【名师一号】2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练10-化学反应中的热量

双基限时练(十)化学反应中的热量基础强化1.下列说法正确的是()A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关B．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应C．放热反应在常温下肯定很简洁发生D．反应是吸热还是放热必需看反应物和生成物所具有的总能量的大小解析化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，打算于反应物的总能量与生成物的总能量之差；凡经加热而发生的化学反应不肯定都是吸热反应，如可燃物的燃烧大部分需加热，但都是放热反应。答案D2.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种状况下()A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。答案A3．下列叙述或表示方法正确的是()A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．0.5molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH＝－1.90kJ·mol－1，可知石墨比金刚石稳定D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”解析物质发生物理变化也伴有能量变化；H2燃烧的热化学方程式中ΔH＝－121×4kJ·mol－1；石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定；当生成物能量大于反应物能量时，反应吸热，ΔH为“＋”。答案C4．已知在肯定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此条件下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，则下列关系式正确的是()A．Q1＝197kJ B．Q1<197kJC．Q1<eq\f(197,2)kJ D．Q1>197kJ解析由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不行能全部转化为SO3，所以Q1＜197kJ。答案B5．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸取270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量解析热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，故A、D项错误；B项中当生成液态HF时放热应大于270kJ。答案C6．如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列推断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必定联系，B项正确。答案D7．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B=2CΔH＝a(a＜0)D．2C=2A＋BΔH＝a(a＞0)解析A物质和B物质生成C物质时能量降低，反应放热，A项错误，B项正确；热化学方程式中要标明物质的状态，C、D项中未标明物质的状态，故C、D项错误。答案B8．已知断裂1mol共价键所需要吸取的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up17(△))2HI(g)的反应类型推断错误的是()A．放出能量的反应 B．吸取能量的反应C．氧化还原反应 D．化合反应解析依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸取的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，由于598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；依据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。答案B9．已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1解析乙炔燃烧放出热量，故ΔH<0，选项B、D项排解；热量的数值与化学方程式中的化学计量数相对应。生成1molCO2气体和液态水放出的热量为bkJ，所以生成4molCO2和液态水放出的热量为4bkJ。答案A10．如右图所示，把试管放入盛有25℃(1)试验中观看到的现象是______________________________。(2)产生上述现象的缘由是______________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。(4)由试验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。解析(4)由于镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。答案(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片渐渐溶解；③烧杯内石灰水消灭浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的上升而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)大于11．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要吸取能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ。计算氢气中1molH—H键断裂时吸取多少能量？解析设1molH—H键断裂时吸取能量xkJ。由H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)可知，2×463kJ－(xkJ＋eq\f(1,2)×496kJ)＝242kJ得：x＝436kJ即氢气中1molH—H键断裂时吸取436kJ能量。答案436kJ能力提升1.分别向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③浓H2SO4，恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反应时连续电离出H＋，故放出的热量最少，HNO3、H2SO4都是强酸，但浓H2SO4稀释时放热，故和NaOH完全反应时，放热最多。答案A2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④C．②③④ D．①②③解析ΔΗ大小比较包括＋、－号，即比较的是正数、负数。①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1<ΔH2；②中单质状态不同，固体的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多，ΔH3、ΔH4均为负数，ΔH3>ΔH4；③中方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与反应热的值成正比，因此ΔH6＝2ΔH5，因ΔH6、ΔH5均为负数，故ΔH5>ΔH6；④中前者为吸热反应，ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数，ΔH7>ΔH8。答案C3．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸取的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸取的能量/kJ436a369则表中a为()A．404 B．260C．230 D．200解析H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)=Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。答案D4．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析N2、H2反应生成NH3的过程可分为如下过程：eq\f(1,2)molN2(g)＋eq\f(3,2)molH2(g)eq\o(→,\s\up17(akJ))1molN＋3molHeq\o(→,\s\up17(－bkJ))1molNH3(g)eq\o(→,\s\up17(－ckJ))1molNH3(l)，即：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，与A、B、C、D对比，可知A正确。答案A5．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸取的能量分别为：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12bB．(4c＋12d－6a－5dC．(4c＋12b－4a－5dD．(4a＋5d－4c－12b解析1molP4中有6molP—P，反应中需要吸取6akJ热量，5molO2中有5molO=O，反应中需要吸取5dkJ热量，1molP4O10中有4molP=O，12molP—O，生成1molP4O10放出(4c＋12b)kJ热量，故ΔH＝6a＋5d－(4答案A6．化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。(1)在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入约10gNH4Cl晶体，并马上用玻璃棒快速搅拌(如下图)。请回答下列问题：①操作中，马上用玻璃棒快速搅拌的目的是______________；②发生反应的化学方程式为____________________________；③观看到的现象(有刺激性气味除外)是______________________________；这个现象说明的问题是__________________________。(2)某化学小组还设计了一个试验(如图)：用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；②观看到的现象是__________________，请解释这个现象发生的缘由：_________________________________________________________。解析(1)马上用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl充分接触并起反应，二者反应生成氯化钡、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，此反应是放热反应。答案(1)①使固体反应物充分接触并起反应②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的过程吸取热量(2)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②脱