加_____________溶液所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色盐溶液不一定显中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应学生实验：有______产生，Ca(OH)2溶液变浑浊Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应探究三：Na2CO3溶液能否与某些________溶液反应学生实验：产生白色沉淀写出化学方程式______探究四：Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应教师实验：（1）取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）无明显现象（2）_____Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应（拓展延伸）“垃圾是放错了位置的资源”，对下列物质的利用，正确的是____。A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量B“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料C“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)29.（吉林长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的____________操作；（2）沉淀1的化学式为__________________；（3）加入过量试剂1的目的是________________________；（4）滤液4中含有的阴离子是___________（填离子符号）。10.（内蒙古通辽）新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。实验1：溶解样品。取适