【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.3第2课时-二氧化氮和一氧化氮-

第2课时二氧化氮和一氧化氮学问点一氮的氧化物的性质1．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是()A．SO2与O2B．NO与O2C．O2和N2D．NO2和NO3．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断削减，颜色变深，则混合气体的组成是()A．H2O(g)、NO和N2B．NO2、CO2和H2O(g)C．O2、HCl和COD．NH3、NO和CO24．试验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是()A．均可用排水法B．均可用排空气法C．NO用向上排空气法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空气法5．在NO2被水吸取的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1学问点二氮氧化物与水反应6．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为()A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶17．四支试管中分别布满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图L4－3－4所示。其中原试管布满NO2的是()图L4－3－4学问点三二氧化硫和氮氧化物的危害及防治8．争辩发觉，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO；②SO3＋H2O→H2SO4；③2NO＋O2→2NO2。NO2在上述过程中的作用是()A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物9．你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是()①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤10．下列物质不能由单质直接化合生成的是()A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O211．如图L4－3－5所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()图L4－3－5①CO、O2②Cl2、HCl③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透亮     的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的推断中正确的是()A.确定有SO2和NO2B.确定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.确定只有NO13．下列除去杂质的方法中不正确的是()A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质，加入足量铜粉，过滤14．将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，再通入多少毫升同温同压下的氧气，才能使试管内布满水()A.eq\f(m－n,3)mLB.eq\f(n－m,3)mLC.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)n＋\f(1,4)m))mLD.eq\f(3,m－n)mL15．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①饱和的NaHCO3溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O216．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V217．常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物。如2NO＋O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质中不易导致二次污染的是()①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④18．汽车尾气已成为很多大城市空气的主要污染源。(1)其中有害成分NO是空气在发动机工作时高温的条件下产生的，反应的化学方程式为________________________，有害成分CO是燃料不完全燃烧的产物，假如在汽车的排气管上装一个催化转化器，就可使这两种有害气体反应生成对空气无污染的物质，反应的化学方程式为__________________________。(2)下列措施中，不能有效削减汽车尾气排放的是________。①制定严格的汽车尾气排放标准，禁止尾气排放不达标的汽车上路行驶②开发清洁能源汽车，如太阳能、自然 气、电能、氢能汽车等③尽可能乘坐公交车、地铁，少开私家车④市民出行戴防护面具19．在一支13mL的试管中布满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1mL，试确定原混合气体中NO2与O2的体积各是多少。

第2课时二氧化氮和一氧化氮1．C[解析]NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集，常温常压下，NO简洁与氧气直接化合生成NO2，A、B、D错误；NO和CO中的氧元素养量相等时，其物质的量相等，C项正确。2．B[解析]常温常压下，NO与O2反应生成NO2气体。3．D[解析]混合气体为无色，可排解NO2的存在；浓硫酸能吸取H2O(g)或NH3；气体通过Na2O2时气体颜色加深，说明原混合气体中应同时存在CO2和NO。综合上述分析，推知选项D符合题意。4．D[解析]NO不溶于水但易与氧气反应，不行用排空气法收集，只能用排水法收集；NO2不与氧气反应但易溶于水，则不行用排水法收集，且NO2密度比空气的大，应用向上排空气法收集。5．C[解析]依据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知发生还原反应和发生氧化反应的物质是同一种物质NO2，3molNO2有2mol被氧化，1mol被还原，发生还原反应和发生氧化反应的物质的物质的量之比为1∶2。6．C[解析]设混合气体中含有NO2的体积为xmL，依据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和题中数据可得eq\f(x,3)＋(40－x)＝20，解得x＝30，故原混合气体中NO2与NO的体积比为3∶1。7．B[解析]依据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，剩余气体是反应前的eq\f(1,3)，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。8．A[解析]从总体来看，二氧化氮参与反应，但最终又生成二氧化氮，二氧化氮在整个过程中没有变成其他物质，因此为催化剂。9．B[解析]削减酸雨的措施就是削减二氧化硫的排放。开发新能源代替燃煤是最好的途径，把工厂烟囱造高只能将二氧化硫飘到远处，没有从根本上削减二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰，只能改良土壤，没有削减二氧化硫的排放。10．B[解析]N2和O2反应生成NO，不能直接生成NO2。11．D[解析]将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，说明瓶内压强变小，水与瓶内气体发生反应或气体溶于水。②中氯气溶于水，HCl极易溶于水；③中发生反应4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3。12．B[解析]该气体无色透亮     ，说明没有NO2和Cl2，通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有NO，NO与O2不能共存，故肯定没有O2。13．D[解析]加入铜粉除去Fe2(SO4)3杂质的同时引入了新的杂质FeSO4，达不到除杂的目的。14．C[解析]依据方程式4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3和4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3可解得。15．D[解析]NO2经过饱和的NaHCO3溶液发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NaHCO3＋HNO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑，得1体积NO、2体积CO2和少量水蒸气，再经过浓硫酸吸取水蒸气，通过Na2O2发生反应2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2NO＋O2=2NO2，得到1体积NO2和0.5体积O2，最终用排水法收集，发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，集气瓶内收集到的是0.25体积O2。16．B[解析]设试管体积为VL。①中eq\f(1,2)VLNO2发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余NO气体eq\f(V,6)L，加上原来的NOeq\f(V,2)L，为eq\f(2,3)VL；②中发生反应4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，剩余O2eq\f(3V,8)L；③中氨气全部溶解，剩余N2eq\f(V,2)L。17．C[解析]SO2在空气中与水蒸气结合生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，加重酸雨的酸性；NO被空气中的氧气氧化为NO2，NO2再与水和氧气结合生成硝酸形成酸雨，都可看作二次污染。18．(1)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2(2)④19．原混合气体中NO2与O2的体积分别为11mL、2mL或9.6mL、3.4mL。[解析]最